1、物质的量在化学反应中的应用(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括7个小题，每题7分，共49分)1用10 mL 0.1 molL1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 ()A322B123C133 D3112在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成2体积的气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是()AAB BA2B3CAB2 DAB33某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是已反应了的氧气体积的两倍(同温同压下)，以下对B分子组成的推测一定正确的
2、是()A有1个氧原子 B有2个氧原子C有1个A原子 D有2个A原子4在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3的浓度(molL1)为 ()A. B.C. D.5将2.48 g Na和Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体用电火花引燃恰好完全反应，则Na和Na2O2的物质的量之比为()A21 B12C11 D316已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X2Y=2QR中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g
3、R，则参加反应的Y和生成物Q的质量之比是()A469 B329C239 D1697.如图所示，在密闭容器中，一边装有一定量的金属钠，一边装有一定量的氧化汞，同时加热容器的两部分，钠和氧化汞都完全反应后，恢复到原温度，容器内空气的成分仍不变则钠和氧化汞的物质的量之比是()A11 B21C23216.6 D216.623二、非选择题(本题包括4个小题，共51分)8(12分)过氧化钠能与水发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，某同学用该反应制取标准状况下的1.12 L氧气(1)计算至少需要称取过氧化钠的质量(2)若反应所得氢氧化钠溶液的体积是200 mL，计算该溶液中溶质的物质的量浓度9(
4、15分)一定量的液态化合物XY2在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应的方程式为：XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672 mL，密度为2.56 gL1.(1)反应前O2的体积是_mL(标准状况)(2)化合物XY2的摩尔质量是_(3)化合物XY2分子中X、Y两元素的质量比为316，则X、Y两元素的符号分别是_和_10(12分)取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66 g，并有气体放出试计算：(1)原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的
5、物质的量(2)产生的气体在标准状况下的体积11(12分)有H2和O2的混合气体a L，经点火反应后，其体积减小为b L(反应前后气体的体积是在同温同压下测定，且在100以下)计算混合气体中H2和O2的体积详解答案：1选C此题虽给出BaCl2溶液的量，但求的是硫酸盐的物质的量之比，可设BaCl2物质的量为1 mol；由Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的化学式可看出，能沉淀1 mol Ba2需SO 1 mol，而需三种盐的物质的量分别是1/3 mol、1 mol、1 mol，又因三种盐的体积相同，浓度之比等于物质的量之比，为1/311133.2选D根据气体体积、气体摩尔体积和物质的量的关
6、系可知，在相同的温度和压强下，参加反应的气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于化学方程式中相应气体的化学计算数之比，则有：A23B2=2X，再根据原子守恒可推出1个X分子中含有1个A原子和3个B原子，即X的分子式为AB3.故正确答案为D.3选A根据阿伏加德罗定律，相同状况下气体的体积比等于其物质的量之比，即当有1 mol O2反应时必生成2 mol B气体；再由原子守恒定律可推知，1个B分子中必含有1个氧原子因为反应的单质A的量不确定，所以无法确定B分子中含A原子的数目4选C由于NH3的物质的量为c mol，由原子守恒和电荷守恒得：(NH4)2SO4的物质的量为 mol，反应时用去的BaCl
7、2的物质的量也为 mol，剩余的BaCl2为(b)mol，则Al2(SO4)3中的SO的物质的量也为(b)mol，由电荷守恒得：n(Al3)3(b)mol2，所以c(Al3) molL1.5选A题目中发生的化学反应为：2Na2H2O=2NaOHH22Na2O22H2O=4NaOHO22H2O22H2O混合气体的物质的量为：0.03 mol，又因为H2和O2恰好完全反应，因而混合气体中H2为0.02 mol，O2为0.01 mol，进而可以推出Na为0.04 mol，Na2O2为0.02 mol，则Na和Na2O2的物质的量之比为0.04 mol0.02 mol21.6选D已知Q与R的摩尔质量之
8、比为922，结合方程式可知，反应生成的Q和R的质量之比为1822；1.6 g X与Y完全反应后，生成了4.4 g R，同时生成了4.4 g3.6 g Q，根据质量守恒定律，消耗Y的质量为3.6 g4.4 g1.6 g6.4 g，所以，参加反应的Y和生成物Q的质量之比为6.4 g3.6 g169.7选A2NaO2Na2O2,2HgO2HgO2，以氧气平衡反应，则n(Na)n(HgO)11.8解析：2Na2O22H2O=4NaOHO2 2 mol 4 mol 22.4 L n(Na2O2) n(NaOH) 1.12 L(1)n(Na2O2)0.1 molm(Na2O2)0.1 mol78 gmol
9、17.8 g.(2)n(NaOH)0.2 molc(NaOH)1 molL1.答案：(1)7.8 g(2)1 molL19解析：(1)由反应方程式的系数分析得出，反应前后气体体积不变，则O2为672 mL.(2)反应前后质量不变，m(总)0.672 L2.56 gL11.72 g，n(O2)0.03 mol，则m(XY2)1.72 g0.03 mol32 gmol10.76 g，n(XY2)n(O2)0.03 mol0.01 mol，M(XY2)76 gmol1.(3)X的相对原子质量：7612，Y的相对原子质量：7632，因此，X为碳元素，Y为硫元素答案：(1)672(2)76 gmol1(
10、3)CS10解析：发生的反应有：BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl，BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl，BaCO32HNO3=Ba(NO3)2H2OCO2；(1)n(Na2SO4)n(BaSO4)0.0200 mol，n(Na2CO3)n(BaCO3)0.0500 mol；(2)n (CO2)n(BaCO3)0.0500 mol，V(CO2)0.05 mol22.4 Lmol11.12 L.答案：(1)0.0200 mol0.0500 mol(2)1.12 L11解析：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)V(减)213(ab) L(ab) L(ab)L(1)若H2过量，则过量b L.V(H2)b(ab) L L，V(O2) L.(2)若O2过量，则过量b L.V(O2)(b) L L，V(H2) L.答案：(1)H2过量时，V(H2) L，V(O2) L(2)O2过量时，V(H2) L，V(O2) L版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
