1、平桥中学2014学年第二学期第一次诊断性测试试题高一化学 命题人:徐才坚 2015.4 (时间90分钟,总分120分) 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 O 16 Na 23 S 32 N 14 Fe 56 Ca 20 K 39第卷（60分）一、选择题（本题共22小题，共54分。1-12题每小题2分,13-22题每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1、国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第 118列，第A族为第1列，稀有气体元素为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是 A第15列元素的最高价氧化物为
2、R2O5 B第2列元素中肯定没有非金属元素 C第17列元素的第一种元素无含氧酸 D第16、17列元素都是非金属元素 2、某周期某族元素的原子序数为x，则它的同族元素的原子序数 A.可能是x+11 B.可能是x+1 C.可能是x+10 D.可能是x+63、能说明Cl元素的非金属性比S元素的非金属性强的是 A含氧酸的酸性： HClO3强于H2SO4 BCl元素的最高正价比S元素的最高正价要高C气态氢化物溶于水后的酸性：HCl比H2S强 DCl2能与H2S水溶液反应，生成S单质4、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是AH2SBPCl5CCCl4 DBF35、下列每组中各物质内既有离子键又有共
3、价键的一组是A. NaOH、H2SO4、 B. Mg Cl2、Na2SO4C. KOH、(NH4)2SO4 D. HCl、MgCl26、在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料C半导体材料 D制农药的材料7、X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 AH2X BH3X CXH4 D XH38、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是ASO3和SiO2 BCO2和H2O CNaCl和HCl DCCl4和KCl9、下列关于晶体的说法正确的是 A水溶液能导电的晶体一定是离子晶体 B原子晶体的熔点
4、一定高于离子晶体 C熔融状态下可以导电的化合物一定是离子晶体 D非金属单质都是分子晶体10、下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2n2个的是 ANe、Ar BAl3+ 、S2- CF- 、Na+ DNe、Cl- 11、下列各组物质的比较，不正确的是A原子半径：NaMgAl B热稳定性：HClHBrHIC酸性强弱：H2SiO4H2CO3H2SO4 D离子半径：O2-Na+Al3+12、冰中存在的最强作用力是 A离子键 B共价键 C氢键 D分子间作用力 13、下列过程中，破坏的只是分子间作用力的是 A. 碘升华 B. NaCl溶于水 C. 石英熔化 D. NH4Cl受热分解14、已知短周期元素的四
5、种离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列正确的A.质子数cb B.离子的还原性Y2Z C.氢化物的稳定性H2YHZ D.原子半径WX15、a、b、c、d、e 是同周期的五种主族元素， a 和 b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性 ba ， c 和 d 的气态氢化物的还原性 dc ， e 为金属元素。五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 A.baedc B. edabc C. abdce D. ebadc 16、下列物质电子式书写正确的是A B C D17、下列叙述正确的是A离子晶体中，只存在离子键，不可能存
6、在其他化学键B在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中，HF的沸点最低C白磷和Si的熔化时都破坏了分子间作用力 D 晶体熔点：金刚石食盐冰干冰18、在高温超导体中，铊(T1)是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列性质判断 中可能错误的是 A是银白色质软的金属 B形成3价的化合物 CT1(OH)3是两性氢氧化物 D单质铊的还原性比单质铝强19、下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是 A B C D20、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元 素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处
7、于同一周期，R与Y处于同一族， Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是： A元素Y、Z、W具有相同电子层的离子，其半径依次增大 B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY XmR D元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸21、2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。不正确的是A高聚氮晶体属于分子晶体 B高聚氮转化为N2是化学变化C高聚氮是N2的一种同素异形体 D做炸药或高能材料可能是高聚氮
8、潜在的应用22、根据表信息，判断以下叙述正确的是表-部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A氢化物的稳定性为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LQCL2与R2的核外电子数相等DM与T形成的化合物具有两性 第卷（46分）二、非选择题23、（10分）下面是你熟悉的八种物质： O2、金刚石、NaBr、H2SO4、Na2CO3、MgCl2、SiO2、 Ar。（填序号）（1） 这些物质中，能真实表示其分子组成的是_（2）化学键中只含共价键的是_，只含离子键的是_（3）属于共价化合物的是 （4）其中
9、硬度最大的物质是_ _ 。24、（8分）下列各组物质E、CH3OH和CH3CH（OH）CH3 F、液氯与氯气 互为同位素的是 ，互为同素异形体的是 ，互为同分异构体的是 ，同一物质的是 。 25、（16分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题（按要求填空，用对应的元素符号或化学式及其正确的化学用语填空）：12DBA3JIHCGFE4LKM56（1）表中用字母标出的13种元素中，化学性质最不活泼的是_，金属性最强的元素的离子结构示意图_ _，非金属性最强元素是_ _，元素_的单质室温下呈液态。（2）A、F的气态氢化物中_稳定性更强，原因是_ _ _（3）除稀有气体外第三周期中原子半径
10、最小的元素是_。（4）写出I、H号元素最高价氧化物的对应水化物的碱性强弱顺序是_。（5）B、G的形成的气态氢化物中沸点的高低顺序是_，原因是_ _ _ _（6）请用一个离子方程式来验证F、M的非金属性强弱_ _26、（12分） A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E 这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。请回答:（1）写出B、E元素的名称：B ；E_ ；（2）画出D的原子结构示意图_；B在周期表的位置为 ；（3）A与D形成的X2Y2型化合物的结构式是_ ；
11、E的最高价氧化物的电子式为 。（4）A、C形成化合物的电子式 ；空间构型为 ，固体属 晶体；（5）由A、C、D形成的离子化合物的化学式为 。平桥中学2014学年第二学期第一次诊断性测试答卷纸高一化学一、选择题（54分）题号123456789101112答案题号13141516171819202122答案二、非选择题（共46分）23、（10分）（1）_ _ （2）_ _，_（3） _ _ （4）_ _24、（8分）互为同位素的是 ，互为同素异形体的是 ，互为同分异构体的是 ，同一物质的是 。 25、（16分）（1）_ _， _ _， _ _， _ _。（2）_ _，原因是_ _ _（3）_ _。（4）_。（5）_，原因是_ _ _（6）_ _26、（12分） （1）B ；E_ ； （2）_； ；（3）_ _ ； 。（4） ； ， 晶体；（5） 。
