1、湖南省凤凰县华鑫中学2011-2012学年高二下学期期中考试化学（理）试题总分：100分 时量：90分钟 来源: .Com可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Ba:137第I卷选择题（共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1. 生产、生活离不开化学。下列说法不正确的是A. 不需要通过化学反应就能从海水中得食盐和淡水B. 开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一C. 油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D. 回收废旧电池主要是防止电池中的
2、NH4Cl对水资源造成污染2. 下列化学用语表达正确的是A. N2的电子式：B. S2-的结构示意图：C. 次氯酸的结构式：HOClD. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-3. 下列分类正确的是A. 共价化合物：硫酸、水、纯碱 B. 非电解质：乙醇、二氧化碳、氨气C. 胶体：饱和氯化铁溶液、豆浆、牛奶 D. 硅酸盐产品：水晶、玻璃、陶瓷4. 日本地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成含放射性原子I-131和的物质向外界泄漏，下列相关说法不正确的是A. 每个离子中有82个中子 B. KIO4是碘的最高价氧化物的水化物的盐C. HF的酸性比HI强 D.
3、CsOH的碱性比KOH强5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1 NAB. 标准状况下，将5.6 L NO和5. 6 L O2混合，所得混合气体中含有的分子数为0.5NaC. 0. 1 mol钠和O2在一定条件下反应完全生成Na20和Na2O2混合物时，失去电子数为0. 1NAD. 1 L浓度为0.1 mol/l的Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. FeCl3溶液与Cu的反应： Cu + Fe3+ = Cu2+ + FeB. 磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 +
4、8H+ = 3Fe3+ + 4H2O C. 向20 mL 0.5mol/L FeBr2溶液中通人224 mL(标准状况下）C12 ：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- D. 向Mg(HCO3)2溶液中加人过量的NaOH溶液：Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- = 2MgCO3+ CO32- + 2H2O7. 下列各组离子一定能大量共存的是A. pH=1的溶液中：Fe2+ 、Al3+、 HCO3- 、MnO4- B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+ 、NO3- 、Cl- 、NH4+C. 能使酚酞试液变红的溶液中：Na+ 、Cl- 、S2-
5、 、SO32-D. 强酸性溶液中：Fe2+ 、Al3+、ClO- 、SO42-8. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是A. B. C. D. 9. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平）对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是A. IO4作氧化剂来源: B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2C. 若有2mol Mn2+参加反应时则转移10 mol电子D. 配平后Mn2+ 、H+的化学计量数分别为2、310. 右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外层电子数是次外层的三倍。下列关于这四种元素说法正确的是A.
6、气态氢化物的稳定性：ADB. 工业上用电解熔融的C的氧化物方法来制备CC. A与B组成的两种化合物均只由离子键构成D. 元素A、B、C具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大11. 下列有关有机物的说法正确的是A. 甲烷、乙烯、苯分子中所有原子都在同一平面上B. 淀粉和纤维素的化学式都是（C6H1005)n，因此它们互为同分异构体C. 煤井中的瓦斯气和家庭使用的液化石油气的主要成分都是甲烷D. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2C03溶液鉴别12. 某化合物的分子式为C5H12，则该化合物的一氯代物的种类（不考虑立体异构；)不可能是A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种13. 下列有关
7、说法中不正确的是A. 将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3，产生沉淀B. 因为Fe和水蒸气反应有H2生成，故Fe不可用H2还原Fe3O4制得C. 用AlCl3溶液制取Al(OH)3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好D. 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，速率加快14. 下述实验能达到预期目的的是A. 在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸来源: B. 欲除去CO2中混有的SO2，将混合气通入饱和的碳酸钠溶液C. 在相同条件下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2，研究催
