1、定远重点中学2020-2021学年高一下学期化学5月假期作业训练卷20210501一、单选题（本大题共16小题，共48分）1. 某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是A. 点燃硫磺产生刺激性气味气体，该气体可以漂白纸浆B. 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性C. 将气体通入溶液生成沉淀，说明为强电解质D. 将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性2. 某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述错误的是 A. a和b不连接时，该装置不能形成原电池，铁片上有红色的铜
2、析出B. 无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有生成C. a和b用导线连接时，铜片为负极，发生的反应为D. a和b用导线连接时，溶液中的向铜电极移动3. 据报道，科学家通过对稻壳进行控制性热解，可从中提取一种叫作生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土。下列关于二氧化硅的说法正确的是 A. 二氧化硅溶于水生成硅酸，所以二氧化硅属于酸性氧化物B. 二氧化碳通入水玻璃中可以得到硅酸C. 因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强D. 水晶是比较纯净的二氧化硅，沙子的主要成分是硅酸盐4. 实验室可用反应来制备受热
3、易被氧化。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置制备B. 用装置制备CuIC. 用装置分离出CuID. 用装置干燥CuI固体5. 如图装置，将溶液 A逐滴加入固体 B中，下列叙述中错误的的是A. 若A为浓盐酸，B为 ，C中盛品红溶液，则 C中溶液不褪色B. 若A为过氧化氢，B为 ，C中盛 水溶液，则 C中产生黄色沉淀C. 若A为浓硫酸，B为 固体，C中盛石蕊溶液，则 C中溶液先变红后褪色D. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛 溶液，则 C中产生白色沉淀6. 一定条件下，在容积固定的某密容器中发生反应。在10s内的浓度由降至，下列说法正确的是 A. 用表示的化学反应速率为B. 使用
4、合适的催化剂，可以加快该反应的速率C. 增加的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D. 反应足够长时间，、中至少有一种物质浓度降为零7. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中如图装置，下列有关说法正确的是A. 洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡B. 在Z导管出来的气体中无二氧化碳C. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D. 在Z导管口没有红棕色气体出现8. 一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是A. 该电池工作时，每消耗转移3mol电子B. 电子由电极A经外电路流向电极BC. 电池工作时，向电极B移动D. 电极B上发生的
5、电极反应为：9. 用如图装置夹持装置已略去进行制备及性质实验。下列说法不正确的是 A. 甲中制备是使平衡向正向移动B. 乙中的集气瓶内a导管短、b导管长C. 若将丙中的换成苯，仍能防止倒吸D. 向收集好的中通人少量，可能观察到白烟10. 硅及其化合物与科学、技术，社会，环境密切相关。下列有关说法不正确的是A. 单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料B. 硅主要以单质形式存在于自然界中C. 水晶、石英、玛瑙等的主要成分是而不是硅酸盐D. 传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸盐11. 化学与生活生产社会可持续发展密切相关。下列有关化学知识的说法错误的是A. 碳纳米管表面积大，可用作新型
6、储氢材料B. NaOH溶液常用于雕刻工艺玻璃上的纹饰C. 高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D. 我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料12. 某小组设计如图所示实验，探究影响分解速率的因素。下列分析错误的是A. 该实验探究的是温度对反应速率的影响B. 该实验要控制的质量、颗粒大小相同C. 实验中，的浓度不宜过大D. 温度相同时，若用代替，反应速率相同13. 下列实验操作和装置能达到目的的是选项A.B.C.实验装置操作利用该装置测定中和热利用该实验探究浓度对反应速率的影响实验室进行乙酸乙酯的制备实验分离提纯胶体14. 高纯度晶体硅是典型的无机非金属材
