1、1湛江市 2020-2021 学年度第一学期期末调研考试高一化学 必修（第一册）试卷(考试时间：75 分钟满分：100 分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Fe-56Cu-64第 I 卷选择题（共 44 分）一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 110 小题，每小题 2 分；第 1116 小题，每小题4 分。每小题只有一个选项符合题意。1随着科学技术的发展，新材料层出不穷，下列不属于合金材料的是A304 不锈钢炊具B现行流通的 1 元硬币C古代的司母戊鼎D秦皇陵墓模拟江湖的水银2以 CCl 4 和 金 属 钠 为 材 料，在 700 时 制 造 出 纳 米
2、级 的 金 刚 石 粉 末 和 氯 化 钠，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是A金刚石属于金属单质B制造过程中元素种类没有改变CCCl4 是一种化合物D这个反应是置换反应3下列有关化学用语表示正确的是A中子数为 10 的氧原子：108O2BMg2+的结构示意图：C硫化钠的电子式：DNaHCO3 的电离方程式：NaHCO3Na+H+CO32-4下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物 酸性氧化物A纯碱H2SO4CuSO4Na2OCO2BNaOHHClNaClCuOCOCNaOHHClOCaF2Al2O3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO35下列有关实验操作正确的是A分液漏
3、斗、容量瓶使用前都需要检查是否漏液B做实验剩余的钠可不以放回原试剂瓶C做焰色试验时，铂丝可以换成洁净铁丝并且用硫酸洗净再灼烧至火焰接近无色D蒸馏烧瓶以及试管加热时都需要垫石棉网6下列各组离子因发生氧化还原反应而不能共存的是A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Na+、H+、CO32、ClC.Fe3+、K+、SCN-、Cl-D.NH4+、K+、.Fe2+、ClO-7下列离子方程式书写正确的是3A钠与水反应：Na+2H2O2Na+2OH+H2B铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应：HCO3+OH=CO32+H2OD碳酸钙与稀盐酸反应：CO32+2H
4、+=CO2+H2O8下列说法不正确的是A向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液呈血红色，证明存在 Fe3+B碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性强C漂白粉常作环境消毒剂DCl 和 CO32加入硝酸银溶液都有白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀都溶解9根据反应 2KClO3+I2=2KIO3+Cl2判断，下列结论不正确的是AI2 具有还原性B当生成 22.4LCl2 时，转移 10mol 电子CKIO3 是氧化产物D该反应属于置换反应10下列关于胶体的叙述不正确的是A从颜色上无法区别 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体B胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 1100nm 之间4C用平行光线照射 Na
5、Cl 溶液和 Fe(OH)3 胶体时，产生的现象不相同DFe(OH)3 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的11设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关序数正确的是A5.6g Fe 在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为 0.3NAB标准状况下，22.4L 氦气与 22.4L 氯气所含原子数均为 2NAC常温常压下，18g 水所含电子数目为 10NAD在标准状况下，1molO2 和 H2 混合气体所占的体积为 44.8 L12淮南万毕术中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是A.“外化”时发生了氧化还原反应B.“化为铜”表明铁转化为铜C.“内不化”是因为内部的铁活泼
6、性较差D反应中溶液由蓝色转化为黄色13使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线5ABC D14甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差 3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质。下列判断正确的是A金属性：甲 乙 丁B原子半径：己 辛 戊C丙和庚的原子核外电子数相差 13D乙的单质在空气中燃
7、烧生成只含离子键的化合物15下列除去杂质的方法正确的是A.除去 N2 中的少量 O2：通过灼热的 CuO 粉末，收集气体B.除去 CO2 中的少量 HCl：通入 Na2CO3 溶液，收集气体C.除去 FeCl2 溶液中的少量 FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D.除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2：加入适量 NaOH 溶液，过滤16四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂，常温下为橙黄色固体，熔点：38.3，沸点 233.5，具有潮解性且易与水发生反应。实验室利用反应 TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2 来制备 TiBr4，装置如图所示。下列说法错误的是6A
8、开始反应时，活塞的状态为 K1 关闭，K2，K3 打开B为防止连接管堵塞，反应过程中需微热连接管C为达到实验目的，a 应连接盛有 NaOH 溶液的洗气装置D反应结束后继续通入 CO2排出装置中残留的四溴化钛及溴蒸气第卷非选择题（共 56 分）二、非选择题：本题共 5 小题。17.（12 分）（1）0.5L 1.0molL1FeCl3 溶液与 0.2L 1.0molL1MgCl2 溶液中的 Cl的物质的量浓度之比为。（2）某气体的质量为 3.4g，含有 6.021022 个分子，则该气体的摩尔质量为。（3）配制 90 mL 0.1 mol/L CuSO4 溶液，需要胆矾_g。（4）氧化还原反应
