1、第三节 氧化还原反应考纲展示1了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2了解常见的氧化还原反应。3掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。教材回顾夯实双基构建双基电子转移(得失或偏移)得到降低还原失去升高氧化SO2NO(NO2)H2O体验高考思考感悟有单质参加或有单质生成的反应，一定是氧化还原反应吗？考点串讲深度剖析考点1物质氧化性、还原性的强弱比较1常用依据(1)依据反应原理氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。(2)依据金属、非金属的活动性顺序(3)依据元素价态高低判断高价氧化低价还，中间价态性兼同种元素不同价态的物质比较，一般而言：最高价态只
2、有氧化性(作氧化剂)，最低价态只有还原性(作还原剂)；中间价态既有氧化性，又有还原性(既可作氧化剂，又可作还原剂)如：特例：在氯元素的含氧酸HClO、HClO2、HClO3、HClO4中HClO的氧化性最强。(4)依据元素周期表(5)依据电化学原理原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极正极。电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。2其他依据另外，反应条件及反应的剧烈程度、氧化还原反应的程度、反应物本身所处的状态等其他条件也影响氧化剂的氧化性或还原剂的还原性。即时应用解析：选B。在氧化还原反应中，物质的氧化
3、性强弱关系为氧化剂氧化产物，利用此规律可知B项反应能够发生。2.(创新题)用Pt电极电解含有Cu2和X3各0.1 mol的溶液,阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示.则下列氧化性强弱的判断正确的是()ACu2X3HX2BX3HCu2X2CX3Cu2HX2DX2HCu2X3考点2氧化还原反应中的主要规律1“质量守恒、电子守恒”规律(1)质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。(2)电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数。这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。2“价态归中，互不交叉”规律同种元素不同价态之间发生
4、氧化还原反应时可总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。如：即时应用3(2012高考上海卷改编题)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2，下列说法正确的是()ACu2S既是氧化产物又是还原产物BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化解析：选D。反应中电子转移情况为：B项，CuFeS2中铜元素被还原，硫元素被氧化；C项，每生成1 mol Cu2S，有1 mol硫被氧化。学科规律方法提升电子守恒在氧化还原反应计算中的应用电子得失守恒
5、规律是指在任何氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目与还原剂失去电子的数目相等。由于氧化还原反应中氧化剂和还原剂的元素种类和数目的复杂性，使电子守恒关系式具有一定的灵活性和难度。在高考命题中，用得失电子守恒法求解的题型有确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的量的多少或量的比例，确定氧化剂、还原剂、氧化产物或还原产物中元素的价态或种类，有关电化学及其他有关氧化还原反应的计算等。总之，有关氧化还原反应计算问题的核心就是利用得失电子守恒来建立等式，准确找到化合价发生变化的元素得失电子的数目，并建立此等式是解这类问题的关键。巧妙运用电子守恒法可以快速、准确地解决问题，提高解决问题的能力。例【答案】B【
6、解题感悟】守恒法解题的思维流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数).(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式：n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。跟踪训练真题集训把脉高考题组1氧化还原反应的基本概念1.(2012高考广东卷)下列应用不涉及氧化还原反应的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3解析：选D。A选项呼吸面具中的过氧化钠通过与C
7、O2和H2O反应来提供氧气，发生的反应是氧化还原反应。B中电解氧化铝制备金属铝，反应中有单质生成，是氧化还原反应。C选项是合成氨反应，氮气与氢气反应生成氨气，是氧化还原反应。D选项是用铵盐与碱加热制氨气，属复分解反应，与氧化还原反应无关。2(2011高考福建卷)下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是()解析：选D。本题考查几种重要元素及其化合物的性质、置换反应概念及考生综合运用所学知识解决实际问题的能力。CO2与Mg发生置换反应可得到MgO；Al与Fe2O3发生置换反应可得到Al2O3；C2H5OH与Na发生置换反应可得到C2H5ONa；FeCl3与Cu发生反应生成FeCl2
8、和CuCl2，不属于置换反应。选项化合物 ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2解析：选B。根据元素原子的成键原理可知，Li2NH中Li、N、H的化合价分别是1、3、1，LiNH2中Li、N、H的化合价分别是1、3、1，LiH中Li、H的化合价分别是1、1，所以A项不正确，B项正确。Li、H具有相同的电子层结构，原子序数LiH，所以离子半径LiH，C项不正确。钢瓶储氢的原理是利用加压把氢液化而储存在钢瓶中，故D也不正确。题组2氧化还原反应理论的综合应用5(2011高考上海卷)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_。(2)上述反应中的氧化剂是_，反应产生的气体可用_吸收。答案：(1)11(2)As2S3氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液(3)10 mol 正极(4)a
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