1、高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学专题八 化学反应速率和化学平衡高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学1了解化学反应速率的概念及反应速率的定量表示方法。2理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，掌握其一般规律。3了解可逆反应的概念及化学平衡的建立。4理解外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响和规律。5了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。6理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行有关计算。高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学1(2013年广东高考节选)(1)在溶液中存在化学平衡：I2(aq)I(aq)I
2、(aq)，其 平 衡 常 数 表 达 式 为_。(2)为探究Fe2对氧化I反应的影响(反应体如下图)，某研究小组测定两组实验中I浓度和体系pH，结果见以下图表。高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学编号反应物反应前pH反应后pH第1组O3I5.2 11.0第2组O3IFe25.24.1高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学第 1组 实 验 中，导 致 反 应 后 pH升 高 的 原 因 是_。图1中的A为_由Fe3生成A的过程能显著提高的转化率，原因是_。第2组实验进行18 s后，I下降。导致下降的直接原因有(双选)_。Ac(H)减小 Bc(I)减小CI2(g)不断
3、生成 Dc(Fe3)增加(3)据图2，计算313 s内第2组实验中生成I的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学解析：(1)依据平衡常数的定义可得，K。(2)由表格可以看出第一组溶液的pH由反应前的5.2变为反应后的11.0，其原因是反应过程中消耗氢离子，溶液酸性减弱，pH增大，水电离出氢离子参与反应破坏水的电离平衡，氢氧根浓度增大，溶液呈碱性，pH增大。由于是持续通入O3，O2可以将Fe2氧化为Fe3：O32Fe22H=2Fe3 O2H2O，Fe3氧化I：2Fe32I=I22Fe2，I消耗量增大，转化率增大，与I2反应的量减少
4、，I浓度减小。(3)由图中数据可知c(I)(11.8103 mol/L3.5103 mol/L)8.3103mol/L，由 速 率 公 式 得：v(I)c(I)/t 8.3103 mol/L/(183)5.5104 mol/Ls。高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学答案：（1）(2)反应过程中消耗氢离子，溶液酸性减弱，pH增大，水电离出氢离子参与反应破坏水的电离平衡，氢氧根浓度增大，溶液呈碱性，pH增大；Fe3BD(3)5.5104 mol/Ls高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学2(2013年上海高考)镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重
5、要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为()(1)Ni(S)4CO(g)Ni(CO)4(g)Q(2)Ni(CO)4(g)Ni(S)4CO(g)完成下列填空：(1)在温度不变的情况下，要提高反应(1)中Ni(CO4)的产率，可采取的措施有_、_。50 230 高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学(2)已知在一定条件下的2 L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍(纯度98.5%，所含杂质不与CO反应)剩余质量和反应时间的关系如下图所示。Ni(CO)4在010min的平均反应速率为_。(3)若反应(2)达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时_。A平衡常数K增大 BCO
6、的浓度减小CNi的质量减小Dv逆Ni(CO)4增大(4)简述羰基法提纯粗镍的操作过程。高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学解析：反应(1)是正向气体体积缩小的放热反应，因此，根据平衡移动原理在温度不变的情况下采取可增大CO浓度，加压的方法提高产率；(2)根据题意，反应的Ni为1 mol，则生成Ni(CO)4为1 mol，反应速率为1/(210)0.05 molL1min1；(3)反应(2)是正向气体体积增大的吸热反应，则降低温度平衡逆向移动，平衡常数K、CO的浓度、Ni的质量、v逆Ni(CO)4减小；(4)根据反应(1)(2)的特点可提纯粗镍。答案：(1)增大CO浓度，加压(2
7、)0.05 molL 1min 1(3)bc(4)把粗镍和CO放于一个水平放置的密闭的玻璃容器中，然后在低温下反应，一段时间后在容器的一端加热。高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学3(2012年广东高考节选)碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 molL1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL1K2S2O8、0.10 molL1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液
8、淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx_mL，理由是_。(3)已知某条件下，浓度c(S2O)反应时间t的变化曲线如下图所示，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O)t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学答案：(1)Na2S2O3cs时产生氢气的速率减小主要是因为溶液中c(H)减小解析：A项，在空气中久置的铝片表面有Al2O3，故Oa段不产生H2。B项，bc段反应速率增大，主要是因为该反
9、应是放热反应，温度升高，反应速率增大。C项，该反应不是可逆反应，不存在平衡状态。D项，c点后产生氢气的速率减小的主要原因是溶液中c(H)减小。答案：C高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学易错警示：1.易忽视影响化学反应速率的根本因素是反应物本身的性质。2.比较同一反应在不同条件下反应速率的大小时，易忽视单位换算，只有单位一致时才能比较数值大小。3.误认为升高温度，吸热反应速率增大，而放热反应速率减小。正确应为：升高温度，反应速率都增大，只是增大程度不同。4.改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起反应体系浓度的改变。在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因
