1、2013-2014学年甘肃省金昌市永昌一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分每小题只有一个选项符合题意，将正确选项填涂在答题卡上）1（2分）（2012秋工农区校级期末）下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是（）A氯化钠B酒精C硫酸D氢氧化钠2（2分）（2011天心区校级模拟）下列仪器中，能用于直接加热的是（）A烧杯B试管C烧瓶D锥形瓶3（2分）（2013秋永昌县校级期中）下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）AHCO3CO2BHClCl2CH2SO4BaSO4DCuOCu4（2分）（2013秋永昌县校级期中）将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确
2、的是（）A硫酸、纯碱、食盐B磷酸、熟石灰、苛性钠C碳酸、乙醇、醋酸钠D盐酸、烧碱、胆矾5（2分）（2013秋永昌县校级期中）下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（）A在河流入海口处易形成三角沙洲B用明矾净化饮用水C在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D用石膏或卤水点制豆腐6（2分）（2013秋永昌县校级期中）对危险化学品要在包装上印有警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是（）A烧碱爆炸品B浓硫酸剧毒品C汽油腐蚀品D酒精易燃品7（2分）（2014秋菏泽期中）下列说法不正确的是（）A浊液的分散质粒子直径大于100nm，不能通过滤纸B胶体的分散质粒子直径小于100nm但大于
3、1nm，能通过滤纸C利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体8（2分）（2014秋龙海市校级期中）下列实验操作中有错误的是（）A蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中B分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe（OH）3胶体9（2分）（2013秋永昌县校级期中）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A1NA个氢气分子所占的体积为22.4LB2NA个二氧化碳分子的质量为88gC0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl离子总数为
4、0.2NAD17gNH3中所含原子数为NA10（2分）（2015湖南校级模拟）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和11（2分）（2013秋永昌县校级期中）下列反应的离子方程式正确的是（）AFe与稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42=BaSO4C氧化铜溶于硫酸：O2+2H+=H2ODMgCl2溶液与AgNO3溶液反应：Ag+Cl=AgCl12（2分）（2012辽宁校级学业考试）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）AK+、MnO4、Na+、ClB
5、K+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO4213（2分）（2013秋泰安期末）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量NaOH溶液，加适量盐酸，加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液正确的操作顺序是（）ABCD14（2分）（2013秋永昌县校级期中）质量为1g的H2O中含m个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）AB9mC2mDm15（2分）（2014闸北区二模）在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl、CO32、OH6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则
6、乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）ACu2+、H+、ClBCO32、OH、ClCK+、H+、ClDK+、OH、CO3216（2分）（2009秋长春期末）关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：质量相等；密度相等；所含分子数相等；所含碳原子数相等，其中正确的是（）ABCD17（2分）（2014秋菏泽期中）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A常温常压下，18gH2O所含质子数为10NAB常温常压下，11.2L氧气含原子数为NAC2.3g金属钠变为钠离子得到0.1NA电子D常温常压下，NA个氢分子的质量为1g18（2分）（2011秋福建期末）能够用来鉴别BaCl2、NaC
7、l、Na2CO3三种物质的试剂是（）AAgNO3溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸19（2分）（2013秋东湖区校级期末）下列有关实验室制取气体的反应中，其反应原理不属于氧化还原反应的是（）A实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2B实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2C实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO220（2分）（2013秋永昌县校级期中）下列物质间的反应可以用同一个离子反应方程式表示的是（）ANaOH与HCl反应和Mg（OH）2与HNO3反应BFe与HCl反应和Fe与CH3COOH反应CCuSO4与Ba（OH）2反应和CuSO4与BaCl2反应DNa2
8、CO3与足量H2SO4反应和K2CO3与足量HCl反应21（2分）（2013秋永昌县校级期中）下列说法中正确的是（）A1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1mol/LC配制480mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾D10g98%的硫酸（密度为1.84 gcm3）与10 mL18.4 molL1的硫酸的浓度不同22（2分）（2013秋永昌县校级期中）加入氢氧化钠溶液后，溶液中的离子数目显著减少的是（）ASO42BCO32CH+DCl23（2分）（2014秋赣州期中）下列离子检验
