1、2015-2016学年河北省邢台市沙河市二十冶综合学校高中分校高一（上）期末化学试卷一、选择题（共60分）1对于酒精灯火焰由外到里的分布正确的是（）A外焰、内焰、焰心B外焰、焰心、内焰C内焰、焰心、外焰D以上均不对2下列说法正确的是（）A化学实验产生的废液应及时倒入下水道B实验室的废酸或废碱可用中和法来处理C实验用剩的钾、钠等金属要即时扔进废液缸D如果酸洒在实验桌上，立即用氢氧化钠溶液中和3下列实验操作正确的是（）A将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水C配制5%的食盐溶液时，将称量好的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解D稀释浓硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入烧杯中
2、加水稀释4下列实验或现象中，可证明胶体粒子带电荷的是（）A电泳B丁达尔效应C布朗运动D渗析5氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A分散质颗粒直径都在1100nm之间B能透过半透膜C能透过滤纸D呈红褐色6下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（）A铝片与稀盐酸的反应B甲烷与氧气的反应C灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应7黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2，其中被还原的元素是（）ANBCCN和CDN和S8小明家中收藏了一件200年前的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好该佛像未锈蚀的主要原因是（）A铝不易发生化学反应B铝不易被
3、氧化C铝的氧化物容易发生还原反应D铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用9等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）A第一块钠失去电子多B两块钠失去电子一样多C第二块钠的反应产物质量最大D两块钠的反应产物质量一样大10下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（）银白色金属；质软，可以用小刀切割；熔点低于100；密度比水小；热和电的良导体ABCD11金属钠因保管不慎造成火灾，扑灭燃着的金属钠可用（）A水B泡沫灭火器C黄沙D煤油12用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（）A将钠放入足量的稀盐酸中B将钠放入足量的稀硫酸中C将钠
4、放入足量的硫酸铝钾溶液中D将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中13下列反应的离子方程式书写正确的是（）A钠和冷水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OHAlO2+H2C金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+2Al3+3H2D铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+Fe3+H214为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（）热稳定性差 增加甜味 产生二氧化碳 提供钠离子ABCD15有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为（）A1
5、：1B2：1C1：2D4：116下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）A氢氧化铝B苛性钠C氧化钙D硫酸钡17下列离子方程式书写正确的是（）A铁加稀盐酸反应：Fe+2H+H2+Fe2+B实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：2H+CO32CO2+H2OC向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+3OHAl（OH）3D钠投入水中：Na+H2ONa+OH+H218下列实验中，有白色沉淀产生且不再变化的是（）A把CO2通入澄清石灰水中至过量B把NaOH溶液逐滴滴加到Al2（SO4）3溶液中至过量C向AlCl3溶液中不断滴入氨水至过量D把CO2通入CaCl2溶液中19有Mg、Al混合粉末10.
6、2g，将它溶于500mL 4molL1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2molL1的氢氧化钠溶液的体积为（）A1 000mLB500mLC100mLD1 500mL20联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广，其主要原因是（）A价格便宜，不易生锈B铁锅只含有铁元素C烹调的食物中留有人体需要的铁元素D传热慢，保温性能好21把铁片投入下列溶液中，铁片质量减小，且没有气体产生，此溶液是（）AFeSO4BH2SO4CFe2（SO4）3DAgNO322为了使FeSO4氧化成Fe2（SO4）3而又不引入杂质，应向悬浊液中加入（）ACl2BHNO
