1、蚌埠铁中2019-2019学年度第一学期期中检测试卷高 二 化 学考试时间：90分钟 试卷分值：100分 一、单选题（本大题共18小题，共54分）1. 反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）A. vA=0.15molL-1min-1B. vB=0.6molL-1min-1C. vC=0.4molL-1min-1D. vD=0.01molL-1s-12. 下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.
2、 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率3. 在催化剂作用下，H2O2发生分解，其能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A. H2O2分解反应的H0 B. 催化剂的加入使反应的热效应减小C. 催化剂的加入增大了反应平衡常数D. 催化剂通过改变反应历程、降低反应的活化能来提高H2O2分解速率4. 已知反应101kPa时，2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221kJ/mol 稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB反应的焓变为221 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3
3、kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量5. S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体 已知：S（单斜，s）+O2（g）=SO2（g）H1=-297.16kJmol-1 S（正交，s）+O2（g）=SO2（g）H2=-296.83kJmol-1 S（单斜，s）=S（正交，s） H3 下列说法正确的是（）A. H3=-0.33kJmol-1 B. 单斜硫的能量比正交硫的能量低C. S(单斜，s)=S(正交，s)H30，正交硫比单斜硫稳定D. S(单斜，s)=S(正交，s)H30，下列图象不正确的是()11. 已知298K时反应2SO2（g）+O2（g）=
4、2SO3（g）H=-197kJmol-1，在相同温度下向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2，达化学平衡时放出热量为a1kJ；向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达化学平衡时放出热量为a2kJ，则下列关系式中正确的是（）A. 2a2a1197B. 2a2a1197D. 2a2=a1=19712. 工业上利用可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）合成氨，下列叙述正确的是（）A. 合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂提高了反应物的转化率B. 恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡
5、的时间D. 在t1、t2时刻，NH3(g)的浓度分别是c1、c2(c1c2),则时间间隔t1t2内，NH3(g)生成的平均速率为v=c2-c1t2-t113. 已知反应：CO（g）C（s）+12O2（g）的H为正值，S为负值设H和S不随温度而变化，下列说法中正确的是（）A. 低温下是自发变化 B. 高温下是自发变化C. 低温下是非自发变化，高温下是自发变化 D. 任何温度下都是非自发变化14. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 氯水宜保存在低温、避光条件下 B. H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气D. 打开汽水瓶，看到有大量的
6、气泡逸出15. 在一密闭容器中，反应a A(g) b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60，则（ ） A平衡向正反应方向移动了 B物质B的质量分数减小了C物质A的转化率减少了 Dab16、用惰性电极电解CuSO4溶液，一段时间后取出电极。向电解后的溶液中加入9.8g的Cu(OH)2，充分反应后所得溶液与电解前相同，则电解时电路中通过电子的物质的量是（ ）A0.4mol B0.3mol C0.2mol D0.1mol17、100时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（
7、g）2NO2（g）下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（） N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2 NO2生成速率与NO2消耗速率相等 烧瓶内气体的压强不再变化 烧瓶内气体的质量不再变化 NO2的物质的量浓度不再改变 烧瓶内气体的颜色不再加深 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 烧瓶内气体的密度不再变化A. B. C. 只有D. 只有18、用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，溶液的pH保持不变的是( ) A、HCl B、NaOH C、Na2SO4 D、NaCl蚌埠铁中2019-2019学年度第一学期期中检测答题卷高 二 化 学 考试时间：90分钟 试卷分值：100