9、的方法正确的是（）A某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液中加BaCl 2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42C某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有CO3224（2分）（2013秋永昌县校级期中）下列溶液中Cl浓度最小的是（）A200mL2mol/LMgCl2溶液B1000mL2.5mol/LNaCl溶液C300mL5mol/LKClO3溶液D250mL1mol/LAlCl3溶液25（2分）（2013秋永昌县校级期中）某元素由化合态变成游离态（）A一定被氧化B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原D
10、没被氧化还原26（2分）（2013秋永昌县校级期中）在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）A2Na+2H2O=2NaOH+H2BNa2O+H2O=2NaOHC2F2+2H2O=4HF+O2DC+H2O CO+H227（2分）（2014秋岐山县期末）根据反应式：（1）2Fe3+2I=2Fe2+I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）ABr、Fe2+、IBI、Fe2+、BrCBr、I、Fe2+DFe2+、I、Br28（2分）（2013秋津南区期中）下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（）ANa2SO4溶液和MgCl2溶液BNa2
11、CO3溶液和稀硫酸CNaOH溶液和Fe2（SO4）3溶液DCa（OH）2和盐酸29（2分）（2014秋深圳期中）在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中，被氧化与被还原元素的质量比为（）A1：1B2：1C1：2D3：230（2分）（2013秋永昌县校级期中）22克化合物A含有3.011023个A分子，则A的相对分子质量为（）A11B22C44D64二、填空题（本题有5个小题，共40分）31（12分）（2013秋永昌县校级期中）（1）在进行过滤操作时，需用到的玻璃仪器是、（2）在进行分液和配制物质的量浓度溶液时，首先要分别对分液漏斗、容量瓶进行（3）标准状况下，4g氢气、33.6L CH4、
12、6.021023个水分子中，含分子数最多的是，含原子数最多的是，质量最大的是（4）0.5molCH4的质量是g，在标准状况下的体积为L；含个氢原子（5）用4克NaOH配成500mL溶液，其浓度为mol/L，取5mL该溶液，其浓度为mol/L32（4分）（2013秋永昌县校级期中）铁是人类较早使用的金属之一运用铁及其化合物的知识，完成下列问题（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（用字母代号填）AFe BFeCl3 CFeSO4 DFe2O3（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是nm（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐
13、蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：33（6分）（2013秋永昌县校级期中）在反应Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O中，氧化剂是氧化产物是还原产物是；元素的化合价升高，该元素的原子电子，发生氧化反应；该反应转移1mol电子时，消耗铜的物质的量为mol34（6分）（2010秋黄州区校级期末）现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液为了确定这四种溶液成分，将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验实验记录如下：实验顺序实验内容实验现象A+B无现象B+D有气体放出C+B有沉淀生成A+D有沉淀生成根据上述实验填空：（
14、1）A、B、C三瓶溶液分别是（用化学式表示）：、（2）写出B和D反应的离子方程式：（3）说明A和B不发生反应的理由：三、实验题35（12分）（2013秋永昌县校级期中）实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：烧杯 100mL量筒 容量瓶 药匙 玻璃棒 托盘天平（带砝码）（1）配制时，没有使用的仪器和用品有（填序号），还缺少的仪器是（2）在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误：、（3）如图操作会使配制的溶液浓度偏低的是（填字母）A、没有将洗涤液转移到容量瓶 B、转移过程中有少量溶液溅出C、容量瓶洗净后未干燥 D、定容时俯视刻度线（4）
15、在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗C将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中D定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀（5）实验中还需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是A1000mL，80g B950mL，76g C任意规格，72g D500mL，42g2013-2014学年甘肃省金昌市永昌一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分每小题只有一个
16、选项符合题意，将正确选项填涂在答题卡上）1（2分）（2012秋工农区校级期末）下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是（）A氯化钠B酒精C硫酸D氢氧化钠考点：电解质与非电解质版权所有专题：物质的分类专题分析：在水溶液里和熔融状态下均不导电，且是化合物，则说明该物质是非电解质，据此分析解答解答：解：A氯化钠是电解质，所以在水溶液里或熔融状态均能导电，故A不选；B酒精是非电解质，所以在水溶液和熔融状态下均不导电，故B选；C硫酸是电解质，所以在水溶液里能导电，故C不选；D氢氧化钠是电解质，所以在水溶液里或熔融状态均能导电，故D不选；故选B点评：本题考查电解质和非电解质的判断，难度不大，注意
17、不是电解质的物质不一定是非电解质，如氢氧化钠溶液或金属单质2（2分）（2011天心区校级模拟）下列仪器中，能用于直接加热的是（）A烧杯B试管C烧瓶D锥形瓶考点：直接加热的仪器及使用方法版权所有专题：化学实验常用仪器分析：能在酒精灯上直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；可垫石棉网加热的是烧杯、烧瓶、锥形瓶解答：解：A、烧杯可垫石棉网加热，不可直接加热，故A错误；B、试管能直接加热，故B正确C、烧瓶可垫石棉网加热，不可直接加热，故C错误；D、锥形瓶底面积比较大，加热需要垫石棉网；故D错误；故选B点评：本题考查能用于加热的仪器，是基础知识，明确能直接加热的仪器有哪些，需垫石棉网加热的仪器有
