1、期中检测题(一)(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每题仅有一个选项符合题意)1某报报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O2H2O2，下列说法正确的是()A水的分解反应是放热反应B氢气是一次能源C使用氢气作燃料将会增加温室效应D这一反应中光能转化为化学能解析：水的分解反应是吸热反应；H2是二次能源；H2是清洁能源，不会增加温室效应。答案：D2下列有关原子核外电子排布的说法不正确的是()A电子总是先排布在能量最低的电子层里B每个电子层最多能容纳的电子数为2n2C最外层电子数不超过8个(K层为最外层时
2、不超过2个)DS2的M层电子数是K层电子数的3倍解析：S2的M层电子数是8，是K层电子数的4倍，D错误。答案：D3.如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数de，f为离子化合物。则下列说法错误的是()A常温下，单质a呈气态B单质c具有强氧化性C稳定性：deDf受热易分解为d和e答案：C4下列排列顺序不正确的是()A原子半径：钠硫氯B最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4H2SO4H3PO4 C最高正化合价：氯硫磷D热稳定性：碘化氢溴化氢氯化氢答案：D5下列说法中正确的组合是()氢元素有三种核素H、D、T，它们互称为同位素，HD属于化合物
3、吸热反应必须加热才能完成化学反应过程包括旧化学键断裂和新化学键形成的过程石墨变金刚石要吸热，故金刚石比石墨稳定铅蓄电池工作时两极的质量均增加燃煤发电的能量转化关系为化学能热能机械能电能可在周期表金属和非金属的分界处寻找半导体材料，如硅、锗等1 mol酸和1 mol碱发生中和反应生成水所释放的热量叫中和热碱性锌锰电池属于二次电池NH3和HCl的化合反应与NH4Cl的分解反应称为可逆反应ABC D答案：B6某原电池装置如图所示，电池总反应为2AgCl2=2AgCl。下列说法正确的是()A正极反应为AgCle=AgClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反
4、应随之改变D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子解析：根据电池总反应可以看出Cl2得电子，Ag失电子，所以在原电池中Cl2在正极上发生还原反应，Ag在负极上发生氧化反应。正极反应为Cl22e=2Cl，A错误；因为电解质溶液为盐酸，所以负极上Ag失电子生成的Ag随即与附近的Cl反应，B错误；用氯化钠代替盐酸后，电极反应不发生改变，C错误；当电路中转移0.01 mol e时，负极生成0.01 mol Ag，由于AgCl=AgCl，所以消耗掉0.01 mol Cl，由于电荷守恒，同时有0.01 mol H通过阳离子变换膜转移至右侧溶液中，D正确。答案：D7下
5、列措施对增大反应速率明显有效的是()A在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸CNa与水反应时增大水的用量DAl在氧气中燃烧时将Al片改成Al粉解析：在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，由于参加反应的物质无气体，所以增大压强，化学反应速率不变，A错误；Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸，因为在浓硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，Fe在浓硫酸中会发生钝化，制取H2时的速率反而减慢，B错误；Na与水反应时增大水的用量，水是液体物质，浓度不变，所以反应速率也不变，C错误；Al在氧气中燃烧时将Al片改成Al粉，接触面积增大，化学反应速率加快，D正确。答
6、案：D8在恒定温度下使NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)达到平衡，不能判断该反应已达到化学平衡的是()Av正(NH3)2v逆(CO2)B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变解析：反应达到平衡状态的标志有两个：一是正逆反应速率相等；二是各物质的质量、浓度、物质的量分数等均恒定不变。A项指明正逆反应这一属性，并且两种速率比值说明了正逆反应速率相等，能判断该反应已达到平衡；B、C两项都体现了混合气体的质量、浓度等恒定不变，即正、逆反应速率相等，能判断该反应已达到平衡；D项NH3与CO2都是生成物，按比例生成，故无论平衡与否，氨气体积分数均不
7、变，符合题意。答案：D9.燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是()Aa极是负极，该电极上发生氧化反应Bb极反应是O24OH4e=2H2OC总反应方程式为2H2O2=2H2OD氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源解析：A项，a极通H2为负极，电极反应为2H24OH4e=4H2O，发生氧化反应；B项，b极通O2为正极，电极反应为O22H2O4e=4OH；C项，正负极电极反应式相加得总反应为2H2O2=2H2O；D项，氢氧燃料电池的能量高，且产物为水，对环境无污染，故是具有应用前景的绿色电源。答案：B10如图为元素周
