1、冷水江市一中2015-2016学年第一学期高二期中考试化学试题命题 李治中 审题 谢招富温馨提示：1本试题分第卷选择题和第卷非选择题，满分100分，考试时间90分钟。2所有试题均在答题卷上作答，否则答题无效。3可能用到的相对原子质量：H-1 Mg-24 N-14 。第卷 选择题（共48分, 每小题3分，每小题只有一个正确答案。）1下列物质的稀溶液中，除水分子外，存在其他分子的是ANaCl， BNaOH， CHNO3， DHClO。2相同温度时，100mL0.01mol/L醋酸溶液与10mL0.1mol/L醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是AH+的物质的量， B H+的物质的量浓度，C
2、醋酸的物质的量， D中和时所需氢氧化钠的量。3用铁粉与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加快的是A增加稀硫酸用量， B加几滴硫酸铜溶液，C用浓硫酸代替稀硫酸， D用铁片代替铁粉。4已知：可逆反应A（g）+B（g）2C（g）+D（s） H0，一定条件下达到平衡后，改变下列条件，一定能使平衡向逆反应方向移动的是A升温， B加压， C增加D的量， D加入催化剂。5可逆反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g），在容积固定的密闭容器中进行，下列事实不能说明达到平衡的是A混合气体的颜色不再改变，B混合气体的密度不再改变，C混合气体的压强不再改变，D混合气体的平均相对分子质量不再改变。6下列
3、说法正确的是A自发反应在任何条件下都能实现B化学反应不一定都有能量变化C升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率7已知某密闭容器中发生反应：X(g)Y(g) 2W(g)Z(g)H0(Y物质易被液化)。下列有关说法中一定正确的是A若W为有颜色的物质，达平衡后，增大压强，体系颜色变浅B改变压强，该反应的平衡常数不变C平衡时，其他条件不变，升高温度，正反应速率增大程度比逆反应速率增大程度小D平衡时，其他条件不变，分离出Z，正反应速率加快物质XYZ初始浓度/(molL1)0.10.202 min末浓度/(molL
4、1)0.08ab平衡浓度/(molL1)0.050.050.18t 时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如右表。下列说法正确的是A平衡时，X的转化率为20%；Bt 时，该反应的平衡常数为40；C增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动；D前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)0.03 molL1min1。9在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0，下列分析中不正确的是A图研究的是t0时升高温度对反应速率的影响；B图研究的是t0时增大压强(缩小容积)或
5、使用催化剂对反应速率的影响；C图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂；D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高。10用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1 160 kJmol1下列说法不正确的是A若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ；B由反应可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l) H574 kJmol1；C反应和
6、生成等物质的量的CO2时转移的电子数相同；D反应中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol。11下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是A石墨转变为金刚石是吸热反应；BS(g)O2(g)=SO2(g)H1， S(s)O2(g)=SO2(g)H2，则H1H2；C白磷比红磷稳定；DCO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0。12用下图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是13一定条件下的反应：PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)（H0）达到平衡后，下列情况使
7、PCl5分解率降低的是A温度、体积不变，充入氩气 B体积不变，对体系加热C温度、体积不变，充入氯气 D温度不变，增大容器体积14已知：C(s)O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H393.51 kJmol1计算反应C(s)CO2(g)= =2CO(g)的反应热H的值为A283.01 kJmol1 B172.51 kJmol1 C283.1 kJmol1 D504.00 kJmol115某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、1
8、0%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是A.m=2 B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1:1 D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4 molL116羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应；B通入CO后，正反应速率逐渐增大；C反应前H2S物质的