8、化剂对H2O2分解速率的影响D. 将石油裂解气通入酸性高锰酸钾溶液中，确定石油裂解气中是否含有乙烯15. 下列有关热化学反应的叙述正确的是A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 已知 2CO（g）+ O2（g） = 2CO2（g）H = -566 KJmol，则CO的燃烧热为283 kJ/molC. 已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) H 0 ，则金刚石比石墨稳定D. HCl和NaOH反应的中和热H = -57.3 KJmol，则稀H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H = 2 (-57.3) KJmol 16. 铁银碱性电池具有优良的循环寿命，其放电时的总反应如下：2 Fe
9、+ Ag 2 O 2 + 2 H 2 O = 2 Fe ( OH )2 + 2 Ag 下列有关该电池的说法不正确的是A. 电池放电过程中阳离子向正极移动B. 电池放电时，生成54g Ag理论上转移1 mol eC. 电池充电过程中阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为：2 Ag + 4 O H - 4 e = Ag 2 O 2 + 2 H 2 O 17. 某有机物M的结构简式如下：下列有关M的叙述中正确的是A. M的分子式为：C12H15O5N2B. M可以发生水解反应、中和反应、加成反应、消去反应C. M的水解产物中一定含有醇类D. 1 mol M最多可以与1 L 4 mol/L
10、的NaOH溶液完全反应18.在容积均为500 mL的I、II、III三个密闭容器(容器体积恒定不变）中分别充入1 mol N2和2.5 mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应：N2 + 3H2 = 2NH3 H 0 。实验测得反应均进行到t min时N2的体积分数如右图所示。下列说法正确的是A.当v(H2) = 3 v(N2)时，可以说明三个容器中的反应达平衡状态B.在tmin时，一定达化学平衡状态的是II和IIIC.在tmin时测得c(N2)= 1 mol/L，若再向III中充入1. 5 mol N2和1 mol NH3，H2的转化率
11、不变D.三个容器中的反应均达到平衡后，容器I中混合气体的平均相对分子质量最小19. 25C时向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积KSP(25)如下表：AgClAgIAg2SKSP1.810-101.510-166.310-50下列叙述不正确的是A.沉淀转变的实质就是沉淀溶解平衡的移动B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C.2 50C时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D.25C时，在饱和AgCl、AgI, Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度均不相
12、同20.25C时，向 10 mLO.O1 mol/L KOH 溶液中滴加 0. O1 mol/L 醋酸溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是A.PH7 时，C.D.21.将23. 8 g由Mg、Al、Fe组成的合金粉末分成质量相等的两份。第一份投入足量的NaOH溶液中，生成了 3. 36 L(标准状况下）气体。第二份投入足量的稀硝酸溶液中，生成了 6.72 L(标准状况下）N0，向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使溶液中所有金属阳离子完全转化为沉淀，则沉淀的质量是A. 27. 2 g B. 22. 1 g C. 30 g D.无法计算22.部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3
13、、CuO）5.76g，经如图所示处理：下列说法正确的是A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B.样品中Fe元素的质量为2.24gC.样品中CuO的质量为4.0g D.V=224第II卷 非选择题（共56分）二、非选择题(本题包括5小题，共56分）23.(8分)A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）。请回答下列问题：(1) 若D为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为_。（写出一种即可）(2) 若通常情况下A、B、C、D都是气体，A常用作制冷剂，且B和D
14、为空气的主要成分，反应（)的化学方程式为_(3) 若A为氯碱工业的产品，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂。25C时，pH均为10的A、B两溶液中，由水电离出来的氢氧根离子浓度之比为_。氯碱工业中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0. 1 mol KI转移电子0. 6 mol，则这三种物质间反应的离子方程式是_将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小顺序为_24. (7分）A、B、C、D、E五种物质均是由两种离子组成，它们均可溶于水并完全电离，电离出的所有离子如下表所示：阳离子Na+ Al3+ Mg2+ Ba2+ Fe