7、3CH2O2DNa2O223有关合金的叙述正确的是（）A合金的密度比其各成分金属小B合金的抗腐蚀性能都很好C合金的导电性能比成分金属强D多数合金比成分金属熔点低、硬度大24用铜锌合金制成假金元宝骗人的事件屡有发生，下列不可以区别其真伪的方法是（）A测定密度B放入硝酸中C放入盐酸中D观察外观25能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀26下列物质的主要成分不是SiO2的是（）A石英B水晶C金刚砂D玛瑙27下列
8、说法正确的是（）A用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B用排水集气法便可以收集到氯气C氯气有漂白性D自来水常用氯气来杀菌、消毒28在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有（）A浓硫酸B烧碱溶液C饱和食盐水D石灰水29关于二氧化硫的下列叙述，正确的是（）A只具有氧化性B只具有还原性C既具有氧化性又具有还原性D既无氧化性又无还原性30下列物质不能使品红溶液褪色的是（）ASO2BCl2CO3DCO2二、填空题（共40分）31现有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠的某一种试根据以下实验现象回答下列问题A+B白色沉淀A+
9、C无变化A+D无变化B+C白色沉淀B+D无变化C+D无色气体（1）写出化学式：A，B，C，D（2）写出有关反应的离子方程式：A+B：；B+C：32实验室通过加热氯化铵和消石灰来制取氨气（1）用化学方程式表示实验室制氨的原理（2）收集氨应选用图甲中哪种装置（填序号）某同学用图乙来收集，其方法是（3）检验集气瓶内是否充满氨的方法，一般采取的操作是：，若，则证明瓶内已充满氨33图示中，E是不溶于水的白色胶状物质则：（1）化学式：ABC（2）反应方程式或离子方程式2015-2016学年河北省邢台市沙河市二十冶综合学校高中分校高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共60分）1对于酒精灯火焰
10、由外到里的分布正确的是（）A外焰、内焰、焰心B外焰、焰心、内焰C内焰、焰心、外焰D以上均不对【考点】其他仪器及其使用方法【分析】酒精灯火焰从外到内分为外焰、内焰、焰心三层，外焰的温度最高【解答】解：酒精灯火焰从外到内分为外焰、内焰、焰心三层，故选A2下列说法正确的是（）A化学实验产生的废液应及时倒入下水道B实验室的废酸或废碱可用中和法来处理C实验用剩的钾、钠等金属要即时扔进废液缸D如果酸洒在实验桌上，立即用氢氧化钠溶液中和【考点】化学实验安全及事故处理【分析】A、化学实验产生的废液大多数有腐蚀性；B、酸碱中和后生成盐和水；C、金属钾和钠能和水剧烈反应；D、酸洒在实验桌上应用抹布抹去【解答】解：
11、A、化学实验产生的废液大多数有腐蚀性，甚至有毒，故不能倒入下水道，故A错误；B、酸碱中和后生成盐和水，能减弱对环境的污染，故B正确；C、金属钾和钠能和水剧烈反应，甚至发生爆炸，故不能扔进废液缸，应放回原试剂瓶，故C错误；D、酸洒在实验桌上应用抹布抹去，再用大量水冲洗，故D错误故选B3下列实验操作正确的是（）A将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水C配制5%的食盐溶液时，将称量好的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解D稀释浓硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入烧杯中加水稀释【考点】化学实验方案的评价【分析】A氢氧化钠具有吸水性、强腐蚀性；B量筒的感量是0.1mL；C配制一定
12、质量分数的溶液时，溶质要放置在烧杯中溶解或稀释；D稀释浓硫酸时应该将浓硫酸加入水中，而不是水加入浓硫酸中【解答】解：A氢氧化钠具有吸水性、强腐蚀性，所以称量氢氧化钠时要放置在烧杯中，故A错误；B量筒的感量是0.1mL，滴定管的感量是0.01mL，所以用滴定管量取8.58 mL蒸馏水，故B错误；C配制一定质量分数的溶液时，溶质要放置在烧杯中溶解或稀释，该操作正确，故C正确；D稀释浓硫酸时应该将浓硫酸加入水中，而不是水加入浓硫酸中，并且在稀释时要不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体，故D错误；故选C4下列实验或现象中，可证明胶体粒子带电荷的是（）A电泳B丁达尔效应C布朗运动D渗析【考点】胶体的重要
13、性质【分析】胶体的表面积较大，胶体粒子能吸附电荷带电，加电压时会定向移动，发生电泳，可证明胶体粒子带电荷【解答】解：A胶体不带电，胶体具有吸附性，吸附带电荷的离子，加电压时会定向移动，发生电泳，可证明胶体粒子带电荷，故A正确；B当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路，不能证明胶体粒子带电荷，故B错误；C布朗运动是液体内部分子做无规则运动时，对悬浮小颗粒碰撞作用的不平衡所引起的，布朗运动是液体分子无规则运动的反映，不能证明胶体粒子带电荷，故C错误；D渗析是一种以浓度差为推动力的膜分离操作，实现不同性质溶质的分离，可提纯胶体，不能证明胶体粒子带电荷，故D错误；