18、哪些3（2分）（2013秋永昌县校级期中）下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）AHCO3CO2BHClCl2CH2SO4BaSO4DCuOCu考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此解答解答：解：A元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；BCl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B正确；C元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；DCu元素化合价降低，应加入还原剂，故D错误故选B点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确氧化还原反应
19、中的基本概念及元素的化合价变化即可解答，题目难度不大4（2分）（2013秋永昌县校级期中）将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（）A硫酸、纯碱、食盐B磷酸、熟石灰、苛性钠C碳酸、乙醇、醋酸钠D盐酸、烧碱、胆矾考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系版权所有专题：物质的分类专题分析：酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；盐是电离出的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物解答：解：A、纯碱是Na2CO3，是盐不是碱，故A错误；B、磷酸H3PO4是酸，熟石灰Ca（OH）2是碱，苛性钠是NaOH，是碱不是盐，故B错误；C、乙醇是醇，不是碱，
20、故C错误；D、盐酸是酸，烧碱NaOH是碱，胆矾CuSO45H2O是盐，故D正确故选D点评：本题考查了酸碱盐的概念和俗称，难度不大，把握住概念是解题关键5（2分）（2013秋永昌县校级期中）下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（）A在河流入海口处易形成三角沙洲B用明矾净化饮用水C在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D用石膏或卤水点制豆腐考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系版权所有专题：溶液和胶体专题分析：A江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果；B铝离子水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒；CFeCl3溶液中加入NaOH溶液生成沉淀；D胶体遇电解质发生聚沉解答：解：A含有细小泥土颗粒
21、的江河水属于胶体，胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，则江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故A不选； B明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有较大的表面积能吸附水中的悬浮颗粒，则用明矾净化饮用水与胶体有关，故B不选；CFeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故C选；D豆浆是胶体，遇石膏或卤水等含有电解质的物质时发生聚沉，故D不选故选C点评：本题考查胶体的性质，要求学生熟记教材中提到的胶体的例子，是对基础内容的考查，难度不大6（2分）（2013秋永昌县校级期中）对危险化学品要在包装上印有警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是（）A烧碱爆炸品B
22、浓硫酸剧毒品C汽油腐蚀品D酒精易燃品考点：化学试剂的分类版权所有专题：物质的分类专题分析：A烧碱有腐蚀性；B浓硫酸有腐蚀性；C汽油易燃；D酒精易燃解答：解：A烧碱有腐蚀性，是腐蚀品，故A错误； B浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故B错误；C汽油易燃，是易燃品，故C错误；D酒精易燃，是易燃品，故D正确故选D点评：本题考查危险化学品的分类，难度不大，平时注意知识的积累7（2分）（2014秋菏泽期中）下列说法不正确的是（）A浊液的分散质粒子直径大于100nm，不能通过滤纸B胶体的分散质粒子直径小于100nm但大于1nm，能通过滤纸C利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得
23、到氢氧化铁胶体考点：胶体的重要性质版权所有专题：溶液和胶体专题分析：A、根据浊液的概念与性质；B、根据胶体的概念与性质；C、根据溶液无丁达尔效应、胶体具有丁达尔效应；D、根据氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁沉淀解答：解：A、分散质粒子直径大于100nm的分散系是浊液，浊液不能通过滤纸，故A正确；B、分散质粒子直径小于100nm但大于1nm的分散系是胶体，胶体能通过滤纸，故B正确；C、溶液无丁达尔效应、胶体具有丁达尔效应，所以丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C正确；D、氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁沉淀，不是氢氧化铁胶体，故D错误；故选D点评：本题主要考查了胶体
24、的概念与性质，难度不大，注意相关知识的积累8（2分）（2014秋龙海市校级期中）下列实验操作中有错误的是（）A蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中B分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe（OH）3胶体考点：物质的分离、提纯和除杂版权所有专题：化学实验基本操作分析：A蒸馏操作时，温度计水银球插入到支管口处；B分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；C冷凝水方向与气流方向相反；D向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，并加热至液体呈红褐色得到氢氧化铁胶体解答：解：A蒸馏操作时，需要
25、将温度计水银球插入到支管口处，测量的是蒸气的温度，故A错误； B分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故B正确；C蒸馏中，馏分的温度较高，水的温度较低，如果水从冷凝管的上口流入，下口流出，会炸裂冷凝管，所以冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出，故C正确；D氢氧化铁胶体的制备方法：向沸水中滴加几滴氯化铁饱和溶液，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，升高温度促进氯化铁水解，并加热至液体呈红褐色即可得到氢氧化铁胶体，故D正确故选A点评：本题考查物质的分离和提纯和氢氧化铁胶体的制取，题目难度不大，氢氧化铁胶体的制备为解答该题的关键9（2分）（2013秋永昌县校级期