8、分一、 单选题（本大题共18小题，共54分）题号123456789答案教师范读的是阅读教学中不可缺少的部分，我常采用范读，让幼儿学习、模仿。如领读，我读一句，让幼儿读一句，边读边记；第二通读，我大声读，我大声读，幼儿小声读，边学边仿；第三赏读，我借用录好配朗读磁带，一边放录音，一边幼儿反复倾听，在反复倾听中体验、品味。我国古代的读书人,从上学之日起,就日诵不辍,一般在几年内就能识记几千个汉字,熟记几百篇文章,写出的诗文也是字斟句酌,琅琅上口,成为满腹经纶的文人。为什么在现代化教学的今天,我们念了十几年书的高中毕业生甚至大学生,竟提起作文就头疼,写不出像样的文章呢?吕叔湘先生早在1978年就尖锐
9、地提出:“中小学语文教学效果差,中学语文毕业生语文水平低,十几年上课总时数是9160课时,语文是2749课时,恰好是30%,十年的时间,二千七百多课时,用来学本国语文,却是大多数不过关,岂非咄咄怪事!”寻根究底,其主要原因就是腹中无物。特别是写议论文,初中水平以上的学生都知道议论文的“三要素”是论点、论据、论证,也通晓议论文的基本结构:提出问题分析问题解决问题,但真正动起笔来就犯难了。知道“是这样”,就是讲不出“为什么”。根本原因还是无“米”下“锅”。于是便翻开作文集锦之类的书大段抄起来,抄人家的名言警句,抄人家的事例,不参考作文书就很难写出像样的文章。所以,词汇贫乏、内容空洞、千篇一律便成了
10、中学生作文的通病。要解决这个问题,不能单在布局谋篇等写作技方面下功夫,必须认识到“死记硬背”的重要性,让学生积累足够的“米”。题号101112131415161718答案二、 填空题(共40分)1、现在氨(NH3)、肼(N2H4）等含氮化合物在生产、生活中具有重要用途。 (1) 肼通常用作火箭燃料，在一定条件下可与N204反应生成氮气和水，肼用作火箭燃料的优点有：单位质量的燃料燃烧释放的热值高、 ，在反应中肼作 (填“氧化剂或“还原剂”)。H2O（l）H2O（g） H1=44.0kJmol-1N2（g）+O2（g）2NO（g） H2=229.3kJmol-14NH3（g）+5O2（g）4NO（
11、g）+6H2O（g） H2=-906.5kJmol-14NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l） H4(2)合成氨反应是氮肥等工业的基础。己知在298时，氮气与氢气反应生成0.2 mol 氨气放出9.22kJ的热量，请写出合成氨反应的热化学方程式： (3)利用NH3的还原性可消除各种氮氧化物的污染，相关热化学方程式如左上： 1molN2（g）和1mol02（g）的总能量_ _（填“大于”、“小于”或“等于”）2molNO（g）的能量H4=_ _kJmol-1液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如右上图所示，该电池用空气中的氧气作
12、为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。该电池的负极电极反应式为 ，其中的离子交换膜需选 （阳离子交换膜、阴离子交换膜）。（4）下表列出了一些化学键的键能E：化学键HHOOOHE/kJmol1436x463反应H2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJmol1，则x=_2如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的
13、量浓度（c）随时间变化如图1所示：（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_ _500达平衡时，CH3OH（g）的体积分数为_，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为_反应（填“放热”或“吸热”）（2）500该反应的平衡常数为_（保留两位小数），若提高温度到800进行，达平衡时，K值_（填“增大”“减小”或“不变”）（3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是_ A在原容器中再充入1molH2 B在原容器中再充入1molCO2 C升高温度 D使用更有效的催化剂 E将水蒸气从体系中分离出F.缩小容器的容积 G.在原容器中充入1molHe（4）500条件下
14、，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）_v（逆）（填“”“”或“=”）3、 某课外活动小组准备用如下图所示的装置进行实验。现有甲、乙、丙三位同学分别选择了如下电极材料和电解质溶液：A电极B电极X溶液甲CuZnH2SO4乙PtPtCuCl2丙FeCu？(1)甲同学在实验中将电键K5闭合，Zn电极上的电极反应式为_。(2)乙同学准备进行电解CuCl2溶液的实验，则电解时的总反应方程式为_ _。实验时应闭合的电键的组合是_(从下列五项中选择所有可能组合，第(3)小题也在这五项中选择)。AK1和K2 BK1和K3 CK1和K4 DK2和K3 EK2和K4(3)丙同学准备在Fe上镀Cu，选择了用某种盐来配制电镀液，则该盐中应含的阳离子为_，实验时，应闭合的电键的组合是_。三、计算题（共6分）将1molCO和1molH2O充入容器中，在催化剂存在下发生反应H2O（g）+CO（g）H2（g）+CO2（g）达到平衡时，发现有50%的CO转化为CO2在其他条件不变的情况下，若将1molCO和3molH2O充入反应器中，则反应达平衡后，求（1）达平衡后CO的转化率 （2）混合气体中CO2体积分数