7、料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备： 粗纯 下列说法不正确的是A. 步骤的化学方程式为：B. 步骤中每生成，转移电子C. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料D. 沸点中含有少量的沸点，通过蒸馏或分馏可提纯15. 如图所示是氨催化氧化制备硝酸的实验装置，下列有关叙述正确的是A. 烧杯中的紫色石蕊溶液不变色B. 圆底烧瓶中的气体一定为无色C. 加热后，通过三氧化二铬的气体由无色变为红棕色D. 三氯化二铬起氧化剂的作用16. 接触法制硫酸生产中通常用含钒催化剂对进行催化氧化，其氧化过程如图所示，下列说法正确的是A. 通
8、过如图的催化氧化过程，可有效提高的平衡转化率B. 三个反应均为氧化还原反应C. 由图可知，氧化性强于D. 反应为二、填空题（本大题共3小题，共52分）17. 多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如下图所示。发生的主要反应电弧炉流化床反应器物质Z的名称是_。用石英砂和焦碳在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为_。在流化床反应的产物中，大约占，还有、等，有关物质的沸点数据如下表，提纯的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_。物质SiHCl沸点2355利用晶体硅的粉末与干燥的氮气在下反应，可制取结构陶瓷材料氮化硅。现用下
9、图所示装置部分仪器已省略制取少量氮化硅。装置中所盛试剂为_。装置和装置均需要加热，实验中应先点燃装置_填“”或“”的热源。工业上可采用碱液来吸收，有关的化学反应：现有一定条件下和的混合气体恰好被一定体积NaOH溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为_。利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。干燥管D的作用是_。实验室中现有药品、浓盐酸、，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B中所装药品分别为_、_，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。若要证明非金属性：，则A中加入试剂_、B中加、C中加入试剂_。18. 焦亚硫酸钠是常用的抗氧化剂易被氧化，某研究性学习小组为了制
10、备少量，并探究的某些性质，设计如图所示装置夹持装置已略去： 请回答下列问题：向A中滴加的硫酸最好选用_填选项字母。A.的浓硫酸 的硫酸 的稀硫酸打开分液漏斗旋塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是_。关闭、，打开。一段时间后E中有晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为_。关闭、，打开，若探究的漂白性，装置B应盛有_溶液；若探究的还原性，B中发生反应的离子方程式可以是_；观察到装置C中的现象是_。装置D和F的作用为_。请指出该设计的缺陷：_。19. 某小组拟探究双氧水和铁离子的氧化性强弱，设计如下实验装置。注明：盐桥为饱和KCl溶液和琼脂，烧杯中溶液均为。用双氧水配制的双氧水需要使用的玻璃
11、仪器有_填名称。已知：双氧水的密度约为，该双氧水溶液的物质的量浓度约为_结果保留1位小数。关闭K，电流计显示电子由石墨极流出经外电路流入铂极。盐桥中阳离子向_极填“石墨”或“铂”迁移。负极反应式为_。若忽略体积变化和盐类水解，电路上转移电子，则_填“净增”或“净减”_。一段时间后，向石墨极烧杯中加入适量双氧水和硫酸，电流计显示：电子由铂极流入石墨极。此时，铂极是_填“正极”或“负极”。结合上述、实验现象，可以得出结论是_。答案解析1.A【解析】A.硫燃烧生成产生刺激性气味气体，该气体为具有漂白性的二氧化硫，可以漂白纸浆，故A正确；B.向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的脱水性而不
12、是吸水性，故B错误；C.将气体通入溶液生成CuS沉淀，是因为硫化铜不溶于稀硫酸，不能确定电解质的强弱，且为弱电解质，故C错误；D.Al在常温下遇浓硫酸发生钝化，加热下持续反应，现象描述不正确，故D错误。2.C【解析】A.和b不连接时，没有形成闭合回路，没有构成原电池，发生铁把铜置换出来的化学反应，A项正确；B.无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有生成，B项正确；C.导线连接后，构成原电池，铁比铜活泼，铁作负极，发生的反应为，C项错误；D.导线连接后，构成原电池，铁比铜活泼，铁作负极，铜作正极，阳离子向正极移动，D项正确；故选C。3.B【解析】A.二氧化硅为酸性氧化物，但其不溶于水，故