10、，这种改变对反应体系的浓度产生何种影响。高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学要点整合化学平衡状态的判断和标志平衡移动就是一个“平衡状态不平衡状态新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。可总结如下：高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学1化学平衡状态的特征化学平衡状态的特征可以概括为：“逆”、“等”、“动”、“定”、“变”。2化学平衡状态的判断方法(1)直接判定：v正v逆(实质)。同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。(2)间接判定。高考二轮专题复习与测试高考二
11、轮专题复习与测试化学化学各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度保持不变。各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不变。反应物的转化率、产物的产率保持不变。总之，能变的量保持不变说明已达平衡。如下表所示：高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学列举反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)是否平衡状态混合物体系中各成分的量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定是各物质的质量或各物质的质量分数一定是各气体的体积或体积分数
12、一定是总体积、总压强、总物质的量、总浓度一定不一定正反应速率与逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A，即v正v逆是在单位时间内消耗了n mol B，同时消耗了p mol C，则v正v逆是高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学正反应速率与逆反应速率的关系vAvBvCvDmnpq，v正不一定等于v逆不一定在单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D，均指v逆，v正不一定等于v逆不一定压强若mnpq，总压强一定(其他条件不变)是若mnpq，总压强一定(其他条件不变)不一定平均相对分子质量 r一定，只有当mnpq时是 r一定，但mnpq时不一定
13、高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学温度任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的情况下，体系温度一定时是体系的密度密度一定不一定特别提醒：化学平衡的实质是v正v逆0时，表现为平衡体系中各组分的物质的量或物质的量分数不再变化，因此 v正v逆0是化学平衡判断的充要条件。高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学(2013年北京高考)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()A.B.C.D.t/2550100KW/10141.015.4755.0c(氨水)/(molL1)0.10.01pH11.110.6高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学解析：A是改
14、变温度使平衡发生移动的现象；B是温度改变，改变化学平衡常数使平衡发生移动；D是浓度改变，使平衡发生移动。C是加入催化剂，只改变反应速率。答案：C高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学跟踪训练2在一定温度下，可逆反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A单位时间内生成n mol的A2，同时生成n mol的ABB容器内的总压强不随时间变化C单位时间内生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2D单位时间内生成n mol的A2，同时生成n mol的B2高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学解析：v正与v逆相等是化学平衡的根本标志。在单位时间里若有解析：
15、v正与v逆相等是化学平衡的根本标志。在单位时间里若有n mol的A2(或B2)生成的同时又有2 n mol AB生成，说明其正、逆反应速率相等，该可逆反应达到化学平衡状态。按照这个标准，选项A不正确，因为生成 n mol A2的同时生成n mol AB，表明此时逆反应速率大于正反应速率。至于选项D是否达到平衡状态没有任何意义，因为只给出逆反应的生成物的量而没有给出其正反应生成物的量。另外此可逆反应为反应前后气体总体积不变的反应，无论是否达到平衡，容器内的总压强都不会随时间而变化，故B和D都不是达到化学平衡的标志。答案：C高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学易错警示：(1)外界条
16、件改变，化学平衡不一定移动。化学平衡移动的必要条件是v正v逆(或QcK)，即外界条件的改变只有引起v正v逆(或QcK)化学平衡才会发生移动。改变固体或纯液体的量，化学平衡不移动；恒温、恒容时，通入惰性气体，化学平衡不移动；对于等体积反应，改变体系压强对化学平衡无影响；使用催化剂化学平衡不移动。(2)平衡正向移动，v正不一定加快，v逆不一定减慢。(3)平衡正向移动，反应物浓度不一定减少，生成物浓度不一定增大。(4)不要把v正增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有v正v逆时，才使平衡向正反应方向移动。高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学要点整合化学平衡常数的应用及相关计算1化学平
17、衡常数的应用(1)判断反应进行的程度。对于同类型的反应，K值越大，表示反应进行的程度越大；K值越小，表示反应进行的程度越小。(2)判断反应进行的方向。若任意状态下的生成物与反应物的浓度幂之积的比值为Qc，则QcK，反应向逆反应方向进行；QcK，反应处于平衡状态；Qc”、“”或“”)0。(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 时加入Fe、温度/1 0001 1501 300平衡常数4.03.73.5高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)_，CO的平衡转化
