1、高一模块检测化学试题说明：1.本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。2.考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔填涂至答题卡上。考试结束后，只收答题卡和第II卷。第I卷（选择题 共48分）116小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。1化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. 为防止电池中的重金属元素污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术B. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C. 为了防止白色污染，应废止对塑料的研制和使用D. 误食重金属盐后，应采取
2、的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶2下列叙述合理的是A. 苯、汽油和植物油都是碳氢化合物B. 甲烷、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应和氧化反应C. 水电站把机械能转化成电能，而核电站是把化学能转化成电能D. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应3已知R2+离子核外有a个电子，核内有b个中子，下列表示R原子符号正确的是A. a+b+2 a+2R B. b aRC. a+b-2 a-2R D. a+b a-2R 4化学键的断裂和形成的观点不能用于解释下列事实中的A物质三态变化 B化学反应的能量变化 C加成反应 D化学反应的物质变化5下列说法正确的是A. 16O2、18O2是氧元
3、素的同位素B.由一种元素组成的物质，一定是纯净物C.互为同位素的原子，质量数一定相同D.互为同位素的原子，化学性质几乎相同6某同学对“NaCl和NH4Cl都是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是A离子化合物中一定含离子键 B离子化合物中一定含共价键 C离子化合物中不一定含金属元素 D离子化合物中可能含共价键 7下列不能用于鉴别SO2 和CH2=CH2两种无色气体的试剂是A. 含酚酞的氢氧化钠溶液 B. 品红溶液C. 溴的四氯化碳溶液D. 酸性高锰酸钾溶液8丙烯酸酯CH2=CHCOOR不能发生的化学反应是A.加成反应 B.酯化反应 C.加聚反应 D.水解反应9下列有机化学方程式书写不正确的
4、是CH3CH3O2NNO2NO2A. 3HNO3 B. CH4Cl2 光 CH3Cl+HClC. 2CH3CH2OH +2Na 2CH3CH2ONa +H2D. CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH10下列说法正确的是A.含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个CC单键B.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.可用新制的氢氧化铜悬浊液检验淀粉是否水解完全D.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠11元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法不正确的是A第三周期元素从Na到Cl原子半径逐渐减小B过渡元素全是金属元素，可用于寻找优
5、良催化剂C同一主族元素的单质，从上到下化学性质越来越活泼 D第三周期主族元素的最高正化合价数等于它所处的族序数12下列性质比较不正确的是A离子半径：Al3+Mg2+F B酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4C热稳定性：HIHBrHClHFD碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 13下列说法正确的是A化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界条件无关B合成氨反应在一定条件下达到平衡后，N2、H2、NH3物质的量之比保持恒定C增大反应物的用量一定会加快反应速率D浓度、温度、压强、催化剂既是影响反应速率的因素又是影响反应限度的因素14已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下
6、列说法中正确的是AX和Y的总能量一定低于M和N的总能量B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 15下列除杂方法正确的是A用金属钠除去乙醇中混有的少量水B用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的少量乙烯C用H2除去乙烷中混有的少量乙烯D用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸16右图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A常压下五种元素的单质中，Z单质的熔点最高BZ2水溶液中通入YO2后褪色，表现了YO2的漂白性 C工业
7、上合成X的氢化物采用高温高压催化剂条件DY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同高一模块检测化学试题题号12345678答案题号910111213141516答案题号1718192021总分得分第II卷（非选择题 共52分）17.（9分） A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。Fe Fe Fe A C Zn Fe BCu Fe （1）A中反应的离子方程式为 。B中Cu电极的电极反应式为 。（2）C中被腐蚀的金属是 ，溶液中H+移动的方向是 （选填“从左向右”或“从右向左”）。（3）A、B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是 。18（12分）A、B、C、D、E 5种有机物在一定
8、条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。已知A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。E是乙酸乙酯。提示：2CH3CHO+O22CH3COOH。石蜡油AABDEO2碎瓷片、H2OCO2石油（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是 。（2）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是 。（3）AB的反应类型是 。BC的化学方程式为 。（4）写出制备乙酸乙酯的化学方程式 。通过对比实验可以研究不同催化剂对酯化反应的催化效率，实验中除了需控制反应物乙酸、乙醇的用量相同外，还需控制的实验条件是 。19（1
9、0分）现有下列短周期元素性质的相关数据：原子半径（1010m）1.300.820.991.110.901.18最高或最低化合价+2+3+7+4+2+314请回答下列问题：（1）和形成的化合物类型为 （填“离子”或“共价”）化合物。（2）元素的失电子能力比元素 （填“强”或“弱”），试从原子结构方面解释其原因 。（3）的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是 。（4）实验室现有元素的单质和某未知金属单质甲，请简要写出比较两者活动性强弱的一种实验方案 座号 。20.（10分）某实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素，得到如下实验数据：实验序号铁的质量/g铁的形态c(H2SO4)/
10、molL-1V(H2SO4)/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10铁片0.850203520020.10铁粉0.85020362530.10铁片1.050203512540.10铁片1.050355050分析上述数据，回答下列问题：（1）实验1和2表明， 对反应速率有影响。（2）可表明反应物浓度对反应速率产生影响的是实验 （填实验序号）。（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 。（4）若进行实验3时在铁片上放一只碳棒，金属消失的时间会远远小于125s。其原因是。（5）为了加快反应速率，有人将实验所用0.8 molL-1 H2SO4换成18.4 molL-1 H2SO4，你认
11、为（填“可以”或“不可以”），因为 。21.（11分）某研究性学习小组设计下图装置制取氯气并以氯气为原料制备FeCl3固体。（1）连接好装置后，在加入药品前应进行的实验操作是 。（2）装置A烧瓶中发生反应的离子方程式为 ；装置B中饱和食盐水的作用是 。（3）实验时，应先点燃处的酒精灯（选填“A”或“D”）。硬质玻璃管中反应的现象是 。写出E中反应的离子方程式 。高一模块检测化学试题 参考答案选择题共16小题，每小题3分，共48分1. C 2. B 3. A 4 A. 5. D 6. B 7. D 8. B9. A 10. D 11. C 12. C 13. B 14. A 15.D 16. C
12、17.(9分) （1）Fe+2H+=Fe2+H2（2分） 2H+2e-=H2（2分）（2）Zn（1分） 从左向右（2分） （3）BAC（2分）18（12分，每空2分）（1）分馏（或蒸馏） （2） 浓硫酸（3）加成反应 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O（4）CH3CH2OH +CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O反应温度19. （共10分，每空2分）（1）离子（2）强；镁的原子半径大于铝，原子核对最外层电子的吸引力比铝弱，所以比铝原子更容易失去电子。（3） 2Al 2OH 6H2O = 2Al(OH)4 3H2 （4）在两个小烧杯中分别加入等体积等浓度的稀硫酸，然后
13、分别同时投入形状大小相同的两种金属片，若甲反应比Mg剧烈，则甲的活动性比Mg强 ，若Mg反应比甲剧烈，则Mg的活动性比甲强。（其他合理答案也给分）20.（10分）(1)固体反应物的表面积（2分） (2)1、3（2分） (3)反应温度（2分）(4)铁与碳棒在稀硫酸中形成原电池，使铁与硫酸反应速率加快（2分）(5)不可以（1分）常温下浓硫酸使铁发生钝化（1分）21.（11分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）检验装置的气密性（2分）（2）MnO2+4H+ +2Cl- Mn2+Cl2+2H2O（2分）除去Cl2中的HCl（1分）（3）A（2分） 剧烈反应，产生棕红（棕褐）色的烟（2分） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）