1、课时作业2硫酸不同价态含硫物质的转化学业达标1根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()ANa2S BSCSO2 DH2SO42在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是()A硫在空气中燃烧B铜片与浓硫酸共热C红热的木炭与浓硫酸反应D亚硫酸钠与较大浓度硫酸反应3将浓硫酸与下列物质作用时，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性的是()红热的木炭H2S气体CuFeONH3使木材碳化CuSO45H2O对铁、铝的钝化A BC D以上答案均不正确4下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是()A铁在硫蒸气中燃烧BH2SO4与Cu反应C二氧化硫通入澄清石灰水D硫酸中加
2、入锌粉5下列现象或事实不能用同一原理解释的是()ASO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊B硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C常温下铁和铂都不溶于浓硫酸DSO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色6为了检验某溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是()A先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液B先用硝酸酸化，再加BaCl2溶液C加入用硝酸酸化的BaCl2溶液D先用盐酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液7下列有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该溶液一定
3、含有SOC将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将SO2通入Na2CO3溶液中，将生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性H2SO3H2CO38.浓硫酸和2 molL1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是()Aa升华、b冷凝 Ba挥发、b吸水Ca蒸发、b潮解 Da冷凝、b吸水等级突破9为了减少硫的氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料(如煤)中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”。采用这种方法在燃烧过程中的“固硫”反应为()2CaO2S=2CaSO2SO2=SO2CaOSO2=CaSO
4、32CaSO3O2=2CaSO4A BC D10在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()A BC D11选用下图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是()A按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是AFECDBB丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2C丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2D丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成12如图所示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压
5、下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：_。(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：_。(3)写出一个由D生成B的化学方程式：_。13物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示，回答下列问题：(1)Y的化学式为_，检验Y所用的试剂是_。(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_。(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是_(填序号)。aNa2SS bNa2SO3ScNa2SO3Na2SO4 dSO2Na2SO4(4)将X与SO2混合，可
6、生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。14研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如下：请回答下列问题：(1)工业生产H2SO4时最后一步反应的化学方程式是_。(2)反应的化学方程式是_。其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是_。(3)反应为歧化反应，其中硫元素的化合价是由_变化为_。(4)反应中硫在氧气中的燃烧现象是_。检验生成的二氧化硫的方法是_，观察到的现象是_。(5)上述过程中有_种形式的能量转化，此过程中可能造成的一种环境问题是_。课时作业2硫酸不同价态含硫物质的转化1解析：处于最低价态的元素，无氧化性。答案：A2解析：A选项中硫元素化合价升
