1、泰宁一中2017-2018学年上学期第一阶段考试高三化学试卷（考试时间：100分钟，满分：100分）相对原子质量：H-1，C-12，N-14,O-16，S-32，K-39，Cu-64,I-127一、选择题（每题2分，共42分）1、中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（ ）A李自诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”， “紫烟”指“香炉”中碘升华的现象 B刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变
2、化主要是化学能转化为热能。2、中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是（ ）A 使用 周礼：“煤饼烧蛎房（牡蛎壳）成灰”，蔡伦造纸用此“灰”溶于水沤浸树皮脱胶。 “灰”的主要成分是氧化钙B 鉴别 新修本草：硝石“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起”，用于区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4） 利用焰色反应C 浸出 肘后备急方：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。 提取青蒿素中的纤维素D 性质 本草纲目：“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧机诸药者”。 利用KNO3的氧化性3、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A14
3、g乙烯和丙烯(C3H6)混合气体中的氢原子数为2NA B1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NAC1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA4、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A.无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42- B.酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl- C.加入Al能放出H2的溶液中：HCO3-、NO3-、Mg2+、Na+ D.pH=11的溶液中：CO32-、Na+、Al(OH)4-、NO3-5、将0.56克KOH和1.38克K2CO3混合并配成溶液，向溶液中
4、滴加0.1molL-1稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（） A.B.C.D.6、已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O；2A2+B2=2A3+2B-；2B-+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是（） A.反应Z2+2A2+=2A3+2Z-可以进行 B.Z元素在反应中被氧化，在反应中被还原 C.还原性由强到弱的顺序是Z-，B-，A2+，X2+ D.氧化性由强到弱的顺序是XO4-，Z2，B2，A3+7、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2+4Na2O2+6H2O4Fe（OH）3+O2+8Na
5、+，则下列说法正确的是（） A.该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是还原产物 B.若Fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积约为22.4L C.4mol Na2O2在反应中共得到6NA个电子 D.反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色8、如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（） 选项X收集气体YA碱石灰氯气水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠9、已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（） A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化
6、性 B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生 D.工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂10、在学习中，我们经常应用类推法下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是（） A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2+I2=2Fe3+2I-BCO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaCO3+2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaSO3+2HClOC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32-+2
7、H+=CO2+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32-+2H+=SO2+H2OD向澄清石灰水中通入少量CO2气体Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2气体Ca2+2OH-+SO2=CaSO3+H2O11、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示：其中下列说法不合理的是（） A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 B.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 C.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀 D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去12
8、、下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（） 选项待提纯的物质除杂的试剂操作方法ANO2（NO）O2收集气体BCO2（HCl）饱和Na2CO3溶液洗气CFeCl2溶液（FeCl3）足量铁粉过滤DKCl溶液（MgCl2）NaOH溶液过滤13、某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示下列说法不正确的是（） A.X可能含有2种盐 B.气体a通入双氧水，可实现“绿色”转化 C.Y主要含有（NH4）2SO4，回收利用作化肥 D.（NH4）2S2O8中S的化合价为+714、甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不
9、能按图示关系转化的是（） 选项甲乙丙丁ANaOHNaHSO3Na2SO3SO2BAlCl3NaAl(OH)4Al（OH）3NaOHCFeFe（NO3）3Fe（NO3）2HNO3DCCOCO2O215、海水开发利用的部分过程如图所示下列说法错误的是（） A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B.获取金属Mg可采用电解MgCl2溶液的方法 C.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 D.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯16、在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶a和b分别是（）
