1、专题三离子反应【考情探究】课标解读内容离子反应与离子共存离子方程式解读1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念2.了解离子反应的概念,离子反应发生的条件能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算考情分析高考对于离子反应的考查有三个角度:离子共存、离子方程式的正误判断以及离子方程式的书写。前两个知识点多在选择题中考,难度较小,离子方程式的书写多在非选择题的具体情境中考查,考查学生独立思考和运用所学知识分析问题、解决问题的能力备考指导熟记教材中有关反应的离子方程式以及常见酸、碱、盐的溶解性和常见的强、弱电解质,信息型陌生氧化还原型离子方程式的书写要与已学知识相联系,从题干中整合加
2、工信息,判断反应物、生成物,结合反应物、生成物的性质和守恒关系配平离子方程式【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一离子反应与离子共存1.下列说法正确的是() A.液态HCl不导电,所以HCl是非电解质B.CO2的水溶液导电,所以CO2是电解质C.铜、石墨均导电,所以它们都是电解质D.蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电,所以蔗糖是非电解质答案D2.下列各组离子中,能在强酸溶液里大量共存,并且溶液呈无色透明的是()A.MnO4-,K+,Na+,SO42- B.Na+,K+,HCO3-,Cl-C.Mg2+,NH4+,Cl-,NO3- D.Ba2+,K+,S2-,SO42-答案C3.常温下,下列各组
3、离子在指定溶液中能大量共存的是()A.无色透明溶液:Al3+、NH4+、Cl-、S2-B.中性溶液:Al3+、Fe3+、SO42-、NO3-C.KWc(OH-)=110-13 molL-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、CO32-D.0.1 molL-1的NaClO溶液:Mg2+、Fe2+、SCN-、SO42-答案C考点二离子方程式4.下列反应对应的离子方程式书写正确的是()A.Cu 溶于稀硝酸:Cu+4H+2NO3- Cu2+2NO2+2H2OB.实验室制 Cl2 的反应: MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2OC.醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应:CaCO3+2H+ C
4、a2+H2O+CO2D.向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量的氨水:Al3+4NH3H2O AlO2-+4NH4+2H2O答案B5.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.CuSO4溶液和氢硫酸反应:Cu2+S2- CuSB.NaAlO2 溶液中通入过量CO2:AlO2-+CO2+2H2O Al(OH)3+HCO3-C.FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2:Fe2+H2O2+2H+ Fe3+2H2OD.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2+SO42- BaSO4答案B6.下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是()A.工业上用电解法制备Al:2Al2O3(熔融) 4Al+3O2B.用FeCl3
5、腐蚀铜电路板:2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+C.Na2CO3溶液吸收过量Cl2:2CO32-+Cl2+H2O 2HCO3-+Cl-+ClO-D.用酸性KMnO4溶液验证H2O2的还原性:2MnO4-+6H+5H2O2 2Mn2+5O2+8H2O答案C综合篇知能转换【综合集训】 1.(2019德州夏津一中月考,4)下列反应的离子方程式正确的是()A.将SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O SO32-+2HClOB.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:2H+SO42-+Ba2+2OH- BaSO4+2H2OC.向FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2+4Br
6、-+2Cl2 2Fe3+2Br2+4Cl-D.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4+OH- NH3H2O答案B2.(2018德州期中,6)25 时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.无色溶液中:Na+、NH4+、Cu2+、SO42-B.0.1 mol/L的NH4HCO3溶液中:K+、SiO32-、Al(OH)4-、Cl-C.KW/c(H+)=110-2 mol/L的溶液中:K+、NO3-、S2-、ClO-D.使甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、Al3+、Cl-答案D3.(2018潍坊期中,8)在指定条件下,下列各组离子能大量共存的是()A.在NaHCO3溶液中
7、:K+、Cl-、AlO2-、SO42-B.在c(H+)=0.1 molL-1的溶液中:K+、I-、Cl-、NO3-C.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:SO32-、CO32-、Na+、K+D.在pH=1的溶液中:Ca2+、Na+、ClO-、NO3-答案C4.(2019济宁高三联考,12)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是()已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中:Fe+Cu2+ Cu+Fe2+将Na加入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+ Cu+2Na+B向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性:H+OH- H2O向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液至中性:H+OH- H2O
