1、2020-2021学年高一上化学10月考试卷相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32一、选择题(共18小题，每小题3分，共54分)1. 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是( )A. 32gO2所含的原子数目为NAB. 18gH2O含有的氧原子数目为NAC. 2.24LCO2中含有的原子数为0.3NAD. 0.5NA个氯气分子的物质的量是1mol【答案】B【解析】【详解】A1个氧分子含有2个氧原子，32gO2的物质的量为n=1mol，含有的原子数目为2NA，故A不符合题意；B18g H2O的物质的量为=1mol，一个水分子含有1个氧原子，含有的氧原子的数目为NA，
2、故B符合题意；C气体的体积与温度和压强有关，没有注明标况，因此无法计算2.24LCO2所含的分子数和原子数，故C不符合题意； D0.5NA个氯气分子的物质的量为mol=0.5mol，故D不符合题意；答案选B。2. 常温下有0.112L水；3.011023个氯化氢分子；13.6 g H2S气体；0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是( )A. 分子数：B. 原子总数：C. 质量：D. 氢原子数：【答案】D【解析】【分析】运用阿伏加德罗常数公式，摩尔质量公式，注意标准状况下，水是液体，气体摩尔体积对其不适用，再结合物质状态分析解答。【详解】A0.112L水，质量是112g，
3、；3.011023个氯化氢分子的物质的量是；13.6 g H2S气体，；0.2 mol氨气；分子数由小到大排列是，故A错误；B0.112L水，质量是112g，则原子总数；3.011023个氯化氢分子的物质的量是，则原子总数0.5mol2=1.0NA；13.6 g H2S气体，则原子总数0.4mol3=1.2NA；0.2 mol氨气，则原子总数0.2mol4=0.8NA，原子总数由小到大排列是，故B错误；C水的质量是112g，m(HCl)=0.5mol36.5g/mol=18.25g、m(H2S)=0.4mol34g/mol=13.6g、m(NH3)=0.2mol17g/mol=3.4g，所以质
4、量从小到大顺序是，故C错误；D水中N(H)=NA2=12.4NA，HCl中N(H)=0.5molNA1=0.5NA；硫化氢中N(H)=0.4molNA2=0.8NA，氨气中N(H)=0.2NA3=0.6NA，所以H原子个数由小到大顺序是，故D正确；故答案选：D。3. 如果1g水中含有N个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）A. N/1mol1B. 9Nmol1C. 2N mol1D. N mol1【答案】B【解析】【详解】1g水中含有N(H)=1g/18gmol-1 2NA，NA=9Nmol1。故选B。4. 同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是A. 质子数之比为11B. 氧原
5、子数比为811C. 物质的量之比为811D. 原子个数比11【答案】A【解析】【分析】等质量的氧气和二氧化碳，设质量均为mg，则氧气和二氧化碳的物质的量分别是。【详解】A. 质子数之比为11，故A正确；B. 氧原子数比118，故B错误；C. 物质的量之比为=118，故C错误；D. 原子个数比2224，故D错误。5. 如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是A. 原子数相等B. 密度相等C 质量相等D. 摩尔质量相等【答案】A【解析】【详解】根据阿伏伽德罗定律可知，体积相等的气体在同温同压时具有相同物质的量，AN2、O2、NO都是双原子分子，根据N=nNA可知两瓶内气体具
6、有相同原子数，故A正确；B两瓶气体的质量不确定，则无法确定两瓶气体的密度是否相等，故B错误；C氮气和氧气的比例不确定，无法判断两瓶气体的质量是否相等，故C错误； D氮气和氧气的组成不确定，无法计算氮气和氧气的平均摩尔质量，故D错误；答案选A。6. 李时珍在本草纲目中写到:“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上,用器承取滴露。” “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离A. 硝酸钾和氯化钾B. 四氯化碳和水C. 甲醇（沸点64.7）和丁醇（沸点117.6）D. 碘化钾和碘【答案】C【解析】【分析】题中的分离方法为蒸馏。用于分离互溶的液体