26、中）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A1NA个氢气分子所占的体积为22.4LB2NA个二氧化碳分子的质量为88gC0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl离子总数为0.2NAD17gNH3中所含原子数为NA考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、气体体积与温度和压强有关B、根据m=计算二氧化碳的质量C、根据N=CVNA计算离子个数D、根据N=结合分子构成计算原子数解答：解：A、气体体积与温度和压强有关，该题未指明温度和压强，导致气体摩尔体积未知，所以无法计算其体积，故A错误B、m=88g，故B正确C、根据N=CVNA知，溶液的体积未知导致离
27、子的个数无法计算，故C错误D、17gNH3中含有的分子数=NA，一个氨气分子中含有4个原子，所含原子数为4NA，故D错误故选B点评：本题考查了有关阿伏伽德罗常数的计算，易错选项是A，注意有关气体体积的计算都受温度和压强的影响10（2分）（2015湖南校级模拟）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和考点：过滤、分离与注入溶液的仪器版权所有专题：化学实验常用仪器分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用解答：解：在过滤时，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻
28、璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和，故选D点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单11（2分）（2013秋永昌县校级期中）下列反应的离子方程式正确的是（）AFe与稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42=BaSO4C氧化铜溶于硫酸：O2+2H+=H2ODMgCl2溶液与AgNO3溶液反应：Ag+Cl=AgCl考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：A反应生成硫酸亚
29、铁和氢气；B漏写生成氢氧化铜的离子反应液；C氧化铜在离子反应中保留化学式；D反应生成氯化银和硝酸镁，氯化银在离子反应中保留化学式解答：解：AFe与稀H2SO4反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Cu2+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+Cu（OH）2，故B错误；C氧化铜溶于硫酸的离子反应为CuO+2H+=H2O+Cu2+，故C错误；DMgCl2溶液与AgNO3溶液反应的离子反应为Ag+Cl=AgCl，故D正确；故选D点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应中应保留化学式的物质即可解答，题目难度不大12（2分
30、）（2012辽宁校级学业考试）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）AK+、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO42考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：碱性溶液中含大量的OH，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答解答：解：A该组离子之间不反应，能共存，但MnO4为紫色，与无色不符，故A错误；B该组离子之间不反应，能共存，且均为无色，故B正确；C因H+、OH结合生成水，则不能大量共存，故C错误；D因Fe3+、OH结合生成沉淀，则不能大量共存，故
31、D错误；故选B点评：本题考查离子的共存，侧重复分解反应发生的条件及离子的颜色的考查，熟悉常见离子之间的反应、离子的颜色即可解答，题目难度不大13（2分）（2013秋泰安期末）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量NaOH溶液，加适量盐酸，加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液正确的操作顺序是（）ABCD考点：粗盐提纯版权所有专题：化学实验基本操作分析：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子解答：解：要先除硫酸
32、根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，顺序为：或故选CD点评：本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，这类题时常出现，要加以掌握14（2分）（2013秋永昌县校级期中）质量为1g的H2O中含m个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）AB9mC2mDm考点：物质的量的相关计算版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=结合分子构成计算解答：解：阿伏伽德罗常数用NA表示，1g水的物质的量
33、=，含氢原子物质的量=，m个氢原子物质的量=，依据氢原子物质的量相同得到=，得到NA=9m；故选B点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及解题思路的把握，难度不大15（2分）（2014闸北区二模）在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl、CO32、OH6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）ACu2+、H+、ClBCO32、OH、ClCK+、H+、ClDK+、OH、CO32考点：离子共存问题版权所有专题：压轴题；离子反应专题分析：甲烧杯的溶液呈蓝色含有Cu2+，所以与之不共存
34、的CO32、OH离子在乙烧杯中，乙烧杯的阳离子不可能为H+，只能为K+解答：解：甲烧杯的溶液呈蓝色含有Cu2+，而CO32、OH离子不能与Cu2+离子大量共存，故只能存在于乙烧杯中，乙烧杯中含有CO32、OH离子，则H+离子只能存在于甲烧杯中，根据溶液的电中性，甲中还应有Cl，乙中还应有K+，故甲中含有的离子为Cu2+、H+、Cl，乙中含有的离子为K+、OH、CO32，故选D点评：本题考查离子共存问题，注意从铜离子的颜色作为本题的突破口，本题难度不大16（2分）（2009秋长春期末）关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：质量相等；密度相等；所含分子数相等；所含碳原子数相等，其中正确的是
35、（）ABCD考点：阿伏加德罗定律及推论版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下等体积的CO2和CO的物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，根据物质的量和相对分子质量计算质量关系和密度关系解答：解：根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下等体积的CO2和CO的物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，CO2和CO的相对分子质量不同，相同物质的量时，二者质量不同，密度等于质量除以体积，质量不同，体积相同，则密度不同，所以：相等的有分子数以及所含碳原子数故选C点评：本题考查物质的量的有关计算，以及阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，注意把握物质的量、质量、体积之间的计算公式的运