14、故选A5氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A分散质颗粒直径都在1100nm之间B能透过半透膜C能透过滤纸D呈红褐色【考点】胶体的重要性质【分析】A根据溶液和胶体粒子半径大小不同，直径范围不一样；B胶体粒子直径比溶液大，胶体不能透过半透膜，C胶体粒子直径比溶液大，胶体、溶液都能透过滤纸，D氢氧化铁胶体是红褐色液体，氯化铁溶液是黄色的液体【解答】解：A因溶液中溶质粒子直径较小于1nm，胶体粒子直径在l100nm之间，故A错误；B胶体不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，故B错误；C胶体和溶液均能通过滤纸，故C正确；D氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，故D错误；故选：C；6下列
15、反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（）A铝片与稀盐酸的反应B甲烷与氧气的反应C灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应【考点】氧化还原反应；离子反应的概念【分析】既属于氧化还原反应，又属于离子反应的反应，反应前后一定有元素化合价的变化，且反应过程中有离子的参加或生成；据此分析解答【解答】解：A、铝片与稀盐酸的反应，属于在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为2Al+6H+=3H2+2Al3+，元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A符合；B、甲烷与氧气的反应不是离子反应，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不符合；C、灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化
16、碳不是离子反应，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不符合；D、氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，属于在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为OH+H+=H2O，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D不符合A；故选7黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2，其中被还原的元素是（）ANBCCN和CDN和S【考点】氧化还原反应【分析】在氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质作氧化剂，氧化剂被还原【解答】解：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2反应中，化合价变化的元素为：KNO3N2，氮元素化合价降低被还原；SK2S，硫元素化合价降低被还原；CCO2，
17、碳元素化合价升高被氧化，所以被还原的元素是氮元素和硫元素，故选D8小明家中收藏了一件200年前的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好该佛像未锈蚀的主要原因是（）A铝不易发生化学反应B铝不易被氧化C铝的氧化物容易发生还原反应D铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用【考点】铝的化学性质【分析】铝的化学性质比较活泼，能和氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝与氧气的接触，对铝起到保护作用【解答】解：A、铝的活动性较强，属于活泼金属，易发生化学反应；故A不正确；B、铝的氧化物不再与空气中的氧气等发生反应，故B不正确；C、铝的化学性质比较活泼，易与氧气反应生成氧化物，氧化物不易发生还原反应，故C
18、不正确；D、铝的化学性质比较活泼，易被氧化，但氧化铝生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝与氧气的接触，具有保护内部铝的作用，故D正确故选D9等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）A第一块钠失去电子多B两块钠失去电子一样多C第二块钠的反应产物质量最大D两块钠的反应产物质量一样大【考点】钠的化学性质【分析】金属钠失电子均变为+1价的阳离子，钠的质量决定失去电子的量的多少；根据金属钠和氧气在不同条件下的反应方程式进行计算【解答】解：A、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故A错误；B、金属钠失电子均变为+1价的阳离
19、子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故B正确；C、根据4Na+O2=2Na2O，则1mol金属钠获得氧化钠的质量是32g，根据反应2Na+O2Na2O2，则1mol金属钠获得过氧化钠的质量是39g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量最大，故C错误；D、根据C的计算可以知道第一块钠的反应产物质量最大，故D错误故选B10下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（）银白色金属；质软，可以用小刀切割；熔点低于100；密度比水小；热和电的良导体ABCD【考点】钠的物理性质【分析】钠是银白色金属单质，所以是热和电的良导体，质地较软可以用小刀切割，熔点
