1、可能用到的原子量：H C-12 N -4 O -6 Na -3Al-27 Cl35.5Si-28Ba-137S-32一、选择题：( 48分)1下列说法正确的是 A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温下一定很容易发生C放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应不需要外界能量【答案】C【解析】考点：考查有关反应热的判断2. 下列各项与反应热的大小无关的是 A反应物和生成物的状态 B反应物(量)的多少 C反应物的性质 D反应热的单位 【答案】D【解析】试题分析：A反应物和生成物的状态，例如同一个化学反应，生成
2、液态水或水蒸气，反应热肯定不一样，故A错误；B反应物量的多少，例如氢气与氧气反应生成水的化学反应中，氢气和氧气反应的量不同，反应放热不同，故B错误；C反应物性质，例如锌和浓硫酸，锌和稀硫酸反应的反应热肯定不一样，反应热和物质的聚集状态有关，和物质的性质有关，故C错误；D反应热的单位和反应物以及生成物间没有联系，这不会影响反应热大小，故D正确；故选D。考点：考查化学反应的焓变分析判断3298 K时，反应 N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g) H =92.0 kJ/mol。将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(
3、忽略能量损失)A一定大于92.0 kJ B一定等于92.0 kJ C一定小于92.0 kJ D不能确定【答案】C【解析】试题分析：N2 和H2反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0kJ，是指1mol氮气和1mol的氢气完全反应生成2mol的氨气放出的热量为92.0kJ，1mol N2 和3mol H2 放在密闭容器中不可能完全转化为氨气，所以放出热量一定小于92.0 kJ，故选C。考点：考查根据反应热大小的计算。4强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3kJ/mol，向1L1molL1的下列溶液中分别加入1L1molL1的NaOH溶液：稀醋酸
4、；稀硫酸；稀盐酸，完全反应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是 AH1H2H3 BH1H3H2CH1H3H2 DH2H3H1【答案】D【解析】考点：考查中和热大小的比较5在相同的温度和压强下，将32g硫分别于纯氧中和空气中完全燃烧，前者放出的热量为H1，后者放出的热量为H2，则关于H1和H2的相对大小，正确的判断是 AH1=H2 BH1H2 CH1H2 D无法判断【答案】C【解析】试题分析：硫无论在空气中还是在纯氧中燃烧都生成 SO2气体，而由于空气中氧气的浓度远不及在纯氧中，硫等可燃物在纯氧中的燃烧比在空气中的燃烧反应激烈，速率快，放热也集中题设相同条件下(32g，同温同压)，这样的反应物
5、和生成物之间的能量差为定值化学反应中的能量变化主要是以热能的形式表现出来，但绝不是唯一的形式化学反应发生时，常伴随有“发光、发热“等现象硫在纯氧中燃烧发出“明亮的蓝紫色火焰“，在空气中燃烧“产生淡蓝色火焰“显然，无论是在什么情况下燃烧，都有一部分化学能转化成为光能而且转化成光能的越多，转变成热能的就越少前者转化成光能的多，所以转化为热能就少；故选C。考点：考查反应热与焓变等6NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A高温下60gSiO2与足量纯碱反应，最多中释放出2NA个气体分子B1molC5H12分子中共价键总数为14NAC78g Na2O2固体与足量的H2O反应转移的电子数为NAD标准
6、状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA【答案】C【解析】试题分析：A高温下60gSiO2的物质的量为1mol，与足量纯碱反应生成硅酸钠和二氧化碳，最多中释放出1NA个气体分子，故A错误；B1molC5H12分子中共价键总数为16NA，故B错误；C78gNa2O2的物质的量为1mol，与足量的H2O反应转移的电子数为NA，故C正确；D标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为10NA，故D错误；故答案为C。1考点：考查物质的量基本计算与阿伏加德罗常数的判断7、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A不同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积
7、的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和C3H6 D同压强、同体积的N2O和CO2【答案】C【解析】试题分析：A由N=nNA=NA知，两种气体的质量不相同，摩尔质量相同，所以所含分子数不相同，且氮气和一氧化碳都是双原子分子，所以含有的原子数不相同，故A错误；B气体体积受温度压强的影响，同温同体积的H2和N2 ，因为压强未知，所以两种气体的物质的量不一定相同，所含分子数不一定相同，导致所含原子数不一定相同，故B错误；C同体积同密度的C2H4和C3H6，两种气体的质量相同，由N=nNA=NA结合分子构成知，所含原子数相同，故C正确；D气体体积受温度压强的影响，因为温度未知，所以同压同体积的N2O和
