安徽省涡阳县中考化学模拟卷.docx

1、中考模拟卷可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 Cl：35.5 S：32 Mg：24 Ca：40 Na：23 Fe：56 Zn：65 Cu：64 Ag：108 K：39一、选择题（每小题2分，共10题，满分20分）1下列变化中，属于化学变化的是 A用自来水制蒸馏水 B石刻C用液态空气制氧气 D用过氧化氢制氧气2下列物质中，属于纯净物的是 A盐酸 B胆矾 C河水 D稀有气体3根据常见元素的化合价，下列物质的化学式(括号内)书写正确的是 A氧化镁(MgO) B氯化铝(AlCl) C硫酸铁 (FeSO4) D氧化钠(NaO)4.下列说法中，正确的是 A分解反应的产物都是化合物 B化

2、合反应的反应物都是单质C有单质生成的反应一定是置换反应 D有些反应需要加热才能发生5.下列实验操作中，正确的是 A实验用剩的药品应放回原试剂瓶B给烧杯加热时，要垫上石棉网C向燃烧着的酒精灯里添加酒精D给盛满液体的试管直接加热6.把生石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水，往它们的溶液里分别滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是 A蓝色、红色、紫色 B红色、无色、蓝色 C无色、蓝色、紫色 D紫色、蓝色、红色7.下列化学反应中属于复分解反应的是 ( )A. 2Fe2O3+3C = 4 Fe+3CO2B. 3Fe+2O2 = Fc3O4C. H2CO3=H2O+CO2D.K2CO3+CaCl2=CaCO3+

3、2KCl8.为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案，你认为不可行的是 (A)9.用如图装置,通过燃烧测定空气中氧气的含量，不能达到实验目的的物质组合是AX：红磷，Y：水BX：铁粉，Y：水CX：硫粉，Y：氢氧化钠溶液DX：炭粉，Y：氢氧化钠溶液10.硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是 （ ）温度/1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.1A硫酸镁的溶解度随温度升高而增大B10时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7的硫酸镁溶液C50时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和

4、溶剂的质量比为49:100 D70时的硫酸镁饱和溶液升温至90，溶液的溶质质量分数增大二、 填空题（34分）11（6分）用化学用语表示：两个氢氧根离子： ； Al2O3中铝元素的化合价： ； 保持水的化学性质的最小微粒： 。(2)写出符号“2CH4”中数字的含义： “2”表示 ； “4”表示 12.（6分）某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-;为了进一步确认，进行实验检测：取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。用

5、pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中：肯定含有的离子是 ，肯定没有的离子是 可能含有的离子是 。13. (7分）O2、H2、CO2是中学化学中常见的气体，请根据下列装置图回答问题：（1）实验室制取CO2的发生装置应选用_（用字母AF填空）装置，其中的玻璃仪器（连接装置除外）的名称是_；（2）实验室用B装置制取O2时，加入的固体起_作用；该反应的化学方程式为_。（3）实验室用C装置干燥H2时加入的试剂是_（填名称），收集H2选用的装置是_D或F，其原因是_。14、（9分）实验探究一：课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂” 的探究内容，实验中学探究小组据此设计了如下探究方

6、案。【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？【实验探究】实验步骤实验现象实验结论及解释. A中无明显现象, B中产生大量能使带火星木条复燃的气体 产生的气体是_ 红砖粉末能改变过氧化氢分解速率. 向B试管中重新加入5的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 又产生大量能使带火星木条复燃的气体 滤渣质量等于ag红砖粉末的_在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂. 两试管中均产生气泡且_红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好【拓展应用】己知CuSO4也可作为过氧化氢分解的催化剂。向101.2g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入2g CuSO4

7、粉末，充分反应后得到溶质质量分数为2的溶液，则生成氧气_g。实验探究二：实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。淅河中学化学学习小组发现一瓶未密封的氢氧化钾固体，对其是否变质进行探究。【提出猜想】1未变质 2部分变质 3完全变质【查阅资料】KOH与NaOH性质类似，也能与CO2反应而变质。写出KOH变质的化学方程式为_。【设计实验】（l）取少量样品于试管中配成溶液，滴加足量稀盐酸有气泡产生，则猜想_不成立。（2）准确称取一定质量的固体样品，放在右图所示装置中进行实验，根据CO2的体积和密度计算变质产物的质量，从而确定变质情况，你认为这个方案是否可行，并说明理由_。（3）请你另

8、外设计一个方案，进一步探究变质情况实验步骤实验现象实验结论猜想2成立15、（6分）某兴趣小组的同学在实验室做如下实验：小雯探究碳酸钠固体和稀盐酸之间的反应，请写出该反应的化学方程式：_；小棋探究H2SO4、NaOH、CuSO4、BaCl2四种溶液之间的反应。实验完毕，小雯和小棋将试管中的剩余物都倒入同一大烧杯中，过滤后得到了沉淀A和无色滤液M,并接着进行如下探究：（查阅资料：Na2SO4溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性）实验步骤实验现象实验结论 向所得沉淀A中加入过量稀盐酸，充分反应：出现白色沉淀B 和蓝色溶液，没有气泡产生自色沉淀B是_ 取少量无色滤液M于试管中，滴入酚酞溶液；溶液不变色则滤液M 中一定含有的溶质是 取步骤 中溶液，加入适量Na2SO4溶液，充分反应：无明显现象 另取少量无色滤液M于试管中，加入几粒锌粒；_小棋分析后认为：步骤中加入锌粒没有必要：滤液M中还可能存在其它成分。如果将步骤 中的锌粒换成另一种试剂，可确定该成分是否存在。请写出小棋用所选试剂鉴定可能存在成分的化学方程式：_。三、计算题（6分）（6分）钢是铁的合金。为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4g钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示（不考虑钢样中其它成份与稀硫酸的反应）。 （1）钢_(填“是”或“不是”)金属材料。（2）计算此钢样中铁的质量分数。