1、第五章第一节第三课时随堂小练含硫物质间的转化1、往和的混合溶液中通入，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法不正确的是（ ）A.该实验表明有漂白性B.白色沉淀为C.该实验表明有氧化性D.反应后溶液酸性增强2、有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是( )A.亚硫酸是SO2与水反应得到的化合物，其水溶液显酸性B.亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2C.亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D.亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的物质不能用3、甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如下所示，下列说法错误的是（ ）A.若甲是C，则乙可能是B.若甲是Fe，则乙可能是C.若甲是NaOH溶液，则乙
2、可能是D.若甲是，则乙可能是4、将碘水滴入Na2S溶液中，溶液变浑浊；将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色，通过以上两个实验可得到的正确结论是( )A.离子的氧化性由强到弱的顺序为Br-I-S2-B.离子的还原性由强到弱的顺序为Br-I-S2-C.元素对应原子的得电子能力由强到弱的顺序为BrII-Br-5、含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是( )A.该过程中可得到化工产品H2SO4B.该工艺流程目的是除去煤燃烧时产生的SO2C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD.图中涉及的反应之一为Fe2(
3、SO4)3+ SO2 +2H2O=2FeSO4+2H2SO46、下列转化不能一步实现的是( )A.SH2SB.SSO3C.H2SO4SO2D.Na2SO3SO27、已知 2H2S+SO2=3S+2H2O S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O 3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O则下列说法正确的是( )A. 说明SO2能与酸反应,故SO2具有碱性氧化物的通性B. 若改用稀硫酸,则放出H2C. 和 说明硫具有两性元素的性质D.上述反应说明硫既有氧化性又有还原性8、下列离子方程式或化学方程式正确的是( )A.SO2通入少量NaClO溶液中:SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+B
4、.足量的SO2通入Na2CO3溶液中:+SO2=CO2+C.铁与硫混合加热:2Fe+3SFe2S3D.浓硫酸与FeS混合:FeS+H2SO4(浓)=FeSO4+H2S9、硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,溴水褪色,乙转化为丙。在丙溶液中加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们分别是( )A.SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3D.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S10、下列说法正确的是( )A
5、.硫酸工业中涉及的3步反应都为氧化还原反应B.硫黄在常温下可与汞反应而氧气不能，说明硫的氧化性强于氧C.如用NaOH溶液来吸收尾气中的SO2，只能生成一种盐D.如以FeS2为原料，每生成2mol 硫酸，理论上需消15/4mol O211、如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。1.写出A在加热条件下与H2，反应的化学方程式：_。2.写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：_。3.写出一个由D生成B的化学方程式：_。12、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角
6、度。下面所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题:（1）图中A、B、C、D四种物质中，属于非电解质的是 （用化学式表示）（2）足量B通入紫色石蕊溶液的现象是 ；用一个化学方程式说明B具有还原性 .（3）C在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上其可被还原为 （填标号）A.B.SC.D.E.（4）将A与混合，可生成淡黄色固体该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 .（5）D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为 .反应中D显示酸性和 . 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：二氧化硫被氧化，无法验证其漂白性，A错误。三价铁离子将二
