1、课时跟踪训练(时间：45分钟满分：60分)一、选择题(本题包括7小题，每题3分，共21分)1下列反应不能发生的是()ACaCO32CH3COOH=(CH3COO)2CaH2OCO2BMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaClCAgNO3HCl=AgClHNO3D2HClCu=CuCl2H2解析：A项CH3COOH酸性比碳酸酸性强，可以发生；B项中的Mg(OH)2、C项中的AgCl是难溶物，符合离子交换型的反应条件；D项Cu在金属活动性顺序中排在氢后面，不能把H转换成H2。答案：D2下列各组离子能在溶液中大量共存的是()AAgKClNOBBa2Cl HSOCHCOCl NaDNaBa2OHN
2、O解析：A项，AgCl=AgCl；B项，Ba2SO=BaSO4；C项，2HCO=CO2H2O。答案：D3双选题下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()ACu22OH=Cu(OH)2CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3BCO2H=CO2H2OBaCO32HCl=BaCl2CO2H2OCCa2CO=CaCO3Ca(NO3)2Na2CO3=CaCO32NaNO3DHOH=H2O2KOHH2SO4=K2SO42H2O解析：A、B选项不正确，因为CuCO3、BaCO3是难溶于水的物质，不能拆写成离子形式答案：CD4双选题与离子方程式Ba2SO=BaSO4相对应的化学反应是(均指溶液间)()
3、AH2SO4和Ba(OH)2混合BH2SO4与BaCl2混合CBa(OH)2与Na2SO4混合DBa(OH)2与NaHSO4混合解析：A应写成：2HSOBa22OH=BaSO42H2O；D可写成：若NaHSO4不足：Ba2OHHSO=BaSO4H2O；若NaHSO4过量：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，谁少量按谁的阴阳离子配比反应。答案：BC5下列反应能用离子方程式：CO2H=CO2H2O表示的是()ANa2CO32CH3COOH=2CH3COONaCO2H2OBCuCO32HCl=CuCl2H2OCO2CK2CO3H2SO4=K2SO4CO2H2ODBaCO32HNO3=Ba(NO
4、3)2CO2H2O解析：A项，应为2CH3COOHCO=2CH3COOH2OCO2；B项，应为CuCO32H=Cu2CO2H2O；D项，应为BaCO32H=Ba2CO2H2O。答案：C6下列各组中的两稀溶液间的反应，可以用同一个离子方程式来表示的是()AHCl与Na2CO3；HNO3和K2CO3BBaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与(NH4)2SO4CCH3COOH与KOH；H2SO4与NaOHDH2SO4与Na2CO3；H2SO4与NaHCO3解析：A项均为2HCO=H2OCO2；B项，前者为Ba2SO=BaSO4，后者为Ba22OH2NHSO=BaSO42NH3H2O；C项，前者为C
5、H3COOHOH=CH3COOH2O，后者为HOH=H2O；D项，前者为2HCO=H2OCO2，后者为HHCO=H2OCO2。答案：A7在强碱性无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是()AK、Mg2、Cl、NOBMnO、K、NO、ClCK、Na、CO、ClDNa、HCO、SO、K解析：因溶液为强碱性，则A中的Mg2不能大量存在，D中的HCO不能大量存在，因溶液无色，则B中的MnO不能存在，C中各离子间不反应，能共存。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(9分)已知0.1 molL1的NaHSO4溶液中H的浓度为0.1 molL1，请回答下列问题：(1)写出NaHSO4在水溶液中的
6、电离方程式：_。(2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的_，理由是_。(3)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比21混合，离子方程式为_。此时溶液呈_性。若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比11混合，离子方程式为_。此时溶液呈_性。解析：NaHSO4是强酸H2SO4和强碱NaOH形成的盐，在水溶液中完全电离；当n(NaHSO4)nBa(OH)221时，n(H)n(OH)，完全中和，溶液呈中性；当n(NaHSO4)nBa(OH)211时，n(H)n(OH)，OH过量溶液，呈碱性。答案：(1)NaHSO4=NaHSO(2)盐因NaHSO4由金属阳离子Na
7、和酸式酸根离子HSO构成，所以属于盐(3)SO2HBa22OH=BaSO42H2O中HSOOHBa2=BaSO4H2O碱9(12分)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)BaCl2溶液(HCl)：试剂_，离子方程式_。(2)O2(Cl2)：试剂_，离子方程式_。(3)O2(CO2)：试剂_，离子方程式_。(4)SO(CO)：试剂_，离子方程式_。解析：物质的提纯或分离应遵循以下几点：被提纯或分离的物质，最终不能再引入新的杂质(即除杂不加杂)；尽量不减少被提纯或分离的物质；采用的方法应尽量使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离开；如果在分离操作中，被分离的物质转
8、变为其他物质，应采用适当方法将其恢复为原物质。可记作：不增、不减、易分、易复原。答案：(1)BaCO3BaCO32H=Ba2H2OCO2(2)NaOH溶液Cl22OH=ClClOH2O(3)NaOH溶液2OHCO2=COH2O(4)稀硫酸CO2H=H2OCO210(10分)验证某一无色溶液是稀盐酸，需要两步操作：(1)取少量溶液于试管中，投入两小锌粒，现象为_，说明了_，反应的离子方程式为_。(2)取少量溶液于另一支试管中，滴加_，振荡，现象为_，则可说明该溶液中含Cl。(3)综合上述现象，可确定该无色溶液为盐酸。解析：验验某溶液是否是稀盐酸，须验证该溶液中是否含有H和Cl。答案：(1)产生无
9、色气泡溶液中含HZn2H=Zn2H2(2)AgNO3溶液有白色沉淀生成11(8分)现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。进行如下实验：溶于水得无色溶液；向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：(1)一定不存在的物质是_。(2)一定存在的物质是_。(3)可能存在的物质是_。(4)对于可能存在的物质的检验方法是(写出简要步骤和有关的离子方程式)_。解析：实验说明无CaCO3(不溶)和CuSO4(有颜色)；实验说明无Na2SO4，有Na2CO3，因为BaCO3溶于盐酸，而BaSO4不溶。答案：(1)CaCO3、Na2SO4、CuSO4(2)Na2CO3(3)NaCl(4)取无色溶液少量于试管中，滴加足量稀硝酸，待无气泡产生后，加AgNO3试剂，看是否产生白色沉淀。若有，则含有NaCl，反之则无。2HCO=CO2H2O，AgCl=AgCl版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()