13、A错误；B.二氧化碳与硅酸钠溶液反应能生成硅酸，故B正确；C.硅酸的酸性比碳酸的弱，故C错误；D.水晶是比较纯净的二氧化硅，沙子的主要成分是二氧化硅，故D错误。4.D【解析】A.用铜屑与浓硫酸加热可以制备二氧化硫，A项不选；B.装置乙中与和KI的混合溶液可以反应制备CuI，B项不选；C.可以用过滤的方法分离出碘化亚铜沉淀，C项不选；D.在空气中加热碘化亚铜，碘化亚铜易被氧气氧化，应当隔绝空气，在干燥箱中干燥碘化亚铜，D项选。故选D。5.C【解析】A.浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中缺少酒精灯，不能生成氯气，c中溶液不褪色，故A正确；B.若A为过氧化氢，B为 ，则产生氧气，C中盛 水溶液，发生
14、反应：，则C中产生黄色沉淀，故 B正确；C.浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物，则c中溶液变红但不褪色，故C错误；D.浓氨水与生石灰混合可制备氨气，氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝，则c中产生白色沉淀，故D正确。6.B【解析】A.10s内，速率之比等于化学计量数之比，所以，故A错误；B.使用合适的催化剂，降低反应活化能，活化分子增多，反应加快，故B正确；C.增加的浓度会加快该反应的速率，降低温度使反应速率减慢，故C错误；D.可逆反应中物质不能转化，无论时间多长，、浓度都不可能为零，故D错误。7.C【解析】由题意可知，气体X为与的混合气体，气体Y为。通入溶液后，发生反应，会将
15、氧化为，与反应生成白色沉淀，最终逸出的气体为和NO。A.洗气瓶中产生的沉淀中无碳酸钡，故A错误；B.在Z导管出来的气体有，故B错误；C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡，故C正确；D.由于NO易被空气中的氧化，因而在Z导管口有红棕色气体生成，故D错误。8.B【解析】液氨液氧燃料电池中，负极上发生失电子的氧化反应，即A是负极，B是正极，碱性条件下，氧气在正极生成氢氧根离子，燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式：，电子从负极流向正极，根据原电池的工作原理来回答，A.燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式：，该电池工作时，每消耗标准状况下的即转移3mol电子，而选项没有指明状态，故A错误；B.电子从负极
16、流向正极，即从电极A流向电极B，故B正确；C.原电池中，阴离子向负极移动，则向负极A移动，故C错误；D.碱性条件下，氧气在正极生成氢氧根离子，其电极反应为：，故D错误。故选B。9.C【解析】A.甲中是利用碱石灰溶于水放热同时显碱性会造成一水合氨分解，故甲中制备是使平衡向正向移动，故 A正确；B.因氨气密度小于空气，故应当用向下排气法，所以乙中的集气瓶内a导管短、b导管长，故B正确；C.因苯密度小于水会在水上面，而氨气极易溶于水若将丙中的换成苯，会造成导管压强减小，会倒吸，故C错误；D.因氯气会与氨气反应生成氯化锭固体是白色，故D正确。10.B【解析】A.单质硅为半导体材料，是将太阳能转变为电能
17、的常用材料，故A正确；B.硅主要以化合物形式存在于自然界中，故B错误；C.水晶、石英、玛瑙等的主要成分是，而不是硅酸盐，故C正确；D.传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸盐，故D正确。11.B【解析】A.碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料，故A正确。B氢氧化钠与玻璃反应较为缓慢，不能用于雕刻玻璃，氢氟酸与二氧化硅反应，常用于雕刻工艺玻璃上的纹饰，故B错误；C.二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故C正确；D. 根据无机非金属材料的概念可知，碳纤维是一种新型无机非金属材料，故D正确。12.D【解析】A.只有温度不
18、同，故该实验探究的是温度对反应速率的影响，故A正确；B.该实验研究温度对化学反应速率的影响，其它条件应完全相同，故该实验要控制的质量、颗粒大小相同，故B正确；C.浓度越大反应速率越快，现象不明显，故实验中，的浓度不宜过大，故C正确；D.不同的催化剂，催化效果不同，故温度相同时，用代替，反应速率不一定相同，故D错误。故选D。13.C【解析】A.测定中和热的装置缺少环形玻璃搅拌棒，大小烧杯之间缺少碎塑料泡沫，大小烧杯口不平齐，故A错误；B.与溶液反应无明显现象，无法探究浓度对反应速率的影响，故B错误；C.乙酸乙酯的制备实验装置正确，能达到实验目的，故C正确；D.胶体粒子可以透过滤纸，不能用过滤法提
19、纯胶体，可以用渗析法分离溶液和胶体，故D错误。14.A【解析】A.二氧化硅高温下与C反应生成硅和CO气体，即步骤的化学方程式为：，故A错误；B.步骤中Si的化合价降低4价，故每生成转移电子 ，故B正确；C.高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料，故C正确；D.沸点相差以上的两种液体可以采用蒸馏的方法分离，故D正确；故选A。15.C【解析】由实验装置可知，氨气被碱石灰干燥后，在大试管中氨气与氧气反应生成NO，圆底烧瓶中NO被氧化生成红棕色，与水反生成硝酸，A.硝酸遇石蕊变红，则烧杯中的紫色石蕊溶液变红，故A错误B.圆底烧瓶中的气体可能为红棕色，故B错误C.加热后，通过