7、混合物。【详解】A. 硝酸钾和氯化钾应利用在水中的溶解度随温度变化的差异用结晶的方法分离，故错误；B. 四氯化碳和水不互溶，可以用分液方法分离，故错误；C. 甲醇（沸点64.7）和丁醇（沸点117.6）二者物理性质相似，要利用沸点差异进行分离，采用蒸馏的方法，故正确；D. 利用碘在有机溶剂中的溶解度比在水中大，用萃取的方法分离出碘化钾和碘的混合物中的碘，故错误。故选C。7. 现有四组分散系：汽油和水形成的乳浊液；含有泥沙的食盐水；溶有碘(I2)的酒精溶液；乙二醇和丙三醇的混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表)。物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性乙二醇11.51981.11易溶于水和乙
8、醇丙三醇17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是( )A. c分液B. b过滤C. d蒸发结晶D. a蒸馏【答案】C【解析】【详解】A. 汽油和水形成的乳浊液，分层，利用分液法可分离，需要c分液漏斗，故A正确；B. 含有泥沙的食盐水，泥沙不溶于水，利用过滤法分离，需要a漏斗，故B正确；C. 溶有碘(I2)的酒精溶液，碘易升华，酒精易挥发，采用蒸发结晶的方法不能分离，故C错误；D. 乙二醇和丙三醇混合溶液，结合表中信息可知，二者沸点差异较大，可选蒸馏法分离，需要b蒸馏烧瓶，故D正确；本题选C。8. 2016年9月，“天宫二号”发射成
9、功，若在“天宫二号”空间实验室(失重条件下)进行以下实验，其中最难以完成的是()A. 将金粉和铜粉混合B. 将牛奶加入水中混合C. 蒸发食盐水制取食盐晶体D. 用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙【答案】D【解析】【详解】通过人工手段可以使金粉和铜粉混合，也可以将牛奶加入水中混合，也可以蒸发食盐水得到氯化钠固体，因为在宇宙飞船的太空实验室中没有重量，所以混合容易完成而分离不易完成，特别是过滤操作需要利用重力将固体和液体分离，故D正确；故答案选D。9. 下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B蒸馏：冷凝
10、管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水C萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多D分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞,或玻璃密上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、蒸发结晶时造成蒸发皿破裂，是蒸发皿受热不均引起，可能是将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿，故A说法正确；B、冷凝管没有通水或先加热后通水，造成冷凝管受热不均，使冷凝管破裂，故B说法正确；C、因萃取剂与水互溶造成液体静置不分层，与加入萃取剂的较多无关，故C说法错误；D、分液时液体不能顺利的滴下，说明外界压强小，即没有打开分液漏斗活塞，或玻璃密上凹槽与漏斗口侧面
11、的小孔没有对齐，故D说法正确。10. 下列叙述错误的个数是（ ）摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一1 mol任何物质都含有约6.021023个分子6.021023就是阿伏加德罗常数1mol水分子中含有2mol氢分子和1 mol氧原子H2O的摩尔质量为18gA. 2B. 3C. 4D. 5【答案】D【解析】【详解】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，而摩尔是物质的量单位，故错误；有些物质是由原子组成的，不含有分子，如金刚石是由碳原子组成，应说成是1mol任何微粒的集合体含有约6.021023个粒子，故错误；6.021023是数值，阿伏加德罗常数是6.021023mol-1，故错误；H2O
12、中不含有氢分子，应是1mol H2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故错误；摩尔质量的单位是gmol1，H2O的摩尔质量为18 gmol1，故错误；综上所述，选D。11. 2015年8月12日，天津港一处集装箱码头发生爆炸事故，造成大批人员伤亡，事故原因是违规存放爆炸物品。下列图标警示是爆炸物品的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A、此图标为放射性标识；B、此图标为爆炸物的标识；C、此图标为易燃物品的标识；D、此图标为有毒物品标识；因此选项B符合题意。12. 下列实验操作中：过滤；蒸发；溶解；取液体试剂；取固体试剂。一定要用到玻璃棒是()A. B. C. D. 【答案】
