1、高二（ ） 姓名 学号 春晖学校2022-2022学年第二学期高二化学周测（二）选修4 第一章 第二章时间：45分钟 满分：100分 命题：高二化学组 2022年3月16日一、单项选择题（本题包括12小题，每小题5分，共60分。）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是 （ ）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D2下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水3下列有关热化学方程式的叙述正确的是 （ ）A已知2H2（g）+O2（g）2H2O
2、（g）；H= 4836kJ/mol，则氢气的燃烧热为2418kJ/molB含200g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=-574kJ/molC己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g） H2；则H1H2D在密闭容器中，发生化学反应：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）;H= -QkJ/mol现充入NO和CO各4 mol 进行反应，反应结束时，反应放热2QkJ4在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s) +
3、 H2O(g) CO(g) + H2(g)，下列条件能使反应速率增大的是 （ ）A增加C的量 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大D保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大5在一定条件下，向2L密闭容器中充入3molX气体和1molY气体，发生下列反应2X(g)+Y(g) 3Z(g) +2W (g)，在某一时刻达到化学平衡时，测得的下列各生成物的浓度数据肯定错误的的是 （ ）AC(Z)=0.75 mol/L BC(Z)=1. 20 mol/L CC(W)=0.80 mol/L DC(W)=1.00 mol/L6对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示
4、不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 （ ）Av(A)0.01 mol/(Ls) Bv (B)0.02 mol/(Ls) Cv (B)0.60mol/(Lmin) Dv (C)1.0mol/(Lmin)7下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 （ ）A乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键8把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应3X（
5、g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( L min)，则的值为 （ ） 1B2C3D49对某已经达到化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，使某反应物的浓度减小，则下列说法不正确的是 （ ）A平衡可能向正反应方向移动 B平衡可能向逆反应方向移动C生成物的浓度相应增大 D平衡可能移动也可能不移动10一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C(s) + CO2(g) 2CO(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是 （ ）A2v(CO2)正 = v(CO)逆 B容器中总压强不变C容器中混合气体的密
6、度不变 D容器中C(CO2)=C(CO)11下列说法正确的是 （ ）A增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C升高温度能使化学反应速率增大主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数 D催化剂不影响反应活化能但增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率12在密闭容器中发生下列反应; aA(g) cC(g)+dD(g),达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，下列说法正确的是 （ ）A平衡向正反应方向移动了 B平衡向逆反应
7、方向移动了CA的转化率增大 D逆反应速率增大，正反应速率减小二、非选择题（共40分）13（9分）根据下列叙述写出相应的热化学方程式：（1）已知常温常压下，0.5molCH4在O2中完全燃烧，放出445.16kJ的热量，写出表示CH4的燃烧热的热化学方程式： 。（2）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是：_。（3）右图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反 应的热化学方程式为：_ _。14（13分）（1）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ，如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来
8、表示的化学反应速率为_，用O2浓度变化来表示的反应速率为_。（2）右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 H0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处. (3)请用化学平衡移动知识解释久置的氯水(尤其是长期放置在见光环境),最后浅绿色消失,溶液变成稀盐酸: .15（10分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验【实验原理】2KMnO4 + 5H 2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O
9、【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4，溶液H2 O 0.2mol/L KMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：(KMnO4) = 。（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所
10、示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是 。请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/ min0.6 mol/LH 2C2O4溶液H2O0. 2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸43.02.03.02.0 t若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 16（8分）将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),经过5min时测得D的浓度为0.5mol/L，A、B的物质的量
11、浓度之比为3：5，C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin)，试计算： 5min末A的物质的量浓度是多少？5min内B的平均反应速率是多少？x的值是多少？周测试卷（2）参考答案：123456789101112CABBDABACDCB13.（9分）（1）CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（l）；H=890.32 kJmol （4分）（2）S（s） O2（g）= SO2（g）；H=296.8 kJmol （4分）（3）N2（s） 3H2（g）= 2NH3（g）；H=92 kJmol （4分）14（13分，每空2分、最后一空3分）（1）2mol/(Lmin)； 1mol/(L
12、min)； v t0 a b c d V正 V逆 （2）升温；减小 SO3 浓度；(3)在氯水中存在平衡:Cl2+H2O HCl + HClO（1分） ,HClO见光易分解（1分）为HCl和O2,使得平衡体系中HClO浓度减小,平衡向正反应方向移动（1分）,Cl2浓度减小.HCl浓度增大,最后浅绿色消失,溶液变成稀盐酸.15（10分）（1）其他条件相同时，增大KMnO4浓度（或反应物浓度），反应速率增大(2分)（2）1.5102mol（Lmin）1(2分)（3）生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）不指出MnSO4或Mn2+扣1分 (2分) MnSO4(2分)与实验1比较，溶液褪色时间短（不写“与实验1比较”扣1分），或所用时间t小于4min（或其他合理答案）(2分)16（8分）(1)ol/L (2) 0.05mol/(Lmin) (3) 2
