1、高考资源网（） 您身边的高考专家第二节元素周期律第1课时元素性质的周期性变化规律学习目标核心素养1认识同周期元素的核外电子排布、主要化合价、原子半径等性质的周期性变化规律。2以第三周期元素为例，掌握同周期主族元素金属性和非金属性的递变规律。1通过对“同周期元素性质”的学习，培养科学探究和创新意识。2通过对“元素周期律内容和实质”的学习，建构微观原子结构特点决定宏观性质的探究思路和模式。新课情境呈现 核外电子是处在一定的轨道上绕核运行的，正如太阳系的行星绕太阳运行一样；核外运行的电子分层排布，按能量高低而距核远近不同。这个模型被称为“玻尔原子模型”。现代物质结构理论在新的实验基础上保留了“玻尔原
2、子模型”合理的部分，并赋予其新的内容。你想知道核外电子是如何排布的吗？请让我们一起走进教材学习元素性质的周期性变化规律。课前素能奠基 知识回顾1元素周期表中，第三周期主族元素的名称是_钠_、_镁_、_铝_、_硅_、_磷_、_硫_、_氯_。2元素周期表中的周期数等于该周期元素原子的_电子层数_，主族元素族序数等于原子的_最外层电子数_。同一主族自上而下，金属性逐渐_增强_，非金属性逐渐_减弱_。3镁、铝、硫、氯的原子结构示意图分别为：_、_、_、_。新知预习一、原子结构的周期性变化结合图1、图2、图3完成下表：原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化(稀有气体元素除外)最高或最低化合价的变化1
3、211210310_2_18_由_大_到_小_1_5_4_1_0_1118_3_18_由_大_到_小_1_7_4_1_0_结论随着原子序数的递增，元素原子的_核外电子排布、原子半径、化合价都呈周期性变化_二、第三周期元素性质的递变1钠、镁与水的反应钠镁实验操作实验现象_钠熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红_加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为粉红色_反应原理_2Na2H2O=2NaOHH2_Mg2H2OMg(OH)2H2结论钠、镁均能与水反应，钠比镁活泼，金属性：NaMg。2两性氢氧化物(1)概念：既能与强酸
4、反应又能与强碱反应，且均生成盐和水的氢氧化物。(2)氢氧化铝的两性向AlCl3溶液中加入过量氨水，现象：_产生白色沉淀_，反应方程式：_AlCl33NH3H2O=3NH4ClAl(OH)3_。向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象：_先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解_，反应方程式：_AlCl33NaOH=3NaClAl(OH)3_、_NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O_。向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，发生反应的离子方程式：_Al(OH)33H=Al33H2O_。3钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性NaOHMg(OH)2Al(OH)3分类强碱中强碱(属于弱碱)两性氢氧
5、化物碱性强弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3结论金属性：NaMgAl4Si、P、S、Cl的非金属性的递变规律SiPSCl判断依据高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃与氢气反应由难到易的顺序为_SiPSCl_最高价氧化物对应的水化物的酸性H2SiO3：弱酸H3PO4：中强酸H2SO4：强酸HClO4：强酸酸性：_HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3_结论_Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强_5同周期元素性质递变规律三、元素周期律1内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。2实质：元素性质的周期性变化是原子的_核外电子排布_的周期性变化的必然结果。预习自测1判断正误(正确的打
6、“”，错误的打“”)。(1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小()(2)第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7()(3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强()(4)Al(OH)3为两性氢氧化物，与氨水、盐酸均可反应()(5)AlCl3溶液中加足量氨水可生成Al(OH)3沉淀()(6)元素的氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强()(7)第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性()2X、Y两元素是同周期的非金属主族元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是(C)A最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强B
7、X的非金属性比Y的强CX的阴离子比Y的阴离子还原性强DX的气态氢化物比Y的稳定解析：同周期非金属元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；元素的非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱，气态氢化物越来越稳定，所以选C。3X、Y、Z三种元素的电子层数相同，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是(C)AXYZBYZXCXZYDZXY解析：由题意知，X、Y、Z三元素处于同周期，X为非金属，原子序数最大，Z的最高价氧化物为两性氧化物，Z的原子序数比Y的大，所以原子序数XZY，选C。4根据元素在周期表中的位置判断，下列正
