1、一、选择题（本大题共25 小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分1下列属于碱性氧化物的是A.SO2 B. CaO C. CO D. NaOH 2配制一定物质的量浓度的溶液不需要用到的仪器是 3下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A. C12H22O11 B.SO3 C . NaHCO3 D. Br2 4化学反应2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2的反应类型是A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应5下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（ ）A. NH4Cl B. MgSO4 C. KOH D.NaClO6位
2、于元素周期表中第二周期IVA族的元素是A碳 B氧 C硅 D.硫7下列说法不正确的是A氢氧化铁胶体可用于净水 B镁合金可用于制造导弹、飞机的部件C石灰石-石膏法可用于燃煤的脱硫 D.焦炭在炼铁高炉中用于直接还原铁矿石8下列表示不正确的是A.MgF2电子式： B二甲醚的结构式：CH3OCH3 C.NH3分子球棍模型： D氧原子（180）的结构示意图：9关于硫及其化合物说法正确的是A自然界的硫元索主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在B浓硫酸可作干燥剂,但不能干燥二氧化硫、氯气等气体C二氧化硫能使溴水褪色，说明其具有漂白性D浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，常温下就能和铜片剧烈反应10下列说法不正确的是
3、A.12C与14C为不同核素 B石墨和C60的互为同素索异形体C. H2O和D2O互为同位素 D.氨基酸分子中均含有羧基(-COOH)和氨基(-NH2)11.下列说法不正确的是A.漂白粉在空气中容易变质，应密封保存B工业上，可用铁质容器存放浓硫酸C液氯可储存于钢瓶中，便于运物和使用D硅酸钠的水洛液俗称“水玻璃”，可保存在带玻璃瑞塞的细口瓶中12在5mL0.1 molL-1 KI溶液中滴加0.1 molL-1 FcCl3溶液1mL，充分振荡后，再进行下列实验，其中可证明该反应有一定限度的实验是A再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C加入CCl4振荡
4、后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色D加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加入AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生13下列说法不正确的是A生物质能来深于植物及其加工产品所贮存的能量，直接燃烧是利用方式之一B石油的裂化与裂解都是化学变化，而煤的气化与液化是物理变化C用高压氢气、氧气制作燃料电池是氢能源利用的一种重要方式D化学反应过程中反应物的总能量小于生成物的总能量，往往伴随热量的吸收14下列离子方程式正确的是A氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-B氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫SO2+OH-HSO
5、3-D稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：Ba2+H+OH-+SO42-=BaSO4+H2O15如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是 A. W的氢化物比R的氢化物稳定B. T的最高价氧化物水化物可能为强碱C. Q的原子半径比T的小DW和Q的原子序数相差10 16下列说法不正确的是A乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应B苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应C.乙醛在一定条件下与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应D.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚17右图是镁一空气燃料电池工作原理示惫图，电池总反应为：2M
6、g+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列有关该电池的说法正确的是Aa极为负极，发生还原反应B. b电极上电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH- C工作时电子由b极经外电路流向a极D.该装置实现了电能转化成化学能18下列说法正确的是A做“钠与水的反应”实验时切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干表面煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象B用蒸馏法提纯物质时，如果把温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口下方，会使收集的产品中混有低沸点的杂质C制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫敌和冰醋酸，加热35min，将导气管插入饱和N a2CO3溶液中以便于除去乙醇和乙酸D为检验皂化
7、反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应19 某温度下载2L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A+bB(g) cC(g) H=-QkJmol-1( Q0) , 12s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol。反应进程如右图所示。下列说法正确的是 A.前12s内，A的平均反应速率为0.025molL-1s-1B. 12s后，A的消耗速率等于B的生成速率C化学计量数之比b:c = 1:2D.12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ20下列说法不正确的是A. CO2、SiO2的晶体结构类型不同B加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不
8、同C. HCl、NaCl溶于水,破坏的化学健类型相同D. NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键21关于常温下pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是A氨水的物质的量浓度等于氢氧化钠溶液B.将氨水体积稀释10倍，pHc(Na+)D. P点处显酸性, c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)24己知氧化性：Br2Fe3+I2，向含溶质amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反应。下列说法不正确的是A离子的还原性强弱：I-Fe2+Br-B当ab时，发生的离子反应：2I-+Br2=I2+Br- C当5a4b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2+)：
9、c(Fe3+)：c(Br-)=1:1:5 D当3a2b时，发生的离子反应：2Fe2+2I-+2Br2=2Fe3+I2+4Br-25某无色溶滚中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如下实验：取10 mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙扭色；分液后，将中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448m气体。下列关于原溶液的说法正确的是A肯定存在NH4+、Cl-、Br- B. SO
