安徽蚌埠铁路中学2018－2019高一第一学期化学期中试卷.docx

1、蚌埠铁中2019-2019学年度第一学期期中检测答题卷高 一 化 学考试时间：90分钟 试卷分值：100分部分元素的相对原子质量 Ca：40 S：32 O：16 C：12 Na：23 Cl：35.5一、选择题（共48分）（答案填在选择题答题栏里，写在试卷上一律无效）1、2019年诺贝尔化学奖授予以色列和美国科学家，以表彰他们发现了“泛素调节的蛋白质降解反应机理”(即蛋白质如何“死亡”的机理)。之所以授予他们诺贝尔化学奖而不是生物学奖或医学奖，其主要原因是()A他们的研究对人类的生命活动具有重要意义B他们的研究有助于探索一些包括恶性肿瘤疾病的发生机理C他们的研究深入到了细胞的层次D他们的研究深入

2、到了分子、原子的层次2、一小块金属钠长期暴露在空气中，发生一系列变化，最终产物是（ ）A、NaOH B、Na2O C、Na2O2 D.Na2CO33、下列说法中正确的是()钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂铁丝在氯气中燃烧产生的红棕色烟为FeCl3 钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟A B C D4、自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别（ ）A酚酞试液 B氯化铁溶液 C硝酸银溶液 D氢氧化钠溶液5、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变

3、的是（ ）A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. C和O2 6.下列关于摩尔质量的描述或应用中，正确的是()A. 1mol OH-的质量为17g/mol B. 二氧化碳的摩尔质量为44g w.w.w.k.s.5.u.c.C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.一个钠原子的质量约为23/(6.021023)g7下列叙述正确的是. ()A.1mol任何气体的体积一定是22.4LB.标准状况下，22.4L的任何气体中都约含有6.021023个分子C.在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD.在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L8下列

4、有关实验操作或判断正确的是（ ）A配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B需要95mL 0.1 molL-1NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶C用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D用托盘天平称取25.20 g NaCl9.下表中关于物质分类的正确组合是()酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ACOCuOH2SO4NH3H2ONa2SBCO2Na2OHClNaOHNaClCSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2DNO2CaOHNO3Cu2(OH)2CO3CaCO310. 下列说法正确的是（ ）A.HCl是挥发性一元强酸 B.某物质只含有一种元素，则该物质一定是

5、纯净物C.非金属氧化物一定是酸性氧化物 D.利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来11. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是()A. 硫酸铜溶液 B. 氯化铁溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 醋酸溶液12. 下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）A化合反应式 B分解反应 C置换反应 D复分解反应13.在2KMnO4=2K2MnO4 + MnO2 + O2中，KMnO4所起的作用是：（ ）A氧化剂 B既不是氧化剂又不是还原剂C还原剂 D既是氧化剂又是还原剂14.C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2： ,下列说法中正确的

6、是（ ）A. 在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂B. 1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体C. 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移D. KClO3在反应中是氧化剂15. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A. Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B. Ca2+、Na+、NO3-、CO32-C. H+、Na+、Cl-、CO32- D. K+、H+、S042-、0H-16. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和C和 D和选择题答题栏：1234567891011121

7、3141516二、非选择题(共42分)17、（共10分）（1）H2O的摩尔质量为：_ , 36 g 水的物质的量为：_如果将这36 水完全电解生成H2和 O2，则所得H2在标况下的体积约为： （2）1 mol Na2O2中所含阴离子数的个数约为：_（用NA表示）（3）将0.5 mol Na2CO3固体加水溶解配成250 mL溶液， c(Na)_ molL1。18、（共6分）(1)下列物质的电离方程式如下：HClO4=HClO；Ba(OH)2=Ba22OH；Fe2(SO4)3=2Fe33SO；KHSO4=KHSO。属于酸的物质是 (写化学式)；属于碱的物质是 ；属于盐的物质是(2)化工生产中常常

8、用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_。上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是 写出纯碱的电离方程式：_。18、（14分）配制480mL 、0.2molL-1 NaCl溶液。(1) 应用托盘天平称取NaCl g，(2) 使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ，在容量瓶上标有 (填字母)，A.温度 B.刻度线 C.浓度 D.容积(3) 有以下仪器：烧杯 药匙 250mL容量瓶 500mL容量瓶 托盘天平量筒。配制时，必须使用的玻璃仪器是 （填序号），还缺少的仪器是 。 (4)配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤

9、，其正确的操作顺序为 （填序号）。 摇匀 洗涤 定容 转移(5)溶液配制完静置，发现溶液的液面低于刻度线，用胶头滴管滴加几滴蒸馏水使液面刚好达刻度线，这样做使得配制的溶液浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）19、（共12分）目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：NaCl(熔融)通电ABH2ONaClCDCO2ENaClFFeCa(OH)2NaCl2NaCl(熔融)通电2NaCl2。已知A、B、C、D、E有如下转化关系：(1)写出A、B生成NaCl的化学方程式： 。(2)写出化学式：C ，D 。(3)工业生产中常利用B与Ca(OH)2反应来制备漂白粉，漂白粉的主要成分是 。（写化学式）(4)若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现 (填沉淀颜色)沉淀，该过程所发生反应的化学方程式为 。三、计算题（共10分）20、有一块表面被氧化成Na2O的金属钠，质量5.22g，将其投入100g水中，完全反应后，收集到标准状况下的氢气体积为2.24L。（1）写出有关反应方程式： 、 （2）求金属钠和氧化钠的质量分别是多少？