1、诸暨二中2021学年第一学期期中考试高二化学（选考）考试时间90分钟 试卷满分100分 命题人 骆权可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 K 39 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每题2分，共50分，每题仅有一个答案）1下列反应中，属于吸热反应的是（ ）A乙醇燃烧 B碳酸钙受热分解 C氧化钙溶于水 D盐酸和氢氧化钠反应2下列物质中，属于强电解质的是（ ）AH2O BNaOH CNH3H2O DCH3COOH3下列物质的电离方程式正确的是（ ）AHClO=H+ClO- BH
2、2CO32H+CO32-CNaHCO3=Na+H+CO32- DKOH=K+OH-4 在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质。下列物质中最合适的是（ ）ANaCl BCuC12 C Na2SO4 DAgNO35某温度下，满足下列条件的溶液肯定呈酸性的是（ ）Ac(H+)c(OH)的溶液 B含有H+的溶液CpHKsp(AgBr)Ksp(AgI)，某溶液中含有等物质的量浓度的Cl-、Br-、I-，当逐滴加入AgNO3溶液时，沉淀出现的先后顺序是 AAgCl、AgI、AgBr BAgCl、AgBr、AgI CAgBr、AgI、AgCl DAgI、AgBr、AgCl13下列关
3、于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）A相同浓度的两溶液中c(H)相同BpH3的两溶液,水电离出来的c(H)不相同C100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小14已知下面三个数据：7.2104，4.6104，4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2；NaCNHF=HCNNaF；NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，正确的是（ ）AHF的电离平衡常数是 BHNO2的电离平衡常数是CHCN的电离平衡常数是 DHNO2的电离平衡常数是15.
4、某固体酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2O2=2H2O。下列有关说法正确的是()A 电子通过外电路从b极流向a极 B b极上的电极反应式为O22H2O4e=4OHC 每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D H由a极通过固体酸电解质传递到b极16. 化学反应A+BC(放出能量)分两步进行：A+BX(吸收能量)，XC(放出能量)。示意图中表示总反应过程中能量变化的是（ ）ABCD17. 在时，用蒸馏水稀释的醋酸溶液至，随溶液的稀释，下列始终保持增大趋势的是（ ）A B C D18的A、B两种酸溶液各，分别加水稀释到，其与溶液体积
5、V的关系如图所示下列说法正确的是（ ）AA、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B时，A是强酸，B是弱酸C稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 D若A、B都是弱酸，则a=519下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是（ ）A浓度均为0.1 molL1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小顺序：CH3COONH4 NH4Cl NH4HSO4B0.1 molL-1 NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(H+)c(Cl-)+c(OH-)C0.1 molL-1Na2CO3溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+ c (H2CO3)= 0.1 molL-1D0.
6、1 molL-1NH3H2O溶液中： c (NH4+) 0B在T2时若反应进行到状态D，则一定有(正) (逆)C通过加热可以使B点变到C点D若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1=K222下列说法或表示方法正确的是（ ）A等质量的固体硫和硫蒸气分别完全燃烧生成相同状态下的SO2，后者放出的热量少B由CaCO3(s) = CaO(s)+ C02(g) H = +1785 kJmo1-1，可知反应物的总能量小于生成物的总能量C由C(金刚石，s)=C(石墨，s) H = -190 kJmo1-1，可知金刚石比石墨稳定D在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H = -57.
7、3 kJmol-1。若将含l mol CH3COOH的稀溶液与含l mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ23、电解装置如图所示，电解槽内装有KI淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I26OH5I3H2O下列说法不正确的是（ ）A右侧发生的电极反应式：2H2O2eH22OHB电解结束时，右侧溶液中含有C如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内总反应不变D电解槽内发生的总反应方程式：KI3H2OKIO33H224已知NaHSO4 在水中的电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
8、 ，某温度下，向pH=6的纯水中加入NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）A该温度高于25 B由水电离出来的H+ 的浓度是1.010-10molL-1CNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH = 12 的NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性25酸碱中和滴定是最基本的定量分析化学实验。常温下，向50 mL 0.5 molL1 HA溶液中逐滴加入0.5 molL-1强碱 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列叙述正确的是（ ）A由图中信息可知 HA为强酸，N点为恰好中和B常温下一定浓度的
9、 MA稀溶液的pH7 CK点对应的溶液中，溶液的pH13，c(HA)c(A-)=0.25molL-1 DK点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+)非选择题(本题包括5小题，共50分)二、填空题（共50分）26.(7分)按要求完成下列问题。（1）某反应过程中的能量变化如下图所示：该反应的H_(填“”或“”)0。加入催化剂，b_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，H_。该反应的热化学方程式为_ _ 。（2）已知： 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221KJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5KJ/mol则表示CO的燃烧
10、热的热化学方程式为 。27.（14分）完成下列问题：（1）用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因：_。(2)汽油不完全燃烧时产生，有人设想按下列反应除去，判断该设想能否实现，并简述原因：_。 （3）25时，在1L0.1mol/L的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该温度下的电离平衡常数为_。（4） 在25时，将pH=11 的Ba(OH)2溶液Va L与 pH=2 的HCl溶液Vb L混合，若所得溶液为中性，则Va ：Vb=_。（5）常温下将10 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液与10 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液混合后溶液显酸性，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为
11、 。（6）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：化学式HFHClOH2CO3NH3H2O电离常数6.81044.7108K14.3107K25.61011Kb1.7105常温下，pH相同的三种溶液NaF溶液；NaClO溶液；Na2CO3溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是 (填序号)。(7)已知25时，Cr(OH)3的溶度积常数KspCr(OH)3=1.010-32。则使Cr3+恰好完全沉淀，即溶液中c(Cr3+)=1.010-5mol/L时，应调节pH的最小值a为多少_28、(11分)按要求完成下列问题。(1)二氧化硫在工业上和生活中有广泛的用途。工业用SO2和O2反应合成SO3反应的
12、反应热(H)、活化能(Ea正)为：SO2(g)+O2(g) SO3(g) H=-98.0kJmol-1 Ea正=125.5kJmol-1三氧化硫的分解反应SO3(g) SO2(g)+O2(g)的活化能Ea正=_。下列关于工业用SO2和O2反应合成SO3反应的理解正确的是_。A增大氧气浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快B该反应的实际工业生产条件是高温、高压、合适的催化剂C当温度、压强一定时，在原料气(SO2和O2的比例不变)中添加少量惰性气体，会使平衡转化率减小D反应过程中，可将SO3液化，并不断将液态SO3移去，有利于提高正反应速率(2) CO和H2在Cu2O/ZnO作催
13、化剂的条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H”、“”或“=”）在500恒压条件下，请在上图画出反应体系中n(CH3OH)随时间t变化的总趋势图。29(8分)如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：(1)乙池石墨电极(C)作_极，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为_。(2)若消耗2.24 L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为_ L。(3)丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_。Ab电极为粗铜B粗铜接电源正极，发
14、生还原反应CCuSO4溶液的浓度保持不变D利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属30（10分）某学生用0.2000mol.L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步，请回答： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数(1)以上步骤有错误的是 _ (填编号)， (2)判断滴定终点的现象是： _ 。(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_。(4)根据表中数据
15、：请计算待测盐酸溶液的浓度_。滴定次数待测液体积()标准NaOH溶液读数记录( mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10(5)下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度数值偏低的是_(填字母)。a.滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥b.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c.读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数d.滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出高二化学答案一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分；每小题只有一个选项符合题意)题号12345678910答案BBDCACBCDB题号11121314151617181920答案BDCADDCBAA题号2122232425答案DBCDD二、填空题（共50分）