1、 高一化学期末考试模拟练习卷可能用到的相对原子质量: H：1 O：16 Na：23 Fe：56 Cl：35.5 Mg：24 Al：27第I卷（共42分）一、选择题（共21小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项）12013年12月14日，我国的“嫦娥三号”探测器成功在月球软着陆，中国成为全世界第三个实现月面软着陆国家。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是（ ）A42He原子核内含有4个质子 B32He和42He互为同位素C32He原子核内含有3个中子 D42
2、He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的还原性2下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ） A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应3下列叙述中，不正确的是（ ）A金刚石和石墨均为碳元素组成的单质BFeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同C硫酸、Na2CO3和CaO分别属于酸、碱和氧化物D通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH4质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有X个 电子，则A的质量数为（ ）A2（xn） B2（xn） C2x Dn25下列微粒既有氧化性又有还原性的是（ ）AH+ B Cu2+ CFe2+ DAl6下列溶液中
3、的Cl浓度与100 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是() A200 mL 1 molL1 KCl溶液 B50 mL 2 molL1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL1 NaCl溶液 D50 mL 1 mol L1 AlCl3溶液7下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（ ）AH+、Ca2+、NO3、CO32 BK+、Na+、Cl、SO42 CAg+、Na+、Cl、K+ DNH4+、K+、OH、NO3 8. 下列各种制备物质的方案中，不正确的（）A电解饱和食盐水制金属钠 B电解熔融氯化镁制金属镁C氧化铁与一氧化碳高温反应炼铁 D焦炭高温还原二氧化硅制粗硅9
4、下列关于漂白粉的叙述正确的是（ ） A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 B漂白粉暴露在空气中久置不会变质C漂白粉是由Cl2与石灰乳制得 D漂白粉变质过程中不涉及氧化还原反应10鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是（ ）A碘水、淀粉溶液 B碘化钾淀粉溶液 C溴水、苯 D氯水、CCl411某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是（）A操作发生的反应为非氧化还原反应B若在实验室进行操作只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器C操作是蒸发浓缩结晶 D在整个制备过程中，未发生置换反应12下列对物质的用途描述中错误的是（ ）A. 明矾可以消毒杀菌常用
5、于净水B. 氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性C. 氢氧化铝在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 D .钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等13下列实验装置图所示的实验操作，正确的是（ ）A干燥Cl2 B配制100 mL 0.1 molL1 硫酸溶液C分离沸点相差较大的互溶液体混合物 D分离互不相溶的两种液体14设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A与足量氯气充分反应时转移的电子数为 B18 g水中所含的电子数为10NA C0.3 molL1 Na2SO4溶液中含0.6NA个Na D11.2 L氮气中含NA个氮原子15下列叙述正确的是（ ）A
6、某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液一定含有SO42B某溶液中加入盐酸放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液一定含有CO32C检验某溶液中是否含有Fe3+时，可滴加硫氰化钾溶液，若溶液由无色变为血红色，则说明溶液中一定含有Fe3+D某溶液进行焰色反应，火焰颜色呈黄色，说明原溶液中一定不存在钾离子16在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O和Pb2，则与1 mol PbO2反应所需Cr3的物质的量为（ ）A0.75 mol B1.5 mol C1.0 mol D0.67 mol 17欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最好选用加入的物质
7、是（ ）A干冰 B盐酸 C氯化钙 D氢氧化钙18如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D 表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是（ ）ACl22OH=ClClOH2OBCu22OH=Cu(OH)2CCu2SO42-Ba22OH=BaSO4Cu(OH)2DOHHCO3-=H2OCO32-19下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（ ）选项化合物ABCD YCO2Fe2O3SiO2FeCl3WMgOAl2O3SiCuCl220被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟“在光学通信领域光在光纤中传输方面取得了开创性成就”目前应用最广泛的无机光导纤维的主
8、要原料为二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是（）ASiO2溶于水生成的H2SiO3的酸性弱于H2CO3BSiO2是一种熔点小、硬度低的氧化物CSiO2能和氢氧化钠溶液反应，因此保存氢氧化钠溶液不能用玻璃塞DSiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应21制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都无 D烧杯中铁、铜都有第II卷（共58分）二、填空题：22（8分）I.现有下列十种物质：H2； Al2O3；