13、C【解析】【分析】【详解】过滤实验中，向漏斗中倒入浊液时，需要用玻璃棒引流；蒸发溶液时，需要用玻璃棒搅拌液体，以免液体局部过热造成液滴飞溅；溶解时需要用玻璃棒搅拌，加速固体溶解；取少量液体试剂，可以用胶头滴管，取较多量液体试剂，可以直接倾倒，不用玻璃棒；取固体试剂，用药匙或镊子，不用玻璃棒；故选C。13. 下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离的是（ ）A. 氧化铜与氧化铁B. 硝酸钾与硝酸钠C. 四氯化碳与汽油D. 硫酸钠与氯化银【答案】D【解析】【详解】A. 氧化铜与氧化铁都难溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离，故不选A； B. 硝酸钾与硝酸钠都易溶于水，不能按溶
14、解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离，故不选B；C. 四氯化碳与汽油互溶，用分馏法分离，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离，故不选C； D. 硫酸钠易溶于水、氯化银难溶于水，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离，故选D。14. 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，一个12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 该原子的摩尔质量是aNAB. w g该原子中含有NA个该原子C. w g该原子的物质的量一定是molD. 由已知信息可得：NA【答案】C【解析】【详解】A. 该元素原子的质量是ag，则摩尔质量为aNAg/mol，故A错误；B. 该原子的
15、摩尔质量为aNAg/mol，Wg该原子的物质的量为=mol，个数为=，故B错误；C. 由题意可知，该原子的质量为ag，故Wg该原子的物质的量为=mol，故C正确；D. 12C的原子的摩尔质量为12g/mol，一个12C的原子的质量为bg，故NAb=12，所以NA=，故D错误；故选：C。15. 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是A. 有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有1 mol O，则三种气体物质的量之比为3：2：1B. n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5m/nC. 常温下，a L氧气和氮气的混合物含有的
16、分子数就是(a/22.4)6.021023个D. 28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等【答案】B【解析】【详解】A. 含1 mol O的CO、CO2、O3的物质的量分别是1mol、0.5mol、mol，三种气体物质的量之比为632，A错误；B. n g Cl2的物质的量为mol，含Cl原子数NA2m，因此NA35.5m/n，B正确；C. 常温下气体摩尔体积大于22.4L/mol，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数不是个，C错误；D. 28 g CO的物质的量是1 mol，22.4 L CO2的物质的量不一定是1mol，不能比较二者的碳原子数目，D错误。答案选B。二、非
17、选择题16. 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）图中有两处明显的错误是：_；_。（2）A仪器的名称是_，B仪器的名称是_。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的_，其作用是_。【答案】 (1). 冷却水下口进，上口出 (2). 温度计水银球应位于蒸馏瓶支管口处 (3). 蒸馏烧瓶 (4). 直型冷凝管 (5). 沸石/碎瓷片 (6). 防止暴沸【解析】【分析】实验室用自来水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，
18、起到充分冷凝的作用。【详解】（1）温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案为：冷凝水方向；温度计位置错误；（2）由仪器的结构可知，A为蒸馏烧瓶，B为直型冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；直型冷凝管；（3）为防止液体暴沸，应加碎瓷片，故答案为：加沸石（或碎瓷片）；防止暴沸。17. 为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C三种试剂，按图中的实验步骤进行操作：(1)B的化学式_。(2)加过量A的原因是_，有关反应的化学方程式为_；_
