1、多种多样的碳单质广泛存在的含碳物质(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题7分，共49分)1石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏，这是由于石墨()A有放射性B易燃易爆C能导电 D有剧毒2下列物质既可以与碳酸钠反应，又可以与碳酸氢钠反应生成沉淀的是()ANaOH溶液 BBaCl2溶液CCa(OH)2溶液 D硝酸3要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是()A通过澄清的石灰水 B通过灼热的炭层C通过水 D通过灼热的氧化铜粉末4(2011芜湖高一质检)纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体下列区分这两种物质的方法正
2、确的是()A分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B溶于水，能溶于水的为小苏打C等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少D先将两样品配成溶液，后分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打5(2011温州高一期中)下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是()ANaHCO3和NaOH BNaOH和CO2CNa和O2 DNa2CO3和HCl6下列反应的离子方程式正确的是()ANa2CO3溶液与Ba(OH)2溶液反应：COBa2=BaCO3BNaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应：HCOOH=COH2OCNaHCO3溶液与盐酸反应
3、：CO2H=CO2H2OD向NaOH溶液中通入足量CO2：CO22OH=COH2O7用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是() 选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊饱和Na2CO3溶液B通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失CaCl2溶液C通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色退去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液二、非选择题(本题包括4个小题，共51分)8(12分)已知A中含有钠元素下列转化关系中A至F是化合物，G是单质A(固体) ,BCD E
4、 E BG FGA(溶液)B(溶液)(1)写出A、B、E、F的化学式：A_，B_，E_，F_.(2)写出A加热时发生反应的化学方程式_.(3)写出B溶液CA溶液的化学方程式_.9(12分)将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 molL1的NaOH溶液中，所得溶液中的溶质是_，其物质的量分别是_10(15分)(2011泉州高一质检)如图表示往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程(1)写出a点以前发生反应的离子方程式_.(2)写出a点到b点发生反应的离子方程式_.(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl和HCO的物质的
5、量之比为21，则滴入稀盐酸的物质的量等于_mol(用m表示)11(12分)NaHCO3和Na2CO3的混合物3.24 g加热至质量不再发生变化时，剩余的固体的质量为2.51 g计算原混合物中Na2CO3的质量分数详解答案：1选C使输电线、电厂投备损坏的因素是因为石墨具有导电性，引起输电线、电厂短路，造成设备损坏，因此答案为C选项2选CNaOH只能与NaHCO3反应；BaCl2溶液只能与Na2CO3反应生成沉淀，Ca(OH)2溶液既可以与Na2CO3反应生成沉淀又可以与NaHCO3反应生成沉淀；硝酸是强酸，既可以与Na2CO3反应也可以与NaHCO3反应，生成气体CO2.3选D一氧化碳与二氧化碳
6、性质的不同是它有还原性，要除去一氧化碳应选择具有氧化性的物质把它反应掉，氧化铜具有一定的氧化性，故可用于除CO2中的CO.4选CNa2CO3受热不分解，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，A错；二者均能溶于水，B错；取106 g Na2CO3或NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生1 mol CO2气体，而n(NaHCO3)1.26 mol，与足量盐酸反应产生1.26 mol CO2，C对；Na2CO3，NaHCO3两溶液均能与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，D错5选AB项：CO2少量时生成Na2CO3和H2O，过量时生成NaHCO3；C项不加热时生成Na2O，加热时生成N
7、a2O2；D项：HCl过量时生成CO2、NaCl和H2O，少量时生成NaHCO3和NaCl.6选ANa2CO3溶液中CO与Ba(OH)2溶液中Ba2发生反应生成BaCO3沉淀；B中HCO与OH反应生成的CO与Ca2结合生成CaCO3沉淀；C中NaHCO3溶液中主要存在Na和HCO，HCO不能拆写成CO；D项通入足量CO2应生成HCO.7选B向Na2CO3溶液中通入CO2将生成NaHCO3，因为生成的NaHCO3质量大于原Na2CO3的质量，且NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，原溶液已达饱和，因而NaHCO3必能结晶析出而使溶液变浑浊，故A选项正确将CO2通入CaCl2溶液中不会发生
8、反应，故B选项错误将CO2通入Ca(ClO)2溶液中会发生反应CO2Ca(ClO)2H2O=CaCO32HClO，反应生成的HClO具有强氧化性，因此再向溶液中滴加品红溶液时，红色将退去，故C选项正确将CO2通入Ca(OH)2溶液中，会生成白色沉淀，继续通入CO2至过量后，沉淀消失溶液又变澄清，若再向溶液中加入NaOH溶液，又会发生反应Ca(HCO3)22NaOH=CaCO3Na2CO32H2O，反应生成白色沉淀，溶液又变浑浊，所以D选项正确8解析：固体加热分解产生三种物质的A可能为碳酸氢钠，则B、C、D分别是Na2CO3、CO2和H2O中的一种再由C、D分别与同一物质E反应生成单质G，可考虑
9、E为Na2O2、G为O2、C、D分别为CO2和H2O中的一种，再结合A加热分解产物可推知B为Na2CO3，C为CO2、D为H2O、F为NaOH.上述预测又符合A(溶液)B(溶液)，故上述推断符合题意答案：(1)NaHCO3、Na2CO3、Na2O2、NaOH(2)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(3)Na2CO3CO2H2O=2NaHCO39解析：n(CO2)0.10 mol，n(NaOH)0.15 L1 molL10.15 mol，因为1n(NaOH)/n(CO2)2，所以应得到Na2CO3和NaHCO3的混合物根据碳原子守恒有n(Na2CO3)n(NaHCO3)0.10 mol，又由
10、Na元素守恒有2n(Na2CO3)n(NaHCO3)0.15 mol由得n(Na2CO3)n(NaHCO3)0.05 mol答案：Na2CO3、NaHCO30.05 mol、0.05 mol10解析：往Na2CO3溶液中滴入稀盐酸，开始无气体产生，发生反应的离子方程式为：COH=HCO，继续滴加稀盐酸，产生气体CO2：HCOH=H2OCO2；溶液中Cl的物质的量即为加入的H的物质的量，由反应可知当Cl与HCO的物质的量之比为21时，溶质为NaCl和NaHCO3，令NaHCO3物质的量为x，由钠原子守恒知2xx2mxmn(Cl)2x.答案：(1)COH=HCO(2)HCOH=H2OCO2(3)11解析：加热时NaHCO3分解，固体物质减少的质量就是生成的CO2和H2O的质量2NaHCO3Na2CO3H2OCO2m284168 184462m(NaHCO3)3.24 g2.51 g0.73 gm(NaHCO3)1.98 g(Na2CO3)100%38.9%.答案：38.9%版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()