36、用17（2分）（2014秋菏泽期中）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A常温常压下，18gH2O所含质子数为10NAB常温常压下，11.2L氧气含原子数为NAC2.3g金属钠变为钠离子得到0.1NA电子D常温常压下，NA个氢分子的质量为1g考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、根据质量、摩尔质量、分子数、质子数之间的关系式计算；B、根据气体摩尔体积定义判断；C、根据质量、摩尔质量、得失电子数、阿伏伽德罗之间的关系式计算；D、根据摩尔质量、质量、分子数、阿伏伽德罗之间的关系式计算；解答：解：A、1molH2O分子含质子数10mol，18g
37、H2O为1mol，含质子数为10NA，故A正确；B、常温常压下，11.2L氧气的物质的量不是0.5mol，所以含原子数不是NA，故B错误；C、2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子，故C错误；D、常温常压下，NA个氢分子为1mol，氢气的质量为2gmol11mol=2g，故D错误；故选A点评：本题考查了有关物质的量的计算，电子数、质子数与原子序数的关系是解本题的关键，元素无论变成哪种微粒，质子数和原子序数始终不变18（2分）（2011秋福建期末）能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）AAgNO3溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计版权
38、所有专题：物质检验鉴别题分析：根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸解答：解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误故选B点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选
39、择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别19（2分）（2013秋东湖区校级期末）下列有关实验室制取气体的反应中，其反应原理不属于氧化还原反应的是（）A实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2B实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2C实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2考点：氧化还原反应；常见气体制备原理及装置选择版权所有专题：氧化还原反应专题分析：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化解答：解：A用高锰酸钾加热分解制取O2，有单质生成，Mn和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B用稀硫酸与锌粒反应制
40、取H2，属于置换反应，为氧化还原反应，故B不选；C用H2O2与MnO2作用产生O2，有单质生成，氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D用稀盐酸与石灰石反应制取CO2，属于复分解反应，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D选故选D点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握氧化还原反应的特征，从化合价的角度分析氧化还原反应20（2分）（2013秋永昌县校级期中）下列物质间的反应可以用同一个离子反应方程式表示的是（）ANaOH与HCl反应和Mg（OH）2与HNO3反应BFe与HCl反应和Fe与CH3COOH反应CCuSO4与Ba（OH）2反应和CuSO4与BaCl
41、2反应DNa2CO3与足量H2SO4反应和K2CO3与足量HCl反应考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：ANaOH为强碱，而Mg（OH）2为弱碱；BHCl为强酸，而CH3COOH为弱酸；CCuSO4与Ba（OH）2反应生成硫酸钡和氢氧化铜，而CuSO4与BaCl2反应生成硫酸钡和氯化铜；D反应实质均为碳酸根离子与氢离子反应解答：解：ANaOH为强碱，而Mg（OH）2为弱碱，弱碱在离子反应中应保留化学式，则不能用同一离子反应表示，故A错误；BHCl为强酸，而CH3COOH为弱酸，弱碱在离子反应中应保留化学式，则不能用同一离子反应表示，故B错误；CCuSO4与Ba（OH）2反应生
42、成硫酸钡和氢氧化铜，而CuSO4与BaCl2反应生成硫酸钡和氯化铜，氯化铜能溶于水，而氢氧化铜不溶于水，则不能用同一离子反应表示，故C错误；D反应实质均为碳酸根离子与氢离子反应，则用同一离子反应表示，故D正确；故选D点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意电解质的强弱及物质的溶解性即可解答，题目难度中等21（2分）（2013秋永昌县校级期中）下列说法中正确的是（）A1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1mol/LC配制480mL0.5 mol/L的CuSO4溶
43、液，需62.5g胆矾D10g98%的硫酸（密度为1.84 gcm3）与10 mL18.4 molL1的硫酸的浓度不同考点：物质的量浓度版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A、依据n=计算物质的量，溶于1L水，溶液体积大于1L；B、溶液是均一稳定的分散系，溶质浓度和溶液体积无关；C、配制480mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，需要配制500ml0.5mol/L的溶液计算所需溶质胆矾的质量；D、依据质量分数换算物质的量浓度的计算公式计算判断；解答：解：A、1L水中溶解了58.5gNaCl，溶质物质的量=1mol，溶于1L水得到溶液体积大于1L，该溶液的物质的量浓度小于1mol/L，故
44、A错误；B、溶液是均一稳定的分散系，从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为2mol/L，故B错误；C、配制480mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，需要配制500ml0.5mol/L的溶液计算所需溶质胆矾的质量=0.5L0.5mol/L250g/mol=62.5g，需62.5g胆矾，故C正确；D、10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）物质的量浓度=18.4mol/L，与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是相同的，故D错误；故选C点评：本题考查了物质的量浓度概念的分析应用，溶液性质的应用，溶质质量分数和溶质物质的量浓度换算是解题关键，题目难度中等22（2分