10、42-、SO32-至少含有一种C是否存在Na+需要通过焰色反应来确定D肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32-、CO32-非选择题26.（6分)常见有机物间的转化关系如下图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）。A是天然有机高分子化合物，D是一种重要的化工原料。在相同条件下，G蒸气密度是氢气的44 倍。 (1) D中官能团的名称：_。(2) C和E反应的化学方程式：_。 (3）检验A转化过程中有B生成，先中和水解液，再需要加入的试剂是_。(4)某烃X的相对分子质量是D、F之和，分子中碳与氢的质量之比是5：1。下列说法正确的是_。A. X 不溶于水，与甲烷互为同系物 B. X性质稳定，高温
11、下不会分解C. X不存在含有3个甲基的同分异构体 D. X可能和溴水发生加成反应27.（5分）利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe0 、SiO2等）制备铁红（Fe2O3），大致生产过程如下： 请回答：（1）检验滤液中含有Fe2+的方法是_。（2）滤液AB发生反应的离子方程式为_。（3）煅烧FeCO3的化学方程式为_。28. （5分）某兴趣小组利用如下实验装置制备氯气并检验氯气的性质。 （1）仪器a 的名称是_。（2）装置A中发生反应的离子方程式为_。（3）下列说法不正确的是_。A装置B中溶液变蓝，说明氯的非金属性强于碘B装置C中布条褪色，说明氯气有强氧化性C装置D中产生白色沉淀，说明有H
12、Cl挥发出来D装置E中试剂可以是NaOH溶液,作用是吸收尾气29. （4分）将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24g；另一份加入一定；量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24L气体，消耗盐酸40.0mL。试计算：（1）原均匀混合物中NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)=_mol。（2）盐酸的浓度c(HCl)_mol/L。30.【加试题】（10分）氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛，请解决下列问题。（1）化合物甲（由氮和另一种常见的主族元素组成）是一种新型无机材料。将8.2g甲溶于足量的氢氧化钠溶液，可
13、产生标准状况下为4.48L的气体，该气体可作制冷剂。向反应后的溶滚中逐滴加入稀盐酸，产生白色沉淀质量最大为15.6g，继续滴加沉淀消失。则甲溶于氢氧化钠的化学方程式为_。（2）NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术。例如：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) H1己知：H2O(l)=H2O(g) H24NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H3则NH3（g）的标准燃烧热H=_。以FeSO4作催化剂在不同温度下，经过相同的时间测试氨还原氮氧化物效果如图1，当反应在400450，NOx的转化率随温度升高而降低。当体系温度升至500以上时N
14、Ox的转化率迅速下降，其可能原因是_。图2反映的是在400N2的体积分数与反应物中c(NH3)/c(NOx)的关系，请在下面的图2上画出450的变化趋势曲线。（3）N2O5是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸。下图是以N2O4为原料电解制备N2O5的装置示意图。写出阳极区生成N2O5的电极反应式是_。 （4）常温下，向0.1mol/L氨水中加入少许N2O5，使溶液中c(NH3H2O):c(NH4+)=5:9，此时溶液的pH=_。（25时NH3H2O的电离平衡常数Kb=1.810-5) 31. 【加试题】（10分）重铬酸钾是一种常见的强氧化剂。实验室以精选铬铁矿（主要成分可表示为FeOCr2O3，还含
15、有SiO2、Al2O3等杂质）为原料制备重铬酸钾晶体（K2Cr2O7，式量294）的流程如下：请回答下列问题：（1）操作1中发生的反应有：4 FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2该步骤在常温下的反应速度较慢，为使反应速率增大，可采取的两条措施是_。（2）固体Y中主要含有_。（填写化学式）（3）酸化步骤使含铬物质发生了转化，请写出离子反应方程式_。（4）操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是_；获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体，在水浴上加热
16、浓缩至_，冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥。（5）通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：称取重铬酸钾试样1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液。移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适里稀硫酸和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol/L标准溶液滴定，共消耗标准浓36.00mL。滴定时发生的反应的离子方程式为：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-则所测产品中重铬酸钾的纯度为_。（6）有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是_A粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法B. 配制溶液时，用托盘夭平称取试
17、样后，一般经溶解、转移（含洗涤）、定容等步骤，配制成100mL溶液C滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点D滴定终点时俯视读数，测定结果偏低32【加试题】（10分） 双酚A型聚芳酯（PAR），因其优异的耐热性和良好的力学性能而得到广泛的应用。以下是它的一种合成路线。己知：（1）一定条件下，B和E发生反应的反应类型为_，E的分子式为_。（2）下列关于E的描述正确的是_。A分子中有两种含氧官能团 B与浓溴水、NaHCO3溶液能发生反应C能发生取代、加成、消去反应 D. 1molE最多能与含3molNaOH的溶液反应（3）CD的化学方程式为_。（4）同时符合
18、下列条件的B的同分异构体有多种，任写其中两种的结构简式_。 1H-NMR谱显示有2种不同化学环境的氢原子。 含苯环，1mol该有机物发生银镜反应可生成4molAg。（5）设计AB的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_。一、选择题：1-5:BABCD 6-10:ADBAC 11-15:DCBAB 16-20:DBBCC 21-25:CADDB二、非选择题：26.（1）碳碳双键（1分）；（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分）；（3）新制氢氧化铜（或银氨溶液）（1分）；（4）A（2分）。27.（1）取少量滤液A于试管中，加入酸性高锰酸钾，若紫色褪色，说明含
19、有Fe2+；（2分）（2）2Fe3+Fe=3Fe2+（1分）；（3）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。（2分）28.（1）分液漏斗（1分）；（2）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O（2分）；（3）BC（2分）29. 8.0010-2（2分）；4.00（2分）。30.（1）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3（2分）；（2）（2分）；催化剂活性降低（FeSO4受热分解）（1分）；（3）N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+（2分）（写成N2O4-2e-+2NO3-=2N2O5给1分）；（4）9（2分）。31.（1）升高温度、将原料粉碎（或使用催化剂）（1分）；（2）Al(OH)3 H2SiO3；（1分）（3）2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O（2分）；（4）该条件下，K2Cr2O7的溶解度较小；溶液表面出现晶膜（或溶液中析出固体）（1分）（5）72.00%；（2分）（6）AD（2分）。32.（1）缩聚（或聚合）（1分）；C19H22O4（1分）；（2）AD（2分）；（3）（2分）；（4）（任写两种，2分）；（5）（2分）。