1、高二（ ） 姓名 学号 春晖学校2022-2022学年第二学期高二化学周测（一）选修4 第一章 化学反应与能量变化时间：45分钟 满分：100分 命题：高二化学组 2022年3月2日一、选择题（共13小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题5分，共65分）1从环境保护角度分析，人类最理想的能源是（ ）A氢气B煤炭C石油D核能2. 下列变化为放热的化学反应的是 ()AH2O(g)=H2O(l)H44.0 kJ/molB2HI(g)=H2(g)I2(g)H14.9 kJ/molC形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应D能量变化如下图所示的化学反应3下列关于反应热的说法正确的是 ()A当H为“
2、”时，表示该反应为吸热反应B已知C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1，说明碳的燃烧热为110.5 kJmol1C反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关4下列说法错误的是 ()A热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据B热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量C同一化学反应，化学计量数不同，H不同；化学计量数相同而状态不同，H也不相同D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比5下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ()A生成物总能
3、量一定低于反应物总能量B等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(l)放出的能量相同C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同6实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是 ()A0.50 molL1盐酸，0.50 molL1NaOH溶液，100 mL量筒1个B0.50 molL1盐酸，0.55 molL1NaOH溶液，100 mL量筒2个C0.50 molL1盐酸，0.55 molL1NaOH溶液，50 mL量筒1个D0.
4、50 molL1盐酸，0.55 molL1NaOH溶液，50 mL量筒2个7已知（l） H2O（g） H1a kJ（2） 2H2O（g） H2b kJ（3）H2O（l） H3c kJ（4） 2H2O（l） H4d kJ下列关系式中正确的是（ ）Aac 0Bbd0 C2ab0 D2cd08已知2C(s)+ O2(g)2CO(g)；H2210kJmol12H2(g) +O 2(g) = 2H2O(g)； H4836kJmol1，则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)= CO(g)+ H2(g)； H为A+262.6 kJmol1 B1313kJmol1 C3523kJmol1 D+131.3 k
5、Jmol19根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热H等于（ ）C(s) + H2O(l) = CO(g) + H2(g)； H1 =175.3kJmol1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； H2 = 566.0 kJmol12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； H3 = 571.6 kJmol1AH1 + H2 H3 B2H1 + H2 + H3 CH1 + H2/2 + H3 DH1 + H2/2 + H3/210. 航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃
6、烧的热化学方程式正确的是()ABeO2=BeOH564.3 kJmol1BBe(s)O2(g)=BeO(s)H564.3 kJmol1CBe(s)O2(g)=BeO(s)H564.3 kJmol1DBe(s)O2(g)=BeO(g)H564.3 kJ11. 已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/mol。现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为 ()A11 B12 C23 D3212. 以NA代表阿伏伽德罗常数，则关于热化学方程式
7、C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1300 kJ/mol的说法中，正确的是 ()A当12NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量B当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C当有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量13.已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)HQ12H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ2H2O(g)=H2O(l)HQ3常温下，取体积比为41的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为 ()A4Q1
8、0.5Q2 B4Q1Q210Q3 C4Q12Q2 D4Q10.5Q29Q3二、填空题（本题共包括3小题，共35分）14(9分)“嫦娥二号”卫星于2022年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空，并且获得了圆满成功。火箭推进器中装有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态H2O2，当它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热已知0.4 mol液态肼与足量的液态H2O2反应生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量(1)反应的热化学方程式为_(2)又知H2O(l)=H2O(g)H44 kJ/mol，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是_ _
9、 kJ.(3)此反应用于火箭推进，除释放出大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_ _15(12分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_ _。(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为_。(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为_ _。16(14分)实验室用50 mL
10、0.50 molL1盐酸、50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列问题：(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_ _。(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_。(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热H_ _盐酸和NaOH溶液的密度按1 gcm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J(g)1计算。如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实
11、验，则实验中测得的“中和热”数值将_ _(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C.做本实验的当天室温较高D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E.在量取盐酸时仰视计数F.大烧杯的盖板中间小孔太大 周测试卷1参考答案一、选择题序号12345678910111213答案ADDACDCDDCADD二、填空题14.解析：(1)H的数值与反应的量要对应，0.4 mol液态肼与足
12、量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气放出256.652 kJ的热量，则1 mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气放出641.63 kJ的热量，书写热化学方程式时还要注明各物质的聚集状态(2)由H2O(l)=H2O(g)H44 kJ/mol可知N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H(641.63444) kJ/mol.(3)生成物为N2、H2O，对环境无污染答案：(1)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H641.63 kJ/mol(2)408.8(3)对环境无污染 （每空3分）15.解析：(1)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H
13、2O(l)，1 mol CH3OH燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出热量为32 g725.76 kJ。(2)N2(g)2O2(g)=2NO2(g)，生成2 mol NO2吸收的热量为92 gkJ67.8 kJ。(3)2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)，反应中转移20 e，因此转移20NA个电子放出的热量为20NA2 600 kJ。答案：(1)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJmol1(2)N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.8 kJmol1(3)2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H2 600 kJmol1 （每空4分）16.(1) Cu传热快，热量损失大 （2分）(2)提高装置的保温效果（3分）(3) 56.8 kJmol1 （3分） 偏大（3分）（4）ABDF （3分）
