1、第1课时原子结构原子核核素必备知识基础练1.(2021江苏如皋学业水平合格考模拟)2019年我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月球背面。月球土壤中含有丰富的He,该原子中()A.质量数为2B.核电荷数为3C.中子数为1D.核外电子数为32.(2022全国高一同步练习)稀土有工业“黄金”之称。下列有关稀土元素Y与Y的说法不正确的是()A.元素Y的原子序数为39BY与Y互为同位素C.核素Y的原子核内有52个中子DY与Y是同一种原子3.“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”(LiH、LiD、LiT)。有关LiH、LiD、LiT的叙述正确的是()A.质子数之比为123B.中子数之比为111C.摩尔
2、质量之比为8910D.化学性质不相同4.(2022全国高一同步练习)在国庆70周年阅兵式上展示了我国研制的各种导弹。导弹有神奇的命中率,这是制导弹合金材料中的稀土元素钕(60Nd)的贡献。下列说法正确的是()A.NdNd和Nd互为同素异形体BNdNd和Nd的化学性质不同CNd原子中含有60个质子和142个中子DNdNd和Nd都是钕元素的不同核素5.下列说法不正确的是()质子数相同的粒子一定属于同一种元素同位素的性质几乎相同质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定属于同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数A.B.C
3、.D.关键能力提升练以下选择题有12个选项符合题意。6.35Cl是氯元素的一种核素,下列说法正确的是()A.35Cl原子核外电子数为18B. mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C.7.0 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD.35Cl2气体的摩尔质量为70 g7.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A.体积相等时密度不相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等8.(2022全国高一同步练习)科学家吴健雄使用Co证明了李政道和杨振宁提出的弱相互作用,下列关于Co的说法正确的是()A.核电
4、荷数为33B.中子数与质子数之差为6C.中子数为27D.相对原子质量为609.已知:为纪念著名天文学家哥白尼,国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”,汉语名为“钅哥”;合理利用核能符合“低碳经济”的要求U是核反应堆的燃料;锂被誉为“高能金属”,制取锂的原料是-锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6,还含有FeO、MgO、CaO等杂质)。下列有关上述所涉及元素的说法正确的是()A.Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55BU和U互为同位素,核反应属于化学变化C.40Ca2+与18O2具有相同的电子数D.Si2中电子总数为8010.(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化
5、学符号:。(2)根据下列微粒回答问题:H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。以上8种微粒共包含了种核素,共种元素。互为同位素的是。质量数相等的是和,中子数相等的是和。(3)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为,中子数之比为,电子数之比为。(4)铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后,产生0.2 g氢气,则此合金中另一碱金属可能是。(铷的相对原子质量为85.5)(5)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应,放出的气体在标准状况下的体积之比为。学科素养创新练11.据国外有关资料报道,在“独居石”(一种共生矿,化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中,查明有11
6、6号元素及尚未命名的124号、126号元素。中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为Lv是其中的一种核素。(1)Lv的质子数为,中子数为,核外电子数为。(2)Lv在化合物中的常见化合价为+4,其氧化物的化学式为LvO2。该氧化物的相对分子质量为;32.5 g该氧化物的物质的量为;32.5 g该氧化物中所含质子的物质的量为;32.5 g该氧化物中的Lv4+所含电子的物质的量为。参考答案1.C2.D3.C4.D5.C6.B氯元素的原子序数为17,原子的核外电子数等于元素的原子序数,则35Cl所含电子数为17,故A项错误;35Cl所含中子数为35-17=18,1H的中子数为0,则
7、mol的1H35Cl分子所含中子数约为186.021023=6.021023,故B项正确;气体所处环境未知,不能确定其体积大小,故C项错误;35Cl2气体的相对分子质量为70,则35Cl2气体的摩尔质量为70 gmol-1,故D项错误。7.AC由于12C18O和14N2的相对分子质量不相等,故体积相等的两种气体的质量不等,因此密度不相等,故A项正确;1个12C18O分子中有16个中子,1个14N2分子中含有14个中子,二者均为双原子分子,原子数相等,即分子数相等,但中子数不等,故B项错误;12C18O和14N2均为14电子分子,同温同压下,体积相等时分子数相等,所具有的电子数相等,故C项正确;
8、12C18O和14N2分子中均有14个质子,由于二者的相对分子质量不等,故等质量的两种分子所具有的质子数不等,故D项错误。8.B核电荷数=质子数=27,故A错误;中子数=质量数-质子数=60-27=33,中子数与质子数之差为33-27=6,故B正确,C错误;质量数是60,只能说Co的其中一种核素Co的相对原子质量近似为60,不能将60表示为Co元素的相对原子质量,故D错误。9.DCn的原子核内中子数是165,核外电子数是112,中子数与电子数之差为53,故A项错误;核反应是原子核发生变化,属于物理变化,故B项错误;40Ca2+有18个电子,18O2有16个电子,故C项错误;Si2中电子总数为1
9、42+86+4=80,故D项正确。10.答案 (1O(2)85H14C 14N 14C 16O(3)2334231116(4)Li或Na(5)109解析 (1)原子的质子数=原子序数,质子数决定元素种类,含有8个质子的原子是O,并且质子数+中子数=质量数,所以该原子的质量数是18,可表示为O。(3)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为4668=2334。14CO2中1个碳原子含8个中子、6个质子,1个氧原子含有8个质子、8个中子,1个14CO2中含中子数为24,含质子数为22;S18O2中1个硫原子含有16个质子、16个中子,1个氧原子含有8个质子、10个中子,1个S18O2中含中
10、子数为36,含质子数为32,所以相同物质的量的14CO2与S18O2的中子数之比为2436=23,分子中质子数等于电子数,所以两者的电子数之比为2232=1116。(4)0.2 g氢气的物质的量为=0.1 mol,根据碱金属与水的反应进行分析:2M+2H2O2MOH+H22 10.2 mol 0.1 mol则合金的平均摩尔质量=39 gmol-1,铷的相对原子质量为85.5,由此可知铷的摩尔质量为85.5 gmol-1,则另一种碱金属的摩尔质量一定小于39 gmol-1,故另一碱金属可能是Li或Na。(5)质量相同的H2O和D2O的物质的量之比为=109,由2Na+2H2O2NaOH+H2、2Na+2D2O2NaOD+D2可知,H2、D2的物质的量之比等于H2O和D2O的物质的量之比,即H2与D2的物质的量之比为109,相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比,故H2与D2的体积之比为109。11.答案 (1)116177116(2)3250.1 mol13.2 mol11.2 mol