8、CO2，两种气体的物质的量不一定相等，所含分子数不一定相等，导致所含原子数不一定相等，故D错误；答案C。考点：考查原子数的有关计算，以及阿伏加德罗定律及推论8、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的A有1个氧原子 B有2个氧原子 C有1个A原子 D有2个A原子【答案】A【解析】试题分析：同温同压下气体的Vm相同，由n=可知，气体的体积之比等于物质的量之比，则有1molO2可生成2molB，则B中应含有1个O，故选A。考点：考查阿伏加德罗定律及其推论。9某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把3
9、5.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL0.100molL-1AgNO3溶液完全反应。则该容器的体积为 A30L B20L C10L D40L【答案】A【解析】试题分析：设100ml溶液中含有xmolNaCl，则 Ag+Cl-=AgCl 1mol 1mol xmol 0.02L0.100mol/L x=0.002mol， 所以NaCl溶液的物质的量浓度为=0.02mol/L， 35.1gNaCl的物质的量为=0.6mol，设不规则容器的体积为V， 则有：0.
10、02mol/L，V=30L，故选A。考点：考查物质的量浓度的计算10、已知溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6molL-1，则8.3molL-1的酒精溶液的溶质的质量分数为 A大于48% B等于48% C小于48% D无法确定【答案】B【解析】试题分析：设物质的量浓度为16.6molL-1的溶液的密度为x，浓度为8.3molL-1的酒精溶液的密度为y，溶质的质量分数为为w；则：16.6=，8.3=；酒精的密度小于水，溶液浓度越大，密度越小，则xy；则：解之得：x48%，故选B。考点：考查物质的量浓度的计算11、甲醇在催化剂作用下提供质了(H+)和电子，电子经外电路，质子经内电
11、路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列关于该电池的分析：甲醇是负极 H+向负极移动负极反应：CH3OH6e+H2O=CO2+6H+1 mol CH3OH完全反应转移12mol电子 正极反应：O2+4e+2H2O=4OH该电池的电解质溶液可能是碱液。其中正确的是( )A B C D1111【答案】D【解析】试题分析：在燃料电池中，燃料是通入负极，甲醇是负极，故正确；在原电池中，H+向正极移动，故错误；燃料是通入负极，甲醇在负极被氧化，在酸性环境下，负极反应：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，故正确；电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2
12、+4H2O，转移电子是12mol，即1molCH3OH完全反应转移6mol电子，故错误；在酸性环境下，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，故错误；该电池的电解质溶液不可能是碱液，溶液中含有质子，故错误；故选D。考点：考查原电池知识12将2 molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X(气)+3Y(气)2Z(气)+aQ(气)2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是( )Aa的值为2 B平衡时X的浓度为0.8mol/L1111CY的转化率为60% D反应速率v(Y)=0.6mol/(Lmin)【答案】D111【解析】试题分析：A平衡时
13、生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.4molL-1，则生成的n(Q)=0.4molL-12L=0.8mol，所以2：a=0.8mol：0.8mol，解得a=2，故A正确；B平衡时生成0.8molZ，则参加反应的X的物质的量为0.8mol=0.4mol，故平衡时X的物质的量为2mol-0.4mol=1.6mol，平衡时X的浓度为 =0.8mol/L，故B正确；C平衡时生成0.8molZ，则参加反应的Y的物质的量为0.8mol=1.2mol，故Y的转化率为 100%=60%，故C正确；D平衡时生成0.8molZ，则参加反应的Y的物质的量为0.8mol=1.2mol，所以v(Y)=0.3mol/
14、(Lmin)，故D错误，故选D。考点：考查化学平衡的有关计算13在体积恒定的密闭容器中，充入3 mol A和1 mol B发生反应：3A(g)B(g)xC(g)，达到平衡后，C在平衡混合气体中的体积分数为。若维持温度不变，按1.2 mol A、0.4 mol B、0.6 mol C为起始物质，达到平衡后压强不变，C的体积分数仍为，则x值是()A2 B1 C3 D4【答案】D【解析】试题分析：根据恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的反应，只改变起始时加入物质的物质的量，通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量(即把一边“归零”)与原平衡相等，则两平衡等效，又因为达平衡后压
15、强不变，所以两个平衡要成完全等效关系，即0.6molC换算成A、B，A、B物质的量分别为1.2mol+0.6mol=3mol；0.4mol+0.6mol=1mol，解得x=1，故选B。考点：考查等效平衡及化学平衡的有关计算14、两种浓度不同的NaOH溶液，c(H+)分别为1.01014 molL1和1.01012molL1,将这两种溶液等体积混合后，所得溶液的c(H+)约为A. 0.5(1014+1012) molL1B. 5(1015+1011) molL1C. 2.0101 molL1 D. 2.01014 molL1111【答案】D【解析】试题分析：c(H+)为1.010-14molL-
