1、泉州第十六中学2019年秋季期中考试卷高三化学 考试时间：90分钟 满分：100分 2019.11.7 班级 座号 姓名 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cu-64 第卷（选择题 共40分）一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分，每题只有一个正确选项）1用化学用语表示C2H2HClC2H3Cl(氯乙烯)中相关微粒，其中正确的是（ ）A 中子数为7的碳原子：C B氯乙烯的结构简式：CH2CHClC氯离子的结构示意图： D HCl的电子式：H2下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A Al2O3的熔点很高
2、，可用作耐火材料B NH3具有还原性，可用作制冷剂C SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白D 钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂3元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法不正确的是（）A Bi元素的相对原子质量是209.0B Bi元素是第83号元素C Bi元素最高价为+5价，最低价为-3价D Bi元素在元素周期表的位置：第六周期A族4下列说法中正确的是（）A CO2、NH3、BF3中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构B 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料C 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D 第A族元素和第A族元素的原子之间都能形成离子键5设NA为阿伏加德罗
3、常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，22.4 L 乙醇中含有碳原子数为2NAB6.0 g的SiO2固体含有0.1NA个SiO2分子C1L 0.5molL-1醋酸中含CH3COO-为0.5NA D12.0 g NaHSO4晶体中阴阳离子数为0.2 N 6下列变化需克服相同类型作用力的是（）A碘和干冰的升华 B 硅和C60的熔化C 氯化氢和氯化钾的溶解 D 溴和汞的气化7由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐 CaOCl2 中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2 + H2SO4(浓)= CaSO4 + Cl2+ H2O。下列说法不正确的是( ) A混盐 CaOCl2 中既
4、含离子键又含共价键 B浓硫酸体现氧化性与酸性C每产生 1mol 氯气，转移电子数为 NAD 1 mol 混盐 CaOCl2 中含有离子数为 3NA8在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)92SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是（ ）A 该反应的逆反应为吸热
5、反应，升高温度可提高活化分子的百分数B 500、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-2a kJmol-lC 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D H=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热10下列有关热化学方程式的说法正确的是( ) A已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=4836 kJmol，则氢气的燃烧热为2418kJmolB已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C含200 g NaOH的稀溶液与稀
6、盐酸完全中和，放出287kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) H=574kJmolD己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) Hl，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，则H1H211 H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) H=a kJmol-1已知：下列说法正确的是（ ）AH2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量小于2 mol HI(g)的总能量C断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a
7、)kJD向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ12下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OHB 过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe4HNO3-=Fe3NO2H2OC 用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2S2O32-5H2O=10H2SO42-8ClD 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-CO23H2O=2Al(OH) 3CO32-13用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（ ）A 若A为浓盐酸，B为Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶
8、液，C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：H2SO3 H2SiO3B 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色C 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl 3溶液，C中先产生白色沉淀后沉淀溶解D 若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液变浑浊14CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法不正确的是（ ）A途径所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2B与途径、相比，途径更好地体现了绿色化学思想C生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：D利用途径制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol
9、15电解水时，为增强溶液的导电性可向溶液中加入适量的电解质，下列物质中适合的是（ ）ANaCl BHCl CH2SO4 DCuSO416将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（ ）A铁被氧化的电极反应式为Fe3eFe3+B铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C一段时间后， 右侧导管页面会下降D活性炭的存在会加速铁的腐蚀17下列说法正确的是（ ）A在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的负极B粗铜电解精炼时，若电路中通过2 mol e，阳极减少64g C用惰性电极电解MgCl2溶液所发生反应的离子方程式为2Cl+2H2O Cl2