20、较低，密度小于水；【解答】解：钠是第IA族元素，为银白色金属单质，有金属光泽；质地较软，可以用小刀切割；将钠放入水中，钠会立即熔成小球，说明熔点较低；钠能浮在水面上，说明钠的密度较小，钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热和电的良导体；故选D11金属钠因保管不慎造成火灾，扑灭燃着的金属钠可用（）A水B泡沫灭火器C黄沙D煤油【考点】化学实验安全及事故处理【分析】金属钠能和氧气、水剧烈反应，据此分析灭钠火的方法【解答】解：A、钠能和水剧烈反应发生爆炸，故不能用水灭，故A错误；B、钠能和水剧烈反应，而泡沫灭火器喷出的物质中含水，故不能用泡沫灭火器来灭，故B错误；C、灭钠火要用沙土，不会引起其它危险，
21、故C正确；D、煤油能燃烧，所以当然不能用来灭火，故D错误故选C12用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（）A将钠放入足量的稀盐酸中B将钠放入足量的稀硫酸中C将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中D将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中【考点】钠的化学性质【分析】钠在水溶液中发生反应本质为钠与氢离子反应生成氢气，若仅是钠参加反应，无论何种溶液，相同质量的钠生成的氢气的量相等，但要注意铝能与NaOH溶液反应生成氢气【解答】解：将等质量的钠投入到稀盐酸、稀硫酸、硫酸铝钾溶液中，发生反应本质为钠与氢离子反应生成氢气，由于Na的质量相同，所以三者放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再
22、放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，铝与NaOH溶液反应生成氢气，故生成氢气要比上述三种情况多故D项中生成氢气最多故选D13下列反应的离子方程式书写正确的是（）A钠和冷水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OHAlO2+H2C金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+2Al3+3H2D铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+Fe3+H2【考点】离子方程式的书写【分析】A电荷、电子不守恒；B水参加反应；C反应生成氯化铝和氢气；D反应生成硫酸亚铁和氢气【解答】解：A钠和冷水反应的离子反应为2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故A错误；B金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子反
23、应为2Al+2H2O+2OH2AlO2+3H2，故B错误；C金属铝溶于盐酸中的离子反应为2Al+6H+2Al3+3H2，故C正确；D铁跟稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+Fe2+H2，故D错误；故选：C14为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（）热稳定性差 增加甜味 产生二氧化碳 提供钠离子ABCD【考点】钠的重要化合物【分析】碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成二氧化碳气体，可使面包疏松多孔而导致松软可口，以此解答【解答】解：碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成二氧化碳气体，不能增加甜味，与是否提供钠离子无关，可使面包疏松多孔而导致松软可口故选B15有两份质量相同的NaHCO3
24、，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为（）A1：1B2：1C1：2D4：1【考点】化学方程式的有关计算【分析】第一份中发生反应：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，第二份中加热发生反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，再加入盐酸，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，最终都生成氯化钠，令碳酸氢钠的物质的量为1mol，根据钠元素、氯元素守恒计算【解答】解：第一份中发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，第二份中加热发生反应2NaHCO3Na2CO3+H2O
