1、第3讲盐类的水解考纲解读1.理解盐类水解的实质、过程、一般规律。2.了解影响盐类水解平衡的条件。3.了解盐类水解对水电离的影响。4.学会盐类水解离子方程式的书写。5.了解盐类水解的应用。考点一盐类的水解及其规律1定义在溶液中盐电离出来的离子跟_结合生成_的反应。2实质盐电离破坏了_水的电离程度_c(H)c(OH)溶液呈碱性、酸性或中性。3特点水解反应程度很微弱4规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO31怎样证明Na2CO3溶液
2、呈碱性是由CO水解引起的？2同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？同浓度的Na2CO3和NaHCO3相比呢？3怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？4物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是()ACaCl2BCH3COONa CNH3DK2S5在0.1 molL1的NH4Cl溶液中，NH、Cl、H、OH及NH3H2O的浓度大小顺序可表示如下，请按要求填空：(1)水解的条件是溶液中必须有弱碱的阳离子或弱酸的阴离子，盐必须可溶于水。(2)水解是微弱的、可逆的、吸热的动态平衡。(3)规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水
3、解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。考点二水解的离子方程式的书写1书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“_”号连接，产物不标“”或“”，其一般形式为：盐水酸碱，用离子方程式表示为：盐中的弱离子水_。2书写规律(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如：NH4Cl的水解离子方程式：_。(2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式： _。(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离
4、子方程式：_。(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“=”、“”、“”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：_。6下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()HClH2OH3OClZnCl22H2O=Zn(OH)22HClNa2CO32H2OH2CO32NaOHAl2(CO3)36H2O2Al(OH)33H2CO3CH3COOH2OCH3COOHOHCH3COOHH2OCH3COOH3OCOH2OHCOOHFe33H2OFe(OH)3(胶体)3HCH3COOHOH=CH3COOH2O碳酸氢钠溶液：HCOH2OCOH3ONH4Cl溶于D2O中
5、：NHD2ONH3D2OH7下列化学反应式书写正确的是()A制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HClB亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO32HSOCNaHCO3水解的离子方程式为HCOH2OCOH3OD电子工业印刷电路反应式为2Fe3Cu=Cu22Fe28写出下列物质中能发生水解反应的离子方程式。明矾硫化钠小苏打偏铝酸钠硫酸氢钠盐类水解的离子方程式的写法是：谁弱写谁，都弱都写，平衡电荷、质量守恒；阳离子水解生成H，阴离子水解生成OH；阴、阳离子都水解生成弱酸和弱碱。考点三盐类水解的影响因素1内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度_，溶液
6、的碱性或酸性_。2外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高浓度增大减小(即稀释)外加酸碱酸弱酸根离子的水解程度_，弱碱阳离子的水解程度_碱弱酸根离子的水解程度_，弱碱阳离子的水解程度_9有人认为，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？10在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小11(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？(2)配制FeCl3
7、溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？12下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_。A水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量DNH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使C
8、H3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_、_。(填“左”、“右”或“不移动”)盐类水解属于化学平衡，其平衡移动也符合勒夏特列原理，在记忆和分析时我们要紧密联系化学平衡。盐类水解的规律1条件必须有弱碱的阳离子或弱酸的阴离子，盐必须可溶于水。2特征盐类的水解反应是中和反应的逆反应。中和反应的程度越大，水解反应的程度就越小，当中和反应的程度很大时，水解反应就变成微弱的、可逆的、吸热的动态平衡。3基本规律(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=NaHSO。(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，
9、取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCO HCO(次要)，HCOH2O H2CO3OH(主要)。若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSO HSO(主要)，HSOH2O H2SO3OH(次要)。(4)相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如COHCO。(5)相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如NH的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。【例1】25 时，浓度均为0.2 molL1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和
10、水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大【例2】(2010四川理综，10)有关100 mL 0.1 molL1 NaHCO3、100 mL 0.1 molL1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A溶液中由水电离出的H个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：c(CO)c(H2CO3)D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)【例3】有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7，BX溶液的pHc(NH)c(H)c(OH)判断酸性强弱NaX
11、、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10，则酸性HXHYHZ配制或贮存易水解盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2水解判断盐溶液蒸干产物AlCl3溶液蒸干灼烧时的产物为Al2O3胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H物质的提纯除去MgCl2溶液中的Fe3，可加入MgO、镁粉、Mg(OH)2或MgCO3离子共存的判断Al3与AlO、CO、HCO、S2、HS等因相互促进水解而不共存泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al33HCO=Al(OH)33CO2作净水剂明矾可作净水剂，原理为Al33H2OAl
