1、课时规范练1下列说法正确的是()难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 向 Na2SO4 溶液中加入过量的 BaCl2 溶液，则 SO24 沉淀完全，溶液中只含 Ba2、Na和 Cl，不含 SO24 Ksp小的物质其溶解能力一定比 Ksp 大的物质的溶解能力小 为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀 H2SO4 代替 H2O 来洗涤 BaSO4 沉淀 洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好A BCD解析：难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，不同离子溶解(或沉淀)的速率不一定相等，这与其化学计量数有关；难溶电解
2、质是固体，其浓度可视为常数，增加它的量对平衡无影响；生成 BaSO4 沉淀后的溶液中仍然存在 Ba2和 SO24，因为有 BaSO4 的沉淀溶解平衡存在；同类型物质的 Ksp 越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较；稀 H2SO4 可以抑制 BaSO4 的溶解；洗涤沉淀一般 23 次即可，次数过多会使沉淀溶解。答案：C2在平衡体系 Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)中，能使 c(Ca2)减小，而使 c(OH)增大的是()A加入少量 MgCl2 固体B加入少量 Na2CO3 固体C加入少量 KCl 固体D加入少量 BaCl2 固体解析：A.Mg2和 OH反应生成 Mg(O
3、H)2，c(OH)降低，故错误；B.发生 Ca2CO23=CaCO3，促使上述平衡向正反应方向进行，c(OH)增大，故正确；C.对平衡无影响，故错误；D.对平衡无影响，故不正确。答案：B3下列说法中正确的是()AAgCl 悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，往其中加入少量 NaCl 固体，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小B向 AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 增大D硬水中含有较多的 Ca2、Mg2、HCO3、SO24，加热煮沸可完全除去
4、其中的 Ca2、Mg2解析：A.加入 NaCl，虽然平衡左移，但加入了 NaCl 固体会使溶液中离子的总浓度会增大，A 错误；B.沉淀总是向溶解度更小的方向转化，B 项中现象说明 AgI 的溶解度小于 AgCl，B正确；C.温度升高，Ca(OH)2 溶解度降低，氢氧根离子浓度减小，碱性减弱，pH 减小，C错误；D.加热煮沸，只能降低 Ca2、Mg2的浓度，而不可能完全除去，D 错误，答案选 B。答案：B4当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡 Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)时，为使固体的量减少，可加入少量的()ANH3H2O B.NaOHCMgSO4DNaHSO4解析：A.NH3H
5、2O 电离出 OH，生成物浓度增大，使 Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)平衡逆向移动，固体增多，故 A 不选；B.NaOH 电离出 OH，生成物浓度增大，使Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)平衡逆向移动，固体增多，故 B 不选；C.MgSO4 电离出 Mg2，生成物浓度增大，使 Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)平衡逆向移动，固体增多，故 C 不选；DNaHSO4 电离出 H，与 OH反应，生成物浓度减小，则Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)平衡正向移动，固体减少，故选 D。答案：D5(2017辽宁模拟)常温下，KspMn(OH)22.
6、01013，实验室制氯气的废液中含 c(Mn2)0.1 molL1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至 Mn2完全沉淀的最小 pH 等于()A812lg 2 B9lg 2C1012 lg 2 D112 lg 2解析：Mn2沉淀较为完全时的浓度1105 mol/L，已知 Kspc(Mn2)c2(OH)，则 c(OH)KspcMn2210131105 mol/L 2104 mol/L，则 c(H)KwcOH 110142104 mol/L 22 1010 mol/L，所以 pHlg22 10101012 lg2，故选 C。答案：C6已知：2CrO24 2HCr2O27 H2O。25 时，调节初始浓度为
7、 1.0 molL1 的 Na2CrO4溶液的 pH，测定平衡时溶液中 c(Cr2O27)和 c(H)，获得如图所示的曲线，下列说法不正确的是()A平衡时，pH 越小，c(Cr2O27)越大BA 点 CrO24 的平衡转化率为 50%CA 点 CrO24 转化为 Cr2O27 反应的平衡常数 K1014D平衡时，若溶液中 c(Cr2O27)c(Cr2O24)，则 c(H)2.0107 molL1解析：A.由图可知氢离子浓度越大，c(Cr2O27)越大，所以 pH 越小，c(Cr2O27)越大，故 A 正确；B由图可知 A 点时 Cr2O27 的平衡浓度为 0.25 mol/L，所以转化的 Cr
8、O24 的浓度为：0.5 mol/L，则 A 点 CrO24 的平衡转化率为 50%，故 B 正确；C.2CrO24 2HCr2O27 H2O的平衡常数为：KcCr2O27 c2CrO24 c2H0.250.510721014，故 C 正确；D.平衡时，若溶液中 c(Cr2O27)c(CrO24)，而 2c(Cr2O27)c(CrO24)1.0 molL1，所以 c(Cr2O27)13 molL1，而图中c(Cr2O27)0.35 mol/L 时，对应氢离子的浓度为 2.0107 molL1，则溶液中 c(Cr2O27)c(Cr2O24)，则 c(H)Ksp；曲线下方的任一点均表示不饱和溶液，
9、如 d 点，此时 QcKsp，故 C 正确，D错误；A 项，向 BaSO4 饱和溶液中加入固体 Na2SO4，增大 了 c(SO24)，使平衡向生成 BaSO4的方向移动，c(Ba2)减小，A 错误，B 项，蒸发使得溶液体积减小，c(Ba2)和 c(SO24)均增大，B 错误。(2)由图像知 BaSO4 的 Ksp11010。根据离子方程式 SO24 Ba2=BaSO4可知 SO24 过量，滤液中 c(SO24)0.495 molL1，则 c(Ba2)KspcSO24 110100.495 2.021010(molL1)。(3)根据 BaSO4 的 Ksp11010 可知若用 100 mL 纯
10、水洗涤，损失的 BaSO4 的物质的量n(BaSO4)n(Ba2)n(SO24)1105molL10.1 L1106 mol。若用 100 mL 0.01 molL1 的 H2SO4 溶液洗涤，损失的 BaSO4 的物质的量 n(BaSO4)n(Ba2)KspcSO24 0.1110100.010.11109(mol)，由此可得两者的质量之比为 1031。答案：(1)C(2)2.021010 molL1(3)103114水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前，世界各国已高度重视这个问题，并积极采取措施进行治理。(1)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处
11、理。以下处理措施和方法都正确的是_(填字母)。选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2等重金属离子加硫化物沉降化学法C含纯碱的废水加石灰水反应化学法(2)下图是某市污水处理的工艺流程示意图：下列物质中不可以作为混凝剂(沉降剂)使用的是_(填字母)。A偏铝酸钠 B氧化铝C碱式氯化铝D氯化铁混凝剂除去悬浮物质的过程是_(填字母)。A物理变化B化学变化C既有物理变化又有化学变化解析：(1)工业废水中的废酸可加生石灰中和，属于化学变化；CuS、HgS、Ag2S 均难溶，所以加硫化物，如 Na2S，可沉淀 Cu2等重金属离子，消除污染；纯碱可加入石灰水生成 CaCO3沉淀而除去，但溶液的碱性增强。(2)偏铝酸钠、碱式氯化铝、氯化铁水解生成胶体，除去悬浮物，而氧化铝难溶于水，不能产生胶体，不能作为混凝剂。在除去悬浮物的过程中既有物理变化又有化学变化。答案：(1)B(2)B C