25、+CO2，加入盐酸，发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，最终都生成氯化钠，令碳酸氢钠的物质的量为1mol，根据钠元素守恒可知n（NaHCO3）=n（NaCl）=1mol，根据氯元素守恒可知n（NaCl）=n（HCl）=1mol，故第一份、第二份中实际消耗的HCl的物质的量之比为1mol：1mol=1：1，盐酸的浓度相同，体积之比等于物质的量之比，故消耗盐酸的体积之比为1：1，故选A16下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）A氢氧化铝B苛性钠C氧化钙D硫酸钡【考点】药物的主要成分和疗效【分析】胃酸的主要成分是盐酸，用于治疗胃酸过多的抗酸药应满足两点，第一能够中和盐酸，第二
26、腐蚀性、刺激性较弱【解答】解：A氢氧化铝是弱碱，刺激性很小，能够和盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故A正确；B苛性钠虽然能够中和盐酸，但属于强碱，刺激性、腐蚀性太强，不能用于治疗胃酸过多，故B错误；C氧化钙虽然能够与盐酸发生反应，但刺激性、腐蚀性太强，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；D硫酸钡与盐酸不能发生反应，不能用于治疗胃酸过多，故D错误；故选A17下列离子方程式书写正确的是（）A铁加稀盐酸反应：Fe+2H+H2+Fe2+B实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：2H+CO32CO2+H2OC向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+3OHAl（OH）3D钠投入水中：Na+H2ONa+
27、OH+H2【考点】离子方程式的书写【分析】A铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；B碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开；C氢氧化钠过量，反应生成偏铝酸钠；D2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应违反了电子守恒【解答】解：A铁加稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+H2+Fe2+，故A正确；B碳酸钙需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故B错误；C向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，反应生成偏铝酸钠和水，正确的离子方程式为：Al3+4OHAlO2+2H2O，故C错误；D钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2N
28、a+2H2O2Na+2OH+H2，故D错误；故选A18下列实验中，有白色沉淀产生且不再变化的是（）A把CO2通入澄清石灰水中至过量B把NaOH溶液逐滴滴加到Al2（SO4）3溶液中至过量C向AlCl3溶液中不断滴入氨水至过量D把CO2通入CaCl2溶液中【考点】镁、铝的重要化合物【分析】A、澄清石灰水中通入过量的CO2气体，反应生成碳酸氢钙；B、先反应生成偏铝酸钠，再发生铝离子与偏铝酸根离子的相互促进水解反应生成氢氧化铝；C、向一定量AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水发生反应为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+；D、二氧化碳与氯化钙不反应【解答】解：A、澄清石灰水中通入过量的C
29、O2气体，反应生成碳酸氢钙，离子方程式为：CO2+OH=HCO3，最终无沉淀，故A错误；B、先反应生成偏铝酸钠，再发生铝离子与偏铝酸根离子的相互促进水解反应生成氢氧化铝，离子反应为A13+4OH=A1（OH）3、A13+3A1（OH）4=4A1（OH）3，观察到开始无现象，后来有白色沉淀生成，当沉淀最大量时，再滴入硫酸铝沉淀质量不再变化，故B正确；C、向一定量AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水发生反应为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，当铝离子完全沉淀时，再滴入氨水沉淀不溶解，故C正确；D、二氧化碳与氯化钙不反应，所以无白色沉淀生成，故D错误；故选BC19有Mg、Al混合粉末
30、10.2g，将它溶于500mL 4molL1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2molL1的氢氧化钠溶液的体积为（）A1 000mLB500mLC100mLD1 500mL【考点】化学方程式的有关计算【分析】加入2molL1的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝，此时溶液为氯化钠溶液，根据钠离子与氯离子守恒计算氢氧化钠的物质的量，进而计算所需体积【解答】解：要使产生的沉淀的质量最大，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝，此时溶液为氯化钠溶液，根据钠离子与氯离子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.5L4mol/L=2mol，所以需氢氧化钠溶液