8、期表中短周期的一部分，下列说法不正确的是()XYZWA.W的原子序数可能是Y的两倍BY、Z单质的活泼性可能是YZCX、Y形成气态氢化物时，氢化物的稳定性XXZ，则Y、Z形成单质时，单质的活泼性可能是YZ，故B正确；同周期从左向右元素的非金属性增强，非金属性YX，则X、Y形成气态氢化物时，氢化物的稳定性Xr(Mg)C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D该反应中化学能全部转化为热能解析：元素C的单质还存在C60等同素异形体，A项错误；Mg的电子层数比Mg2多，所以半径r(Mg)r(Mg2)，B项错误；反应方程式为2MgCO22MgOC，还原剂为Mg，还原产物为C，根据还原剂的还原性强于还原
9、产物的还原性知，Mg的还原性强于C，C项正确；燃烧过程中除了热能还有光能等其他形式的能量放出，D项错误。答案：C13全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16LixS8=8Li2Sx(2x8)。下列说法错误的是()A电池工作时，正极可发生反应：2Li2S62Li2e=3Li2S4B电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多解析：电池工作时，电极a为正极，得到电子，由题图可知，工作过程中可发生反应：2Li2S62Li2e=3
10、Li2S4；外电路中流过0.02 mol电子时，负极消耗0.02 mol Li，即减重0.14 g；石墨烯可导电，能提高电极a的导电性；放电时Li2S8不断转化为Li2S2，充电时LiS2不断转化为Li2S8，故D错误。答案：D14一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质物质的量的变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是()A该反应的化学方程式为3B4D6A2CB反应进行到1 s时，v(A)v(D)C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 molL1s1D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等解析：n(A)n(B)n(C)n(D)(1.20) mo
11、l(1.00.4) mol(1.00.2)mol(0.40)mol6342，所以化学方程式为3B4C6A2D，A错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，B、D错误。答案：C15现有甲、乙、丙三种元素，其原子序数都不超过20。有关信息如下表，下列关于甲、乙、丙三种元素相关的分析正确的是()元素代号相关信息甲n为电子层数，甲原子最外层电子数为2n21乙在周期表中它的周期数为k，主族序数为2k1丙电子层数大于最外层电子数A.甲的单质难溶于水B乙的气态氢化物遇湿润的pH试纸变红色或蓝色C丙的最高价氧化物对应的水化物是易溶于水的强碱D甲、丙只能形成共价化合物解析：根据原子最外层电
12、子数不超过8，K层为最外层时电子数不超过2以及原子序数不超过20，确定可能的电子层数，分别讨论对应的元素。对于甲元素，若n1、2，则甲原子最外层电子数依次为1、7，即甲为氢、氟元素。对于乙元素，若k2、3，乙原子最外层电子数分别为5、7，对应元素分别为氮、氯。对于丙元素，若n2，则丙为锂；若n3，则丙为钠、镁；若n4，则丙为钾、钙。甲的单质有氢气和氟气，其中氟气与水剧烈反应：2F22H2O=4HFO2，A项错；乙的气态氢化物为氨气或氯化氢，氨水呈碱性，氯化氢水溶液呈酸性，B项正确；丙的最高价氧化物对应的水化物有氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化钙、氢氧化钾，其中氢氧化镁不溶于水、氢氧化钙不属
13、于易溶于水的强碱，C项错；甲、丙可以形成离子化合物，如氢化钠、氟化钾等，D项错。答案：B二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)16(11分)X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为23。请回答下列问题：(1)元素X的名称是_，丙分子的电子式为_。(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为_。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为_。(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比11混合后所得物质戊的晶体
14、结构中含有的化学键为_(填序号)。a只含共价键b只含离子键c既含离子键，又含共价键解析：从分子的特点和单质为无色气体去分析可确定：X、Y、Z分别为H、O、N；甲、乙、丙分别为NO、H2O、NH3，丁为HNO3，戊为NH4NO3。在NH4NO3晶体中既含有离子键，又含有极性共价键。答案：(1)氢(2)NO4NH35O24NO6H2O(3)c17(10分)在1105Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ/mol)。下面是一些共价键的键能(已知氨分子中有3个等价的氮氢共价键)：共价键HHNNNH键能(kJ/mol)436945391(1)根据上
15、表中的数据判断工业合成氨的反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)在298 K时，取1 mol氮气和3 mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_。(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较正确的是_(填选项号)。AQ1Q2BQ1Q2CQ1Q2你做出此选择的原因是_。解析：(1)化学反应的实质就是反应物化学键断裂、生成物化学键形成的过程，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量。N23H22NH3的反应中断键共吸收的能量为945 kJ3436 kJ2 253 kJ，成键共放出的能量为2339