10、+H2+2OHD用惰性电极电解饱和食盐水，阴极逸出的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝18今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W 原子最外层电子数是其内层电子数的 3 倍。下列说法正确的是（ ）A原子半径：WX B最高价氧化物的水化物酸性：YZC气态氢化物沸点：ZW D气态氢化物热稳定性：ZW 19实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置中，其中正确的是（ ）A 是氨气发生装置B 是氨气发生装置C 是氨气吸收装置D是氨气收集、检验装置20已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO2形式存在。现以AlH2O2电池电解尿素CO(NH
11、2)2的碱性溶液制备H2，下列说法不正确的是（ ）A电解过程中，电子的流向由adcbB电池的正极反应为：HO2+2e+H2O=3OHC电解时，消耗5.4gAl，则产生标况下2.24L N2 D电极c是阳极，且反应后该电极区pH减小21某新型锂空气二次电池放电情况如图所示，关于该电池的叙述正确的是（ ）A电解液应选择可传递 Li的水溶液B充电时，应将锂电极与电源正极相连C放电时，空气电极上发生的电极反应为 2LiO22e=Li2O2D充电时，若电路中转移 0.5 mol 电子，空气电极的质量将减少 3.5 g第II卷（非选择题 共58分）22（10分）按要求回答下列问题：（1）直接乙醇燃料电池(
12、DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_；碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_；熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，电极b上发生的电极反应式为_。（2）天然气既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。甲烷与氯气光照条件下的产物有多种，其中三氯甲烷（氯仿）可用作麻醉剂。氯仿分子的空间构型为_。甲烷高温分解生成氢气和炭黑。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是_。23（12分）多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。回答下列问题：硅粉与在300时反应生成
13、气体和，放出热量，该反应的热化学方程式为_。的电子式为_。将氢化为有三种方法，对应的反应依次为： （1）氢化过程中所需高纯度可用惰性电极电解溶液制备，写出产生的电极名称_（填“阳极”或“阴极”），该电极反应方程式为_。（2）反应的_（用，表示）。（3）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除、和外，还有_（填分子式）。24（12分）按要求回答下列问题（1）我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005 mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：磷酸镉（Cd3(PO4) 2）沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp_。在某含镉废水中加人Na2S，当S2-浓度达到7.9 10-8mol/L时
14、，水体中Cd2+浓度为_mol/L（已知：Ksp（CdS）=7.9 10-27，Cd的相对原子质量：112）；此时是否符合水源标准？_（填“是”或“否”）。（2）炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。制取氯化锌主要工艺如下： 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)。金属离子Fe3+Zn2+Fe2+开始沉淀的pH1. 15. 25. 8沉淀完全的pH3. 26. 48. 8加入H2O2溶液的作用是_。流程图中，调节pH时，加入的试剂X可以是_（填序号）；A、ZnO B、NaOH C、Zn2
15、(OH)2CO3 D、ZnSO4pH应调整到_。25（12分）氮化钙(Ca3N2)氮化钙是一种棕色粉末，在空气中氧化，遇水会发生水解，生成氢氧化钙并放出氨。某化学兴趣小组设计制备氮化钙的实验如下：氮化钙的制备（1）连接装置后，检查整套装置气密性的方法是_。（2）装置A中每生成标准状况下4.48LN2，转移的电子数为_。（3）装置B的作用是吸收氧气，则B中发生反应的离子方程式为_。装置E的作用是_。（4）实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_(请按正确的顺序填入下列步骤的代号)。加热D处的酒精喷灯； 打开分液漏斗活塞; 加热A处的酒精灯； 停上加热A处的酒精灯；停止加热D处的酒精喷灯（5）
16、请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙，写出实验操作及现象_。26(12分)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产C1O2的工艺主要包括：粗盐精制；电解微酸性NaC1溶液；C1O2的制取。工艺流程如下图：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液(1)粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，选出试剂X所代表的试剂，按滴加顺序依次为是_(填化学式)。(2)上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成C1O2。反应的化学方程式为_。(3)ClO2很不稳定，需随
17、用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：步骤1：准确量取ClO2溶液1000 mL，稀释成100 mL试样。步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH20，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。（已知ClO2+I+H+=I2+Cl+H2O未配平）步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知：)准确量取1000 mL ClO2溶液的玻璃仪器是_。上述步骤3中滴定终点的现象是_。若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果_(填“偏高”
18、、“偏低”或“无影响”)根据上述步骤可计算出原C1O2溶液的浓度为_molL-1(用含字母的代数式表示)。泉州第十六中学2019年秋季期中考试卷高三化学试卷参考答案与评分标准一、选择题（21小题，每题2分，共42分）题号1234567891011答案BACBDABBBCC题号1213141516171819202122答案CBDCADDDAC二、填空题22（10分）（1）O2 C2H5OH16OH12e=2CO3211H2O O2+2CO2+4e- =2CO32-（2）四面体 提供甲烷分解所需的能量23（12分） （1）阴极或（4）（5）、24（12分）（1） c3(Cd2+)c2 (PO43-) 1.010-19 是 （2） 使Fe2+被氧化为Fe3+ AC 3.2pH5.225（12分）（1）关闭A，向E中加水，微热烧瓶E中有气泡停止加热导管末端形成一段水柱（2）0.6NA （3）4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O ； 吸收空气中水蒸气、防止进入D中 （4） （5）取少量产物于试管，加入水，用排水法收集到无色气体则含钙。 26（12分）（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3（2）H2 C16e+3H2O=ClO3+6H+2NaClO3+4HCl = 2ClO2+2NaCl+2H2O+Cl2（3）酸式滴定管 溶液蓝色恰好消失，且30s内不恢复原色 偏高
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