12、(OH)3(胶体)3H化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)CuSO4(s)；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。(2)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。(3)考虑盐受热时是否分解Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4MnO2；NH4ClNH3HCl。(4)
13、还原性盐在蒸干时会被O2氧化例如，Na2SO3(aq)Na2SO4(s)；FeSO4(aq)Fe2(SO4)3(s)。【例4】下列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体ABCD【例5】普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，钢铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。(1)产生此现象的离子方程式是_
14、。(2)不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是_。(3)一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为_。【例6】(1)碳酸钾与水溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(3)碳酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(5)盐酸与硫酸各1 molL1的混合酸10 mL，加热浓缩至1 mL，最后的溶液为_，原因是_。高考题组一盐类水解的原理及水解的离子方程式1判断下列说法是否正确，正确的划“”，错误的划“”(1)向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：(原因是)COH2O HCOOH()(2
15、010北京理综，10D)(2)某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐()(2010天津理综，4A)(3)由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在AH2O=HAOH()(2010福建理综，10D)(4)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D若V1V2，c1c2，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)5(2010广东理综，12)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL1 NaA
16、溶液中，离子浓度关系正确的是()Ac(Na)c(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)6(2010江苏，12)常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说 法正确的是()A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3
17、COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)7(2008上海，14)某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是()A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH)之和8(2009广东，9)下列浓度关系正确的是()A氯水中：c(Cl2)2c(ClO)c(Cl)c(HClO)B. 氯水中：c(Cl)c(H)c(OH)c
18、(ClO)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H) 9(2008全国理综，12)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H)Bc(OH)c(A)c(B)c(H)Cc(OH)c(B)c(A)c(H)Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H)高考题组三盐类水解的应用10(2011重庆理综，8)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中
19、加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体11(2009北京理综，11)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL1的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是()ApH：Bc(CH3COO)：C溶液中c(H)：Dc(CH3COOH)：12(2009重庆理综，10)物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是 ()ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2S
20、O4DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl13(2008重庆理综，7)向三份0.1 molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大第3讲盐类的水解教材习题回扣1(选修4P591)下列化学方程式中，属于水解反应的是()AH2OH2O H3OOHBHCOOH H2OCOCCO2H2O H2CO3DCOH2O HCOOH2(选修4P592)物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10
21、，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()AHX，HZ，HYBHX，HY，HZCHZ，HY，HXDHY，HZ，HX3(选修4P593)MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是()Ac(M)c(OH)c(A)c(H)Bc(M)c(A)c(H)c(OH)Cc(M)c(A)c(OH)c(H)Dc(M)c(H)c(A)c(OH)4(选修4P595改编)在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。则溶液中c(A)_c(M)(填“”、“”、“”、“7B对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大C若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH
22、明显增大D若在溶液甲中加入5 mL 0.1 molL1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大7下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A室温下，向0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)B0.1 molL1 NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO)c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)D25 时，pH4.75、浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO)c(OH)BpH7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na)c(HS