16、1 kJ2 346 kJ，所以该反应为放热反应。(2)理论上放出的热量为2 346 kJ2 253 kJ93 kJ。(3)由于该反应为可逆反应，反应达平衡时1 mol N2和3 mol H2不能完全反应生成2 mol NH3，因而放出的热量小于93 kJ。答案：(1)放热(2)93 kJ(3)A该反应为可逆反应，在密闭容器中进行反应达到平衡时，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应生成2 mol NH3，因而放出热量小于93 kJ18(12分)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：(1)当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反
17、应式为_。(2)当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为_。当反应中收集到标准状况下224 mL气体时，消耗的电极质量为_g。(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则甲烷应通入_极(填“a”或“b”，下同)，电子从_极流出，电解质溶液中OH向_极移动。解析：(1)当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，Al作原电池的负极，在正极，溶液中的H得电子生成H2。(2)当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，由
18、于Al能与NaOH溶液反应而Mg不能，故Mg作正极；n(H2)0.01 mol，根据电子守恒，消耗Al的质量为0.02 mol327 gmol10.18 g。(3)在燃料电池中，都是燃料在负极失电子；原电池外电路中，电子由负极流向正极；电解质溶液中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。答案：(1)2H2e=H2(2)Mg0.18(3)bbb19(11分)已知反应A(g)B(g)C(g)D(g)。回答下列问题：(1)830时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)0.003 mol/(Ls)，则6 s时c(A)_molL
19、1，C的物质的量为_mol；反应一段时间后，达到平衡状态，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率_(填“增大”“不变”或“减小”)。(2)判断该反应是否达到平衡的依据为_(填正确选项前的字母)。a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变cc(A)不随时间改变d单位时间里生成C和D的物质的量相等解析：(1)c(A)0.003 molL1s16 s0.018 molL1，6 s时c(A)0.20 mol5 L0.018 molL10.022 molL1。n(C)0.018 molL15 L0.09 mol；加入氩气后由于各物质的浓度未发生变化，则A的转化率不变。(2)该反应属
20、于前后体积不变的反应，则反应过程中容器的压强不会发生变化，密度也不会变化，单位时间生成C和D的物质的量一定相等，因此a、b、d三项不能作为判断依据。c(A)不改变说明单位时间生成的A与消耗的A相等，反应达到平衡。答案：(1)0.0220.09不变(2)c20(11分)白云石的主要成分是CaCO3MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、消化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2、Mg2的分离。碳化反应是放热反应，高温易使可逆反应向吸热方向移动。化学方程式如下：Ca(OH)2Mg(OH)23CO2CaCO3Mg(HCO3)2H2O完成下列填空
21、：(1)Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性_(填“强”或“弱”)，Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度_(填“大”或“小”)。 (2)碳化温度保持在5060 。温度高不利于碳化反应，原因是_。温度偏低也不利于碳化反应，原因是_。(3)已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如图所示，在10 min到13 min之内钙原子的反应速率为_。15 min之后钙离子浓度增大，原因是_(用化学方程式表示)。解析：(3)根据题图，在10 min到13 min之间钙离子的反应速率v(Ca2)(0.1450.118)molL13 min0.009 molL1min1。15 min之后钙离子浓度增大，原因是产生的CaCO3与其溶解的CO2发生反应，产生了易溶解的Ca(HCO3)2。答案：(1)强大(2)平衡逆向移动，Mg(HCO3)2分解反应速率慢(3)0.009 molL1min1CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2