15、3+阴离子Cl- OH- NO3- CO32- Xn-(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断出其中必有的两种物质是_、_ (填化学式）；若将此两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C的溶液与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味的气体；当C的溶液与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入过量的稀HNO3时，沉淀部分溶解，但最后留下白色的固体，则离子X的符号为_。(2)将0.02 mol A与0. O1 mol C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后最后得到的沉淀质量为_ (精确到0.1 g)。(3)利用上述已经确定的物质，可以检测出D、E中的阳离子，请简述实验的操作步骤、现象及结论
16、：_25.(13分)将煤或者天然气转化成合成气，然后通过一些碳化工路线合成各种油品和石化产品，此方法在一些碳化工领域具有广阔的应用前景。(1)煤气化制合成气的主要化学反应为：C（s）+ H2O（g） = CO（g）+ H2（g） H 0下列能增大碳的转化率的措施是（ ）（填字母代号）A.加入 C(S) B.加入 H2O(g)C.升高温度 D.增大压强(2)甲烷水蒸气催化重整也是制合成气的一种方法，反应为：C H4（g）+ H2O（g） = CO（g）+ 3 H2（g）。将 1. O mol CH4 和2.0 mol H2O(g)通入恒容反应器（容积为100 L)中，CH4的转化率与温度、压强的
17、关系如右图，据图回答下列问题：图中的P1_P2 (填“”、“”或”=”该反应的H _0(填“”、“”或“=”）。来源: 已知1000C P1时达到平衡所需的时间为5min，则用C H4表示的平均反应速率为_。100C时此反应的平衡常数为_。(3) 合成气经压缩升温后进入甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应如下：2 H2（g）+ CO（g） = CH3OH（g）H = -116 KJmol 已知燃烧1克液态甲醇生成液态水和气态二氧化碳时放出热量22.7 KJ，则该反应的燃烧热热化学方程式为_。甲醇一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液，该甲醇-空气燃
18、料电池放电时负极反应式为_在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得合成气合成甲醇的反应达到平衡时的有关数据如下表：下列说法正确的是（ ）（填字母代号）。A.2c1c3 B. a + b =116 C.2p2p3 D.a1 + a2126. (14分)下列装置可用于某些气体（或物质）的制备、干燥、性质的验证和尾气的处理（加热及夹持、固定装置均略去），请回答下列问题（仪器装置可任意选用，必要时可重复使用）：(1) 当圆底烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸时，可验证H2的还原性并检验其氧化产物。仪器的连接顺序为ADBBC，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是Cu
19、O、_，证明H2有还原性的现象是_检查好装置的气密性后，在加热B之前必须进行的操作是_(2) 若圆底烧瓶中盛装MnO2、分液漏斗中盛装浓盐酸，B中是纯铁粉，则可选用上述装置制取纯净的FeCl3 （FeCl3遇水蒸气产生白雾）。按气流由左向右流动的方向，选择适当的仪器与A相连进行实验，按装置的连接顺序完成下表：仪器编号作用A制备Cl2装置A中所发生的反应离子方程式为_实验过程中，A、B两处均需要加热但不能同时加热，应先加热A段时间后再点燃B处酒精灯的理由是_设计一种方案，验证实验结束后，B装置内固体中仍存在一定量的铁单质_ _27. (14分)颠茄酸酯有解除胃肠道痉挛、抑制胃酸分泌的作用，用于胃
20、肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗，a苯甲酰乙酸乙酯是合成颠茄酸酯的中间体，其合成路线如下：试回答下列问题：(1)E的结构简式为_，反应II的反应类型为_(2)烃A分子中氢的百分含量为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应I为加成反应，则X的化学名称是_。(3)写出BC反应的化学方程式：_(4)a苯甲酰乙酸乙酯与H2按物质的量之比为1: 1发生加成反应，可完全生成芳香族化合物颠茄酸酯，则可鉴别a苯甲酰乙酸乙酯是否完全转化的试剂是_。(5)E有多种同分异构体，则满足下列条件的E的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱中峰最少的有机物结构简式是_a.能发生水解反应和银镜反应 b.苯环上只有一个取代基华鑫中学20112012学年第二学期期中考试试卷 高二化学试题 二（1、2）班使用一、 选择题（每小题2分，共44分）题号1234567891011答案来源: 题号1213141516171819202122答案二、 非选择题23、（8分）(1) _。(2) _。(3) _。_。24、（7分）(1) _、_； _。(2)_。(3)_。25、(13分) (1)_(2)_， _。_。 _。(3)_。_。_26、（14分）(1) _， _(2)仪器编号作用A制备Cl2_27（14分）(1)_， _(2)_。(3)_(4)_。(5)_， _