8、C向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液:Al3+4OH- AlO2-+2H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3+4NH3H2O AlO2-+2H2O+4NH4+D向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2:CO2+OH- HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2:SO2+OH-HSO3-答案D应用篇知行合一【应用集训】1.(2018济宁统考,13)某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子,离子浓度均为0.1 molL-1,某同学进行了如下实验:()下列说法正确的是()A.原试液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-B.滤
9、液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C.无法确定沉淀C的成分D.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-答案A2.(2018菏泽七县一中期中,14)体积为1 L的某溶液中可能含有Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Al3+、Ba2+和K+。取该溶液100 mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,同时产生的白色沉淀迅速变为灰绿色;过滤、洗涤、灼烧,得到1.6 g固体;向上述滤液中加入足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。下列叙述正确的是()A.溶液中的主要离子只可能有SO42-、Fe2+、NH4+B.Cl-一定存在,且
10、c(Cl-)=0.2 molL-1C.向原溶液中加入硫酸,可能有气体生成D.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在答案C3.(2019枣庄八中月考,25)雾霾严重影响人们的生活与健康,某地区的雾霾中可能含有下列离子中的若干种:NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的处理后得试样溶液,设计并完成了如下实验:试回答下列问题:(1)实验中加入稀盐酸后,有无色气体A生成,溶液B依然澄清,且溶液中阴离子种类不变,据此可知原溶液中一定不含(填离子符号)。(2)实验中发生反应的离子方程式为。(3)实验中逐滴加入碳酸氢钠溶液,立即有气泡产
11、生,一段时间后又有沉淀出现,这时的离子方程式为。(4)气体F的成分为(填化学式)。(5)根据实验现象该同学认为原溶液中一定含有SO42-,有其他同学认为其结论不合理,又进行了后续实验,最终确认原溶液中含有SO42-,试写出实验可行的操作方法及现象:。答案(1)CO32-(2)3Fe2+NO3-+4H+ 3Fe3+NO+2H2O(3)Fe3+3HCO3- Fe(OH)3+3CO2(4)NH3(5)向沉淀G中加入足量的稀硝酸或稀盐酸,若沉淀部分溶解,则证明原溶液中含有SO42-4.(2019山东淄博三模,27)铍铜广泛应用于制造高级弹性元件。从某废旧铍铜元件(含BeO、CuS、少量FeS和SiO2
12、)中回收铍和铜两种金属的流程如下:已知:.铍与铝元素处于周期表中相邻周期对角线的位置,化学性质相似。.常温下:KspCu(OH)2=2.210-20,KspFe(OH)3=4.010-38,KspMn(OH)2=2.110-13。(1)写出铍铜元件中SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式:。写出生成“红褐色固体”的离子方程式:。(2)滤渣B的主要成分为(填化学式)。写出反应中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式:。(3)从“溶液CBeCl2溶液”的过程中,下列操作中合理的是(按先后顺序排序)(填字母)。a.加入过量的NaOH溶液b.过滤c.加入适量的盐酸d.加入过量的氨水e.通入过量的CO2气
13、体f.洗涤从“BeCl2溶液BeCl2固体”的操作是。(4)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫,写出反应中CuS发生反应的离子方程式:。(5)溶液D中含c(Cu2+)=2.2 molL-1、c(Fe3+)=0.008 molL-1、c(Mn2+)=0.01 molL-1,逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离,首先沉淀的是(填离子符号)。答案(1)SiO2+2OH- SiO32-+H2OFe3+3NH3H2O Fe(OH)3+3NH4+(2)CuS、FeSBeO22-+4H+ Be2+2H2O(3)dbfc蒸发结晶时向溶液中持续通入HCl气体(4)MnO2+CuS+4H+ Mn2+Cu2+
14、S+2H2O(5)Fe3+【五年高考】考点一离子反应与离子共存 1.(2019浙江4月选考,2,2分)下列属于强电解质的是()A.硫酸钡B.食盐水C.二氧化硅D.醋酸答案A2.(2019江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1 molL-1 NaOH溶液:Na+、K+、CO32-、AlO2-B.0.1 molL-1 FeCl2溶液:K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C.0.1 molL-1 K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.0.1 molL-1 H2SO4溶液:K+、NH4+、NO3-、HSO3-答案A3.(2018江苏单科,4,2
15、分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A.0.1 molL-1 KI 溶液: Na+、K+、ClO- 、OH-B.0.1 molL-1 Fe2(SO4)3溶液: Cu2+、NH4+ 、NO3-、SO42-C.0.1 molL-1 HCl 溶液: Ba2+、K+、CH3COO- 、NO3-D.0.1 molL-1 NaOH 溶液: Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-答案B4.(2016四川理综,3,6分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C.Fe2+
16、与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2OD.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H+SO42-+Ba2+OH- BaSO4+H2O答案C5.(2016江苏单科,12,4分)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B.加入少量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D.加入过
