1、江苏省邗江中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题说明：本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间为75分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12N14O16Cl 35.5 Fe56第I卷（选择题 共39分）单项选择题：共13小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。1. 近年，人类利用O2、N2、CH4、NH3、H2O和HCN这6种远古地球上存在的简单物质，再使用硫醇、铁盐等物质模拟当时环境，成功制得核酸4种基本模块。下列说法正确的是A. O2的沸点比N2的低 B. 配离子Fe(H2O)63+中H与中心原子配位C. 基态O原子核外电子轨道表
2、达式D. NH3 分子呈三角锥形，属于极性分子2. 盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是A用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂B用Na2CO3溶液处理锅炉里的CaSO4水垢C用饱和NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液作泡沫灭火剂原料D利用加热TiCl4溶液的方法制取TiO2xH2O，进而制备纳米级TiO23. 常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是A. pH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO)B. 将pHa的醋酸稀释为pHa+1的过程中，减小C. 等体积pHa的醋酸与pHb的NaOH溶液恰好中和，则a+b14D.
3、向等体积pH均为2的醋酸和硫酸中分别加入足量锌粒，产生气体的量前者大于后者4.下列说法正确的是A将AlCl3和Fe(NO3)3溶液蒸干均得不到原溶质BNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同CpH3的盐酸与pH5的硫酸溶液等体积混合后pH4Dc(NH)相同的下列溶液， NH4Al(SO4)2、 NH4Cl、 CH3COONH4、 NH3H2O，浓度由大到小的顺序是：5. 下列有关物质结构和性质变化规律正确的是A.熔点： B.硬度：金刚石碳化硅晶体硅C.酸性： D.沸点： 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A能使酚酞变红的溶液：Al3、Ca2、Br
4、、HCOB0.1 molL1Ca(NO3)2溶液：H、Fe2、Cl、SO C11012的溶液：K、Na、CO、AlOD0.1 molL1Fe2(SO4)3溶液：Mg2、Na、SCN、NO7. 硫酸亚铁铵晶体FeSO4(NH4)2SO46H2O是一种重要的化工原料，实验室里可用废铁屑来制取，下列该晶体的实验室制法说法不正确的是A用热的Na2CO3溶液清洗铁屑，目的是洗去油污B制备硫酸亚铁时加入过量的铁屑，目的是防止硫酸亚铁被氧化C将制取的FeSO4溶液和饱和硫酸铵溶液混合，水浴加热，并加入硫酸调节pHKsp(AgBr)10. H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，常温下，不同 pH环境下它们不同
5、形态的粒子的组成百分率如图所示。下列说法正确的是A在 pH为6.37及10.25时，溶液均存在 c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32)B反应 CO32+H2OHCO3-+OH- 的平衡常数为103.75C0.1mol/L NaHC2O4溶液中c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42)D往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应2CO32+H2C2O4=2HCO3+C2O4211.常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 molL1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如右图所示（不考虑C2O42的水解）。下列说法正确的是AKsp(Ag2C2O4)的
6、数量级等于107Bn点表示AgCl的不饱和溶液C向c(Cl)c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时， 先生成Ag2C2O4沉淀DAg2C2O42Cl=2AgClC2O42的平衡常数为109.041225时，二元酸H3PO3的pKa1、pKa2(pKlgK)依次为1.30、6.60，氨水的pKb为4.75。常温时，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A0.1 molL1H3PO3溶液用氨水滴定至pH6.60：c(H2PO)c(HPO)B0.1 molL1H3PO3溶液用氨水滴定至pH7.0：c(NH)c(H2PO)2c(HPO)3c(PO)C0.1 molL1NH4H2PO3溶液中：c
7、(H)c(HPO32)c(NH3H2O)c(OH)D0.4 molL1氨水与0.2 molL1NaH2PO3等体积混合(体积变化可忽略)：c(NH) +c(NH3H2O) 2c(HPO)2c(H2PO)2c(H3PO3)13. 25 时，分别向20.00 mL 0.100 0 mol/L氨水、醋酸铵溶液中滴加0.100 0 mol/L盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如右图所示。下列说法正确的是A. M点溶液中：c(OH)c(NH)c(NH3H2O)c(H) B. N点溶液中：c(NH3H2O) c(Cl) c(NH)c(OH)C. P点溶液中：c(NH)”“”、“”或“”)2c(A)；若
8、此时溶液的pH10，则c(MOH)c(OH) molL1。II. 室温时，向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH 溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。16.（12分）用含钴废料(主要成分为CoCO3，还含有少量NiCO3与铁屑)制备CoCl26H2O的工艺流程如图。 已知除镍过程中溶液pH对钴的回收率及Ni2+含量的影响如图所示。金属阳离子开始沉淀pH完全沉淀pHFe3+1.54.0Fe2+7.59.7Co2+6.69.4Ni2
9、+7.79.5 部分金属阳离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。回答下列问题：（1）酸浸后溶液中的阳离子为：Co2+，Ni2+和 （2）除镍时，应调节溶液pH=_ _，此时Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？_ _(填“是”或“否”)。若pH过小，则产品纯度会_ _(填“升高”、“降低”或“不变”)。（3）酸溶时，当调节pH=8时，溶液中n(Fe3+)：n(Co2+)=_ _。已知KspCo(OH)2=2.010-16，KspFe(OH)3=4.010-38。（4）除铁时先向溶液中加入30%的H2O2，充分反应后再向溶液中加入CoCO3，调节溶液pH范围为_ _，使Fe3+完全转化
10、为Fe(OH)3沉淀，最后过滤得到CoCl2溶液。17.（13分）三草酸合铁(III)酸钾K3Fe(C2O4)33H2O是光化学研究中一种常见物质，为翠绿色单斜晶体。实验室利用硫酸亚铁铵化学式为(FeSO4(NH4)2SO46H2O、草酸等原料制备三草酸合铁(III)酸钾的流程如下：已知：K3Fe(C2O4)33H2O可溶于水，在水中的溶解度随温度升高而增大(0时，溶解度为4.7 g；100时，溶解度为117.7 g)。I.三草酸合铁(III)酸钾的制备(1)写出步骤I生成黄色沉淀FeC2O42H2O的化学方程式 。 (2)分析步骤II需要维持40水浴的原因 。 II.三草酸合铁(III)酸钾
11、的组成分析含量的测定在电子分析天平上称取少量样品，加入适量2molL1H2SO4和去离子水微热溶解，并配成100mL溶液。取出10.00mL，用0.0200molL1KMnO4标准溶液滴定，发生反应的离子方程式为：5+2+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O，达滴定终点时，消耗KMnO4标准溶液14.00mL(保留溶液待下一步分析使用)。Fe3+含量的测量在上述保留的溶液中加入一小匙锌粉，加热近沸，直到黄色消失，使Fe3+完全转化为Fe2+，趁热过滤除去多余的锌粉，滤液收集到另一锥形瓶中。继续用0.0200 molL1KMnO4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为2.00 mL。(3)测定含量的实验中，滴定达到终点时的现象是 。(4)通过计算确定与Fe3+粒子数目的比值：n()/n(Fe3+)= _ (写出计算过程)。(5)结果分析：假设测定结果 n()/n(Fe3+)大于31，请分析原因(假设测定过程中各项操作规范) 。