1、蚌埠市 20192020 学年度第二学期期末学业水平监测高一化学可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16第卷（选择题共 48 分）一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 某元素原子 R 的原子核外有 16 个电子，质量数为 34，则原子核里的中子数为A. 32B. 20C. 16D. 182. 下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为有科学性错误的是A. 淀粉、纤维素、蛋白质都是有机高分子化合物B. 糖类、油脂、蛋白质只含 C、H、O 三种元素C. 聚乙烯在自然界中很难降解，容易导致“白色污染”D. 甲醛是某些装饰板材
2、释放的常见污染物之一3. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语表达正确的是-A. 乙醇的结构简式：C2H6OB. Cl 的结构示意图: C. 羟基的电子式：D. CH4 分子的球棍模型：4. 下列说法不正确的是A. 白磷和红磷互为同素异形体B. CH3CH2OH 和 CH3OCH3 互为同分异构体C. 3He 和 4He 互为同位素22D. 4He 的最外层电子数为 2，所以 4He 具有较强的金属性225. 意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4 气体分子。N4 分子结构如图所示，下列说法不正确的是A. 相同条件 N4 气体比 N2 密度大
3、B. N4 分子中只含有共价键C. 1 mol N4 分子所含共价键数为 6NAD. N4 发生化学反应需要破坏离子键6. 如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若 E1E2，则下列反应符合该示意图的是A. NaOH 溶液与稀盐酸的反应B. 锌与稀盐酸的反应C. 氢氧化钡与氯化铵固体的反应D. 一氧化碳在空气中的燃烧反应7. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A. 若 X+和 Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB. 由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D.
4、 Cs 和 Ba 分别位于第六周期 IA 和 IIA 族，碱性：CsOHBa（OH）28. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 17g NH3 中含有的电子数为8NAB. 1mol H2O2 中含有极性键的数目为3NAC. 标准状况下，22. 4L 四氯化碳所含分子数为NAD. 28 g C2H4 和C3H6 的混合物中含有的碳原子数为2NA9. 某学生用下图所示装置进行化学反应 X2Y=2Z 能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y 时，看到 U 形管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述： 该反应为放热反应； 该反应为吸热反应；生成物的总能量比反应物的总能量高； 反应
5、物的总能量比生成物的总能量高； 该反应过程可以看成是“贮存”于 X、Y 内部的部分能量转化为热量而释放出来。其中正确的是A. B. C. D. 10. 下列叙述中错误的是A. 原子半径：NaSiClB. 稳定性：HClH2SSiH4C. 金属性：NaMgAlD. 酸性：H3PO4H2SO3HClO11. 南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过 30%的区域，臭氧洞的形成与2O33O2 有关。 下列叙述不正确的是A. 一定是化学变化B. 一定伴随着能量的变化C. 一定有共价键的断裂与生成D. 一定有电子的得失12. 如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使 LED 灯发光的装置示意图。下
6、列有关该装置的说法正确的是A. 其能量转化的形式主要是“化学能电能光能”B. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变C. 铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有 Cu2产生D. 如果将稀硫酸换成醋酸，LED 灯将不会发光13. 现欲用纯净的 CaCO3 与稀盐酸反应制取 CO2，生成 CO2 的体积与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是A. OE 段化学反应速率最快B. FG 段收集的二氧化碳最多C. 由图像可推断出该反应为吸热反应D. 向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率14. 下列装置或操作能达到实验目的的是A. 除去乙醇中的乙酸B. 形成原电池C. 制取乙酸乙酯D.