7、氧化硫氧化，所以会生成白色沉淀硫酸钡，B正确、C正确。原溶液由于三价铁离子的水解显酸性，后发生氧化还原反应生成H+，溶液酸性增强，D正确。 2答案及解析：答案：D解析：由题意可知，亚硫酸是SO2与水反应得到的化合物，其水溶液显酸性；亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2；亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色；亚硫酸对人体有害，但某些用SO2漂白过的物质在日常生活中是可以使用的。 3答案及解析：答案：B解析：若甲是C，乙是，则丙是CO，丁是，A正确。若甲是Fe，乙是，则丙是氯化铁，氯化铁和氯气不反应，B错误。若甲是NaOH溶液，乙是，则丙是亚硫酸钠，丁是亚硫酸氢钠，C正确。若甲是，乙是，则丙是S，丁
8、是二氧化硫，D正确。 4答案及解析：答案：D解析：碘水滴入Na2S溶液中，溶液变浑浊，说明S2-的还原性强于I-；将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色，说明I-的还原性强于Br-，从而可得离子的还原性由强到弱的顺序为S2-I-Br-,元素对应原子的得电子能力由强到弱的顺序为BrIS。 5答案及解析：答案：C解析：根据工艺流程图可知，该过程中Fe2（SO4）3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4反应的化学方程式为Fe2（SO4）3+ SO2+2H2O=2FeSO4+ 2H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化碗，还得到了化工产品硫酸，A、D正确；根据A中分析可知该工艺流程目的是除去煤燃烧时产生
9、的SO2，B正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C错误。 6答案及解析：答案：B解析： 7答案及解析：答案：D解析：反应为氧化还原反应,SO2表现氧化性,A错;S能与浓硫酸反应,但不能与稀硫酸反应,B错;单质硫既可以发生氧化反应使化合价升高,也可以发生还原反应使化合价降低,即硫处于中间价态,既有氧化性又有还原性,C错。 8答案及解析：答案：A解析：A.SO2通入少量NaClO溶液中,发生氧化还原反应,反应的离子方程式为：SO2+ClO+H2O+Cl+2H+,故A正确;B.足量的SO2通入Na2CO3溶液中,反应生成二氧化碳和亚硫酸氢钠,正确的离子方程式为：+H2O+2SO2CO2+
10、2,故B错误;C.铁与硫混合加热生成FeS,正确的化学方程式为：Fe+SFeS,故C错误;D.浓硫酸与FeS混合,二者发生氧化还原反应,正确的化学方程式为：2FeS+10H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+10H2O+9SO2,故D错误;故选A. 9答案及解析：答案：D解析：题目中所述的变化过程可表示为:由题意推出:甲是SO2,乙是H2SO3,丙是H2SO4,丁是H2S,戊是S。 10答案及解析：答案：D解析：硫酸工业中涉及的3步反应中只有前2步为氧化还原反应，A错误；碗与汞在常温下能反应，这是硫的特殊反应，不能作为比较硫与氧的氧化性强弱的依据，B错误；NaOH溶液吸收尾气中的SO2可生成两种
11、盐Na2SO3和NaHSO3，C错误；FeS22SO22SO32H2SO4，D正确。 11答案及解析：答案：1.H2 +SH2S2.H2SO3+2H2S=3S+3H2O3.C+2H2SO4（浓）CO2 +2SO2 +2H2O解析：常见的固体单质除了金属之外还有B、C、Si、P、S、I2，而能与空气中氧气反应生成气体化合物的只有C，S。由A在加热条件下可与氢气反应，可知A是单质硫；从B、C的相对分子质量之比为45，确定B是SO2，C是SO3，D是H2SO4，E为H2SO3。 12答案及解析：答案：（1）（2）溶液变红色 （合理即可）（3）AB（4）1:2（5） 强氧化性（或氧化性）解析：（1）A
12、是，B是，C是，D是,的水溶液俗称氢硫酸，是二元弱酸；溶于水，与水反应产生，显酸性可以导电，但本身不能电离产生离子，属于非电解质；是盐，属于电解质；是酸，属于电解质，故上述四种物质中属于非电解质的是。（2）B是，易溶于水，与水发生反应生成亚硫酸，具有酸的通性，可以使紫色石蕊溶液变为红色（3）c是，S元素化合价为4价，由于4价处于S元素的最低-2价和最高6价之间，所以它既有氧化性，也有还原性。当它作氧化剂时，获得电子，自身被还原，价态低于4价，理论上其可被还原为最低的-2价，也可能被还原为0价的单质状态。中S为-2价，有可能被还原产生，A正确；S单质化合价为0价，有可能被还原产生，B正确；中S价
13、态没有变化，不可能发生氧化还原反应，C错误；中S价态为6价，化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，不符合题意，D错误；中S价态为6价，化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，不符合题意，E错误。（4）X为，将与混合，可生成淡黄色固体，反应的化学方程式为，在反应中中的硫元素化合价由-2价变为S单质的0价，化合价升高，失去电子，作还原剂；中硫元素的化合价由4价变为S单质的0价，化合价降低，获得电子，作氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。（5）浓硫酸具有强氧化性，在加热时与Cu发生反应:，元素的化合价由反应前中的6价变为反应后中的4价，化合价降低，获得电子，作氧化剂；还有一部分硫酸化合价没有发生变化，硫酸起酸的作用，与金属阳离子结合形成盐，所以在该反应中硫酸的作用是显示酸性和（强）氧化性。