17、量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-答案D6.(2015广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是()A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B.Cl-、SO32-、Fe2+、H+C.K+、Na+、SO42-、MnO4-D.Na+、H+、NO3-、HCO3-答案C考点二离子方程式7.(2019浙江4月选考,13,2分)不能正确表示下列变化的离子方程式是()A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应:5SO2+2H2O+2MnO4- 2Mn2+5SO42-+4H+B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2I-+2H+H2O2 I2+2H2OC.硅酸钠溶液和
18、盐酸反应:SiO32-+2H+ H2SiO3D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2+2Fe 2Fe3+3Cu答案D8.(2019天津理综,2,6分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解Mg(OH)2+2NH4+ Mg2+2NH3H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2+2MnO4-+4H+ 3SO42-+2Mn2+2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+ Fe2+H2O答案A 9.(2018江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正
19、确的是()A.饱和Na2CO3 溶液与CaSO4 固体反应: CO32-+CaSO4 CaCO3+SO42- B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+IO3-+6H+I2+3H2OC.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应: 3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+4H+H2OD.电解饱和食盐水: 2Cl-+2H+Cl2+H2答案A10.(2017江苏单科,6,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.钠与水反应:Na+2H2O Na+2OH-+H2B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH-C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2+OH-+H
20、+SO42- BaSO4+H2OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+HCO3-+OH- CaCO3+H2O答案B11.(2015山东理综,12,5分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+ SO2+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32-+SO2+H2O H2SiO3+SO32-C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3H2O:Al3+4NH3H2O Al(OH)4-+4NH4+D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2+2H2O 4Na+2Cu(OH)2+O2答案D教师专用题组考点
21、一离子反应与离子共存 1.(2014山东理综,12,5分)下列有关溶液组成的描述合理的是() A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-答案C2.(2015江苏单科,6,2分)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-B.KWc(H+)=110-13 molL-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C.与Al反应能放
22、出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42- D.水电离的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-答案B3.(2013重庆理综,1,6分)在水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Na+、Ba2+、Cl-、NO3- B.Pb2+、Hg2+、S2-、SO42-C.NH4+、H+、S2O32-、PO43- D.Ca2+、Al3+、Br-、CO32-答案A4.(2013广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Na+、Al3+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-C.K+、Ca2+、Cl-、NO3-D.K+、NH4
23、+、OH-、SO42-答案C5.(2014江苏单科,3,2分)25 时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO32-B.c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C.0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-D.0.1 molL-1 FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-答案C6.(2013江苏单科,3,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO42-、NO3-B.使酚酞变红
24、色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-C.0.1 molL-1 AgNO3溶液:H+、K+、SO42-、I-D.0.1 molL-1 NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO42-答案A考点二离子方程式7.(2015北京理综,11,6分)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)()A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2OB.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2O HClO+OH-C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2