16、1的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为1mol/L，1.010-12molL-1的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，混合液中氢氧根离子浓度为：1.01mol/L=0.505mol/L，则混合液中氢离子浓度为：c(H+)=mol/L2.010-14mol/L，故选D。考点：考查物质的量浓度的计算15硫化氢水溶液(氢硫酸)中有如下动态平衡：H2SH+HS；HSH+S2；H2OH+OH。在0.1 molL1的H2S溶液中，下列关系正确的是A. 2c(H+)=2c(HS)+c(S2)+2c(OH)B.c(H+)=c(HS)+2c(S2)+c(OH)C. c(H+)=c(HS)+2c(S2)
17、D. c(H+)=2c(S2)+c(OH)【答案】B【解析】试题分析：A在0.1mol/L的H2S溶液中存在电荷守恒，则应有c(H+)=c(HS-)+2 c(S2-)+c(OH-)，故A错误；B在0.1mol/L的H2S溶液中存在电荷守恒，则应有c(H+)=c(HS-)+2 c(S2-)+c(OH-)，故B正确；C在0.1mol/L的H2S溶液中存在质子守恒，则应有c(H+)=c(HS-)+2 c(H2S)+c(H+)，故C错误；D在0.1mol/L的H2S溶液中存在质子守恒，则应有c(H+)=c(HS-)+2 c(H2S)+c(H+)，故D错误；故选B。考点：考查离子浓度大小比较，涉及溶液中
18、电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等。16某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH值升高，则该电解质可能是 ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO4【答案】A【解析】试题分析：A电解氢氧化钠溶液时，实际上电解的是水，但溶液中的氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故A正确；B电解硫酸溶液时，实际上电解的是水，但溶液中氢离子的浓度增大，pH值减小，故B错误；C电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，溶液的pH值减小，故C错误；D电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和
19、氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故pH值不变，故D错误；故选A。1考点：考查电解原理17、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是A充电时作阳极，放电时作负极 B充电时作阳极，放电时作正极C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极【答案】B【解析】试题分析：铅蓄电池为二次电池，标有“+”的接线柱，放电时为原电池的正极，充电时为电解池的阳极，故选B。考点：考查二次电池和电极的判断。18某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl)
20、n(H2SO4)=31。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是 A阴极产物为H2B阳极先析出Cl2，后析出O2C电解液的pH不断增大，最终大于7D整个电解的过程实质是电解水【答案】D【解析】试题分析：电解NaCl和H2SO4混合溶液时，初始：阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，相当于电解稀盐酸，当氯离子完全放电后，继续电解，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，相当于电解水，A通过以上分析知，阴极上氢离子放电生成氢气，故A正确；B阳极上先氯离子放电后氢氧根离子放电，所以先析出氯气后析出氧气，故B正确；Cn(NaCl)：n(H2SO4)=3：1，当酸中氢离子完全析出时，氯离子还有剩余，此
21、时电解时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，同时溶液中有氢氧根离子生成，所以溶液中pH不断增大，最终大于7，故C正确；D整个过程先相当于电解氯化氢后相当于电解水，故D错误；故选D。考点：考查电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键。19根据下列实验事实：（1） X+Y2+ = X2+ + Y （2） Z + 2H2OZ(OH)2 + H2 （3）Z离子的氧化性比X弱（4）由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y2e-=Y2+，由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是AX Y Z W BY X W ZCZ X Y WDZ Y X W【答案】C【解析】试题分析：X+Y2+=X2+Y，X作还原剂
