2014届高中化学一轮总复习 第8章 第24讲 弱电解质的电离课件 新人教版（共26张PPT）.ppt

1、第24讲弱电解质的电离考点1 弱电解质的电离与强弱电解质的比较1一元强酸与一元弱酸的比较相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较见下表相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表一元强碱与一元弱碱的比较规律类似。实验方法结论(1)测0.01mol L-1HA的pHpH=2，HA为强酸；pH2，HA为弱酸(2)测NaA溶液的pHpH=7，HA为强酸；pH7，HA为弱酸(3)相同条件下，测相同浓度的HA和HCl(强酸)溶液的导电性导电性比HCl弱的为弱酸(4)测定同pH的HA与HCl稀释相同倍数前后的pH变化pH变化比HCl小的为弱酸(5)测定等体积、等pH的

2、HA、盐酸分别与足量锌反应产生H2的快慢及H2的量反应过程中产生H2较快且最终产生H2量较多的为弱酸(6)测定等体积、等pH的HA和盐酸中和碱的量耗碱量相同，HA为强酸；若HA耗碱量大，则HA为弱酸2证明某酸HA是弱酸的实验事实例1 为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下方案，其中不合理的是()A室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH1，证明HX是弱酸B室温下，将等浓度、等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液的pH7，证明HX是弱酸C室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH7，证明HX是弱酸D在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的

3、HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX是弱酸B【解析】由0.1 mol/L HX溶液的pH1知，c(H+)0.1 mol/L，说明HX只是部分电离，HX是弱酸，A项正确；等物质的量浓度的HCl和NaX组成的溶液，无论HX是强酸还是弱酸都显酸性，B项错误；NaX溶液的pH7，说明盐在水中发生水解：X-+H2O HX+OH-，NaX为强碱弱酸盐，C项正确；用同浓度的一元酸做导电性实验，灯泡较暗者，溶液离子浓度较小，说明HX没有完全电离，则其为弱酸，D项正确。故选B项。考点2 影响电离平衡的因素在0.1 mol/L的CH3COOH中存在着下列平衡：CH3COOH H+CH3COO-，改

4、变条件，相应的变化如下表(“-”表示向右移的，“”表示向左移的，“”表示浓度增大或导电性增强，“”表示浓度减小或导电性减弱)改变措施平衡移动方向c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)溶液的导电性升温加水稀释加冰醋酸加浓HCl加醋酸钠加少量NaOH加Zn例2(2011福建卷)常温下0.1 molL-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 mol L-1盐酸D提高溶液的温度B【解析】解答本题要明确如下三点：(1)醋酸是弱酸，其溶液中存在电离平衡；(2)pH越大，氢离子浓度越小；(3)弱电解质的电

5、离过程吸热。在 醋 酸 溶 液 中 存 在 如 下 电 离 平 衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释10倍，若不考虑电离平衡移动，溶液中c(H+)变为原来的十分之一，pH增大1个单位，而稀释过程中电离平衡正向移动，H+的物质的量增多，c(H+)要大一些，所以pH变化不足1个单位，即pHB.稀释到原来的100倍后，pH与相同C.与混合，若溶液pH=7，则D.与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)V(NaOH)V(CH3COOH)D7.下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是()ApH=3的盐酸的c(Cl-)和pH

6、=3的醋酸溶液的c(CH3COO-)BpH相同的氨水和醋酸钠溶液中，由水电离产生的c(H+)C0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的醋酸分别与金属镁反应的起始速率DpH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pHC【解析】A项，pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液的c(H+)相等，则有pH=3的盐酸的c(Cl-)和pH=3的醋酸溶液的c(CH3COO-)相等；B项，氨水中水的电离受到抑制，醋酸钠溶液中水的电离受到促进，pH相同的氨水和醋酸钠溶液中，由水电离产生的c(H+)前者小于后者；C项，由于盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的醋酸中，c(H+)前者大于后者，分别与金属镁反应的起始速率前者大于后者；D项，氨水是弱电解质，pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后，由于氨水继续电离，氨水的pH大于NaOH的pH。