9、量为7mol；DCO的平衡转化率为80%。第卷 非选择题（共52分）17（22分）用编号填空（凡错选不给分）：（1）下列关于燃烧热的说法正确的是 A101kPa时1mol氢气完全燃烧生成水蒸气所放出的热量即氢气的燃烧热；B101kPa时1mol碳在氧气中燃烧生成CO所放出的热量即碳的燃烧热；C某物质的燃烧热不随热化学方程式计量数的改变而改变。（2）下列关于用稀盐酸和氢氧化钠稀溶液测中和热的说法错误的是 A实验结果随反应物用量改变而改变；B实验中氢氧化钠溶液稍过量是为了使盐酸完全被氢氧化钠中和；C实验中不可用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。（3）下列关于化学平衡的说法错误的是 A若改变影响化学
10、平衡的条件之一，平衡向能够使这种改变减弱的方向移动；B达到化学平衡时，各组分的浓度不再改变，反应停止；C化学平衡移动，化学平衡常数不一定改变。（4）改变下列条件，化学平衡一定向正反应方向移动的是 A增大反应物浓度，B升高温度，C增大压强。（5）下列关于电解质的说法错误的是 A酸、碱、盐及氧化物都是电解质；B电解质溶液能导电是因为发生了电离，产生了自由移动的离子；C电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质。（6）下列反应的H0的是 A铝和稀硫酸反应，B碳酸氢铵受热分解，C氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应。（7）下列情况，均为日常生活中为了改变反应速率而采取的措施，其中不属于浓度影响反应速率的是
11、 A汽车加大油门，B食物放冰箱，C糕点包装袋里放小包除氧剂。（8）下列实验现象与实际不符的是 A向4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液:溶液褪色；B浓度均为0.1mol/L的Na2S2O3和H2SO4溶液等体积混合：溶液变浑浊；C将盛有NO2和N2O4混合气体的容器压缩：混合气体颜色比压缩前浅。（9）一定温度下，有三种酸：A盐酸，B硫酸，C醋酸，回答下列问题：三种酸溶液等物质的量浓度时，c（H+）最大的是 ；三种酸的c（H+）相同时，溶液浓度最大的是 ；将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，再加入同样的锌粒，反应最快的是 。18
12、（4分）(1)当1 g氨气完全分解为N2和H2时，吸收2.7 kJ的热量，写出其热化学方程式： 。(2)HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为 。19（4分）在水溶液中橙色的Cr2O72与黄色的CrO42存在如下平衡：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+，已知重铬酸钾（K2Cr2O7）稀溶液为橙色。取甲、乙两支试管分别加入2mL重铬酸钾稀溶液，进行如下操作：（1）向甲试管中加入NaOH溶液，上述平衡向方向 移动（填“正反应”或“逆反应”）；（2）向乙试管中加入足量Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），溶液最终显
13、 色。t/515253550K110084168053340920（6分）I2可溶于KI溶液并存在下列平衡：I2（aq）+I（aq）I3（aq）。测得不同温度下该反应的平衡常数如右表。回答下列问题：（1）上述反应的H 0（填“”、“”或“”）；（2）上述平衡体系中加入苯，平衡向 方向移动（填“正反应”或“逆反应”）；（3）温度一定，向上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数 （填“增大”或“减少”或“不变”）。21(12分)在密闭容器中，使3 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0。已知平衡时NH3为nmol。回答下列问题：(1)上述平衡中，
14、N2和NH3的浓度比= （用含n的代数式表示）；N2和H2的转化率之比=_。(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_，密度_ (填“变大”、“变小”或“不变”) 。 (3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，达到新平衡后，容器内温度_(填“”、“”或“”)原来的2倍。22(4分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：（1）已知：化学键CHCCCCHH键能/kJmol1412348612436计算上述反应的H_ kJmol-1。（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物
15、质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数K_（用含等字母的代数式表示）。班级 姓名 考室 座位号 密封线冷水江市一中2015-2016学年第一学期高二期中考试化学答题卷选择题：每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案）题号12345678答案题号910111213141516答案非选择题（共52分）17（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9） 。18（1） ；（2） 。19（1） ；（2） 。20（1） ；（2） ；（3） 。21（1） ， ；（2） ， ；（3） ；（4） 。22（1） ；（2） 。2015-2016学年第一学期高二期中考试化学试题参考答案选择题：15：DABAB 610：CCDCD 1116：AACBDC。非选择题：17（1）（5）：CABAA，（6）（9）：ABCBCC。18(1)2NH3(g) N2(g)3H2(g) H91.8 kJmol1(2)H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol119（1）正反应。（2）无色。20（1）。（2）逆反应。（3）不变。21(1) （6-n）2n ， 23。(2)变小不变。(3)逆向。(4)。22（1）+124kJmol-1。（2） 版权所有：高考资源网()