18、率_。(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_。A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量C移出部分CO2 D提高反应温度E减小容器的容积F加入合适的催化剂思路点拨：应注意平衡常数、转化率的表达式及含义，反应越向正方向进行，平衡常数越大，转化率越大。高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学解析：(1)根据表中平衡常数与温度的关系，温度越高，平衡常数越小，说明该反应是放热反应，H0；Fe2O3、Fe都是固体，不出现在平衡常数表达式中，则K。(2)设达到平衡时转化的CO浓度为x molL1。Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)起始浓度/molL10.10.1转化浓度
19、/molL1xx平衡浓度/molL1 0.1x0.1x高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学(3)对于题中反应，由于Fe、Fe2O3是固体，改变其量不影响平衡；由于此反应是一个反应前后气体体积不变的反应，减小容器容积，对平衡没影响；催化剂不影响平衡；移出部分CO2，平衡右移，CO平衡转化率增大；提高反应温度，平衡左移，CO平衡转化率减小。答案：(1)0。影响平衡移动的因素除了温度外，还有浓度和压强，当增大一种反应物的浓度时，平衡向正方向移动，另一种反应物的转化率将增大，因此可以增大反应物中C2H5OCOOC2H5的浓度；由图知，平衡时CH3OCOOCH3的转化率为60%。高考二轮
20、专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学设容器的容积为V L，C2H5OCOOC2H5(g)CH3OCOOCH3(g)=2CH3OCOOC2H5(g)初始/molL11/V1/V0平衡/molL10.4/V0.4/V1.2/V (2)催化剂能降低反应的活化能，增加活化分子的百分含量，加快化学反应速率，但不能使平衡发生移动。(3)由盖斯定律得H1H2H3。高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学答案：(1)增大反应物中C2H5OCOOC2H5的浓度(或比例)K9(2)(3)H2H3高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学易错警示：1.化学平衡向右移动，反应物的转化率不
21、一定提高。(1)对于aA(g)bB(g)cC(g)，恒容条件下增大A(g)的浓度，化学平衡向右移动，A的转化率降低，B的转化率提高。(2)对于aA(g)bB(g)cC(g)，恒容条件下增大A(g)的浓度，化学平衡向右移动，但是A的转化率取决于a与bc的相对大小关系：,若abc，A的转化率不变；若abc，A的转化率提高；若aT2，升温，c%增加，H0。高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学由(2)可知，p1先达到平衡，p1p2，加压，c%增加，mnpq。由(3)可知，p1先到达平衡，p1p2，而c%不变，说明mnpq，或条件为加入了适当的催化剂。由(4)中(A)、(B)两线可知，p
22、1p2，mnpq。由(C)、(B)两线可知，T1T2，H0。高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合右图的是()ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)H0CCH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)H2O(g)H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)HT1，温度升高，水蒸气含量减少，正反应是放热反应，因此B、C不符合题意；由压强时间图象可知，p1先达到平衡，即p1 p2，随着压强的增加，水蒸气含量增加，因此正反应是气体体积减小的反应，因此D不符合题意，只有A
23、符合题意。答案：A高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学跟踪训练4现有三个反应：反应Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)H1 平衡常数为K1反应CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)H2 平衡常数为K2反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)H3 平衡常数为K3在不同温度下，部分K1、K2的值如下：高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学(1)K1的表达式为_；根据反应、推导出K1、K2、K3的关系式K3_。(2)要使反应在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_。A缩小容器体积 B降低温度C升高温度D使用合适的催化剂E设法减少H2的量F设法减
24、少FeO的量T/700800K12.382.56K20.80高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学(3)800 时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应，反应过程中测定的部分数据见下表：反应在2 min内的平均速率为v(H2O)_ _。800 时，K2的值为_。反应时间/min0246n(CO)/mol1.200.900.80n(H2O)/mol0.600.20高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)
25、。(4)由以上信息推断反应正反应方向为_(填“放热”或“吸热”)反应。(5)在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体，请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学解析：(1)固态物质不能写进平衡常数表达式。因为方程式，当两个方程式相减时，对应的平衡常数是相除。(2)当温度升高时，K1增大，表明平衡向正方向移动，所以正反应为吸热，根据平衡移动原理可得，A和D、F都不能使化学平衡发生移动。高考二轮专题复习与测试高考
26、二轮专题复习与测试化学化学(3)2 min内n(CO)减小了(1.200.90)mol0.3 mol，反应中CO与H2O的系数比为11，所以n(H2O)减少的量也为0.3 mol，v(H2O)0.3mol/(2 L2 min)0.075 molL1min1。在反应进行到4 min时，n(H2O)0.20 mol，可求得n(CO)0.8 mol，由此可知，反应进行到4 min时已经达到平衡状态，可求得此时n(H2)0.4 mol，n(CO2)0.4 mol，K21；增加H2O的物质的量，平衡向正方向移动，CO消耗得更多，而CO的起始量不变，达到新平衡时CO转化率增大。(4)根据K3K1/K2，在
