1、2022-2022学年度第二学期泗县二中高二期末卷化学第I卷（选择题）一、选择题1天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钻（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为，下列说法正确的是（ ）A充电时，电池的负极反应为LiC6-e-Li+C6B放电时，电池的正极反应为CoO2+Li+e-LiCoO2C羧酸、醇等含活泼氢气的有机物可用作锂离子电池的电解质D锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低2在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g)Q(g)R(g)S(g)，下列说法
2、中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是AP、Q、R、S的浓度相等 BP、Q、R、S在容器中共存CP、Q、R、S的浓度不再变化 DP、Q的消耗速率相等3有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法不正确的是 （ ）在标准状况下，每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH8e=CO32+7H2O通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极电池放电后，溶液PH不断升高A B C D 4向MgCl2、AlCl3的混合溶液开始滴加6mol/L的试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀
3、物质的量Y(mol)与试剂体积V（mL）间的关系如图所示。以下结论不正确的是（ ）A.从6到9，相应离子反应方程式为H+OH-=H2OB.A 是NaOH，B是盐酸，且c(NaOH)：c( HCl) = 2：1C.原混合液中，c(Al3+)：c(Mg2+)：c(Cl-) = 1：1：5D.A是盐酸，B是NaOH, 且c(NaOH) = 2c (HCl) 5如图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质， 凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温下氨能还原氧化铁)：a. Al b.Fe2O3 c.NaOH溶液 d. HI溶液 e.NH3 f.Cl2 图中表示的物质是( )Aa或b Bc
4、Cd De或f6已知Ba【Al(OH)4】2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是A ab时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多B de时溶液中离子的物质的量：Ba2可能等于OHC ad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D cd时溶液中离子的物质的量：【Al(OH)4】比Ba2少7已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径：r(A)r(B)r(D)r(C) B原子序数：bacdC离子半径
5、：r(C3)r(D)r(B+)r(A2+) D元素的金属性：ABDC8下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是 （ ） 元素XYZW原子半径(nm)0. 1020.1300.0730.071最高正价或最低负价+6+2-2-1,W无正价AHW水溶液可以保存在玻璃瓶中 BX的单质与Z的单质反应生成XZ3CZ的最高正价为+6 D原子序数XYWZ9八角茴香是中国传统的香料和中药，八角茴香含有一种重要成分莽草酸，莽草酸是目前世界上被证明是对抗禽流感的唯一良方“达菲”的原材料。莽草酸的结构简式为：下列关于莽草酸的说法正确的是 A该化合物的分子式为C7H11O5
6、 B该化合物的分子处于同一平面的原子只有4个C该化合物可以与溴水、NaOH、NaHCO3发生反应D、该化合物在浓硫酸作用下加热不能制备得到10具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示，下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是A10-羟基喜树碱属于芳香烃B分子式为：C20H16N2O5 C不能发生酯化反应D一定条件下，1mol该物质可与9molH2发生加成反应11某有机物的结构简式如右图所示，则此有机物可发生反应的类型有取代 加成 消去 酯化 水解 中和 氧化 加聚，其中组合正确的是 ( ) A B C D 全部12下列反应的化学方程式（或离子方程式）错误的是 （ ）A、苯酚与氢氧化钠溶液
7、反应 B、溴乙烷与NaOH溶液混和共热CH3CH2Br + NaOHCH2=CH2+H2O+NaBrC、乙醛与银氨溶液反应 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2OD、乙醇的消去反应 CH3CH2OHCH2=CH2 +H2O第II卷（非选择题）二、填空题13表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）证明的非金属性比强的实验事实是 ;的单质与、的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应，与反应的化学方程式为 。（2）现有Z、W两种中学化学中的常见物质，它们由、中的两种或三种元素组成。Z的
8、浓溶液常温下能使铁钝化，由此可知Z的化学式为 ；W中、两种元素的质量比为3:14，写出W的电子式 ；W与的单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取Z的基础，写出该反应的化学方程式: 。（3）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用的单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池负极的电极反应 。的一种氧化物，通常情况为气体，是形成酸雨的主要原因之一，可利用某种燃料电池，通常用硫酸溶液作电解质，用石墨作电极，在一端通入空气，另一端通入该气体，该电池负极的电极反应 。该燃料电池的产物为 。14（12分）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转化关系，
9、已知C为密度最小的气体。根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式：B 、丙 、丁 。（2）组成单质A的元素在周期表中的位置是 。（3）乙与过量CO2反应的离子反应方程式_（4）A与NaOH溶液反应的化学反应方程式_三、实验题15催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： （1）定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，其结论_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。（2）定量分析：如图乙
10、所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 。（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。实验时放出气体的总体积是 mL。放出13气体所需时间为 min。计算H2O2的初始物质的量浓度_。 （请保留两位有效数字） A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_。 解释反应速率变化的原因 _ _。16在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2C
11、O3溶液的棉花。给试管加热，观察现象。反应一段时间后，停止加热。回答下列问题：（1）写出a处反应的化学方程式 。（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为 。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为 。（3）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再将剩余物质慢慢加入水中，可观察溶液呈 色。（4）玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是 ，反应的化学方程式为 。（5）若用浓度为18 mol/L的浓硫酸100 mL与过量的铜片，加热使之反应，则被还原的硫酸（选填“大于”、“等于”或“小于”） 0.9 mol 。四、计算题17（4分
12、）12.0 g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4 g H2O和26.4 gCO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30，求：（1）有机物A的分子式 。（2）用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下（实验数据均已换算为标准状况）：a mL（密度为）的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为b mL，若1 molA分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为 （可以不化简）。18（5分）工业上用丁烷氧化法制醋酸，反应的化学方程式可表示为：2C4H105O24CH3COOH2H2O现用58吨丁烷为原料制取醋酸，求：（1）理论上需要标准状况下的空气 m3（设空气中
13、O2、N2的体积分数分别为0.2、0.8），同时生成水 吨。（2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为 %。（3）若同时生产质量分数为100%的冰醋酸m1吨和质量分数为50%的醋酸m2吨，且，需补充水y吨，则y与x的关系式为 （用含x的代数式表示y）；若不补充水，则m1m2 。参考答案1B2C3D4D5C6B7C8D9C10B11D12B13（1）酸性HClO4H2SO4；C2H2SO4(浓)CO22SO2H2O （2）HNO3；4NH35O24NO6H2O（3）Al-3e-+4OH-AlO2-+2H2O；SO2-2e-+2H2OSO42-+4H+；硫酸14（1）：B O2 丙
14、H2O 丁 AI(OH)3 （每空2分共12分）（2）第三周期第A族 （3）AIO2-+CO2+2H2OAI(OH) 3+HCO3- （4）2AI+2NaOH+2H2O2NaAIO2+3H215（共14分）（1）产生气泡的快慢（2分）， 不合理（2分） 阴离子种类不同（2分）（2）产生40mL气体所需的时间（1分）60 mL （1分）； 1 min （1分） ； 0.11 molL1 （2分）；DCBA （1分）； 随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢 （2分）16（12分） （1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO42H2OSO2（2分）（2）品红褪色(或者变浅)（1分）滤纸变红（恢复红色）（1分）（3）蓝色（2分）（4）吸收二氧化硫，防止污染（2分） Na2CO3+SO2= Na2SO3+CO2（2分）（5）小于（2分）17（1）C3H8O（2分） （2）（其它部分化简的表达式均可得分）（2分）18（5分）（1）2.8105 ；18 （2）86.96% （3） ；138 每空1分
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