9、S+KOHK2S+K2SO3+H2O（未配平）中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，若反应中消耗了 0.6molS，则反应中转移的电子为_mol。（5）某元素 R 的简单阴离子 Rn-核外有 a 个电子，中子数为 b，则其质量数为。18（12 分）已知有 A、B、C、D、E 五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A 是所有元素中原子半径最小的元素，B、C 组成的某一种化合物能引起温室效应常温下，金属 D7单质投入水中能与水剧烈反应常温下 E 单质是常见的气体请按要求回答下列几个问题：（1）D 的元素名称为：。（2）E 在周期表中的位置为：。（3）C 原子的结构示意图为：。（4）C、D、
10、E 三种元素的离子半径从大到小的顺序为（用元素符号表示）。（5）B、E 的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为（用对应的化学式表示）。（6）B、C 组成的能引起温室效应的化合物的电子式为。19.（14 分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持已略)，实验装置如下图：回答下列问题：（1）装置 A 中是用 MnO2 和浓盐酸反应制备 Cl2，请写出其化学反应方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：（2）装置 B 有安全瓶作用，监测实验进行时 C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象。8（3）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中、依次
11、放入。abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰浓硫酸浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）装置 D 用于制取少量漂白粉，漂白粉的有效成分是（写化学式）（5）装置 E 中潮湿的 Cl2 与 Na2CO3 以等物质的量反应，生成 NaHCO3、气体 Cl2O 和另一种盐，试写出该反应化学方程式：。（6）设计实验方案验证 E 中生成的固体中存在 HCO3。（7）装置 G 中 NaOH 溶液的作用是。20.（14 分）某废弃镍催化剂主要含金属 Ni、Al、Fe 及其氧化物，采用如下工艺流程回收其中的镍并制备硫酸镍晶体（NiSO47H
12、2O）：溶液中金属离子转化为氢氧化物沉淀的 pH 如下表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+9开始沉淀时的 pH沉淀完全时的 pH6.28.73.74.72.23.27.59.0回答下列问题：（1）“碱浸”时，金属 Al 发生的化学反应方程式为。（2）浸出液中含有的金属离子除了 Ni2+、Fe2+外，还可能含。（3）“转化”中发生的离子方程式为。（4）调节 PH=a，a 的范围为。（5）操作的具体操作是控制 PH、浓缩结晶、洗涤、干燥（6）硫酸镍在强碱溶液中用 NaClO 氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的 NiOOH。写出该反应的离子方程式。（7）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集
13、、循环使用，其意义是。21.计算题，要求写出计算步骤（4 分）将 29.6g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热到质量不再减少为止，冷却，称得固体质量为26.5g。问：（1）原固体混合物中碳酸钠的质量是多少？（2）把原固体混合物与足量盐酸完全反应生成的 CO2 在标准状况下的体积是多少？10化学参考答案第 I 卷选择题（共 44 分）一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 110 小题，每小题 2 分；第 1116 小题，每小题4 分。每小题只有一个选项符合题意。序号12345678910答案DABDADCDBA序号111213141516答案CAACCC第卷非选择题（共 56 分）二、非
14、选择题：本题共 4 小题。17.（12 分）（每空 2 分）（1）:（2）34gmol（3）2.5（4）2:10.8（5）a-n+b18（12 分）（每空 2 分）（1）钠（2）第三周期，第 VIIA 族（3）（4）Cl-O2-Na+（5）HClO4H2CO3（6）1119.（14 分）（1）（3 分）（2）B 中液面降低，长颈漏斗中液面上升，形成水柱（2 分）（3）d（2 分）（4）Ca(ClO)2（1 分）（5）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O（2 分）（6）取少量反应后的固体于试管中，加水溶解，滴加稍过量 BaCl2 溶液，静置，再向上层清液滴加 N
15、aOH 溶液若变浑浊，说明固体中含有碳酸氢根离子（2 分）（或取少量固体加热，将产生的气体通入澄清石灰水中若石灰水变浑浊，则说明固体中含有碳酸氢根离子）（7）吸收氯气等尾气，防止污染大气（2 分）20.（14 分）20.（每空 2 分）（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2）Fe3+（3）（4）3.26.2（5）过滤（6）（7）提高镍回收率21.（4 分）解：（1）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2固体质量减少m2 mol84.0g/mol62.0 g12m(NaHCO3)（29.626.5）g所以 2 mol84.0g/mol：62.0 g=m(NaHCO3)：（29.626.5）g解得 m(NaHCO3)=8.40g，m(Na2CO3)=(29.68.40)g=21.2g答：原固体混合物中碳酸钠的质量是 21.2g（2）n（Na2CO3)=2.12g106 g/mol=0.200 moln=（NaHCO3)=8.40g84 g/mol=0.100mol，由碳原子守恒可知 V(CO2)=(0.200+0.100)mol22.4L/mol=6.72L，答：生成的 CO2 在标准状况下的体积是 6.72L