1、舟山中学2015学年第一学期高一化学期中试卷（2015、11）本卷所用相对原子质量：C-12 H-1 S-32 Cl-35.5 O-16 N-14 Se-79 Mn-55一、选择题（每题只有1个正确答案，1-20题每小题2分，21-25每小题3分，共55分）1以下分类正确的是单质氧化物酸碱盐AHD水硫酸烧碱胆矾B黄铜NO2盐酸石灰水FeSO4来源:学科网ZXXKC碘酒一氧化碳磷酸NH3H2O食盐DH2Fe3O4HNO3纯碱小苏打2我国稀土资源丰富。中国改革开放的总设计师邓小平同志曾经意味深长地说：“中东有石油，我们有稀土。”。下列有关稀土元素与的说法正确的是 高考资源网A 与互为同位素B与的质
2、量数相同C与是同一种核素D与的核外电子数和中子数均为623. 下列说法中正确的是A.德国化学家维勒首次实现了人工合成有机物 B.原子吸收光谱常用来确定物质中含有非金属元素 C.所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在 D.SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质4. 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A. = B. = C. D. = 5下列叙述正确的是 A由同种元素组成的物质肯定是纯净物 B一种元素可形成多种离子C含有金属元素的离子一定都是阳离子 D具有相同质子数的粒子都属于同种元素6下列关于氧化物的叙述正确的是A金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是
3、酸性氧化物B碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C碱性氧化物都能与水化合生成碱 D酸性氧化物都能与水化合生成酸7设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为2NA B常温常压下，11.2 LCO2和O2混合气体中含NA个氧原子C1L 0.1 molL1FeCl3溶液可制备0.1NA个Fe(OH)3胶粒D0.1 molL1的醋酸溶液中含有0.1NA个H+8关于等质量的SO2和SO3的比较，正确的是 A所含氧原子的个数比为2：3 B所含硫原子的个数比为1：1C所含硫元素的质量比为5：4 D所含原子个的数比为3：49.人们对原子
4、结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合史实的是来源:学科网道尔顿提出的原子论 卢瑟福的原子结构行星模型 波尔提出的量子力学模型汤姆生提出的葡萄干面包原子模型 A B C D10 下列叙述正确的是 A同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等 B任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳，体积一定相同 C同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 D常温下，0.1 molL1的KI溶液中含有I-的物质的量为1mol11下列物质中按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、
5、Na、Br2 DO2、SO2、H2O12 下列关于胶体和溶液的叙述正确的A. 胶体为分散质粒子直径在之间的分散系B. 可利用过滤的方法分离胶体和溶液C. 溶液是混合物，胶体是纯净物D. 利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液13下列有关实验操作的说法正确的是A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿pH试纸C. 用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D. 用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端流出14. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42
6、B加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32 C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ D加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+15下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 AH+、Fe3+、Cl-、CO32- BK+、Na+、Br-、NO3- C. NH4+、K+、OH-、SO42- D Ag+、Na+、Cl-、K+ 16在氯水中存在多种分子和离子可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是 A加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H存在 B加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在
7、 C氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 D加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在17 检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是 A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥有色布条C将气体通入硝酸银溶液D用湿润的淀粉碘化钾试纸18由相同条件下的三个反应：2NaA +B2 =2NaB +A2； 2NaC +A2 =2NaA +C2；2NaB +D2 =2NaD +B2；可判断 来源:学科网A氧化性：A2B2C2D2 B还原性：CABD C2NaD +A2 =2NaA +D2可进行 D2NaC+B2 =2NaB+C2不能进行19下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
8、A铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgB氯气溶于水：Cl2 + H2OH + Cl + HClOC硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H + SO42 + Ba2 + OH = H2O + BaSO4D氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2+CO2H2OCaCO32H+20. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为 A. (b-a)/V molL-1 B. (2b-a)/V molL-1