31、的体积为： =1L=1000mL，故选A20联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广，其主要原因是（）A价格便宜，不易生锈B铁锅只含有铁元素C烹调的食物中留有人体需要的铁元素D传热慢，保温性能好【考点】金属与合金在性能上的主要差异【分析】人体缺铁，影响到血红蛋白的合成，从有益于人体健康角度分析，使用铁锅可以为人体补充铁元素，以满足人体对二价铁的需求【解答】解：A价格是物质用途需考虑的因素之一，但不是有益于健康的理由，铁锅为铁合金，易发生电化学腐蚀生锈，故A错误；B铁锅为铁的合金，主要成分为铁，还含有碳等其它元素，故B错误；C使用铁锅烹调的食物中
32、留有人体需要的铁元素，铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故C正确；D铁合金具有良好的导热性能，但保温性能差，故D错误；故选C21把铁片投入下列溶液中，铁片质量减小，且没有气体产生，此溶液是（）AFeSO4BH2SO4CFe2（SO4）3DAgNO3【考点】铁的化学性质【分析】将铁片投入下列溶液中，不放出气体，说明溶液中不存在大量的氢离子，并且Fe片质量减轻，说明没有置换出相对原子质量比铁大的金属，以此解答该题【解答】解：A铁与FeSO4不反应，铁片质量不变，故B错误；B铁与H2SO4反应后，生成FeSO4溶液和氢气，每消耗1mol铁原子就生成1mol氢气，铁片质量减小且溶解，故B错误；
33、C铁与Fe2（SO4）3反应后，生成FeSO4，反应过程中无气体生成，铁片质量减小且溶解，故C正确；D铁与AgO3反应生成硝酸亚铁，反应过程中无气体生成，每消耗1mol铁生成2molAg，铁片表面析出Ag，铁片质量增加，故D错误；故选C22为了使FeSO4氧化成Fe2（SO4）3而又不引入杂质，应向悬浊液中加入（）ACl2BHNO3CH2O2DNa2O2【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变【分析】除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，杂质离子为铁离子，最佳试剂为铁粉，但题干提供的选项无Fe，根据除杂原则，除去杂质，不能够引进新的杂质选择H2O2【解答】解：除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3
34、，根据除杂原则，除去杂质，不能够引进新的杂质，最佳试剂为铁粉，发生反应的离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+，根据题干提供的选项：用氯气引入氯离子杂质，用HNO3引入硝酸根离子，用Na2O2引入钠离子，需用H2O2，反应为H2SO4+H2O2+2FeSO4=Fe2（SO4）3+2H2O，故选C23有关合金的叙述正确的是（）A合金的密度比其各成分金属小B合金的抗腐蚀性能都很好C合金的导电性能比成分金属强D多数合金比成分金属熔点低、硬度大【考点】金属与合金在性能上的主要差异【分析】根据合金的性质：熔点要比成分金属低，合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高【解答】解：A、因合金的组成很复杂，
35、合金的密度比组成的纯金属密度会大，也会小，无必然联系，故A错误；B、不是所有合金抗腐蚀能力都强，如生铁抗腐蚀能力弱于纯铁，是因为生铁合金中形成了原电池，加快了腐蚀，故B错误；C、导电性就比组分中原来导电性好的金属差，但比导电性性差的金属强，故C错误；D、合金具有良好的物理、化学或机械性能，硬度一般比它的各成分金属大，熔点一般比它的各成分金属低，故D正确；故选D24用铜锌合金制成假金元宝骗人的事件屡有发生，下列不可以区别其真伪的方法是（）A测定密度B放入硝酸中C放入盐酸中D观察外观【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】铜锌合金能与酸发生置换反应而放出氢气，在空气中灼热会变成黑色等，
36、能与硝酸银溶液发生置换反应，以此解答该题【解答】解：A测定密度，铜锌合金密度小于黄金，测定密度时会发现二者密度不同，密度小者为假；可以区别真伪，故A正确；B铜锌合金可溶于硝酸，可金不容，可鉴别真伪，故B正确；C锌可与盐酸反应生成氢气，可鉴别，故C正确；D由于二者的颜色基本一致，所以难于比较真假，故D错误故选D25能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀【考点】硅酸的性质及制法；比较弱酸的相对强弱的实验【分析
37、】A、不能利用酸性氧化物的溶解性来比较酸性；B、根据溶液中发生的强酸制取弱酸的原理来分析；C、反应是在高温下固体之间的反应；D、根据溶液中发生的强酸制取弱酸的原理及盐酸易挥发来分析；【解答】解：A、酸性氧化物与对应酸的酸性强弱没有关系，则无法比较酸性，故A错误；B、因往硅酸盐溶液通入二氧化碳，可以看到溶液变浑浊，是因为生成了难溶的硅酸沉淀，反应方程式是：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3，反应原理是强酸制弱酸，说明碳酸比硅酸酸性强，故B正确；C、比较强酸制取弱酸时在溶液中进行的反应，则在高温下固体之间的反应不能得到酸性强弱的结论，故C错误；D、氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液