7、石油的分馏15. 法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”共同获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有丙烯、戊醇、苯，下列说法不正确的是A. 苯与溴水混合会发生取代反应B. 丙烯能使溴水褪色C. 戊醇与乙醇都含有羟基D. 苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷16. 反应 4A（s）3B（g）=2C（g）D（g），经 2 min，B 的浓度减少 0. 6 molL1。对此化学反应速率表示正确的是A. 用 A 表示的反应速率是 0. 4 molL1min1B. 分别用 B、C、D 表示反应的速率，其比值是 321C. 在 2 min 末的
8、反应速率，用 B 表示是 0. 3 molL1min1D. 在这 2 min 内 B 和 C 两物质浓度都是逐渐减小的第卷（非选择题共 52 分）二、填空题（本题包括 4 题，共计 40 分）17. （8 分）有下列几组物质： D 和 T 甲烷（CH4）与丙烷（C3H8） O2 与 O3 H2O 和 H2O2和 （1）互为同位素的是 （填序号，下同）。（2）互为同素异形体的是 。（3）互为同分异构体的是 。（4）属于同一种物质的是 。18. （10 分）下表为 10 种元素在元素周期表中的位置，请回答有关问题：AAAAAAA0234（1）表中最活泼的金属是 （填元素符号，下同），非金属性最强的
9、元素是 。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，写出该元素的氢氧化物与最高价氧 化物对应的水化物反应的化学方程式 。（3）请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱 。19. （14 分）AlCl3 是某些有机反应的催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量 AlCl3。已知：AlCl3 遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成 Al（OH）3 和 HCl；AlCl3 在 180时升华。根据要求完成下列问题：（1）a 仪器的名称为 ；A 装置中反应的化学方程式为 。（2）试剂 b 为 。（3）所用 d 导管较粗的原因是 。（4）F 装置的作用为 。（5）若上图中的 D、E 装置改为下面装置，D 装置中
10、的现象为 ；用离子方程式 表示 E 中的现象变化 。20. （8 分）A、B、C、D、E 为五种常见的有机物，它们之间的转化关系如图 1 所示。其中 A 是一种可以使溴水及酸性 KMnO4 溶液褪色的气体，可作为水果的催熟剂。D 分子的模型如图2 所示。图 1图 2请回答下列问题：（1）由 B 生成 C 的反应类型是 。（2）A 的结构简式为 ，D 中的官能团名称为 。（3）B 与 D 反应生成 E 的化学方程式为 。（4）请写出 B 的一种用途： 。三、计算题（共 2 题，共计 12 分）21. （8 分）400 时，将一定量的 SO2 和 14 mol O2 压入一个盛有催化剂的 10 L
11、 密闭容器中进行反应：2SO2O22SO3。已知 2 min 时，容器中剩余 2 mol SO2 和 12 mol O2。试计算：（1） SO2 的起始物质的量浓度。（2）2 min 内 SO3 的反应速率。22. （4 分）1mol 烃在氧气中完全燃烧，生成CO2 和H2O 的物质的量相等，并消耗标准状况下 168 L氧气。通过计算确定该有机化合物的分子式。蚌埠市 20192020 学年度第二学期期末学业水平监测高一化学参考答案一、选择题（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678答案DBBDDCBD题号91011121314151
12、6答案BDDADDAB二、填空题（本题包括 4 题，共计 40 分）17. （每空 2 分，共 8 分）（1）（2）（3）（4）18. （每空 2 分，共 10 分）（1）KF（2） AlAl（OH）3KOH=KAl（OH）4（3）在试管中加 5 mL KBr 稀溶液，再滴加少量新制氯水，振荡，再加入 5 mL CCl4，振荡、静置，观察到 CCl4 层呈橙红色（其他合理答案也可）19. （每空 2 分，共 14 分）（1）分液漏斗MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O（2）饱和食盐水（3）防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管（4）吸收氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入 E 装置导致三氯化铝与水反应（5）溶液变红色Cl2+2I- = I2+2Cl-20. （8 分）（1）氧化反应（1 分）（2） CH2=CH2（2 分）羧基（2 分）（3） CH3COOHCH3CH2OH CH3COOC2H5H2O（2 分）（4）用作燃料（合理即可）（1 分）三、计算题（共 2 题，共计 12 分） 21. （8 分）（1）0. 6 molL-1（过程 3 分，答案 1 分）（2）v（SO3）0. 2 molL-1min-1（过程 3 分，答案 1 分） 22. （4 分）C5H10 （过程 3 分，答案 1 分）
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