25、:2H+Cl-+ClO- Cl2+H2OD.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO-答案B8.(2014安徽理综,8,6分)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3+2I- Fe2+I2C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3+SO42-+Ba2+3OH- Fe(OH)3+BaSO4D.1 L 0.1 molL-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe答案D9.(2013课标,10,6分)能正确表示下列反应的离子方
26、程式是()A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+ 2Fe3+3H2B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+ Cu+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32-+2H+ H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+ 2Fe(OH)3+3Mg2+答案D10.(2013江苏单科,8,2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl Mn2+2Cl-+Cl2+2H2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3+3H2O Al(OH)3+3H+C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O
27、2Na+2OH-+O2D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2+OH- CaCO3+H2O答案D【三年模拟】时间:35分钟分值:75分一、选择题(每小题2分,共16分。每小题只有一个选项符合题意)1.(2020届淄博淄川中学开学考试,2)下列离子方程式正确的是()A.氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-B.氯化铁溶液中加入过量氨水:Fe3+3OH- Fe(OH)3C.用小苏打治疗胃酸过多:2H+CO32- H2O+CO2D.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+2Ag+ Cu2+2Ag答案D2.(2019烟台期末,5)室温时,下列各组离子一定能大量共存的是
28、()A.pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-B.含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、HCO3-、Cl-C.在c(H+)=110-13 mol/L溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D.在强碱溶液中:Na+、K+、Al(OH)4-、CO32-答案D3.(2020届聊城二中模拟,20)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A.把铁片插入CuSO4溶液中,验证古代湿法冶铜:2Fe+3Cu2+ 2Fe3+3CuB.某无色无味气体使澄清石灰水先变浑浊后变澄清,验证该气体是CO2:Ca2+2OH-+CO2 CaCO3+H2O、CaCO3+CO2+H2O Ca2+2H
29、CO3-C.在小苏打溶液中加入醋酸,验证醋酸比碳酸的酸性强:HCO3-+H+ CO2+H2OD.若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,可用Zn、Cu和AgNO3溶液:Zn+2Ag+ Zn2+2Ag答案B4.(2019济南期末,5)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.在新制饱和氯水中:NH4+、Na+、SO32-、SO42-B.在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:Cu2+、K+、HCO3-、CO32-C.在加入铝粉能产生H2的溶液中:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D.在c(H+)=110-11 molL-1的溶液中:Na+、K+、S2-、
30、SO42-答案D5.(2020届师大附中开学检测)下列离子方程式不正确的是()A.泡沫灭火器的工作原理:3CO32-+2Al3+3H2O 3CO2+2Al(OH)3B.用H2S去除废水中的Hg2+:H2S+Hg2+ HgS+2H+C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3-+5I-+6H+ 3I2+3H2OD.碳酸钡不能用作钡餐的原因:BaCO3+2H+ Ba2+CO2+H2O答案A6.(2019济南期末,8)关于下列反应的离子方程式正确的是()A.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气:2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-B.向碳酸钠溶液中滴加少量硫酸:CO32-+2H+ CO2+H2OC.向稀
31、硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液:SO32-+2H+ SO2+H2OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液:NH4+OH- NH3H2O答案A 7.(2020届济南外国语学校高三测试,6)下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是()无色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42-常温pH7的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液:Na+、Cl-、S2-、ClO-含Fe2+的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、I-A.B.C.D.答案C8.(2019临沂
32、一模,7)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.“84”消毒液中:SiO32-、CO32-、Na+、K+B.c(H+)c(OH-)=10-12的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C.0.1 molL-1NaAlO2溶液中:HCO3-、NH4+、SO32-、Fe3+D.pH=1的溶液中:Na+、K+、Cl-、S2O32-答案A二、选择题(每小题4分,共12分。每小题有一个或两个选项符合题意)9.(2020届德州高三期中,12)对下列离子方程式的书写评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价A碳酸氢钙与盐酸:2H+CO32- CO2+H2O错误,碳酸氢钙难溶,不可