45、）（2013秋永昌县校级期中）加入氢氧化钠溶液后，溶液中的离子数目显著减少的是（）ASO42BCO32CH+DCl考点：离子反应发生的条件版权所有专题：离子反应专题分析：加入氢氧化钠溶液后，能够和氢氧化钠中的氢氧根离子反应的离子数目会显著减少，据此进行判断解答：解：A、SO42和氢氧化钠中的钠离子以及氢氧根离子均不反应，硫酸根离子数目不变，故A错误；B、CO32和氢氧化钠中的钠离子以及氢氧根离子均不反应，碳酸根离子数目不变，故B错误；C、H+和氢氧化钠中的氢氧根离子反应生成水，所以氢离子数目减少，故C正确；D、Cl氯离子和氢氧化钠中的钠离子以及氢氧根离子均不反应，氯离子数目不变，故D错误故选C
46、点评：本题考查学生离子反应的条件，可以根据离子反应发生的条件进行判断，本题难度不大23（2分）（2014秋赣州期中）下列离子检验的方法正确的是（）A某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液中加BaCl 2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42C某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32考点：常见离子的检验方法版权所有专题：物质检验鉴别题；离子反应专题分析：A、未滴加稀硝酸酸化，不能排除CO32等离子的干扰；B、应先滴加稀盐酸酸化，再滴加BaCl 2溶液；C、Cu2+能与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝
47、色沉淀；D、某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能含有钡离子、硅酸根离子解答：解：A、未滴加稀硝酸酸化，不能排除CO32等离子的干扰，故A错误；B、未先滴加稀盐酸酸化，不能排除Ag+、CO32等离子的干扰，故B错误；C、Cu2+能与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故C正确；D、某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能含有钡离子、硅酸根离子，CO32与氢离子反应生成二氧化碳和水，故D错误；故选C点评：本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，为高频考点，把握离子的检验方法、试剂及现象与结论为解答的关键，侧重离子检验的考查，注意检验应排除干扰离子，题目难度不大24（2分）
48、（2013秋永昌县校级期中）下列溶液中Cl浓度最小的是（）A200mL2mol/LMgCl2溶液B1000mL2.5mol/LNaCl溶液C300mL5mol/LKClO3溶液D250mL1mol/LAlCl3溶液考点：物质的量浓度版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：结合溶质的化学式计算溶液中氯离子的浓度，据此判断注意氯离子浓度与溶液的浓度大小有关，与溶液的体积的大小无关解答：解：A、200mL2mol/LMgCl2溶液中氯离子的浓度为4mol/L；B、1000mL2.5mol/LNaCl溶液中氯离子的浓度为2.5mol/L；C、300mL5mol/LKClO3溶液不存在氯离子；D、2
49、50mL1mol/LAlCl3溶液中氯离子的浓度为3mol/L故选：C点评：考查学生对物质的量浓度的理解，浓度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶质的结构及溶液的浓度有关，与溶液体积无关25（2分）（2013秋永昌县校级期中）某元素由化合态变成游离态（）A一定被氧化B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原D没被氧化还原考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：元素以单质形式存在的属于元素是游离态，元素以化合物形式存在的属于元素的化合态，根据元素的化合价的变化判断解答：解：元素以单质形式存在的属于元素是游离态，元素以化合物形式存在的属于元素的化合态，某元素由化合态变成游离态，则可能被氧化
50、，也可能被还原，如Fe2+变为Fe，化合价降低被还原，Cl变为Cl2，化合价升高被氧化，则某元素由化合态变成游离态可能被氧化，也可能被还原；故选C点评：本题考查了氧化还原反应原理的应用，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意根据元素的化合价分析26（2分）（2013秋永昌县校级期中）在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）A2Na+2H2O=2NaOH+H2BNa2O+H2O=2NaOHC2F2+2H2O=4HF+O2DC+H2O CO+H2考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：在氧化还原反应中，若水水既不是氧化剂又不是还原剂，则水中H、O元素的化合价在反应前后不发
51、生变化解答：解：ANa+H2O的反应中，Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故A错误；B该反应中，各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，则水既不作氧化剂，又不作还原剂的，故B正确；CF2+H2O的反应中，F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，故C错误；DC+H2O的反应中，H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故D错误；故选B点评：本题考查氧化还原反应中的氧化剂、还原剂，明确元素的化合价及化合价在反应中的变化是解答本题的关键，难度不大27（2分）（2014秋岐山县期末）根据反应式：（1）2Fe3+2I=2Fe2+I2，（2）Br2+2Fe2+=2F
52、e3+2Br，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）ABr、Fe2+、IBI、Fe2+、BrCBr、I、Fe2+DFe2+、I、Br考点：氧化性、还原性强弱的比较版权所有专题：氧化还原反应专题分析：根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答解答：解：2Fe3+2I=2Fe2+I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性IFe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+Br，所以离子的还原性由强到弱的顺序为IFe2+Br，故选B点评：本题
53、考查离子还原性的比较，明确氧化还原反应中还原剂中元素的化合价升高、还原剂的还原性大于还原产物的还原性即可解答28（2分）（2013秋津南区期中）下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（）ANa2SO4溶液和MgCl2溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸CNaOH溶液和Fe2（SO4）3溶液DCa（OH）2和盐酸考点：离子反应发生的条件版权所有专题：离子反应专题分析：离子反应发生的条件有：生成难溶物、生成难电离的物质、生成气体，在溶液中发生氧化还原反应或络合反应，具备条件之一反应即可发生解答：解：A、硫酸钠和氯化镁混合后不会生成难溶物、难电离的物质、气体、氧化还原反应或络合反应，所以不会发生离子