20、三氯化二铬的催化作用生成无色NO，NO被氧化生成红棕色的气体，故C正确；D.氨气与氧气在三氯化二铬的催化作用反应生成NO和水，故D错误故选C。16.D【解析】解：催化剂不影响平衡移动，则的平衡转化率不变，故A错误； B.中无元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故B错误； C.中V元素的化合价降低、S元素的化合价升高，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性强于，故C不正确； D.中与发生氧化还原反应，反应为，故D正确； 17.氯气； ； 蒸馏；浓硫酸 ； ；防倒吸；浓盐酸 ； ； ； ； 【解析】电解饱和食盐水生成NaOH、，由流化床反应器中的反应可知Y、Z点燃后生成HCl，生成Si
21、，被还原，则Y是，Z为氯气；用石英砂和焦碳在电弧炉中高温加热也可以生产SiC，该反应的化学方程式为；由各物质的沸点不同，可知提纯的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和蒸馏；装置中制取，装置干燥氮气，试剂为浓硫酸；应先点燃装置的热源，生成氮气用于排除装置中的空气；根据和可知与NO按照1：1反应后，剩余可以继续被吸收，故；干燥管的作用是防止倒吸，避免C中液体进入烧瓶；若要证明氯的非金属性强于硫，A中加浓盐酸，B中加高锰酸钾，装置C中的离子方程式为；证明氯元素比碳元素的非金属强，A中加，B中加、C中加，高氯酸与碳酸钠反应生成二氧化碳再与C中硅酸钠反应生成硅酸，即可证明。18.；打开分液漏斗上口的玻璃塞或使
22、分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔；品红；或或；有淡黄色沉淀生成；除去多余的，防止污染空气；之间、AE之间没有防倒吸装置【解析】A制备二氧化硫，E中二氧化硫和亚硫酸钠反应生成晶体，生成的焦亚硫酸钠易被氧化，需要先排尽装置中的空气，可先打开、，从通入一段时间氮气。C探究二氧化硫的氧化性，若探究的漂白性，B中盛放品红溶液，若探究的还原性，B中盛放具有氧化性的溶液。二氧化硫有毒，会污染环境，D、F中可以盛放氢氧化钠溶液吸收尾气中二氧化硫。亚硫酸钠与硫酸的反应是在硫酸电离成离子的条件下进行的，反应中的浓硫酸不能用的浓硫酸，因为浓硫酸中水很少，硫酸是以分子形式存在，的稀硫酸浓度太小反应速率较慢
23、，所以最好用的硫酸，故选：B；液体不能流下是因为分液漏斗中压强低于外界压强，要想使其顺利流下应打开上端的玻璃塞或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准瓶颈处的小孔，这样内外压强相等，液体可以顺利流下，故答案为：打开分液漏斗上口的玻璃塞或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔；在E中二氧化硫和亚硫酸钠反应生成焦亚硫酸钠，反应方程式为：，故答案为：；二氧化硫能使品红褪色，表现其漂白性，若探究的漂白性，装置B应盛有品红溶液；二氧化硫也具有较强的还原性，能被强氧化性高锰酸钾溶液、溴水等氧化，若探究的还原性，B中盛放酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯化铁溶液等，对应的离子方程式为：或或，继续滴加硫酸，生成的二氧化
24、硫就可以和硫化钠中硫离子反应是生成淡黄色的单质硫，体现二氧化硫的氧化性，故答案为：品红；或或；有淡黄色沉淀生成；尾气中二氧化硫直接排放，会污染空气，装置D、F作用：除去多余的，防止污染空气，故答案为：除去多余的，防止污染空气；二氧化硫易溶于水，AB之间、AE之间没有防倒吸装置，故答案为：AB之间、AE之间没有防倒吸装置。19.烧杯、量筒、玻璃棒 ；铂；净减； 负极较弱酸性条件，氧化性比强；较强酸性条件下，氧化性比强【解析】稀释一定质量分数的溶液需要量筒、烧杯和玻璃棒，根据物质的量浓度与质量分数之间的转换关系式，双氧水溶液的物质的量浓度为，故答案为：烧杯、量筒、玻璃棒 ；在原电池中，电子由负极流向正极，依题意，石墨极为负极，铂极为正极，盐桥中钾离子由负极向正极迁移，以维持电荷守恒。双氧水在负极上发生氧化反应生成，溶液酸性增强，其正极反应式为，电路上转移电子，故净减浓度为，故答案为：铂； ；净减； ；由电子流向可知，铂极作原电池的负极，故答案为：负极；在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，开始双氧水接近中性，酸性较弱，双氧水还原铁离子，发生总反应为，故氧化性：；加入双氧水和硫酸后，酸性增强，双氧水氧化亚铁离子，发生总反应为，故氧化性：，故答案为：较弱酸性条件，氧化性比强；较强酸性条件下，氧化性比强。
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