23、O)c(SO)C0.1 molL1的醋酸的pHa,0.01 molL1的醋酸的pHb，则a1bD0.1 molL1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 molL1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)9在25 下，取0.2 molL1 HX溶液与0.2 molL1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH8，则下列说法(或关系式)正确的是()A混合溶液中由水电离出的c(OH)小于0.2 molL1 HX溶液中由水电离出的c(H)Bc(Na)c(X)c(HX)0.2 molL1Cc(Na)c(X)9.9107 molL1D
24、c(OH)c(HX)c(H)1108 molL110下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A25 时pH10的NaOH溶液与pH10的氨水中：c(Na)c(NH)B物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)c(OH)c(H)c(CH3COOH)C在NaHA溶液中(H2A为弱酸)：c(Na)c(HA)c(OH)c(H)D室温下，向0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)11. (1)现有酚酞试液、甲基橙试液、0.1 molL1醋酸、25%氢氧化钠溶液、0.1 molL1氢
25、氧化钠溶液、浓硫酸和蒸馏水，请应用化学平衡知识设计一个实验(只限于选用上述试剂)，证明醋酸为弱酸，简述方法： _。(2)同学甲认为溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10%。请你设计实验验证该同学的观点是否正确：_。12铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯： 已知Cu2、Fe3和Fe2的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：Fe3Fe2Cu2氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7请回答下列问题
26、：(1)加入氧化剂的目的是_。(2)最适合作氧化剂X的是_。AK2Cr2O7BNaClOCH2O2DKMnO4(3)加入的物质Y是_。(4)若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的？_(填“能”或“不能”)。若不能，试解释原因_。(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？_。(6)若向溶液中加入碳酸钙，产生的现象是_。(7)若向溶液中加入镁粉，产生的气体是_。试解释原因： _。(8)FeCl3溶液具有净水作用的原因是_。13NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试
27、剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 molL1NH4HSO4中c(NH)。(3) 如图是0.1 molL-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 molL-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是 (填写字母)，导致pH随温度变化的原因是_； 20 时，0.1 molL-1NH4Al(SO4)2 中2c()-c()-3c()=。(4)室温时，向100 mL 0.1 m
28、olL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH 溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。答案基础再现深度思考考点一1水电离产生的H或OH弱电解质2HOH水的电离平衡增大3可逆酸碱中和4否中性pH7是NH4、Cu2酸性pH7考点二1弱酸(或弱碱)OH(或H)2(1)NH4H2ONH3H2OH(2)CO23H2OHCOOH(3)Fe33H2OFe(OH)33H(4)Al33HCO=Al(OH)33CO2考点三1越大越强2右移增大增大右移减小增大右移增大减小增大减小减小
29、增大深度思考1向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO23引起的。2Na2CO3溶液的pH大。因为CH3COOH的酸性强于H2CO3，则CO23结合H的能力强于CH3COO，即CO23水解程度较大，产生的c(OH)较大，pH较大。由于盐的二级水解大于一级水解，故Na2CO3溶液的pH比NaHCO3大。3三种溶液各取少许分别滴入石蕊，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。4D5NH4水解一般小于10%水解微弱考虑水的电离水极微电离纯水电离度1.0107%67.D8Al33
30、H2OAl(OH)33HS2H2OHSOH、HSH2OH2SOHHCOH2OH2CO3OHAlO2H2OAl(OH)3OH不水解9不对，原因是：体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH3COOH2OCH3COOHOH左移。10B11(1)纯碱溶液中存在CO23的水解平衡：CO23H2OHCOOH，温度升高，水解平衡右移，c(OH)增大，去污能力增强。(2)FeCl3溶液中存在Fe3的水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H，加入盐酸，c(H)增大，可抑制Fe3的水解。12(1)CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液显碱性(2)BD(3)右左左右规律方法解题指导【例1】C
31、【例2】C【例3】B【例4】D【例5】(1)Al33HCO=Al(OH)33CO2(2)Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，腐蚀钢铁(3)与酸反应速率NaHCO3Na2CO3；产生等量CO2时，消耗Al3量多【例6】(1)K2CO3尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3(2)KAl(SO4)212H2O尽管Al3水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物。注意温度过度，会脱去结晶水(3)Na2CO32NaHCO3Na2CO3CO2H2O(4)Na2SO42Na2SO3O2=2Na2SO4(5)H2SO4溶液HCl挥发真题重组规范集训1(1) (2)
32、 (3) (4) (5)2C3D4A5.D6.D7.A 8D9A10B11B 12B13A课时规范训练教材习题回扣1D2.B3.C4.5Al32SO242Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O2Al33SO243Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4能力提升训练1C2.D3.B4.D5.B6.B7.A8A9.C10.D11(1)取0.1 molL1的醋酸和0.1 molL1的氢氧化钠溶液等体积混合并振荡，再滴入无色酚酞试液，若显红色，则证明醋酸是弱酸(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 molL1纯碱溶液的pH，若pH12，则该同学的观点不正确12(1)将Fe2氧化成Fe3，便于生
33、成沉淀与Cu2分离(2)C(3)CuOCu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3也可以(4)不能加碱使Fe3沉淀的同时也能使Cu2沉淀(5)不能应在HCl气流中加热蒸发结晶(6)碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀(7)氢气(H2)镁粉与FeCl3、CuCl2水解产生的H反应而生成氢气(8)FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶体可以吸附水中的悬浮物，加速悬浮物的沉降，从而起到净水的作用13(1)Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小103molL1(4)ac(Na)c(SO24)c(NH4)c(OH)c(H)