7、高，被氧化；B、C选项中浓硫酸中的硫元素化合价均降低；D项中硫元素的价态不变，故选A。答案：A3解析：与木炭、H2S反应及Fe、Al钝化时浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性，是浓硫酸的脱水性；是吸水性。和符合题意。答案：A4解析：A项中无论硫蒸气量如何，只发生反应：FeSFeS；B项中浓H2SO4时产生SO2，稀H2SO4时不反应；C项中若SO2少量，发生反应：SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，若SO2足量，发生反应：2SO2Ca(OH)2=Ca(HSO3)2；D项中若为稀H2SO4，发生反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2，若为浓H2SO4，发生反应：Zn2H2SO4(
8、浓)ZnSO4SO22H2O，故选A项。答案：A5解析：SO2和CO2都能与Ca(OH)2生成难溶或微溶于水的沉淀，A不选；硫化钠及亚硫酸钠都具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，B不选；常温下铁遇浓硫酸，发生钝化；铂的活泼性较弱，不与浓硫酸反应，不能用同一原理解释，C可选；SO2和Na2SO3都具有还原性，都能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色，D不选。答案：C6解析：检验SO时常用Ba2，但是需要排除CO和SO的影响，CO可以通过将溶液酸化排除影响，SO也可以通过将溶液酸化排除影响，但要注意不能用硝酸等强氧化性酸，防止SO被氧化成SO，所以通常先用盐酸酸化溶液，排除CO、SO、Ag等的影响
9、以后，再用BaCl2溶液检验SO。答案：A7解析：A项，该溶液中可能含Ag；B项，该溶液中可能含有HSO；C项，该气体可能是Cl2、O3等。答案：D8解析：本题考查学生对浓、稀硫酸在吸水与其中水分挥发的差异。在两种溶液中都存在吸水和水分挥发两个过程，只不过在浓硫酸中以吸收水分为主，溶液质量增加；而2 molL1稀硫酸中以水分挥发为主，质量减小。答案：B9解析：含硫燃料中加入生石灰(CaO)，在燃烧过程中的“固硫”反应为SO2CaO=CaSO3 、2CaSO3O2=2CaSO4。答案：D10解析：浓硫酸吸水，稀释放热，温度计示数升高，能够证明浓硫酸的吸水性，故在理论上可行；浓硫酸吸水，使胆矾晶体
10、失去结晶水，变为白色的无水硫酸铜粉末，能够证明浓硫酸的吸水性，故在理论上可行；浓硫酸吸水，饱和硝酸钾溶液中析出硝酸钾晶体，能证明浓硫酸的吸水性，故在理论上可行；浓硫酸吸水，试管中的水减少，能证明浓硫酸具有吸水性，故在理论上可行。答案：A11解析：检验木炭与热浓硫酸反应的生成物中含有CO2，需排除SO2的干扰，再通入澄清的石灰水中，洗气装置中导管长进短出，A正确；用酸性KMnO4溶液除去SO2时还应再通入品红溶液，不褪色，检验确认不含SO2，否则结论不可靠，B、C、D均不正确。答案：A12解析：常见的固态单质中能在空气中反应生成气体化合物的有C、S。根据B和C的相对分子质量之比为45，可确定A为
11、S，B为SO2，C为SO3。答案：(1)H2SH2S(2)H2SO32H2S=3S3H2O(3)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(其他合理答案也可)13解析：X为气态氢化物H2S，Y为硫元素4价的氧化物SO2，Z为硫元素4价的盐，可以为Na2SO3，W为6价的含氧酸H2SO4。(1)由上述分析可知Y为二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色，加热又恢复红色，所以检验二氧化硫的试剂可以是品红溶液。(2)W的浓溶液是浓硫酸，与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为：Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2 。(3)Na2S2O3中S为2价，从氧化还原的角度
12、分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2，c、d中S的化合价都大于2，b符合题意。(4)将X即H2S与SO2混合，可生成淡黄色固体，发生反应：2H2SSO2=3S2H2O。反应中H2S做还原剂，SO2做氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为12。答案：(1)SO2品红溶液(2)Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2(3)b(4)1 214解析：(1)工业生产H2SO4时最后一步反应是三氧化硫和水反应生成硫酸，反应的化学方程式是SO3H2O=H2SO4。(2)反应是硫酸分解生成氧气、二氧化硫和水，反应的化学方程式是2H2SO42SO2O22H2O。
13、反应中氧元素化合价升高，氧气是氧化产物，硫元素化合价降低，SO2是还原产物，则其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是12。(3)反应为歧化反应，反应为二氧化硫转化为硫酸和单质硫，因此其中硫元素的化合价是由4价变化为6价和0价。(4)反应中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，燃烧现象是产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。二氧化硫能使品红溶液褪色，则检验生成的二氧化硫的方法是将气体通入品红溶液中，过一会儿后再加热，观察到的现象是品红溶液褪色，且加热后又恢复原来的颜色。(5)根据示意图可知有太阳能转化为热能，热能转化为化学能，化学能转化为热能，热能转化为电能，即题述过程中有4种形式的能量转化。由于有二氧化硫产生，则此过程中可能造成的一种环境问题是酸雨。答案：(1)SO3H2O=H2SO4(2)2H2SO42SO2O22H2O12(3)40、6(4)产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体将气体通入品红溶液中，过一会儿后再加热品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色(5)4酸雨