27、700 时，K32.975；在800 时，K30.8/10.8，可以看出：当温度升高时，K3在减小，即反应向逆反应方向进行，所以反应正反应方向为放热反应。高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学(5)在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体，此时反应物浓度增大，生成物浓度减小，故正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间减小，根据平衡理论，可知它们为等效平衡，即它们的最终平衡速率是相同的。答案：(1)K1c(H2)/c(H2O)K1/K2(2)C、E(3)0.075 molL1min11
28、增大(4)放热(5)见下图所示高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学易错警示：1不管是速率图象还是平衡图象，首先要弄清纵、横坐标的含义。2“定一议二”，即图象中有三个量时，则确定一个量(恒量)来分别讨论另两个量的关系。3“先拐先平”，即曲线中先出现拐点的，则该曲线所示条件下先出现平衡，该曲线所示温度或压强较大。高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学1 右 图 是 温 度 和 压 强 对 XY2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()AX、Y、Z均为气态B恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡的判断依据C升高温度时
29、v正增大，v逆减小，平衡向右移动D使用催化剂Z的产率增加高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学解析：依题图可知，当温度不变时，p减小时，Z的体积分数增大，表明化学平衡向正方向移动，根据平衡移动规则，X和Y只可能是一种气态或者两者都非气态，故A项错误；恒容时，气体体积不变，气体的质量是发生变化的，故密度不变可以作为化学平衡的判断依据；温度升高时，v正、v逆同时增大，平衡向右移动，故C项错误；催化剂不能使化学平衡发生移动，D项错误。答案：B高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学2(双选)乙酸乙酯能在多种条件下发 生 水 解 反 应：CH3COOC2H5H2OCH3COO
30、HC2H5OH。已知该反应的速率随c(H)的增大而加快，右图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是()A反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H)逐渐增大所致BA、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学C图中t0时反应达到平衡状态DtB时CH3COOC2H5的转化率高于tA时CH3COOC2H5的转化率解析：水解初期c(CH3COOH)增大，c(H+)增大，该反应的速率随之加快，A对；A、B两点表示的v(CH3COOC2H5)相等，但随着反应的进行，c(CH3COOC2H5)不断消耗，使乙酸乙酯的转化率逐渐增大，
31、B点表示的c(CH3COOC2H5)小，B错，D对；t0后反应速率逐渐减小，并未保持不变，故未达到平衡状态，C错。答案：AD高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学3(双选)T 时，在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)可以反应生成Z(g)，X、Y、Z的物质的量变化如图1；若其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是()高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学A容器中的反应可表示为：3X(g)Y(g)2Z(g)B若其他条件不变，升高温度，平衡将向逆反应方向移动C若其他条件不变，开始时将该容器压缩为1 L，则反应将按图
32、3进行D若其他条件不变，使用适当的催化剂，则反应可以按图3进行高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学解析：依题图1可知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y为反应物，Z为生成物，且到达平衡时，X减少0.6，Y减少0.2，Z增大0.4，减少的量跟它们的化学计量系数成正比，故A项正确；依题图2可知，先拐先平，T1T2，当温度降低时，Y的含量增大，平衡向逆反应方向进行，故B项错误；若其他条件不变，开始时将该容器压缩为1 L，则p增大，平衡向正反应方向移动，将生成更多的Z，而图3中Z的量没变，故C项错误；若其他条件不变，使用适当的催化剂，可以加快反应速率，但
33、化学平衡不会移动，故D项正确。答案：AD高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学4已知CO2可以生产绿色燃料甲醇。CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H187.4 kJmol1。300 时，密闭容器中，当c(CO2)1.00 molL1，c(H2)1.60 molL1，开始反应后，结果如右图所示，回答下列问题：(1)使用催化剂时，反应在10小时内的平均反应速率：v(H2)_mol(Lh)1。(2)下列叙述正确的是_。高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学A容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态B充入氩气增大压强有利于提高CO2的转化率CCO
34、2平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂比催化剂I高D催化效率：在上述反应条件下，催化剂比催化剂高(3)根据图中数据，计算此反应在300 时的平衡常数。(写出计算过程)高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学(4)将上述平衡体系升温至400，平衡常数：K(400)_(填“”)K(300)。(5)已 知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H 242.8 kJmol1，则反应2CH3OH(g)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H_kJmol1。高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学解析：(1)依题图可知，CO2在10小时的转化率为0.18，CO2在此时的变化量为