8、确的是(D)A金属性：NaKB非金属性：SClC酸性：H3PO4HNO3D碱性：KOHMg(OH)2解析：同主族自上至下金属性逐渐增强，A错误；同周期从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，B、C错误；由同主族金属性强弱知碱性NaOHKOH，由同周期金属性强弱知碱性NaOHMg(OH)2，则碱性KOHMg(OH)2，选D。5下列关于元素周期律的叙述正确的是(D)A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化C随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从1到7，最低化合价从7到1重复出现D元素性质的周期性变化是指
9、原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价都呈周期性变化解析：第一周期原子最外层电子从1到2，A项错；元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，B项错；第二周期的F无正价，负价从4到1出现，C项错；元素性质的周期性变化是由原子结构的周期性变化引起的，则原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价都呈周期性变化，故D正确。6门捷列夫对化学这一学科发展的最大贡献在于发现了化学元素周期律。下列事实不能用元素周期律解释的只有(C)A碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2B稳定性：H2OH2SH2SeC挥发性：HNO3H3PO4H2SO4D原子半径：PSCl解析：酸的挥发性是物
10、质本身的特性，没有规律，所以选C。课堂素能探究 知识点 元素周期表中主族元素的周期性变化规律问题探究：1根据P、S、Cl在周期表中位置进行比较(1)H3PO4、H2SO4、HClO4酸性强弱。(2)P3、S2、Cl还原性强弱。2试根据同周期元素非金属性的变化规律，比较SiH4、PH3、H2S和HCl的稳定性。探究提示：1.(1)非金属性：ClSP，酸性：HClO4H2SO4H3PO4。(2)非金属性：ClSP，还原性：P3S2Cl。2元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期元素，随着原子序数的递增，非金属性逐渐增强，故非金属性：SiPSCl，所以它们的氢化物的稳定性顺序为SiH4PH3H2
11、SHCl。知识归纳总结：内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子结构电子层数相同依次增加最外层电子数依次增加相同原子半径逐渐减小逐渐增大主要化合价从17，从41相似(最高正价相同)元素的性质得电子能力逐渐增强逐渐减弱失电子能力逐渐减弱逐渐增强金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱单质氧化性逐渐增强逐渐减弱还原性逐渐减弱逐渐增强离子阳离子氧化性增强减弱阴离子还原性减弱增强氢化物稳定性增强减弱还原性减弱增强最高价氧化物的水化物酸性增强减弱碱性减弱增强点拨：(1)主族元素的最高正价最外层电子数(O、F除外)。(2)只有非金属才有负价，且|最低负价数值|最高正价数值|8。(3)比较元素的非
12、金属性，可以通过最高价氧化物对应水化物的酸性比较，而不是氢化物溶液的酸性。例如已知酸性HClH2S，但是不能说明氯的非金属性比硫的强。典例1(2017全国卷)a，b，c，d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是(B)A原子半径：dcbaB4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强解析：由a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的原子序数应为2或8；c所在周期数与族数相同，则c只能为Al，又由于d与a
13、同族且d的原子序数最大，因此d与a只能为A族以后的元素，故a的原子序数为8，为O，d为S；则b为Na或Mg。由于b、c、d在第3周期，则原子半径为bcd，d与a同主族，则原子半径da，故A项错误；同周期从左到右，金属性逐渐减弱，则金属性bc，a、d为非金属，金属性较弱，故B正确；c为Al，其氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，不是强碱，故C项错误；d与a属于第A族，分别为S和O，同一主族的元素非金属性从上到下逐渐减弱，因此a单质的氧化性比d单质的氧化性强，故D错误。变式训练1元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。过去，门捷列夫曾用元素周期律预言未知元素并得到了证
14、实。下列关于元素周期律的叙述中不正确的是(C)ANa、Mg、Al最外层电子数依次增多，单核离子的氧化性依次增强BP、S、Cl最高正化合价依次升高，对应气态氢化物的稳定性依次增强C同周期元素的原子半径以第A族的为最大DNa、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱解析：元素周期表中，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，只有C不正确。知识点二粒子半径大小的比较问题探究：1根据元素周期表中各元素原子半径的变化规律，比较碳元素和氟元素、氧元素和硫元素的原子半径大小。2如何比较电子层结构相同的微粒的半径大小？以O2、F、Na、Mg2、Al3为例说明。探究提示：1.C和F是同周期元素，同周期元素从左到右原
