1、四川省宜宾市叙州区第二中学校2019-2020学年高一化学下学期第一次在线月考试题（含解析）1.有含少量盐酸的氢氧化铁的胶体溶液,为了精制该胶体溶液,除去其中的的盐酸应进行的操作是( )A. 电泳B. 过滤C. 渗析D. 丁达尔效应【答案】C【解析】【详解】渗析是用来分离溶液和胶体的方法，通过渗析可以达到净化，精制胶体的目的，可以使胶体与溶液分离。故答案选C。2.下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A. 二氧化碳、硫酸钡B. 盐酸、蔗糖C. 硝酸钾、酒精D. 氢氧化钠、氯气【答案】C【解析】【详解】酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物等是电解质，单质和混合物既不是
2、电解质，也不是非电解质，非金属氧化物、部分非金属氢化物、部分有机物等是非电解质。硫酸钡、硝酸钾、氢氧化钠属于电解质；二氧化碳、蔗糖、酒精属于非电解质；盐酸、氯气既不是电解质也不是非电解质，故本题选C。3.下列物质的俗名与化学式相对应的是A. 水银AgB. 胆矾CuOC. 烧碱NaOHD. 明矾Al2(SO4)3【答案】C【解析】【详解】A、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，其俗名、化学式不一致，故A错误；B、胆矾是五水合硫酸铜的俗称，其化学式为CuSO45H2O ，其俗名、化学式不一致，故B错误；C、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，其俗名与化学式相对应，故C正确；D、明矾是十二水合
3、硫酸铝钾的俗称，其化学式为：KAl(SO4)212H2O，其俗名、化学式不一致，故D错误；故答案选C。4.下列说法中正确的是（ ）A. 纯净物一定由分子构成B. 同种分子构成的物质一定是纯净物C. 混合物肯定由两种以上元素组成D. 含有氧元素的化合物都是氧化物【答案】B【解析】【详解】A纯净物不一定一定由分子构成，也可能有原子或离子构成，A错误；B由同种分子构成的物质一定是纯净物，B正确；C混合物不一定是由两种以上的元素组成的，例如氧气和臭氧组成的混合物，C错误；D由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，D错误；答案选B。【点晴】金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如Na2O2与酸反应生
4、成盐、水和氧气，故不属于碱性氧化物；Mn2O7属于酸性氧化物。非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如CO、NO等。该类试题的解题策略一般是：（1）一般采用“概念对比法”或“反例否定法”等。化学基本概念的有关知识比较零碎，容易混淆，在复习时，要注意关键字的理解和记忆、一般中的特殊情况，这是解这类化学题的关键。（2）此类题有不少是选择题，同学们可以充分利用选择题的特点，采用筛选法、排除法、估算法等各种方法，这样会使解题的速度和准确性大大提高。5.下列反应的离子方程式正确的有A. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO32+H2OB. 电解饱和食盐水：2Cl+2H2OH2+Cl
5、2+2OHC. 氯气通入冷水中 Cl2 +H2O Cl+ClO+2HD. FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl【答案】B【解析】【详解】A、NH4HCO3溶于过量NaOH溶液中，反应生成碳酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为：NH4+HCO3+2OH=CO32+ NH3H2O+H2O，选项A错误；B、电解饱和食盐水，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH，选项B正确；C、氯气通入冷水中，反应生成次氯酸和盐酸，反应的离子方程式为 Cl2 +H2O Cl+HClO+H，选项C错误；D、FeBr2溶液中通入足量的Cl2
6、，反应生成氯化铁、溴，反应的离子方程式为：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl，选项D错误。答案选B。6.实验室不需要棕色试剂瓶保存的试剂是A. 硝酸银B. 浓硝酸C. 浓硫酸D. 氯水【答案】C【解析】【分析】见光易分解的物质需要棕色试剂瓶保存，见光稳定的物质不需要棕色试剂瓶保存；分析各物质对光的稳定性作答。【详解】AAgNO3见光分解成Ag、NO2和O2，反应的化学方程式为2AgNO32Ag+2NO2+O2，AgNO3需要保存在棕色试剂瓶中；B浓HNO3见光分解成NO2、O2和H2O，反应的化学方程式为4HNO34NO2+O2+2H2O，浓HNO3需要保存在棕色试剂瓶中
7、；C浓H2SO4稳定，见光或受热都不分解，浓H2SO4不需要保存在棕色试剂瓶中；D氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中HClO见光分解，反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2，氯水需要保存在棕色试剂瓶中；不需要棕色试剂瓶保存的是浓硫酸；答案选C。7.下列关于胶体的说法不正确的是()A. 雾、豆浆、淀粉溶液属于胶体B. 胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C. 胶体微粒不能透过滤纸D. 25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸可得Fe(OH)3胶体【答案】C【解析】分析：A.分散质直径介于1nm100nm之间的分散系是胶体；B.根