22、，Y是还原产物，所以X的还原性大于Y的还原性；Z+H2O=Z(OH)2+H2，Z能与水反应作还原剂，所以Z的还原性最强；z作还原剂，氢气是还原产物，所以Z的还原性大于氢气的还原性；Z2+氧化性比X2+弱，所以Z的还原性大于X的还原性；由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+2e-=W、Y-2e-=Y2+，Y是还原剂，W是还原产物，所以Y的还原性大于W的还原性；所以X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为ZXYW；故选C。考点：考查还原性强弱的比较20下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路下列叙述正确的是A
23、a为直流电源的负极Bc极发生的反应为2H2eH2Cf电极为锌板De极发生还原反应【答案】B【解析】试题分析：A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后发现B上的c点显红色，则c极为电解池阴极，d为阳极，c电极上氢离子放电生成氢气，d电极上氯离子放电生成氯气，则a是直流电源正极，b是直流电源负极；为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路，e是电解池阳极，f是阴极，电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，A通过以上分析知，a是直流电源正极，故A错误；B接通K前，c极为电解池阴极，d为阳极，c电极上氢离子放电生成氢气，则c极发生的反应为2H+2e-H2，故B正确；C为实现
24、铁上镀锌，锌作阳极，铁作阴极，所以e电极为锌板，故C错误；De电极是阳极，阳极上失电子发生氧化反应，故D错误；故选B。1考点：考查原电池和电解池知识11121、下列说法正确的是A活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数D有气体参与的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子总数，从而使反应速率增大【答案】C【解析】试题分析：A发生有效碰撞的分子为活化分子，活化分子有合适的取向则发生化学反应，故A不选；B浓度增大，活化分子数目增多，从而使反应速
25、率增大，故B不选；C升高温度，给分子提供能量，活化分子百分数增大，则反应速率加快，故C选；D有气体参加的化学反应，若压强增大，活化分子数目增多，从而使反应速率增大，故D不选；故选C。考点：考查影响化学反应速率的影响22、已知某可逆反应：mA(g) + nB(g)pC(g)，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强p与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是AT2T1 P1P2 m+nP H 0 BT1T2 P1P2 m+nP H 0CT1T2 P1P2 m+nP H 0 DT1T2 P1P2 m+nP H 0【答案】B【解析】试题分析：由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的
26、时间可知P2P1，且压强越大，B的含量高，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，故正反应为气体体积增大的反应，即m+np；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1T2，且温度越高，B的含量低，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即H0，故选B。考点：考查化学平衡图象分析23、下列操作中能使电离平衡H2OH+OH，向右移动且溶液呈酸性的是A将水加热到100，使pH6 B向水中加入Al2(SO4)3固体C向水中加入Na2CO3溶液 D向水中加入NaHSO4溶液【答案】B【解析】试题分析：A升高温度，水的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显示中性，故A错误；B向
27、水中加入硫酸铝，铝离子水解而促进水电离，且溶液呈酸性，故B正确；C向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误；D硫酸氢钠的电离：NaHSO4Na+H+SO42-，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，故D错误；故选B。考点：考查影响水电离的因素24250和1.01105 Pa时，该反应能自发进行：2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) H= +56.76 kJ/mol，其自发进行的原因是 A是吸热反应B是放热反应 C是熵减少的反应 D熵增大效应大于能量效应【答案
28、】D【解析】试题分析：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；H=+56.7kJ/mol，是一个吸热反应，H0，反应能够自发进行，必须满足G=H-TS0，所以S0，且熵增效应大于能量效应，故选D。考点：考查焓变和熵变与反应自发进行的关系。二、填空题：(每空2分)25、(14分)（1）对于下列反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_，如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(Lmin)，那么2min时SO2的浓度为_