15、子半径逐渐减小，故原子半径C大于F；O和S为同主族元素，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径S大于O。2电子层结构相同时，核外电子数必定相等，其微粒半径随核电荷数的增加而减小，故离子半径：O2FNaMg2Al3。知识归纳总结：粒子半径大小比较的“四同”|典例2下列粒子半径大小的比较中，正确的是(B)ANaMg2Al3O2BS2ClNaAl3CNaMgAlSDCsRbNaK解析：Na、Mg2、Al3、O2的核外电子排布相同，核电荷数越大，微粒的半径就越小，应是Al3Mg2NaO2，A项错误；S2、Cl具有相同的电子层排布，但Cl的核电荷数较大，所以其半径较小：Na、Al3的核外电子排
16、布相同，Na的核电荷数较小，故其半径较大，而且Cl比Na多一个电子层，显然Cl的半径大于Na，这四种微粒半径的大小顺序应是S2ClNaAl3，B项正确；C项中Na、Mg、Al、S原子的电子层数相同，核电荷数越大者，其半径越小，故其半径大小顺序为NaMgAlS，C项错误；D项中粒子半径KNa，D项错误。规律方法指导：“三看”法比较简单粒子的半径大小(1)“一看”电子层数：当最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。(2)“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。(3)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。变式训练2下列粒子半径之比小于1的
17、是(A)Ar(Na)/r(Na)Br(Cl)/r(Cl)Cr(Na)/r(Mg)Dr(Ca)/r(Mg)解析：同种元素原子半径大于阳离子半径，原子半径小于阴离子半径，A对，B错；电子层数相同，原子序数越大，半径越小，则1，C错；电子层数越多，半径越大，则1，D错。名师博客呈现 常见10电子和18电子微粒总结(1)10电子微粒：阳离子Na、Mg2、Al3、H3O、NH阴离子F、O2、N3、OH分子Ne、HF、H2O、NH3、CH4若A、B、C、D均是10电子微粒，它们之间存在如下关系：，则该反应一般为NHOHNH3H2O(2)18电子微粒：阳离子K、Ca2阴离子Cl、S2、HS、O分子Ar、HC
18、l、H2S、PH3、SiH4、H2O2、F2即时训练下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是(D)AH3O和OHBCO和N2CHNO2和NODCH和NH解析：H3O和OH电子数均为10，CO和N2电子数均为14，HNO2和NO电子数为24；CH中的电子数为8，NH中电子数为10，二者不相等。课堂达标验收 1比较下列各组微粒半径，正确的是(A)ClClBrFMg2Al3Ca2CaBaS2Se2BrA和B只有C只有D和解析：半径比较：ClCl，BrCl，则BrClCl，对；FMg2Al3，错；CaCa2，BaCa，则BaCaCa2，对；Se2S2，Se2Br，BrS2，则Se2BrS2，错，所以选A
19、。2已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中正确的是(A)A铍的原子半径大于硼的原子半径B相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈C氢氧化铍碱性比氢氧化钙的强D单质铍跟冷水反应产生氢气解析：Be、B都位于第二周期，Be的原子序数小，半径大，A正确；Li、Be都位于第二周期，Li金属性强，与酸反应快，B错误；Be、Ca同主族，半径大的氢氧化物碱性强，C错误；Be、Mg同主族，活泼性MgBe，Mg与热水反应，Be与冷水不反应，D错误。3随原子序数递增，x、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列说法正确的是(B)Ax元
20、素在周期表中的位置是第二周期第A族B离子半径：g2hd2ef3C最高价氧化物对应水化物的酸性：yzD气态氢化物的热稳定性：gh解析：由图中化合价知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，x(H)位于第一周期A族，A错误；离子半径S2ClO2NaAl3，B正确；酸性HNO3H2CO3，C错误；非金属性sd，氢化物的稳定性H2SHCl，D错误。4已知X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列有关这四种元素的性质的描述中不正确的是(D)A与水反应，X比Y剧烈B与H2化合，W单质比Z单质容易CX形成的碱比Y形成的碱
21、的碱性强DW的最高价含氧酸比Z的最高价含氧酸的酸性强解析：由表中位置可知，X为Na，Y为Be，Z为S，W为F，金属性NaBe，Na(X)与H2O反应剧烈，A正确；非金属性F(W)S(Z)，F2与H2化合更容易，B正确，金属性越强，对应碱的碱性越强，NaOHBe(OH)2，C正确；F(W)无正价，无最高价含氧酸，D不正确。5短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为19。则下列说法正确的是(D)XYWZA氢化物的沸点：YZB离子半径大小：YWC非金属性：XYD形成化合物时元素的化合价：WY解析：W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由位置关系可知，X
22、、Y处于第2周期，W、Z处于第3周期，设W原子最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数依次为a2、a4、a5，四种元素的原子最外层电子数之和为19，则aa2a4a519，解得a2，则W为镁元素，故X为碳元素、Y为氧元素、Z为氯元素；A项，H2O分子间有氢键，常温下是液态，而HCl常温下是气态，可知H2O的沸点大于HCl，故A错误；B项，O2与Mg2的电子层结构相同，Mg的核电荷数大，Mg2半径小，故B错误；C项，同周期从左到右，非金属性逐渐增强，故C错误；D项，Mg是金属，形成化合物时化合价是2，O形成化合物时化合价通常为1或2，故D正确。6我们生活在化学世界中，某些元素在人体的细胞、组织和体液中大量富集，如大脑中含有丰富的Na、Mg、K，骨筋和骨组织中含有丰富的Li、Mg、K等。(1)Li、Na、Mg、K原子半径大小关系是什么？_原子半径：LiMgNaK。_(2)Li、Na、Mg、K元素的金属性强弱顺序是什么？_KNaLiMg。_- 12 - 版权所有高考资源网