1、阶段质量检测(四)化学与自然资源的开发利用一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分)1(2016山东潍坊高一检测)21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是()A从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应B海水含镁元素，将金属钠放入海水中可以制取金属镁C利用潮汐能发电是将化学能转化为电能D海底的金属结核矿是锰、硼、钛等的主要来源2下列关于石油的说法正确的是()A石油是混合物，汽油是纯净物B石油的分馏产物是纯净物C石油的裂化和裂解均为物理变化D乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物，它们都能使溴水褪色，但褪色的原理不相同3.双选下列有关说法中正确的是()A天然气作
2、为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇B煤由固体变为气体就是煤的气化C乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到D聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的4下列氧化物不能与铝粉组成铝热剂的是()ACr2O3 BMnO2CV2O5 DMgO5充分利用能源，提高原子利用率，减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。下述做法主要是从“绿色化学”角度考虑的是()实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁粉用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银用印刷电路的废液溶解废铁屑制氯化亚铁并回收铜工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用A BC D6(2016山东淄博高一检测)下列
3、有关叙述中，不正确的是()A高分子化合物的特点之一是相对分子质量大B聚乙烯是由CH2CH2分子组成的化合物，有固定熔点C同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后产生二氧化碳的质量相等D葡萄糖不是天然高分子化合物7化学与科技、社会、生活密切结合，下列有关说法不正确的是()A“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放B“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生C“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞臭氧层起保护作用D“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化8(2016南昌高一检测)“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学工艺”中理想状态是反
4、应物的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%，下列过程符合“绿色化学”理念的是()A实验室制O2：2KClO32KCl3O2B2C2H5OHO22CH3CHO2H2OC2MN=2P2Q,2PM=Q(M、N为原料，Q为期望产品)D用铁屑、CuO、稀硫酸为原料制铜：CuOH2SO4=CuSO4H2O、FeCuSO4=FeSO4Cu9聚丙烯酸酯的结构简式可表示为，由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是()A属于高分子化合物，是混合物B链节为CH2CHC单体为CH2CHCOORDn为聚合度10下列说法正确的是()A使元素的化合态转化成游离态的过程就是还原的过程B金属冶炼的实质是
5、金属元素被氧化C电解熔融氧化铝时，每还原出1 kg铝，必有111 mol电子转移D工业上常用电解NaCl水溶液的方法制取金属钠11(2016雅安高一检测)某工厂排出的废水经检验pH7，并含有较多的Cu2，它们对人体、牲畜和农作物都有害，从回收利用和环境保护的角度考虑，切合实际的合理方案是加入()ANaCl和HCl BNa2SO4和MgCl2CCaO和铁粉 D石灰石和Ag12煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成新技术”，让煤变成合成气(一氧化碳及氢总含量90%)，把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是()煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学
6、变化和物理变化煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化该技术实现了煤的清洁利用该技术实现了煤的高效利用A BC D二、非选择题(本题共5小题，共64分)13(10分)下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的？A溶解B裂解C分馏D裂化E干馏F蒸馏G电解H过滤I萃取请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等_。(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等_。(3)将海水淡化_。(4)除去粗盐溶液中的泥沙_。(5)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁_。(6)海水提溴获得的溴水中，提取溴单质_。14(11分) (1)写出下列工业生产
7、过程所涉及的主要化学方程式。湿法炼铜：_；电解法冶炼铝：_；生产聚乙烯塑料：_。(2)海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，某同学设计了如下步骤：把贝壳制成石灰乳直接往海水中加石灰乳，过滤、洗涤沉淀物将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物将得到的产物熔融后电解。下列说法不正确的是_。a此法的优点之一是原料来源丰富b进行步骤的目的是从海水中提取氯化镁c第步电解制镁是由于镁是很活泼的金属d以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应步骤不够合理，理由是_。15(13分)某化学小组的同学取一定量的Al和Fe2O3的混合物进行铝热反应，并探究熔落物的成分。请回答下列问题