9、 C. 2(b-a)/V molL-1 D. 2(2b-a)/V molL-121已知Cl2在70的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量比为41。现有 49.7 g Cl2，将其通入到足量70的NaOH水溶液中，反应完全后得500mL溶液。该溶液中NaCl的物质的量浓度为DA0.8 molL1B0.9 molL1 C1.6 molL1 D1.8 molL122取0.04mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a mol单质气体，在反应后的残留固体中加入过量的浓盐酸并加热，充分反应后又收集到b mol单质气体，假设最后锰元素
10、全部以Mn2+存在于溶液中，则a+b的最小值为A0.02 B0.04 C0.08 D0.123研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是A维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B维生素C具有还原性C青菜中含有维生素CD使人中毒的过程中砷元素发生还原反应24化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl；
11、2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列说法不正确是：A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2B还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C热稳定性：NaCl NaClO4
12、 NaClOD酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN25甲、乙、丙、丁分别是Ca(OH)2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法中正确的是A甲一定是Ca(OH)2溶液 B乙一定是KNO3溶液C丙不可能是Na2CO3溶液 D丁只能是盐酸二、填空题（共55分）26.（5分）氯气是比较重要的化工原料，其可以制备一系列化合物，其中氯气也是种很活泼的非金属单质，（1）氯气和铜丝的反应现象_ _。（2）漂白粉放置在空气中易变质而失效，其反应方程式为：_ _、_ _ _ 。工业制取漂白粉原理为（用化学方程式表示）：_ _。27（8分）有以下
13、几种物质：食盐晶体 乙醇 铜 蔗糖 冰醋酸（纯醋酸晶体） KNO3溶液 熔融的氢氧化钠 液态氯化氢 填空回答（填序号）：（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是 ；（2）以上物质可以导电的是 ；（3）以上物质中属于电解质的是 ；（4）以上物质中属于非电解质的是 。28.（8分） 二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。 完成下列填空：(1).Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应的化学方程式_ _。(2)已知：Se+2H2SO4
14、(浓)2SO2+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+ SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_ _。(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI 配平方程式，标出电子转移的方向和数目 。(4)实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_ _。29（11分）右图是硫酸试剂瓶标签上的内容。(1)该硫酸的物质的量浓度为 ；(2)
15、实验室用该硫酸配制240mL0.46 molL-1的稀硫酸，则需要该硫酸的体积为 mL；实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 ；配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将上述实验步骤AF按实验过程先后次序排列 。该同学实际配制得到的浓度为0.45 molL-1，可能的原因是 A量取浓H2SO4时仰视刻度 B容量瓶洗净后未经干燥处理 C没有将洗涤液转入容量瓶 D定容时仰视刻度30（10分）现有失去标签的氯化镁、碳酸钠、硫酸氢钠、氢氧化钡四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号A、B、C、D后进行实验，其实验现象见下表反应编号反应物质有关现象A+B有沉淀生成B+C有气体放出
16、C+D有沉淀生成B+D无明显现象A+D有沉淀生成根据实验现象，按要求回答：（1）写出各物质的化学式A 、B 、C 、D （2）写出实验中反应的离子方程式 向A中滴加少量的B的离子方程式 ，继续滴加的离子方程式 31（13分）在实验室里可用右图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 mL 30% NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中； 的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液； 为尾气吸收装置。请填写下列空白：制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过 （填写仪器名称）向烧瓶中加入
17、适量的浓盐酸。实验室制Cl2的化学方程式 ；实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在与之间安装盛有_（填写下列编号字母）的净化装置。A.碱石灰 B.氢氧化钠溶液 C.饱和食盐水 D.浓硫酸 如果将过量二氧化锰与20 mL 12 molL1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气 0. 06 mol。（填“大于” “小于” “等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl质量为 。 比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是 ； 。 实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为红色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为
18、无色_然后溶液从无色逐渐变为_色_ （命题人：林君贤 审题人：张晓 沈宸）舟山中学2015学年第一学期高一化学期中答案一、选择题12345678910AAABBBACBC11121314151617181920ADDDBADBBD2122232425DCAAB28.（8分）(1)Se+2HNO3(浓)H2SeO3+NO+NO2 或Se+2HNO3(浓)H2O+SeO2+NO+NO2（2分）； (2). H2SO4（浓）SeO2SO2 （2分）(3). （2分）；(4). 0.925（2分）29（11分）（1）18.4mol/L （2） 6.3 量筒、250mL容量瓶和胶头滴管（共3分，写出一个给1分） CBDFAE CD 30.(1)A.Ba(OH)2 B.NaHSO4 C.Na2CO3 D.MgCl2(2)2H+CO32-=CO2+H2O H+SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4+H2O H+OH-=H2O