29、。（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 H0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是_；bc过程中改变的条件可能是_； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处。（3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将_(容器不与外界进行热交换,填“升高”或“降低”)；达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时_(填“增大”、“减小”或“相等”)。【答案】（1）2mol/(Lmin) 2mol/L （2）升温 减小 SO3 浓度 （3）降低 减小【解析】试题分析：（1）v=mol/(Lmi
30、n)=2mol/(Lmin)，同一化学反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以二氧化硫的反应速率是氧气的2倍为1mol/(Lmin)，2min内二氧化硫浓度的变化量为1mol/(Lmin)2min=2mol/L，则二氧化硫的平衡浓度=4mol/L-2mol/L=2mol/L；（2）a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，说明平衡应向逆反应方向移动，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果，b时正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基础上逐渐减小，应为减小生成物的原因，若增大压强时，平衡向正反应方向移动，则正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，图象应为，；（
31、3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，平衡逆向移动，逆方向是吸热方向，达新平衡时，容器内温度将降低；达新平衡时，气体总物质的量增大，总质量不变，混合气体的平均相对分子质量比原平衡时减小。1考点：考查化学平衡移动的影响因素26、(10分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答： （1）右图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H 0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
32、t/K298398498K/(molL1)4.1106K1K2完成下列问题：比较K1、K2的大小：K1 K2(填“”、“=”或“c(N2H62+)c(H+)c(OH)Bc(Cl)c(1N2H5H2O+) c(H+)c(OH)C2 c(N2H62+)+ c(1N2H5H2O+)+ c(H+)= c(Cl)+ c(OH)Dc(N2H62+) c(Cl)c(H+)c(OH)【答案】（1）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) H=234kJmol1 （2） AC （3）N2H62+H2O1N2H5H2O+H+ AC【解析】试题分析：（1）如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和
33、NO过程中能量变化示意图，反应焓变=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，反应的热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)H=-234KJ/mol；（2）该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以K1K2；A容器内各物质的浓度之比等于计量数之比，能证明氨气的正逆反应速率相等，故A正确；B氮气和氢气的反应速率之比为1：3，选项中的速率关系不能怎么反应达到平衡，故B错误；C容器内压强不变，气体的物质的量不变，该反应达平衡状态，故C正确；D如果是在密闭容器中反应，质量不变，体积不变，密度始终不变，故D错误
34、；故选AC。（3）盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似，由N2H4联想到NH3，由N2H6Cl2联想到NH4Cl，再注意到N2H6是二元碱而NH3是一元的，则盐酸肼第一步水解反应的离子方程式为N2H62+H2O1N2H5H2O+H+；盐酸肼水溶液中水解原理与NH4Cl类似，N2H62+离子水解溶液显酸性；A溶液中离子浓度大小为：c(Cl-)c(N2H62+)c(H+)c(OH-)，故A正确；B依据化学式可知N2H6Cl2，溶液中氯离子浓度大于N2H62+，故B错误；C依据溶液中质子数守恒分析，计算式2 c(N2H62+)+
35、 c(1N2H5H2O+)+ c(H+)= c(Cl)+ c(OH)正确，故C正确；D依据化学式可知N2H6Cl2，溶液中氯离子浓度大于N2H62+，故D错误；故答案为AC；考点：考查化学平衡、盖斯定律的应用、平衡常数、盐类水解的分析应用电解质溶液中离子浓度大小比较等。27.(10分)某盐R的化学工为XmYnZp(X、Y、Z为三种不同离子)，其组成元素均为短周期元素，取两份等质量等浓度R的水溶液各5 mL进行如下实验：取一份R的水溶液与过量的Ba(OH)2溶液反应，反应过程中生成白色沉淀，沉淀量先增加后减少，最终剩余沉淀甲4.66g，且甲不溶于稀盐酸。取另一份R的水溶液与过量的NaOH溶液混合