8、据三种分散系的含义解答；C.溶液和胶体均可以透过滤纸；D.根据氢氧化铁胶体的制备实验操作分析。详解：A.雾、豆浆、淀粉溶液均属于胶体，A正确；B.分散质直径介于1nm100nm之间的分散系是胶体，大于100nm的浊液，小于1nm的是溶液，因此胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小，B正确；C.胶体微粒能透过滤纸，C错误；D.往沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体，D正确。答案选C。8.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）A. 在常温常压下，11.2 L CH4含有的分子数为0.5NAB. 常温常压下，0.5 mol氦气含有的原子数
9、为NAC. 32g氧气所含电子数目为16NAD. 同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目都为NA【答案】C【解析】【详解】A. 在常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L甲烷含有的分子数小于0.5NA，A错误；B. 氦气是1个原子组成的单质，在常温常压下，0.5mol氦气含有的原子数为0.5NA，B错误；C. 32克氧气的物质的量是1mol，1分子氧气含有16个电子，则所含电子数目为16NA，C正确；D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，所含的原子数目不一定相同，D错误。答案选C。9.现有七种物质PbO2、MnSO4、Pb(NO3)2、PbS
10、O4、HNO3、HMnO4、H2O组成一个化学方程式，已知PbO2等三种物质为反应物，PbSO4难溶于水。下列判断正确的是 （ ）A. Pb(NO3)2是反应物；HNO3是生成物B. HMnO4是反应物；MnSO4是生成物C. HNO3是反应物；H2O是生成物D. H2O是反应物；HMnO4是生成物【答案】C【解析】【详解】PbO2 等三种物质为反应物，PbSO4 难溶于水，则Pb元素的化合价降低，Mn元素的化合价升高，所以反应物为PbO2 、MnSO4 、HNO3 ，该氧化还原反应为5PbO2+2MnSO4 +6HNO3 3Pb(NO3)2+2PbSO4+2HMnO4+2H2 O。APb(N
11、O3)2是生成物HNO3是反应物，选项A错误；B MnSO4是反应物，HMnO4是生成物，选项B错误；CHNO3是反应物；H2O是生成物，选项C正确；DH2O和HMnO4都是生成物，选项D错误。答案选C。10.下列关于氧化还原反应的说法正确的是 （）A. 被氧化的物质是氧化剂B. 置换反应一定是氧化还原反应C. 元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原D. 离子反应不可能是氧化还原反应【答案】B【解析】【详解】A氧化剂在反应中被还原，发生还原反应，即被还原的物质是氧化剂，故A错误；B置换反应中一定存在元素化合价的升降，置换反应一定是氧化还原反应，故B正确；C元素化合价可以升高得到游离态单质，
12、如非金属单质的生成，实验室制氯气；也可以降低得到游离态单质，如金属单质制备，铁和硫酸铜反应生成铜单质，故C错误；D溶液中的离子反应也可能存在元素化合价的升降，如铁与Cu2+反应生成亚铁离子和铜，是离子反应也是氧化还原反应，故D错误；答案选B。11.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是( )A 装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体B. 装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸C. 装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物D. 装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3【答案】C【解析】【详解】Aa进气可收集密度比空气小的气体，b进气可收集密度
13、比空气大的气体，故A正确；B防止倒吸，X的密度比水的大，使气体与水分离，则中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸，故B正确；C乙醇与会混溶，二者不分层，分离方法错误，应利用蒸馏原理分离，故C错误；D图中装置可利用向上排空气法收集氨气，并有防止倒吸装置，图中装置合理，故D正确；故选C。12.下列反应的离子方程式书写正确的是A. 向四羟基合铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：Al(OH)4+4H=Al3+2H2OB. 将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO22ClOH2O=SO32-2HClOC. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+SO42-+Ba2+