19、。(3)加过量B的原因是_。(4)从含有少量KNO3杂质的氯化钠溶液中分离出氯化钠固体的操作：_、洗涤、干燥。(5)从MgSO4溶液中得到MgSO4固体的实验操作包括_、冷却结晶、_、洗涤、干燥等一系列操作。【答案】 (1). K2CO3 (2). 为了除尽Mg2、 (3). MgCl2Ba(OH)2=BaCl2Mg(OH)2 (4). MgSO4Ba(OH)2=BaSO4Mg(OH)2 (5). 为了除尽过量Ba2+ (6). 加热溶液至有大量晶体析出时，趁热过滤 (7). 蒸发浓缩 (8). 过滤【解析】【分析】除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，可看作是把Mg2+、形成沉淀而除
20、去，选择所提供试剂中的Ba(OH)2可同时沉淀除去Mg2+、。反应生成的BaCl2和过量的Ba(OH)2可通过加入K2CO3除去；最后通过滴加盐酸可把过量的K2CO3及反应生成的KOH同时反应生成KCl，将KCl溶液进行蒸发操作可得到KCl，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知：A为Ba(OH)2，B为K2CO3，C为HCl。(1)B是碳酸钾，化学式是K2CO3；(2) A为Ba(OH)2，加入过量的Ba(OH)2，目的是除净溶液中含有的Mg2、。有关反应的化学方程式为：MgCl2Ba(OH)2=BaCl2Mg(OH)2；MgSO4Ba(OH)2=BaSO4Mg(OH)2；(3)B为K2CO
21、3，加过量K2CO3能够除尽反应生成的BaCl2和过量的Ba(OH)2引入的过量的Ba2+；(4)由于杂质KNO3的溶解度受温度的影响变化较大，而被提纯的物质NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，故要从含有少量KNO3杂质的NaCl溶液中分离出NaCl固体的操作是加热蒸发溶剂，当溶液中有大量晶体析出时，趁热过滤。这时NaCl析出，而杂质KNO3主要留在溶液中，从而实现物质的分离提纯；(5)由于MgSO4的溶解度受温度的影响变化较大，所以要从MgSO4溶液中得到MgSO4固体的实验操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥等一系列操作。【点睛】本题考查物质的分离、提纯。注意把握常见的离子的性质和操作
22、方法是解答该题的关键，在利用物理性质分离提纯或提纯晶体时，可根据温度对物质溶解度影响分析判断。18. (1)0.2molNH3的质量为_g，其中含有_个氨分子，氢原子的物质的量为_mol，它与标准状况下_LH2S含有相同数目的H原子。(2)4.5 g水与_ g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_。(3)质量比16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比_，氧原子数之比_。(4)H2和CO的混合气体共0.4mol，质量为6.0g，则混合气体中H2的质量为_g。【答案】 (1). 3.4 (2). 1.2041023 (3). 0.6 (4). 6.72 (5). 24.5
23、(6). 1:4 (7). 5:5:4 (8). 10:5:4 (9). 0.4【解析】【详解】(1)0.2molNH3的质量m(NH3)=n(NH3)M(NH3)=0.2mol17g/mol=3.4g。含有的氨分子的个数为N(NH3)=n()NA=0.2mol6.021023mol-1=1.2041023。1molNH3中含有3molH，则0.2molNH3中含有0.2mol3=0.6molH。1molH2S中含有2molH，则含有0.6molH的H2S为0.3mol，在标准状况下的体积为V(H2S)=n(H2S)Vm=0.3mol22.4L/mol=6.72L。(2)4.5g水的物质的量为
24、n(H2O)=0.25mol，硫酸和水所含分子数相等，即物质的量相等，即硫酸的物质的量也为0.25mol，质量为m(H2SO4)=n(H2SO4)M(H2SO4)=0.25mol98g/mol=24.5g。水和硫酸所含分子数相等，根据水(H2O)和硫酸(H2SO4)的化学式可知，它们所含的氧原子数之比为1:4。(3)根据n=，质量比为16:7:6的SO2、CO、NO的物质的量之比为：=5:5:4，物质的量和分子数成正比，所以分子个数比为5:5:4，1个SO2分子中有2个氧原子，1个CO和NO中都有1个氧原子，所以氧原子数之比为52:5:4=10:5:4。(4)设氢气的物质的量为x，则CO的物质的量为0.4-x，H2和CO共6.0g，则2x+28(0.4-x)=6.0，可求出x=0.2mol，所以H2的质量为m(H2)=n(H2)M(H2)=0.2mol2g/mol=0.4g。