9、 CH4； CO2； H2SO4； Ba(OH)2；红褐色的氢氧化铁液体；氨水；稀硝酸；FeCl3上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）： （1）分类标准酸性氧化物非电解质属于该类的物质（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：HOH= H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。（3）和的溶液可以用_加以鉴别、阅读、分析下列两个材料：根据上述材料及课本知识，回答下列问题（每空只填一个字母选项）：A蒸馏法 B萃取法 C“溶解、结晶、过滤”的方法 D分液法（1）去除纯碱中的少量氯化钠杂质，最好应用 ；（2）将乙二醇和丙三醇（乙二醇和丙三醇互溶）相互分离的最佳方法是 。23(
10、5分)有X、Y、Z、W四种化合物，其中X常用作焙制糕点所用的发酵粉，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味的气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。（1）W的化学式是 ；（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是： _ ；（3）XZ过程反应的化学方程式是： _ 。24（8分）某混合物，含有、和，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）根据上述框图反应关系，写出、所含物质的化学式：固体_、溶液_（2）如果把步骤中适量的盐酸改为过量的二氧化碳，则反应的离子方程式_。（3）在空气中将NaOH溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_25. （12分
11、）下图所示为含Cr化合物在一定条件下的转化：（1）Na2Cr2O7中Cr元素的化合价为_（2）所示转化中，需要加入还原剂才能实现的是_（填写序号）。若加入浓盐酸可以实现上述转化,同时还生成一种黄绿色的气体,写出化学反应方程式:_（3）转化也可通过下列反应实现：Na2Cr2O76KI7H2SO4=Cr2(SO4)3Na2SO43K2SO43I27H2O用双线桥表示电子转移的方向和数目反应中还原产物是_，反应中每转移04mol电子，生成I2的物质的量为_mol（4）在上述转化中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是_（填化学式）。三、实验题：（共19分）26(7分)某溶液中可能含有Na+、K+
12、、Br、SO42、CO32等离子中的全部或其中的几种，现进行以下的连续操作：a用洁净铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；b溶液中通入氯气，溶液由无色变为橙黄色；c溶液中加入过量的稀硫酸后，无气体放出；再加Ba(OH)2溶液后，产生白色沉淀。试填写下列空白：原混合液中一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_上述ac的操作中，_是错误的，会导致_离子无法确定。为确定另一种金属离子是否存在，应补充的操作是_。27（12分）现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：实验1 称取一定质量的样品，将样品溶解； 向溶解后的溶液中加入足量的AgNO
13、3溶液，产生沉淀； 将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7 g实验2 称取与实验1中相同质量的样品，溶解； 向溶解后的溶液中通入足量的Cl2； 再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀； 将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe2O36.40g根据实验回答下列问题：（1）证明混合物中存在Fe2+的方法：_（2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是（用方程式表示） _（3）用方程式表示实验2的步骤中通入足量Cl2的反应：_（4）若实验需要250mL 01mol/LNaOH溶液配制NaOH溶液除烧杯、胶头滴管外还需的玻璃仪器是_、_下列有关
14、配制过程中说法错误的是 （填序号）。A. 用托盘天平称量质量为1.0g的NaOH B将称量的NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C洗涤溶解NaOH的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中 D未冷却溶液直接转移E定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏低（5）该小组取来的样品中含有FeCl2的质量为 g 四、计算题（共6分）28.Mg、Al混合物共0.4mol,用盐酸将其完全溶解，放出标准状况下11.2L气体，然后再滴入4mol/L 的NaOH溶液，请计算：（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量 （2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚
15、好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为多少ml？参考答案 一、选择题（每小题2分，共42分）1-5 B C C A C 610 C B A A D 11-15 B A D B C 16-21 D A D D C B二、填空题（共33分）22（8分）I.（1）胶体（1分）属于该类的物质（1分）（1分）（2）Ba(OH)2+ 2HNO3 =Ba(NO3)2+ 2H2O （2分）（3）丁达尔现象（1分）、C A （各1分）23. （5分）（1）CO2（1分）（2）HCO3+OH=H2O+CO3（2分）（3）2NaHCO3Na2CO3+ CO2+ H2O （2分）24. （8分）（1）Al2O3 （2
16、分） K2SO4、NH3.H2O、（NH4）2SO4 （2分，答对2个给1分） （2）CO2+NaAlO22H2O=Al(OH)3NaHCO3 （2分） （3）先生成白色沉淀，然后迅速转变成灰绿色，最终变成红褐色（2分）25. （12分）（1）+6(1分)（2）（1分）；Na2Cr2O7+14HCl(浓)=2NaCl+2CrCl3+3Cl2 +7H2O (2分)（3）（2分）； Cr2(SO4)3 0.2mol （各2分）（4）Cr(OH)3 (2分)；三、实验题（共19分）26（7分）（1）Na+、Br，（2分）CO32；1分（1分）（2）C；SO42；（各1分） （3）过蓝色钴玻璃做焰色反应。（2分）27（12分）（1）取样品少量溶于水中，滴入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明存在Fe2+（2分）（2）2Fe3+Fe=3Fe2+ （写化学方程式或离子方程式均可，下同） （2分）（3）Cl2 2FeCl2 2FeCl3 （2分）（4）玻璃棒 250ml容量瓶（各1分）BD (2分)（5）5.08 （2分） 四、计算题：（共6分）28、（1）各0.2mol （各2分） （2） 250ml（2分）