1、双峰一中2016年下学期高一第一次月考化学试题本卷可能用到的相对原子质量：Cl:35.5 O:16 Fe:56 K:39 N:14 O:16 Ba：137 S：32 He：4一、选择题（只有一个正确答案）（163）1在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()2下列有关仪器的使用正确的是（ ）A手持试管给试管内的物质加热B用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C用天平称量药品时用手直接拿砝码D用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3下列实验中均需要的仪器是()配制一定物质的量浓度的溶液PH试纸的使用 过滤蒸发A试管B胶头滴管C玻璃棒 D漏斗4下列实验操作中错误的是 （ ）
2、 A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A用25mL量筒量取12.36mL盐酸B用托盘天平称量8.75g食盐C用500mL的容量瓶配制450mL溶液D用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.56在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A过滤时，玻璃棒与三层滤纸B分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁7关于粗盐提纯的下
3、列说法中正确的是()A溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤8中国女药学家屠呦呦因创新发现了青蒿素而获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖，其方法是用乙醚作为溶剂，提取青蒿中的青蒿素，这种方法的原理属于（ ）A过滤 B蒸发 C结晶 D萃取9关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是()A BC D10用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A64 g SO2含有氧
4、原子数为1NAB物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液，含有Cl数为1 NAC标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NAD常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA11若某原子的摩尔质量是Mgmol1，则一个该原子的真实质量是()AMg B.gC.g D.g12下列说法中不正确的是（ ）A1 mol 氧气中含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为31D等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为16，氧原子数
5、之比为1313下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B0.5 L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液14在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9gcm3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为()A18.4molL134.7% B20.4molL138.5%C18.4molL138.5% D20.4molL134.7%15某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为()A6.
6、25molL1 B12.5molL1C7molL1 D7.5molL116.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）A0.1（b-2a）molL1 B10（b-2a）molL1C10（b-a）molL1 D10（2a-b）molL1二、非选择题（262）16某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 molL1KCl溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题(1)计算所需KCl的质量(2)称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是_(3)将K
7、Cl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中，洗涤2至3次并将洗涤液转入容量瓶中为防止溶液溅出，应该采取的措施是_(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是_17某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则： (1)该气体在标准状况下的体积为_L；(2)该气体在标准状况下的密度为_g/L；(3)该气体所含原子总数为_个；181.56 g显1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g氢气，则该金属的摩尔质量为_。19如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，其
8、原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是_；(2)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_；(3)烧杯中还要盛有的物质是_。20为除去粗盐中的Ca2、Mg2、Fe3、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)判断BaCl2已过量的方法是_。(2)第步中，相关的化学方程式是_。(3)配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？A称量时NaCl已潮解()B天平的砝码已锈蚀()C定容时俯视刻度线()21（1）相同物质的量的O2和O3的质量比为_。（2）2.5 mol Ba(OH)2中含有_个
9、OH，2.5 mol Ba(OH)2的质量是_g。（3）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为_L，它与标准状况_L硫化氢含有相同数目的氢原子。（4）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_。（5）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为_，若质量相同，两种气体的体积比为_22常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度。(3)在1 000 g水中需溶解多少摩尔
10、KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？化学答案1-5 DDCCC 6-10 DCDAD 11-16 CCDAAB 16【答案】(1)托盘天平(2)用玻璃棒引流(3)加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1 cm2 cm处，改用胶头滴管滴加 。17【答案】(1)(2)(3) 18【答案】 (1)39 gmol1 19【答案】(1)防止暴沸(2)冷凝气体(3)冰水20【答案】(1)取第步后的上层清液12滴，滴于点滴板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量(2)CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl，BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl (3)A
11、.偏低B偏高C偏高21（1）2:3 （2）3.011024 427.5 （3）2.24 3.36（4）64g/mol（2分） （5）16:1 1:1622【答案】(1)20%(2)2.28 molL1(3)2.48 mol【解析】(1)混合后溶液中KNO3的总质量为：200 g14.0%30.0 g24.0%10.0 g溶液总质量为：20.0 g30.0 g50.0 g混合溶液中KNO3的质量分数为：w(KNO3)100%20%(2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为：n(KNO3)0.099 mol混合后溶液的总体积为：V(KNO3)(aq)4.35101 L混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为：c(KNO3)2.28 mol/L(3)因为混合后溶液中KNO3质量为10.0 g，故其中的溶剂水的质量为50.010.040.0 g，根据得m250 g，于是可知，1 000 g水需要KNO3物质的量为2.48 mol。