10、 a（干燥气体）b（液体）N02水CO24molL-1NaOH溶液C12饱和食盐水NH3lmolL-1盐酸A.和B.和C.和D.和17、向150mL一定浓度的HNO3中加入44.8铜片，一段时间后，铜片完全溶解，硝酸恰好完全反应，共收集到气体(NO、NO2)22.4L（已折算成标准状况），则该HNO3的物质的量浓度是，（） A.10.0molL-1B.16.0molL-1 C.12.4molL-1D.18.7molL-118、.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置下列操作正确的是（） A.a通入C02，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B.b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石
11、灰 C.a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D.b通入C02，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉19、下列实验合理的是（） A、证明非金属性ClCSiB、吸收氨气，并防止倒吸C、制备并收集少量NO2气体D、制备少量氧气20、元素X的单质及X与元素Y形成的化合物存在如图所示的关系（其中mn，且均为正整数）下列说法正确的是（） A.X一定是金属元素 B.（n-m）一定等于1 C.由X生成1molXYm时转移的电子数目一定为4NA D.三个化合反应一定都是氧化还原反应21、向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示已知：2Fe2+B
12、r22Fe3+2Br-2Fe3+2I-2Fe2+I2，则下列有关说法中，不正确的是（） A.还原性：I-Fe2+Br- B.当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+I2+4Cl- C.原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3 D.原混合溶液中FeBr2的物质的量为2mol二、填空题(本大题有5小题，共58分)22、（4分）（1）已知A、B、C、D是中学化学中常见物质，它们在一定条件下能发生反应A+B-C+D （1）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学方程式为 _
13、 _ （2）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学方程式为 _ _ _ 23、(15分)A、B、C、为三种常见的单质，其中A、C为气体，B为常见金属A溶于水可使石蕊试液先变红后褪色F的水溶液为浅绿色溶液，它们的关系如图1： (1)写出A、B、D的化学式：A_B_D_ (2)写出反应的离子方程式：_ _；_ _ (3)A溶于水使石蕊试液先变红后褪色的原因是：_ (4)检验D的水溶液中的阳离子的方法是(指出药品、试剂、步骤和现象)：_ _ _ _将D溶液逐滴加入的沸水中会产生一种红褐色的液体你认为该液体中的分散质粒子直径在_之间，验证的简单方法是：_ (5)某同学将A的饱和溶液装
14、满大试管倒置在烧杯中如图2，光照一段时间后，发现试管底部有无色的气体产生，溶液的颜色也变成无色，请你帮他对产生的气体进行探究： 你预测气体可能是_ 针对你的预测写出验证实验方案(步骤和现象)：_ _ 24、(12分)某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验 郝欣同学取ag Cu片12mL18mol/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余 请回答： (1)请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式_ _装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满，D中有可能观察到的现象是_ _ (2)装置B的作用是贮存多余的气体当D处有
15、明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于作热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_B中应放置的液体：_(填字母) A饱和Na2SO3溶液 B酸性KMnO4 C浓溴水 D饱和NaHSO3溶液 (3)下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是_ AFe粉 BBaCl2溶液 CAg D饱和NaHSO3溶液 (4)小明同学向A中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶液，且仅生成硫酸铜溶液该化学反应方程式是_ _25、(13分)碘化亚铜（CuI）是阳极射线管复盖物、也是重要的有机反应催化剂，不溶于水和乙醇。下图是用废铜电缆（杂质中含有少量铁）制取无水碘化亚铜的流程。（1）过程得到的溶液呈蓝色，
16、其原因是 （用化学方程式表示），当温度高于40时，反应的速度下降，原因是 。（2）已知：Cu(OH)2的Ksp=2.210-20，Fe(OH)3的Ksp=2.1610-39，lg6=0.78，过程中用 调节溶液的pH值，A.NaOH B.NH3H2O C.CuO D.CuCO3 得到的滤渣成分是 。（3）过程的氧化产物能使淀粉变蓝，对应的离子方程式为 。（4）过程用乙醇洗涤的目的为 。（5）准确称取m gCuI样品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液中，写出该该反应的离子方程式 待样品完全反应后，用a mol/L酸性KMnO4溶液滴定，达到终点时，消耗的体积平均值为Vml，则样品中CuI的质量分
17、数为 。（已知：5Fe2+MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ +4H2O）26、 (14分)亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂和强氧化剂 某兴趣小组以NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如下： 回答下列问题： （1）用NaOH固体配制约20%的NaOH溶液100g，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、 _ 、 _ （2）实验须使NaClO3稍微过量，目的是 _ _ （3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意 _ _ （4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO2，则另一种为 _ _ （5）B中反应的
18、离子方程式为 _ _ （6）证明NaClO2具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H2O2，加入 _ （填序号，下同）酸化，再加入 _ 检验 稀HNO3稀H2SO4K2SO3溶液BaCl2溶液FeCl2溶液KSCN溶液 （7）装置C的作用是 _ （8）NaClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果某污水中含CN-amg/L，现用NaClO2将CN-氧化，只生成两种无毒气体写出该反应的离子方程式 处理100m3这种污水，至少需要NaClO2 _ mol参考答案：一、 选择题1-5：ACADC6-10：CCCDD11-15：DCDDB16-20：DBCBD21、D（5）2CuI + 4Fe3+ = 2Cu2+ + 4Fe2+I2 (8)