33、拆B硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液:Ba2+SO42- BaSO4错误,漏掉了铵根离子与氢氧根离子之间的反应C铜和浓硝酸反应:Cu+4H+2NO3- Cu2+2NO2+2H2O正确D氯化铁溶液与碘化钾溶液反应:Fe3+2I- Fe2+I2正确答案BC10.(2020届淄博高三摸底,6)下列解释实验事实的方程式不正确的是()A.用Na2S处理含Hg2+的废水:Hg2+S2- HgSB.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HClC.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液,出现红褐色沉淀:3Mg(OH)2+2FeCl3 2Fe(OH)3+3Mg
34、Cl2D.Na2O2加入H218O中:2Na2O2+2H218O 4Na+4OH-+18O2答案D11.(2020届日照一中高三期中,4)在下列各溶液中,一定能大量共存的离子组是()A.强酸性溶液中:K+、S2-、ClO-、SO42-B.含有0.1 molL-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3-C.室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-D.加入Al能放出H2的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cu2+答案C三、非选择题(共47分)12.(2020届青岛高三期中,35)(10分)铵明矾NH4Al(SO4)212H2O是分析化学常用的基准试剂,工业上常用铝
35、土矿(主要成分为Al2O3)来生产铵明矾,其中Z的水溶液可用于伤口消毒,其工艺流程图如下:(1)写出反应的离子方程式:。(2)从反应的铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称,下同)、过滤、洗涤。(3)反应的化学方程式为。(4)废水中含有的Fe2+、Mn2+等金属离子对自然环境有严重的破坏作用,可用(NH4)2S2O8氧化除去。写出Mn2+被氧化生成MnO2的离子方程式:。Z也有较强氧化性,在实际生产中不用Z氧化Mn2+的原因是。答案(1)AlO2-+CO2+2H2O Al(OH)3+HCO3- (2)蒸发浓缩冷却结晶 (3)(NH4)2S2O8+2H2O 2NH4HSO4+H2
36、O2 (4)S2O82-+2H2O+Mn2+ 4H+2SO42-+MnO2锰的化合物可催化H2O2的分解,使消耗的H2O2增多13.(2018莱芜期中,16)(10分)5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴、阳离子组成,它们均易溶于水。阳离子Na+Al3+Fe3+Cu2+Ba2+阴离子OH-Cl-CO32-NO3-SO42-分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀,向该沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解,剩余白色固体; B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀,同时产生大量气体;少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀,过量C溶液与D溶液混合后无现象;B溶液与D溶液混
37、合后无现象;将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中,Cu片不溶解,再滴加1.6 mol/L H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。(1)据此推断A、B、C、D、E的化学式为:A;B;C;D;E。(2)写出步骤中发生反应的离子方程式:。(3)写出步骤中发生反应的离子方程式:。若要将Cu片完全溶解,至少加入稀硫酸的体积是mL。答案(1)CuSO4FeCl3Ba(OH)2Al(NO3)3Na2CO3(2)2Fe3+3CO32-+3H2O 2Fe(OH)3+3CO2(3)3Cu+8H+2NO3- 3Cu2+2NO+4H2O50014.(2019潍坊二模,28)(12分)铈(Ce
38、)是一种重要的稀土元素。以富含CeO2的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3以及其他少量可溶于稀酸的杂质)为原料,采用多种方法回收铈。请回答下列问题:(1)湿法空气氧化法回收铈的部分流程如图1:图1已知:CeO2不溶于稀盐酸,也不溶于NaOH溶液。滤渣的成分是,反应的离子方程式是。(2)干法空气氧化法回收铈是Ce(OH)3被空气氧化成Ce(OH)4,氧化过程中发生的化学反应方程式为。两种制备Ce(OH)4的数据如表:干法空气氧化法氧化温度/氧化率/%氧化时间/h暴露空气中1101209018在对流空气氧化炉中110120998在对流空气氧化炉中大大缩短氧化时间的原因是。(3)利用电解方法也可以实
39、现铈的回收。图2在酸性条件下电解Ce2O3(如图2),阳极电极反应式为,离子交换膜为(填“阴”或“阳”)离子交换膜。电解产物Ce(SO4)2是重要的氧化剂,将其配成标准溶液,在酸性条件下能测定工业盐中NaNO2的含量,写出发生反应的离子方程式:。答案(1)CeO2、SiO26H+H2O2+2CeO2 2Ce3+O2+4H2O(2)4Ce(OH)3+O2+2H2O 4Ce(OH)4空气对流能使氧气浓度增大,使氧化面积增大(3)Ce2O3-2e-+6H+ 2Ce4+3H2O阳2Ce4+NO2-+H2O NO3-+2Ce3+2H+15.(2019淄博、滨州一模,27)(15分)从某废催化剂(含ZnO
40、、CuO、Fe2O3、石墨及MnO2等)中回收金属并制取活性氧化锌的工艺流程如下(已知:Zn及其氧化物、氢氧化物的性质与Al及其相应化合物性质类似):(1)废催化剂“破碎”的目的是。(2)“氧化”时Mn2+被氧化的离子方程式为。(3)“中和、沉淀”时,若pH过高,则碱式碳酸锌的产率偏小。写出其反应的离子方程式(任写一个即可):。(4)测“粗铜粉”中铜的质量分数的实验步骤如下:.准确称取粗铜粉m g,加入足量盐酸和H2O2溶液使其完全溶解。.将溶液煮沸12 min,除去过量的H2O2。.滴入铁掩蔽剂排除Fe3+的干扰。然后加入稍过量的KI溶液(反应:2Cu2+4I- 2CuI+I2),再加入几滴淀粉溶液作指示剂,用c molL-1Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色消失(I2+2S2O32- 2I-+S4O62-)且半分钟内不变色,共消耗Na2S2O3标准溶液V mL。铜的质量分数为。缺少步骤会使测得的铜的质量分数(填“偏大”“偏小”或“不变”)。答案(1)提高浸取率和浸取速率(2)Mn2+S2O82-+3H2O MnO(OH)2+2SO42-+4H+(3)Zn(OH)2+2OH- ZnO22-+2H2O或Zn2+4OH- ZnO22-+2H2O(4)6.4Vcm%偏大