2014-2015学年高二化学鲁科版选修4同课异构课件：3.ppt

1、大夫，我胃疼，烧心！你是胃酸过多，服用为酸牌 碳酸氢钠片就行！我烧心，胃疼！大夫说了，胃疼就用为酸牌碳酸氢钠片！这是为什么呢？请用离子方程式解释以上两种药物治疗胃酸过多的原理。结果，服用后疼得更厉害了！送往大医院，经检查患胃酸过多伴有胃溃疡，服用了碳酸氢钠，便得了胃穿孔。大夫说，应该用胃舒平。HCO3-+H+=H2O+CO2 Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O 1、离子反应在生产生活中的应用治疗胃酸过多硬水软化氯碱工业:电解饱和食盐水饱和食盐水的纯化:生活中生产中 离子反应的应用 2、离子反应在科学研究中的应用物质的检验与含量测定离子检验含量测定实验室里有一瓶未知浓度的NaOH溶液，请你

2、设计实验方案测定它的浓度。活动 探究可供选用的试剂和仪器有：0.1000mol/L的盐酸、酚酞溶液、甲基橙溶液、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台。(1)、酸碱中和滴定的原理中和反应的实质是什么？H+OH-=H2O求NaOH浓度的表达式为：C(HCl)V(HCl)=C(NaOH)V(NaOH)C(NaOH)=C(HCl)V(HCl)V(NaOH)酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法就叫做酸碱中和滴定。标准液 已知物质的量浓度的酸（或碱）待测液 未知物质的量浓度的碱（或酸）思考讨论：1.中和反应有什么现象？2.如何判断中和反应恰好完成？（滴定终

3、点）3.为确保实验结果准确，关键有哪两点？(1)、酸碱中和滴定的原理酸性 中性 碱性石 蕊红紫蓝酚酞无粉红红色常见酸碱指示剂及变色范围如何控制酸碱中和反应恰好完成？选择适当的仪器讨论仪器的使用1仪器的使用（2）中和滴定操作步骤：1.检漏：检查滴定管头部是否漏液，若漏液，酸式滴定管可涂上凡士林，碱式滴定管看玻璃小球大小与橡皮管是否匹配。2.洗涤：a.用蒸馏水洗涤滴定管和锥形瓶；b.用待装液润洗滴定管23次，用量35ml。3.装液：把待装液注入滴定管中到0刻度以上，调整液面到0刻度或0刻度以下，注意排除尖嘴部分的气泡；4.取液：从滴定管中放出20.00ml待测液注入锥形瓶，并滴入23滴酚酞，摇匀；

4、5.滴定：向锥形瓶中逐滴滴入标准液，边加边振荡，当滴入最后一滴，待测液的颜色恰好改变，即为滴定终点；6.记录：读取滴定管上的数据，并记录；7.如上操作重复23次；8.计算：取三次滴定所耗标准液的平均值，求出待测液的浓度：C（标）V（标）C（待）=V（待）实验方案数据记录编号碱溶液体积酸溶液体积待测溶液浓度V1 V2V碱V1V2V酸C碱C碱平均00020.0020.0020.0016.0016.1015.90n(HCl)=n(NaOH)C(NaOH)=C(HCl)V(HCl)V(NaOH)=0.0800mol/LC(HCl)V(HCl)=C(NaOH)V(NaOH)0.1000mol/L16.0

5、0mL20.00mL=中和滴定小结 中和滴定的原理、操作 拓展：用已知浓度的高锰酸钾测定Fe2+的浓度,是否可以用滴定法？MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H20如果能用滴定法，是否需要指示剂？如何选择滴定管装液？小结：离子反应的应用 1、离子反应在生产生活中的应用 2、离子反应在科学研究中的应用物质的检验与含量测定 中和滴定的原理、操作步骤您读得准吗？25.601、（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4，量筒中液体的体积是_mL。（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_。

6、A.是amLB.是（50-a)mLC.一定大于amLD.一定大于（50-a)mL3.2D2、误差分析1.滴定结束时，仰视滴定管读数，计算结果怎样？2.滴定结束时，俯视滴定管读数，计算结果怎样？3.锥型瓶内滴定前有蒸馏水，计算结果怎样？4.滴定管未用标准液润洗？锥形瓶不用待测液润洗V（标）偏大，结果偏大V（标）偏小，结果偏小C（标）变小，消耗V（标）偏多，结果偏大选用适当的酸碱指示剂，加入待测溶液中，再逐滴加入标准液，当滴入最后一滴，颜色恰好变化，说明酸碱反应完全，即为滴定终点酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法就叫做酸碱中和滴定。标准液 已知物质的量浓度的酸（或碱）待测液 未知物质的量浓度的碱（或酸）