54、反应，故A正确B、碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，所以能发生离子反应，故B错误C、氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀，所以能发生离子反应，故C错误D、盐酸和氢氧化钙反应生成难电离的水，所以能发生离子反应，故D错误故选A点评：本题考查了离子反应的条件，难度不大，在溶液中的反应只要具备离子反应的条件之一即可发生离子反应29（2分）（2014秋深圳期中）在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中，被氧化与被还原元素的质量比为（）A1：1B2：1C1：2D3：2考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：H2SO3+2H2S=3H2O+3S中，S元素的化合价由+4价降低为0，由2价升
55、高为0，化合价升高被氧化，化合价降低被还原，以此来解答解答：解：H2SO3+2H2S=3H2O+3S中，S元素的化合价由+4价降低为0，化合价降低被还原，H2SO3中S元素被还原；由2价升高为0，化合价升高被氧化，H2S中S元素被氧化，由反应方程式可知，被氧化与被还原的S元素的原子个数比为2：1，则被氧化与被还原元素的质量比为2：1，故选B点评：本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应中元素的化合价变化及基本概念即可解答，题目难度不大30（2分）（2013秋永昌县校级期中）22克化合物A含有3.011023个A分子，则A的相对分子质量为（）A11B22C44D64考点：摩尔质量版权所有专题：化学
56、用语专题分析：利用n=计算A的物质的量，利用M=来计算摩尔质量，最后利用摩尔质量与相对分子质量在数值上相等来解答解答：解：A的物质的量为=0.5mol，则A的摩尔质量为=44g/mol，又摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，则A的相对分子质量为44，故选C点评：本题较简单，考查摩尔质量的简单计算，明确质量、物质的量、摩尔质量、微观粒子数的关系即可解答，并注意摩尔质量与相对分子质量的关系二、填空题（本题有5个小题，共40分）31（12分）（2013秋永昌县校级期中）（1）在进行过滤操作时，需用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒（2）在进行分液和配制物质的量浓度溶液时，首先要分别对分液漏斗、容量瓶进
57、行查漏（3）标准状况下，4g氢气、33.6L CH4、6.021023个水分子中，含分子数最多的是，含原子数最多的是，质量最大的是（4）0.5molCH4的质量是8g，在标准状况下的体积为11.2L；含1.2041024个氢原子（5）用4克NaOH配成500mL溶液，其浓度为0.2mol/L，取5mL该溶液，其浓度为0.2mol/L考点：物质的量浓度的相关计算；物质的量的相关计算；过滤、分离与注入溶液的仪器版权所有分析：（1）在进行过滤操作时，需用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）在进行分液和配制物质的量浓度溶液时，首先要分别对分液漏斗、容量瓶进行检查是否漏水；（3）根据n=计算各物质
58、的物质的量，物质的量越大含有分子数目越多，计算各物质含有原子物质的量判断原子数目，根据m=nM计算甲烷、水的质量，进而判断质量大小；（4）根据m=nM计算甲烷的质量，根据V=nVm计算甲烷的体积，H原子物质的量为甲烷的4倍，再根据N=nNA计算H原子数目；（5）根据n=计算NaOH物质的量，再根据c=计算溶液浓度，溶液是均匀的，取出溶液浓度与原溶液浓度相等解答：解：（1）在进行过滤操作时，需用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯；漏斗；玻璃棒；（2）在进行分液和配制物质的量浓度溶液时，首先要分别对分液漏斗、容量瓶进行检查是否漏水，故答案为：查漏；（3），4g氢气为2mol，含有原
59、子为4mol，33.6L CH4 为1.5mol，含有原子为7.5mol，质量为1.5mol16g/mol=24g，6.021023个水分子为1mol，含有原子为3mol，质量为18g，故含分子数最多的是，含原子数最多的是，质量最大的是，故答案为：；（4）甲烷的质量为0.5mol16g/mol=8g，甲烷的体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L，H原子物质的量为甲烷的4倍，含有H原子数目为0.5mol46.021023mol1=1.2041024，故答案为：8；11.2；1.2041024；（5）NaOH物质的量为=0.1mol，溶液浓度为=0.2mol/L，溶液是均匀的，取出溶液浓
60、度与原溶液浓度相等，即取出5mL溶液的浓度为0.2mol/L，故答案为：0.2；0.2点评：本题考查过滤、仪器使用、物质的量有关计算等，属于拼合型题目，难度不大，注意对基础知识的理解掌握32（4分）（2013秋永昌县校级期中）铁是人类较早使用的金属之一运用铁及其化合物的知识，完成下列问题（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是C（用字母代号填）AFe BFeCl3 CFeSO4 DFe2O3（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是1100nmnm（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写
61、出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；胶体的重要性质；铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：（1）根据元素的化合价处于中间价态，既能升高，又能降低，既有氧化性又有还原性；（2）根据透明的红褐色是胶体，胶体的粒子直径1nmd100nm；（3）根据Fe3+具有氧化性，能与还原性物质（如铁、铜等）反应；解答：解：（1）因元素的化合价处于中间价态时，既能升高，又能降低，既有氧化性又有还原性，故答案为：C；（2）因透明的红褐色是胶体，胶体的粒子直径1nmd100nm，故答案为：1100nm；（3）Fe3
62、+能与铜反应得到Fe2+能与Cu2+：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故答案为：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+点评：本题主要考查了铁及其化合物的知识，难度不大，根据课本知识即可完成33（6分）（2013秋永昌县校级期中）在反应Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O中，氧化剂是HNO3氧化产物是Cu（NO3）2还原产物是NO2；Cu元素的化合价升高，该元素的原子失去电子，发生氧化反应；该反应转移1mol电子时，消耗铜的物质的量为0.5mol考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O中，Cu元素的化合价升高，N元