14、2OH=BaSO4+2H2OD. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H【答案】C【解析】A、向四羟基合铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液的离子反应为Al(OH)4+HCO3-=Al（OH）3+CO32-+H2O，选项A错误；B、将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中的离子反应为SO2+ClO-+H2O=SO42-+2H+Cl-，选项B错误；C、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性的离子反应为2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，选项C正确；D、向沸水中滴加饱和氯化铁溶液的离子反应为Fe3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+，
15、选项D错误。答案选C。13.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的电子总数等于次外层电子数的4倍。X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互发生中和反应。R与Z同主族。下列说法正确的是A. 简单的离子半径：XYZRB. 非金属性：ZRC. Z的气态氢化物是强酸D. 蒸干Y2(ZR4)3溶液得到Y2(ZR4)3固体【答案】D【解析】【详解】依题意，R的次外层为K层，K层电子数为2，则R有的电子总数为8，可知R为氧元素；R和Z同主族，则Z为S元素。在短周期中X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互发生中和反应，则其中有种物质具有两性，有Al元素。O和Al之间只有Na的最高价氧化
16、物的水化物为强碱能与Al(OH)3反应。NaOH、Al(OH)3和H2SO4之间能两两相互反应生成盐和水，故X为钠元素，Y为铝元素，Z为硫元素。A其简单离子分别为S2-、O2-、Na+、Al3+，其中O2-、Na+、Al3+电子排布相同，均为2、8，核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，S2核外有3个电子层，离子半径最大。则排序为S2O2NaAl3，A项错误B同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，则氧的非金属性大于硫，B项错误；CZ的气态氢化物是H2S，H2S是弱酸，C项错误；DAl2(SO4)3水解生成H2SO4和Al(OH)3，它们都不挥发，蒸干Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4
17、)3固体，D项正确。本题答案选D。14.在三个容积相同的密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序为p（B）p（A）p（C）， 则A、B、C分别是A. CO、H2、O2B. O2、N2、H2C. NO、CO2、H2D. NH3、O2、NO2【答案】A【解析】【详解】在温度和密度都相同条件下，如体积相同，则质量相同，气体的物质的量越大，压强越大，压强与摩尔质量成反比，已知压强(p)从大到小的顺序为p(B)p(A)p(C)，则摩尔质量BAC，即H2 CO O2，选项中只有A符合；答案选A。15.已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸
18、溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是（）A. 1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子B. NH4CuSO3中硫元素被氧化C. 反应中硫酸作氧化剂D. 刺激性气味的气体是氨气【答案】A【解析】【详解】根据已知条件可推断出，反应的离子方程式为：2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+ ；A.反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1+2，+10，每2molNH4CuSO3参加反应转移1mol电子，则1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，故A正确；B.NH4CuSO3与硫
19、酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B错误；C. 由方程式：2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+可知，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，故C错误；D. 因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故D错误。故选A。16.草木灰中富含钾盐(主要是K2CO3，还有少量KCl和K2SO4)。根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：（1）此实验操作顺序如下：称量样品；溶解、沉降；_；蒸发浓缩；冷却结晶。（2）在进行第步操作时，有可