38、中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，根据强酸制弱酸，只能说明盐酸的酸性比碳酸强，又盐酸易挥发，可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，可能为盐酸与硅酸盐的反应，则无法确定碳酸与硅酸的酸性的强弱，故D错误；故选：B26下列物质的主要成分不是SiO2的是（）A石英B水晶C金刚砂D玛瑙【考点】硅和二氧化硅【分析】晶、玛瑙、石英和沙子的主要成分都是二氧化硅，二氧化硅属于原子晶体，由Si原子和O原子构成，而金刚砂的成分是碳化硅，以此解答该题【解答】解：水晶、玛瑙、石英和沙子的主要成分都是二氧化硅，由Si、O以SiO键结合形成空间网状结构，二氧化硅属于原子晶体，金刚砂的成分是碳化硅，所以主要成分不是二氧化硅的
39、金刚砂，故选C27下列说法正确的是（）A用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B用排水集气法便可以收集到氯气C氯气有漂白性D自来水常用氯气来杀菌、消毒【考点】氯气的化学性质【分析】氯气是黄绿色的气体，有毒，有刺激性气味，能溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性和漂白性，且易分解，以此解答该题【解答】解：A氯气有毒，闻气体时应用手轻轻扇动瓶口，使少量气体飘进鼻孔，故A错误；B氯气能溶于水，可以用排饱和食盐水方法收集氯气，故B错误；C湿润的氯气有漂白性，而干燥的氯气无漂白性，故C错误；D氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以杀菌、消毒，故D正确；故选D28在实验室中
40、制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有（）A浓硫酸B烧碱溶液C饱和食盐水D石灰水【考点】气体的净化和干燥【分析】实验室制备氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热制备，生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，制取干燥、纯净的氯气时，除杂装置是利用盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶先吸收氯化氢，再用浓硫酸干燥得到纯净干燥的气体【解答】解：氯化氢具有挥发性，实验室制取的氯气中会含有水蒸气和氯化氢，制取干燥、纯净的氯气时，由于氯气在饱和食盐水中溶解度较小，所以先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶吸收HCl，再通过盛有浓硫酸的集气瓶干燥氯气，从而获得纯净、干燥的氯气，所以氯气依次通过的是：饱和食盐水、浓
41、硫酸；第一个洗气瓶中盛有饱和食盐水，故选C29关于二氧化硫的下列叙述，正确的是（）A只具有氧化性B只具有还原性C既具有氧化性又具有还原性D既无氧化性又无还原性【考点】二氧化硫的化学性质【分析】元素化合价在最高价具有氧化性，最低价具有还原性，中间价态具有氧化性和还原性，二氧化硫中硫元素化合价为+4价，居于硫元素化合价中间价态【解答】解：二氧化硫中硫元素化合价为+4价，居于硫元素化合价中间价态，所以二氧化硫既具有氧化性也具有还原性，故选C30下列物质不能使品红溶液褪色的是（）ASO2BCl2CO3DCO2【考点】氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质【分析】具有强氧化性的物质，能使品红溶液褪色，如氯气
42、、HClO、漂白粉等；与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，如二氧化硫，以此来解答【解答】解：A二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，故A不选；B氯气通到品红溶液中，生成HClO使溶液褪色，故B不选；C臭氧具有强氧化性，能使品红溶液褪色，故C不选；D二氧化碳不具有强氧化剂，也不与品红反应，则不能使品红溶液褪色，故D选；故选D二、填空题（共40分）31现有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠的某一种试根据以下实验现象回答下列问题A+B白色沉淀A+C无变化A+D无变化B+C白色沉淀B+D无变化C+D无色气体（1）写出化学式：ANa2SO4，BBaCl
43、2，CNa2CO3，DHCl（2）写出有关反应的离子方程式：A+B：Ba2+SO42=BaSO4；B+C：Ba2+CO32=BaCO3【考点】几组未知物的检验【分析】根据上述转化关系可知B物质能够产生两种沉淀，所以B物质为氯化钡；A、C为硫酸钠和碳酸钠中的一种，即可得D为盐酸，由C和D反应产生气体可知C为碳酸钠，A为硫酸钠，结合物质的性质书写反应的离子方程式【解答】解：（1）B物质能够产生两种沉淀，所以B物质为BaCl2；A、C为Na2SO4和Na2CO3中的一种，即可得D为HCl，由C和D反应产生气体可知C为Na2CO3，A为Na2SO4，故答案为：Na2SO4；BaCl2；Na2CO3；H
