1、可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 K39 S32 Cl35.5 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Pd106 Ag108第I部分（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意）。1、 中华人民共和国大气污染防治法于2016年1月1日起实施。为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是A. 用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染B. 研究采煤、采油新技术，尽量提高其产量以满足工业生产快速发展的需求C. 大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用D. 研发光电转换材料，充分利用太阳能
2、2、 下列有关化学用语表示正确的是A. 原子核内有18个中子的氯原子：ClB. 硫原子的原子结构示意图：C. 溴化氢的电子式：D. 乙酸的分子式：CH3COOH3、 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒B. 铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量冶炼铁C. 碳酸钠具有碱性，可用于胃酸中和剂D. 氧化镁熔点高，可用于耐高温材料4、 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
3、AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由Y、M两种元素组成的化合物是离子化合物CM的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D原子半径：r(M)r(Z)r(Y)c(Cl)c(H+)c(CH3COOH)C. 物质的量浓度相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4Al(SO4)2三种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为：D. 浓度为0.1mol/L的氨水、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，pH的大小顺序：15、在2 L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s) H=a kJmol1，实验内容和结果分别如表和图所示，下列说法正确的是实验
4、序号温度起始物质的量热量变化ABI6001mol3mol96kJII8001.5mol0.5molA实验中，10 min内平均速率v(B)0.06 molL1min1B上述方程式中a160C600 时，该反应的平衡常数是0.45D向实验的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率增大第II部分（共80分）16、（12分）以孔雀石（主要成分为CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质）为原料制备CuCl2的工艺流程如下：SOCl2+H2OSO2+2HCl（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3Cu(OH)2反应的化学方程式为 。为提高
5、“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：适当提高盐酸浓度；适当提高反应温度； 。 （2）“氧化”时发生反应的离子方程式为 。 （3）“滤渣2”的主要成分为 （填化学式）；“调pH”时，pH不能过高，其原因是 。 （4）“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是 。17、（15分）有机物H是一种新型大环芳酰胺的合成原料，可通过以下方法合成：已知：苯胺（）有还原性，易被氧化；硝基苯直接硝化主要产物为二硝基苯。（1）写出A中含氧官能团的名称： 。 （2）的反应类型为 ；F的结构简式为 。 （3）流程中设计步骤和的目的是 。 （4）写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式 。 分子中含有2
6、个苯环；能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中有3种不同化学环境的氢子。（5）对苯二胺是一种重要的染料中间体。根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、(CH3CO)2O及CH3COOH为主要有机原料制备对苯二胺的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：18、（12分）KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4；溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO4产品。（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理
7、与下列物质相似的是 （填字母）。A. 75酒精 B. 双氧水 C. 苯酚 D. “84”消毒液（NaClO溶液）（2）写出第步中发生反应的离子方程式 。（3）第步中从滤液中获得KMnO4晶体的方法是 、 、过滤、洗涤、干燥。（4）取上述制得的KMnO4产品2.0000g，溶于水配成250ml溶液，取出25.00ml于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾并放于暗处5min左右，然后加入适量水和数滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定（发生反应I2+2S2O32=2I+S4O62，杂质不参加反应），滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00ml。滴定终点的现象是 。
8、计算KMnO4产品的纯度。（写出计算过程）19、（15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备K2FeO4。查阅资料知K2FeO4的部分性质如下：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在05、强碱性溶液中比较稳定；在Fe3和Fe(OH)3催化作用下发生分解；在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。（2）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是 。（3）Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成
9、KClO3。为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在05下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是 。（4）在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4，写出该反应的化学方程式 ；该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是 。（5）制得的粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质。提纯方案：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中，用砂芯漏斗（硬质高硼玻璃）过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤23次后，在真空干燥箱中干
10、燥。 第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式） 、 ，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是 。晶体用乙醇洗涤的原因是 。20、（14分）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=99kJmol1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=58 kJmol1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H（1）反应的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线是 ；反应的H= kJmol1。（2）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.
11、60时体系中的CO平衡转化率(CO)与温度和压强的关系如图2所示。图中的压强p1、p2、p3由大到小的顺序为 ；(CO)随温度升高而减小，其原因是 。（3）为安全起见，工业生产中需对空气中的CO进行检测。粉红色的PdCl2溶液可以检测空气中少量的CO。若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀，每生成5.3gPd沉淀，反应中转移的电子数为 。使用电化学CO气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图所示。这种传感器利用了原电池原理，则该电池的负极反应式为 。（4）CO与Fe在一定条件下可形成五羰基铁Fe(CO)5，该化合物易吸收H2生成氢化羰基铁。氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四
12、羰基铁酸二钠。五羰基铁吸收H2的化学方程式为 。21、（12分）尿素（H2NCONH2）是一种农业生产中常用的氮肥。在工业上，尿素还用于制造有机铁肥，如Fe(H2NCONH2)6(NO3)3三硝酸六尿素合铁(III)。回答下列问题：（1）基态Fe3+的核外价电子排布式为 。（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。（3）在一定条件下，NH3与CO2能合成尿素，1mol尿素分子中，键的数目为 ；尿素分子中C原子的杂化方式为 。（4）NO3的空间构型为 ；写出NO3互为等电子体的一种分子的化学式 。单项选择题15 BADDB 610 CDCBC不定项选择题11、B 12、CD 13、
13、D 14、A 15、BD16、（12分）（1）CuCO3Cu(OH)24HCl=2CuCl2CO23H2O（2分） 适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间（2分） （2） Cl22Fe2=2Fe32Cl（2分） （3） Fe(OH)3防止Cu2转化为Cu(OH)2沉淀（每空2分，共4分） （4）生成的HCl抑制CuCl2的水解（2分） 17、（15分）（取代反应1分，有机合成6分，其余每空2分）（1）羧基；硝基（2）（3）保护氨基，防止其被硝酸氧化18、（12分）（1）bd（2分）（2）3MnO42+4H+=MnO2+2MnO4+2H2O（2分）（3）蒸发浓缩、降温结晶（2分）（4）当加入最后一滴
14、标准Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。（2分）79%（4分）19、（15分）（1）2KMnO4+16HCl=2HCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（2）和Cl2反应制备KClO（1分）（3）装置C加冰水冷却（1分）（4）2Fe(NO3)3 + 3KClO +10 KOH = 2K2FeO4 +3KCl + 6KNO3+5H2O生成的K2FeO4在Fe3+催化作用下会发生分解（5）Fe(OH)3 K2FeO4 普通漏斗在强碱条件下易被腐蚀（1分）乙醇挥发时带走水分，防止K2FeO4与水反应20、（14分）（1）（1分） a（1分） +41 （2分）（2）p3p2p1（2分）反应为放热反应，升高温度，平衡左移，(CO)减小；反应为吸热反应，升高温度，平衡右移，(CO)也减小（1分）（3）6.021022 （2分） CO+H2O2e=CO2+2H+ （2分）（4）Fe(CO)5+H2=H2Fe(CO)4+CO （2分）21、（12分）（1）3d5 （2）NOC （3）76.021023 sp2杂化（4）平面正三角形 SO3或BF3