8、：.(1)引发铝热反应的实验操作是_。(2)做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是_。(3)反应的化学方程式为_。.已知：Al、Fe的熔、沸点数据如下：物质AlFe熔点()6601 535沸点()2 4672 750某同学猜测，铝热反应所得到的熔落物是铁铝合金。理由：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？_(填“合理”或“不合理”)。设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔落物中含有金属铝_。16(12分)把海水过滤除杂后，又提取出了氯化钠、溴、镁等化学物质。剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：回答下列问题：(1)丁溶液
9、中的溶质为_(填化学式)。(2)第步的操作中用稀硫酸浸洗的目的是_。(3)第步的操作中提取I2的方法是_(写出操作名称)。(4)检验得到I2的方法是_17(18分)某工厂排放的废水中含有Cu2、Fe2、Hg2、H等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：(1)现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤的实验操作还需要选择的仪器是_(填字母)；设计简单实验检验绿矾是否变质，简述你的操作_。(2)步骤中加入过量铁粉的目的是_，步骤中_(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。(3)步骤的实验装置如图所示，
10、加热装置应与装置_(填“甲”“乙”或“丙”)连接，理由是_。(4)利用氧化铜制取铜有如下四种方案：方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；方案丙：利用炭粉还原氧化铜；方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方案_不好；从产品纯度考虑，方案_不好。(5)写出步骤中涉及反应的离子方程式_。阶段质量检测(四)1解析：选A从海水中提取溴的过程涉及的主要反应为：Cl22Br=Br22Cl，该反应是氧化还原反应，A项正确；钠的性质活泼，会与海水中的水反应，不能置换出镁，B项错误；潮汐发电是机械能转化为电能，C
11、项错误；硼(B)是非金属元素，D项错误。2解析：选D汽油是混合物，A错误；石油的分馏产物仍然是混合物，B错误；石油的裂化、裂解均为化学变化，C错误。3. 解析：选A、D天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇，A正确；煤与水蒸气在高温时反应生成一氧化碳和氢气，这样，将煤转化为气体燃料的过程叫煤的气化，B错误；石油分馏主要得到沸点不同的烃的混合物(主要含饱和烃)，而催化裂化和裂解后才能得到乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料，乙烯经过聚合反应生成聚乙烯：，C错误，D正确。4解析：选D铝热剂必须是金属铝粉与金属活泼性比Al弱的金属氧化物组成，这样才能在引燃后用Al将金属从其氧化物中置换出来。5解析
12、：选B中向试剂瓶中添加铁粉，目的是防止亚铁离子被氧化；用稀硝酸代替浓硝酸可减少硝酸消耗量和环境污染物(氮的氧化物)的产生；和均提高了原料的利用率，与绿色化学的理念相符。6解析：选B聚乙烯中因为n值不同，所得物质是混合物，没有固定的熔、沸点。7解析：选D海水淡化可以解决淡水供应危机，但向海水中加入明矾不能使海水淡化，明矾只起到净水的作用。8解析：选CA项实验室制氧气并没有把所有的原料转化为产物；B项乙醇和氧气没有完全转化为乙醛，还有水生成；C项将两个方程式合并后得到3MN=3Q，原料全部转化为产品，C正确；D项制备铜的过程中还有FeSO4、H2O生成，D错误。9解析：选B依据高分子化合物聚丙烯酸
13、酯的结构简式，可确定其链节为，单体为，n为聚合度，因n值不确定，聚丙烯酸酯是很多高分子化合物的混合物，故B不正确。10解析：选C由化合态转化成游离态，可能是得电子被还原，也可能是失电子被氧化，A项错；金属冶炼的实质是金属元素得电子被还原，B项错；还原1 kg Al转移电子数为3111 mol，C项正确；应电解熔融NaCl冶炼Na，D项错。11解析：选CNaCl和HCl不但不能回收可溶性铜盐而且会使废水酸性增强，故A不符合题意；加入Na2SO4和MgCl2既不能与废水中的酸反应，也不能和可溶性铜盐反应而达到回收铜的目的，故B不符合题意；加入铁粉可以与铜离子反应生成铜从而回收铜，加入的生石灰可以降
14、低废水的酸性，故C符合题意；加入石灰石能与酸反应从而降低废水的酸性，银排在铜的后面，不能与含铜离子的盐反应，故不能回收铜，故D不符合题意。12解析：选C煤粉加压气化法是让煤变成以CO和H2为主要成分的合成气，此过程涉及化学变化和物理变化，减少了污染，提高了煤的利用率。13解析：(1)煤干馏得到焦炭、煤焦油和焦炉气。(2)石油分馏得到汽油、煤油和柴油等。(3)将海水蒸馏可得到淡水。(4)用过滤的方法可除去粗盐溶液中的泥沙。(5)电解无水MgCl2得到Mg和Cl2。(6)用蒸馏的方法可提取溴水中的溴单质。答案：(1)E(2)C(3)F(4)H(5)G(6)F14解析：(2)海水中镁离子浓度小，沉淀
15、剂的用量大，不经济。应利用晒盐后的苦卤水或利用太阳能蒸发浓缩后，再加入石灰乳。答案：(1)FeCuSO4=CuFeSO42Al2O3(熔融)4Al3O2 (2)d海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济15解析：从表格中的数据可知：铝热反应放出的热量熔化铁的同时过量的铝也熔化，故可得到铁铝合金。铝与氢氧化钠溶液反应，而铁不与氢氧化钠溶液反应，可利用氢氧化钠溶液与铝发生反应生成气体检验铝的存在。答案：.(1)加少量KClO3，插上镁条并将其点燃(2)使熔融物易于落下且防止纸漏斗着火(3)Fe2O32Al2FeAl2O3.合理取少量样品放入试管，加入NaOH溶液，若有气泡产生，说明该熔落物中有铝
16、16解析：富碘卤水中I与Ag反应生成AgI(甲)，AgI、铁粉在水中不断搅拌，会缓慢发生反应生成Ag和FeI2，在第步加入稀硫酸的目的是溶解多余的铁屑而提纯银，再把银溶于硝酸制取AgNO3，从而使AgNO3重新与I反应。而FeI2溶液中通入稍过量Cl2，可生成FeCl3溶液(丁)和碘水，用萃取、分液的方法可从碘水中提取碘。答案：(1)FeCl3(2)用稀硫酸除去银中过量的铁屑(3)萃取、分液(4)取少量的产物加入淀粉溶液，若变蓝色，则说明得到了单质碘；若不变蓝色，则说明没有得到单质碘17解析：(1)滤液中硫酸亚铁的浓度较低，先蒸发水得到热饱和溶液，然后降温结晶，最后过滤得到硫酸亚铁晶体；绿矾变质生成3价铁，检验Fe3用KSCN溶液。(2)加入过量的铁粉，将铜离子和汞离子全部转化成单质；若用盐酸代替硫酸，制得的绿矾中会混有氯化亚铁。(3)汞在常温下呈液态，汞和汞蒸气都有剧毒，收集汞要在密闭装置里进行，且要采用冷凝装置。(4)氢气、一氧化碳易燃，用其还原氧化铜，存在不安全因素；用炭还原氧化铜，所得铜中易混有炭粉。答案：(1)B、C取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明绿矾已变质(2)将Cu2、Hg2全部转化成铜和汞不能(3)甲汞易挥发且有剧毒(4)甲、乙丙(5)FeCu2=CuFe2、Hg2Fe=HgFe2、2HFe=Fe2H2