44、Cl；（2）Na2SO4和BaCl2反应生成BaSO4，反应的离子方程式为Ba2+SO42=BaSO4，Na2CO3和BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为Ba2+CO32=BaCO3，故答案为：Ba2+SO42=BaSO4；Ba2+CO32=BaCO332实验室通过加热氯化铵和消石灰来制取氨气（1）用化学方程式表示实验室制氨的原理2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3（2）收集氨应选用图甲中哪种装置B（填序号）某同学用图乙来收集，其方法是气体从A进B出（3）检验集气瓶内是否充满氨的方法，一般采取的操作是：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若若试纸变蓝，证
45、明该气体为NH3，则证明瓶内已充满氨【考点】氨的实验室制法【分析】（1）实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制取氨气；（2）依据氨气极易溶于水，密度比空气小的物理性质解答；（3）氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝色，据此检验氨气【解答】解：（1）氯化铵与氢氧化钙加热生成氯化钙，氨气和水，方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2H2O+2NH3；故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2H2O+2NH3；（2）氨气极易溶于水，密度比空气小，所以应选择向下排空气法收集，收集氨应选用图甲中哪种装置B；某同学用图乙来收集，则用短进长处；故答案为：B；气体从A进B出；（
46、3）氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以检验集气瓶内是否充满氨的方法，一般采取的操作是：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若若试纸变蓝，证明该气体为NH3，则证明瓶内已充满氨；故答案为：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口；若试纸变蓝，证明该气体为NH333图示中，E是不溶于水的白色胶状物质则：（1）化学式：AAlBAlCl3CNaAlO2（2）反应方程式或离子方程式2Al+3Cl22AlCl3Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O2Al+6H+=2Al3+3H2Al3+3HCO3=Al（
47、OH）3+3CO2【考点】无机物的推断【分析】A能与硫酸、氢氧化钠反应，则A为两性物质，且A能与氯气反应，故A为Al，可知B为AlCl3，氯化铝与氨水反应生成生成氢氧化铝与氯化铵，且E是不溶于水的白色胶状物质，则E为Al（OH）3，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，则C为NaAlO2，Al与硫酸反应生成硫酸铝与氢气，而D能与碳酸氢钠反应生成E（氢氧化铝），故D为Al2（SO4）3，据此解答【解答】解：（1）A能与硫酸、氢氧化钠反应，则A为两性物质，且A能与氯气反应，故A为Al，可知B为AlCl3，氯化铝与氨水反应生成生成氢氧化铝与氯化铵，且E是不
48、溶于水的白色胶状物质，则E为Al（OH）3，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，则C为NaAlO2，Al与硫酸反应生成硫酸铝与氢气，而D能与碳酸氢钠反应生成E（氢氧化铝），故D为Al2（SO4）3，故答案为：Al；AlCl3；NaAlO2；（2）反应是Al与氯气反应生成氯化铝，反应化学方程式为：2Al+3Cl22AlCl3，反应是氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀与氯化铵，属于离子反应，反应离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，反应是Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，属于离子反应，反应离子方程式为：2Al+2OH+
49、2H2O=2AlO2+3H2，反应是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，属于离子反应，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，反应是Al与硫酸反应生产了硫酸铝与氢气，属于离子反应，反应离子方程式为：2Al+6H+=2Al3+3H2，反应是硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠、二氧化碳，属于离子反应，反应离子方程式为Al3+3HCO3=Al（OH）3+3CO2，故答案为：2Al+3Cl22AlCl3；Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+；2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；2Al+6H+=2Al3+3H2；Al3+3HCO3=Al（OH）3+3CO22016年8月19日