1、2011年高考化学考前易错知识点梳理(4)4.化学反应速率高考点拔该题型包括比较化学反应速率的大小，计算化学反应速率，以及条件对化学反应速率的影响。掌握化学反应速率的概念和公式，明白各种条件对化学反应速率的影响程度，才能解好此类问题。实战演练1反应4NH35O2 4NO6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为 ( C )A. 0.01 mol / (Ls) B. 0.008 mol / (Ls)(95MCE) C. 0.003 mol / (Ls) D. 0.001 mol / (Ls)2反应
2、4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 ( C )A. (NH3)0.010 molL1s1 B. (O2)0.0010 molL1s1C. (NO)0.0010 molL1s1 D. (H2O)0.045 molL1s13某温度下，反应2N2O54NO2O2开始进行时，c(N2O5)0.0408 mol / L，经1 min后，c(N2O5)0.030 mol / L，则该反应的反应速率为 ( A )A. u(N2O5)1.810-4
3、 mol / (Ls) B. u(N2O5)1.0810-2 mol / (Ls)C. u(N2)1.810-4 mol / (Ls) D. u(O2)1.810-4 mol / (Ls) 4合成氨反应为：3H2N2 2NH3，其反应速率可以分别用、(mol / L)表示，则正确的关系式是 ( D ) A. B. C. D. 35已知：4NH35O2 4NO6H2O，若反应速率分别用、(mol / Lmin)表示，则正确的关系是 ( D ) A. B. C. D. 6反应4NH35O2 4NO6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率(表
4、示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为 ( C )A. 0.01 mol / (Ls) B. 0.008 mol / (Ls)(95MCE) C. 0.003 mol / (Ls) D. 0.001 mol / (Ls)7反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 ( C )A. (NH3)0.010 molL1s1 B. (O2)0.0010 molL1s1C. (NO)0.0010 molL1s1 D. (H2O)0.045 mo
5、lL1s18反应速率u和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2Cl2 = 2HCl的反应速率u可表示为uK式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。(mol / L)(mol / L)umol / (Ls)1.01.01.0 K2.01.02.0 K2.04.04.0 K由此可推得，m、n值正确的是 ( D )A. m1、n1 B. m、n C. m、n1 D. m1、n9设CCO22CO H+Q1kJmol1 ， 反应速率为u1，N23H22NH3 HQ2kJmol1反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 ( A )A. 同时增大 B. 同时减小 C.
6、 增大，减小 D. 减小，增大 10反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是 ( A )A. NO：0.001 molL-1 B. H2O：0.002 molL-1 C. NH3：0.002 molL-1 D. O2：0.0025 molL-111已知反应A3B2CD在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 molL-1min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 ( C )A0.5 molL-1min-1 B1 molL-1min-1C2 molL-1min-
7、1 D3 molL-1min-1 12将4 moI A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g)B(g)2C(g) 若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6 mo1L-1，现有下列几种说法。 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL-1s -1 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s -1 2s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7 mo1L-1 其中正确的是 ( B )A. B. C. D. 13用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 ( B ) A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98浓硫酸 C.
8、 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉(00广东)催 化 剂1在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是 ( A )A. 3% H2O2溶液 B. 1 mol / L NaOH溶液C. 1 mol / L KClO3溶液 D. 1 mol / L盐酸 2对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 ( B ) A. 提高反应物的平衡转化率 B. 以同样程度改变正逆反应速度C. 增大正反应速率，降低逆反应速率 D. 改变平衡混合物的组成3在下列四种液体中，加入少量固体二氧化锰能产生气体的是 ( C ) A 蒸馏水 B 稀盐酸 C 30的双氧水 D 氯酸钾溶液 4冰箱致冷剂氟
9、氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：ClO3ClOO2 ，ClOOClO2下列说法不正确的是 ( C )A. 反应后将O3转变为O2 B. Cl原子是总反应的催化剂 C. 氟氯甲烷是总反应的催化剂 D. Cl原子反复起分解O3的作用 5等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是 ( C ). 硝酸 . 无水乙醇 . 石灰水 . 盐酸 6某反应在催化剂的作用下，按以下两步进行：第一步为 XYZ，第二步为 YZ MNX。此反应的总的化学方程式是_，反应的催化剂是_。答案：2YMN ；X7某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分
10、解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500左右，于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500 mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均已忽略)。表一 用MnO2作催化剂实验序号KClO3质量(g)MnO2质量(g)反应温度()待测数据18.002.0050028.002.00500表2 用A作催化剂实验序号KClO3质量(g)A质量(g)反应温度()待测数据18.002.0050028.002.00500请回答：上述实验中的待测数据应是： 。完成此研容后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目： 。答案：时间；催化效果的对照研究w.w.w.k.s.5.u.c.o.m