20、能要重复进行，这是由于_。（3）在进行第步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止_。（4）在、步操作时，要用到的同一种玻璃仪器是_。（5）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管中。第一支试管中加入稀盐酸，可观察到有_生成，证明溶液中有_离子。在第二支试管中加入足量稀盐酸，取清液再加入BaCl2溶液，可观察到有_生成，证明溶液中有_离子。在第三支试管中加入足量的稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有_生成，证明溶液中有_离子。【答案】 (1). 过滤 (2). 滤液仍浑浊 (3). 液体飞溅 (4). 玻璃棒 (5). 气泡 (6). CO32- (
21、7). 白色沉淀 (8). SO42- (9). 白色沉淀 (10). Cl-【解析】【详解】(1)草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液，然后利用过滤的方法可以获得钾盐的水溶液，将所得的水溶液蒸发结晶可以获得钾盐的固体，所以实验步骤为：称量样品；溶解沉降；过滤；蒸发浓缩；冷却结晶，最后过滤、洗涤，得到产品，因此，本问答案是：过滤；(2)在过滤时，滤液可能还是浑浊的，需要重新再次过滤，直到溶液澄清为止，因此，本问答案是：滤液仍浑浊；(3)步骤为蒸发操作，蒸发时需要使用玻璃棒搅拌，目的是使溶液受热均匀，避免液体局部受热导致液体飞溅，发生危险，因此，本题答案是：液体飞溅；(4)、步操作分别为溶解、过滤
22、、蒸发，都用到玻璃棒，因此，本题答案是：玻璃棒;(5)碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，反应的离子方程式为：CO32+2H+=CO2+H2O，向溶液中加入稀盐酸后有气泡生成说明有CO32，因此，第一空答案是：气泡，第二空答案是CO32；向原溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，排除了其它阴离子的干扰，如果产生白色沉淀，就说明溶液中有SO42离子，反应的离子方程式为：SO42+Ba2+=BaSO4，因此，第一空答案是：白色沉淀，第二空答案是SO42；向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它离子的干扰，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子，因此，第一空答案是：白色沉淀，第二空答案是Cl
23、。17.图中A为淡黄色固体，B的阳离子与A相同（其他物质均略去）根据以上关系，回答下列问题：（1）A的电子式为_.（2）A投入FeCl2溶液中的反应为_(请用一个化学方程式表示)（3）若A、B按物质的量之比1:1.5混合在密闭容器中加热充分反应后，排出气体,则剩余的固体为_(写化学式)（4）氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，试回答下列问题：与化石燃料相比，氢气作为燃料的优点是_(答两点)。施莱辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4与水反应制氢气，写出NaBH4与水反应的化学方程式_。【答案】 (1). (2). 4Na2O2+4FeCl2+6H2O4Fe(OH)3+8NaC
24、l+O2 (3). NaOH、 Na2CO3 (4). 热值高,污染小 (5). NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2【解析】【分析】图中A为淡黄色固体为Na2O2，框图中C为气体为O2， A与B在加入稀硫酸或加热或加水都能产生气体C，结合D通入E能产生B，B与稀硫酸反应又能产生D，且B的阳离子与A相同，则B为NaHCO3，加入稀硫酸反应生成二氧化碳气体D为CO2，A、B和水反应生成E为Na2CO3，据此答题。【详解】图中A为淡黄色固体为Na2O2，框图中C为气体为O2， A与B在加入稀硫酸或加热或加水都能产生气体C，结合D通入E能产生B，B与稀硫酸反应又能产生D，且B的阳离子与A相同，则
25、B为NaHCO3，加入稀硫酸反应生成二氧化碳气体D为CO2，A、B和水反应生成E为Na2CO3，（1）A为Na2O2，Na2O2的电子式为。因此，本题正确答案是：。(2) A为Na2O2，具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，碱性条件下生成氢氧化铁沉淀，同时过氧化钠和水反应还有氧气生成，根据得失电子守恒写出方程式为4Na2O2+4FeCl2+6H2O4Fe(OH)3+8NaCl+O2 ， 因此，本题正确答案是：4Na2O2+4FeCl2+6H2O4Fe(OH)3+8NaCl+O2。(3)若A、B按物质的量之比1:1.5混合在密闭容器中加热充分反应后，排出气体，可能发生的反应及个物质的量分析
26、如下：2NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H2O 1.5mol 0.75mol 0.75mol 0.75mol 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O21mol 0.75mol 0.75mol2Na2O2 + 2H2O4NaOH+O2(1-0.75)mol 0.75mol 0.5mol根据反应：Na2O2+1.5NaHCO3 0.5NaOH + 1.5Na2CO3+ O2，则剩余的固体为NaOH、 Na2CO3，因此，本题正确答案是：NaOH、 Na2CO3。(4)氢能是清洁能源，具有原料来源广、燃烧热值高、污染小、可再生等优点。因此，本题正确答案是：热值高，污染小。(5) NaBH