63、素的化合价降低，以此来解答解答：解：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O中，Cu元素的化合价升高，在反应中失去电子，N元素的化合价降低，则氧化剂为HNO3，还原产物为NO2，还原剂为Cu，氧化产物为Cu（NO3）2，1molCu参加反应，转移2mol电子，则转移1mol电子时，消耗铜的物质的量为0.5mol，故答案为：HNO3；Cu（NO3）2；NO2；Cu；失去；0.5点评：本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，注重基础知识的训练，题目难度不大34（6分）（2010秋黄州区校级期末）现有失去标签的CaCl2、AgNO3、H
64、Cl和Na2CO3四瓶溶液为了确定这四种溶液成分，将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验实验记录如下：实验顺序实验内容实验现象A+B无现象B+D有气体放出C+B有沉淀生成A+D有沉淀生成根据上述实验填空：（1）A、B、C三瓶溶液分别是（用化学式表示）：CaCl2、HCl、AgNO3（2）写出B和D反应的离子方程式：2H+CO32=CO2+H2O（3）说明A和B不发生反应的理由：没有沉淀、气体、弱电解质生成或不具备离子反应发生的条件考点：无机物的推断版权所有专题：推断题分析：HCl和Na2CO3反应生成气体，AgNO3分别与CaCl2、HCl和Na2CO3反应均生成沉淀，且CaCl2、AgNO
65、3、HCl都能与Na2CO3反应，结合实验中B+D反应生成气体，A+D反应生成沉淀，A+B无现象，则B为HCl，D为Na2CO3，所以A为CaCl2，C为AgNO3，再结合物质的性质及发生的反应来解答解答：解：HCl和Na2CO3反应生成气体，AgNO3分别与CaCl2、HCl和Na2CO3反应均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能与Na2CO3反应，结合实验中B+D反应生成气体，A+D反应生成沉淀，A+B无现象，则B为HCl，D为Na2CO3，所以A为CaCl2，C为AgNO3，（1）由上述分析可知，A为CaCl2，B为HCl，C为AgNO3，故答案为：CaCl2； HCl； Ag
66、NO3； （2）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为2H+CO32=CO2+H2O，故答案为：2H+CO32=CO2+H2O； （3）A与B混合时没有沉淀、气体、弱电解质生成或不具备离子反应发生的条件，则不发生反应，故答案为：没有沉淀、气体、弱电解质生成或不具备离子反应发生的条件点评：本题考查无机物的推断，明确物质之间的反应是解答本题的关键，注意碳酸钠能与其他三种物质反应，硝酸银也能与其他三种物质反应，题目难度中等三、实验题35（12分）（2013秋永昌县校级期中）实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：烧杯 100mL量筒 容量瓶
67、 药匙 玻璃棒 托盘天平（带砝码）（1）配制时，没有使用的仪器和用品有（填序号），还缺少的仪器是胶头滴管（2）在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误：未用玻璃棒引流、容量瓶规格不对（3）如图操作会使配制的溶液浓度偏低的是AB（填字母）A、没有将洗涤液转移到容量瓶 B、转移过程中有少量溶液溅出C、容量瓶洗净后未干燥 D、定容时俯视刻度线（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是BCA使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗C将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中D定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住
68、瓶底，把容量瓶倒转摇匀（5）实验中还需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是AA1000mL，80g B950mL，76g C任意规格，72g D500mL，42g考点：配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：计算题分析：（1）据配制溶液的操作步骤选择所用仪器；（2）配制一定物质的量浓度的溶液实验，在移液时，要用玻璃棒引流，配制多大体积的溶液要采用多大体积的容量瓶；（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断；（4）A容量瓶在使用前要检查是否漏水；B容量瓶能用待配溶液润洗；C氢氧化钠有腐蚀性；D盖好瓶塞，用食指顶住瓶
69、塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，目的是使溶液充分混合，浓度均匀（5）配制溶液950mL需要选择1000mL容量瓶，利用n=cV、m=nM来计算NaOH的质量解答：解：（1）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为胶头滴管，用不到100mL量筒，故答案为：；胶头滴管；（2）配制一定物质的量浓度的溶液实验，在移液时，要用玻璃棒引流，右图该同学在转移溶液时没有用玻璃棒引流，配制250mL的溶液要采用250m
70、L的容量瓶，故答案为：未用玻璃棒引流；容量瓶规格不对；（3）A没有将洗涤液转移到容量瓶，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低，故A正确； B转移过程中有少量溶液溅出，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低，故B正确；C最后需用蒸馏水定容，容量瓶洗净后未干燥无影响，故C错误；D定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D错误故选AB（4）A容量瓶在使用前要检查是否漏水，因配制后要摇匀，故A正确；B容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配溶液润洗，会导致溶液浓度偏大，故B错误；C氢氧化钠有腐蚀性，应在小烧杯中称量，故C错误；D盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，目的是使溶液充分混合，浓度均匀，故D正确；故答案为：BC（5）因需2molL1的NaOH溶液950mL，则选择1000mL容量瓶，1000mL=1L，NaOH的物质的量为1L2molL1=2mol，NaOH的质量为2mol40g/mol=80g，即需要1000mL容量瓶、80gNaOH，故选A点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的计算、步骤以及误差分析，同时还考查了容量瓶的用途，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项