35、0.181.00 molL10.18 molL1，H2的变化量为0.54 molL1，所以v(H2)0.054 mol(Lh)1。(2)该题没指明是否在恒容条件，在恒容条件时，密度不变不能作为平衡标志，在恒压条件时，密度不变能作为平衡标志，故A正确；B中充入惰性气体，总压强增大，但各分压不变，平衡不移动，故不能提高转化率，B错误；C中催化剂不能使平衡发生移动，故转化不变，C错误；从图像可以看出，催化剂时反应先达到平衡，故催化率较高，故D正确。(4)该反应为放热反应，温度升高时，反应向逆反应方向进行，平衡常数减小。高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学答案：(1)0.054 (2)
36、AD (3)CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)起始浓度/molL1 1.00 1.6000转化浓度/molL1 0.200.600.200.20平衡浓度/molL1 0.801.000.200.20此反应在300 时的平衡常数为0.050 mol2/L2。(4)(5)353.6高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学5工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：CH3COOH(l)C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)H2O(l)H8.62 kJmol1。已 知 CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118、78、77。在其他条件相同
37、时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如右图所示。(1)该研究小组的实验目的是_ _。浓H2SO4高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学(2)60 下反应40 min与70 下反应20 min相比，前者的平均反应速率_(填“小于”、“等于”或“大于”)后者。(3)如上图所示，反应时间为40 min、温度超过80 时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_ _(写出两条)。(4)某温度下，将0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，求该温度下CH3COOH的电离平衡常数K(水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不
38、计)；高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学向该溶液中再加入_mol CH3COONa可使溶液的pH约为4。(溶液体积变化忽略不计)解析：(2)反应速率跟温度成正比，温度升高，反应速率增大。(3)温度超过80 时，乙酸乙酯产率下降，表明反应向逆反应方向进行，只能是温度改变对平衡移动产生影响，另外温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降。高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学(4)CH3COOHCH3COOH初始浓度/molL10.1000浓度变化/molL10.101.3%0.101.3%0.101.3%平衡浓度/molL1 0.10 0.101.3%0.10
39、1.3%设加入x mol CH3COONa，c(CH3COO)为x mol/L，c(H)为1104 mol/L，又c(CH3COOH)为0.1 mol/L，则：高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学答案：(1)探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响(2)小于(3)反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动；温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学6以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol
40、1；反应：2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)H173.6 kJmol1。(1)在密闭容器中，反应在一定条件达到平衡后，为提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是_。A降低温度 B补充H2C移去甲醇D加入催化剂高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学(2)由 CH3OH(g)合 成 CH3CH2OH(g)，其 反 应：2CH3OH(g)=CH3CH2OH(g)H2O(g)的反应热H_。(3)研究员以生产乙醇为研究对象，在5 MPa、n(H2)/n(CO2)3时，测得不同温度下平衡体系中各种组成如下图所示，表 示 CH3CH2OH组 分 的 曲 线 是_；
41、表示CO2组分的曲线是_。(4)在5 MPa时，将0.2 mol CO2和0.6 mol H2充入1 L恒容密闭反应器中，某温度下反应达到平衡，CO2的转化率为50%，计算该条件下的该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)。高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学解析：(1)看清楚题目要求，是提高反应速率，而不是使平衡向正反应方向移动，应该升高温度，增大浓度，或者加催化剂，增加H2的量，H2的反应速率增大，而化学反应速率跟计量系数成正比，故CO2的反应速率也增大。(2)由反应2得到2CH3OH(g)=CH3CH2OH(g)H2O(g)，故H=H()-2H()。(3)反应和反应都是放
42、热反应，温度升高时平衡向逆反应方向移动，该图看出横坐标为温度，温度升高时曲线和都是下降的，应该就是CH3CH2OH(g)或者H2O(g)，而CH3CH2OH(g)和H2O(g)的系数比为13，温度升高时，H2O(g)减少的量大于CH3CH2OH(g)减少的量，所以I是CH3CH2OH，同理是CO2。高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学答案：(1)BD (2)75.6 kJmol1 (3)(4)CO2的转化率为50%，平衡时CO2的物质的量为0.1 mol，则：2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)初始浓度/molL1 0.20.600平衡浓度/molL1 (0.2-0.1)/1 (0.6-0.3)/1 0.050.15高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学
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