27、4与水发生氧化还原反应生成NaBO2和氢气，化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2。因此，本题正确答案是：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2。【点睛】本题考查无机物的推断，涉及Na元素化合物性质与相互转化，关键是根据A为淡黄色固体推断A为过氧化钠，再结合混合物与水、酸反应都去气体生成确定一定含有过氧化钠。18.对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据(至少要写出两种分
28、类方法)。_；_。(2)从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。Na2O2与水反应的离子方程式是_。从反应中_，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：_。(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系_。【答案】 (1). SO2，常温常压下是气体，其余为固体 (2). Na2O2，是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物 (3). 2Na2O22H2O=4Na4OHO2 (4). 有无电子转移 (5).
29、 CaOSiO2CaSiO3(或MgOSO2MgSO3等其他合理答案均可)Na2O2SO2=Na2SO4 (6). (意思正确、能表示二者的交叉关系即可)【解析】【分析】（1）根据物质的类别或是化合物中氧元素的化合价来分类；根据化合物在常温下的状态进行分类；（2）氧化还原反应中存在元素化合价的变化，根据物质的性质结合氧化还原反应和非氧化还原反应的特征来书写方程式；（3）离子反应有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应。【详解】（1）根据化合物SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2在常温下的状态均为固态，只有SO2是气态，故答案为SO2；根据物质在常温下的状态； 根据氧元素的化合价来分
30、类，在SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3中氧元素的化合价是-2价，但是Na2O2中元元素是-1价，故答案为Na2O2；根据物质的类别或是化合物中氧元素的化合价；（2）Na2O2与水反应的离子方程式是：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2，在氧化还原反应中存在元素化合价的变化或有无电子转移；在给定的物质中，碱性氧化物氧化钙和酸性氧化物二氧化硅的反CaOSiO2CaSiO3或MgOSO2MgSO3应属于非氧化还原反应，过氧化钠具有氧化性，可以和二氧化硫反应生成硫酸钠，即SO2+Na2O2=Na2SO4；（3）离子反应有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应，二者的关系可以用右图
31、表示，其中既是氧化还原反应又是离子反应的化学反应在交叉部分，如离子反应H+OH-=H2O不属于氧化还原反应，离子反应Cl2+H2O=H+Cl-+HClO属于氧化还原反应在交叉部分。【点睛】该题考查了物质的分类以及氧化还原反应的特征方面的知识，该考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。19.A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如下图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶于水的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题：（1）写出化学式：A_C_（2）写出下列反应的离子方程式：AB：_。BD：_。CE：_。【答案】 (1
32、). KAlO2 (2). Al2O3 (3). +CO2+2H2O=Al(OH)3+ (4). Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O (5). Al2O3+2OH=2+H2O【解析】【分析】B、C都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，应为两性化合物，因B加热分解可生成C，则可知B为Al(OH)3，C为A12O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片），说明A中含有K元素，A能与二氧化碳反应生成Al(OH)3，则A应为KAlO2【详解】（1）通过以上分析知，A、B、C、D、E分别KAlO2、Al(OH)3、A12O3、AlCl3、NaAlO2；（2）AB的反应为AlO2-和Al（OH）3的转化，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-，BD的反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+Al3+3H2O，CE的反应的离子方程式为Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O。【点睛】本题考查了铝及其化合物之间的转化，根据B能和强酸、强碱反应且加热易分解推断知，B是氢氧化铝，再结合物质的反应条件、反应物来分析解答，注意偏铝酸根离子和碳酸根离子不能共存，为易错点。