36、加热，生成具有刺激性气味的气体乙0.224L(标准状况)，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。据此回答： （1）写出R和甲的化学式：R ；甲 。（2）另取500mL R的水溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀与加入的NaOH的物质的量关系如图所示。则：R溶液的物质的量浓度为 。BC段表示的含义是 。CD段表示的含义是 。【答案】（1）NH4Al(SO4)2 BaSO4 （2）2mol/LNH4+与OH生成NH3H2O Al(OH)3与NaOH反应，沉淀逐渐溶解【解析】试题分析：（1）R的水溶液与过量的Ba(OH)2溶液反应，反应过程中生成白色沉淀，沉淀量先增加后减少，说明含有铝离子，最终剩余沉
37、淀甲4.66g为硫酸钡沉淀，因此含有硫酸根离子；B取另一份R的水溶液与过量的NaOH溶液混合加热，生成具有刺激性气味的气体乙0.224L(标准状况)，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此乙是氨气，则R中含铵根离子；因此R为：NH4Al(SO4)2；（2）从图象可看出，沉淀达到最大量耗氢氧化钠3mol，根据反应Al3+3OH-Al(OH)3可知铝离子物质的量为1mol，所以R的物质的量为1mol，R的物质的量浓度为：=2mol/L；铵根离子和碱反应生成一水合氨，故沉淀无变化；CD段为氢氧化铝溶解的反应，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。考点：考查化学式的推断，离子方
38、程式的书写及计算。28、(6分)工业上金属的冶炼过程复杂。（1）炼铁涉及的2个热化学方程式：则反应的 。（2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌(控制条件，使难放电、阳极电极不溶解)。写出电解总方程式 。（3）将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板，这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌钢板的镀层一旦被破坏后，锌将作为原电池的电极发生 反应。(填“氧化”或“还原”)【答案】H=+411.20kJ/mol 2ZnSO4+2H2O2Zn+O2+2H2SO4 氧化【解析】试题分析：（1）Fe2O3(s)+CO(g)=Fe3O4(s)+CO2(g)H=-15.73kJ/mol ，Fe3O4(s)+
39、CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)H=+640.4kJ/mol 将方程式+得Fe2O3(s)+CO(g)=2FeO(s)+CO2(g)H=-15.73kJ/mol+(+640.4kJ/mol )=+411.20kJ/mol；（2）电解硫酸锌溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上锌离子放电生成锌，电解反应方程式为：2ZnSO4+2H2O2Zn+O2+2H2SO4；（3）锌、铁和电解质溶液构成的原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极。考点：考查盖斯定律、电解原理、原电池原理。29、(12分)I、在25时，有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11：（1）如果
40、加入蒸馏水，就加入_ mL ；（2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_ mL ；（3）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入_mL。II、在25时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液等体积混合：（1）若a+b=14，则溶液呈 性；（2）若a+b=13，则溶液呈 性；（3）若a+b14，则溶液呈 性。【答案】I、（1）900 （2） 10000 （3）100 II、（1）中 （2） 酸 （3） 碱【解析】试题分析：I（1）pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V
41、2，c1V1=c2(V1+V2)=0.01mol/L0.1L=(0.1+V2)L，V2=0.9L=900mL；（2）pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.0001mol/L，设加入pH=10的NaOH溶液体积是V2，c1V1+c2V2=c3(V1+V2)=0.01mol/L0.1L+0.0001mol/LV2=0.001mol/L(0.1+V2)，V2=1L=1000mL；（3）0.008mol/L HCl溶液中氢离子浓度为0.008mol/L，设加入盐酸的体积为V，c(OH-)=0.001mol/L，解得：V=100mL；II、pH=a的盐酸中氢离子浓度为10-amol/L，pH=b的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为10b-14mol/L，两溶液等体积混合后：（1）若a+b=14，c(H+)=c(OH-),则溶液呈中性；（2）若a+b=13，c(H+)c(OH-)，则溶液呈酸性；（3）若a+b14，c(H+)c(OH-)，则溶液呈碱性。1考点：考查溶液pH的简单计算
