1、第1章 原子结构与元素周期第1节 原子结构第1课时 原子核核素1据某报报道，放射性同位素钬67Ho可有效治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是()A32 B67C99 D166解析：67Ho的核外电子数为67，中子数为1666799，中子数与核外电子数之差为996732。答案：A2下表符号中“2”的含义正确的一组是()选项2H2He2ClCa2A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电荷数D质量数质子数中子数电荷数解析：元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，右上角的数字表示所带电荷数，前面的数字表示微粒个数。答案：B3“玉兔”
2、号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是()A.Pu与U互为同位素B.Pu与Pu互为同素异形体C.Pu与U具有完全相同的化学性质D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数解析：A项，Pu与U的质子数不同，不能互称为同位素，A项错误；Pu与Pu互为同位素，B项错误；Pu与U不属于同种元素，化学性质不同，C项错误；Pu与Pu为同种元素，核外电子排布相同，最外层电子数相同，D项正确。答案：D41919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素。这个反应如下：7NHe8OH，下列叙述正确的是()A.8O原子核内有9个质子B.H原子核内有1个中子CO2和O3互为同位素D通常情况下，He和N
3、2化学性质都很稳定解析：8O原子核内质子数是8，A错误；H原子核内中子数是110，B错误；O2和O3互为同素异形体，C错误；通常情况下，He和N2化学性质都很稳定，D正确。答案：D5由H和8O组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为()A4.5 mol B5 molC5.5 mol D6 mol解析：由H和8O组成水的相对分子质量为22，1 mol 2HO含12 mol中子，故11 g水中含有中子的物质的量为126 mol。答案：D6用X表示原子，N表示中子数。(1)中性原子的中子数：N_。(2)阳离子的中子数：Xn共有x个电子，则N_。(3)阴离子的中子数：Xn共有x个电子，则N_。(4)
4、中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N_。(5)A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为_。解析：本题考查了AZN，原子、阳离子、阴离子中质子数与核外电子数之间的关系。答案：(1)AZ(2)Axn(3)Axn(4)22(5)(mx2) mol (时间：40分钟分值：100分)A级基础巩固基础题1有关X与X两种微粒的下列叙述正确的是()A一定都是由质子、中子、电子组成的B化学性质几乎完全相同C质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同D核电荷数和核外电子数一定相同解析：H中无中子，无电子，A错误；X为原子，ZX为离子，二者化学性质不同，B错误；两者质子数
5、均为Z，质量数分别为A、A1，中子数分别为AZ，(A1)Z，C正确；对于离子ZX的核电荷数为Z，核外电子数为Z1，D错误。答案：C2已知R2核外有a个电子，b个中子。正确表示R原子符号的是()A.R B. R C. R D.R解析：R2核外有a个电子，则R原子核外有(a2)个电子，即核内有(a2)个质子，R的质量数为：a2b。答案：C3YBa2Cu8Ox(Y元素为钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是()A元素钇的原子序数为39B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数是39D.Y和Y是两种不同的核素解析：由Y知，Y的质子数为39，中子数为893950，由原子序数质子数核外
6、电子数，知A项、C项正确；质子数与中子数之差应为11，B项错误。答案：B4下列叙述正确的是()A40K和40Ca原子中质子数和中子数都不相等B金刚石和石墨的性质相同CH2和D2互为同位素D某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物解析：质子数决定元素种类，质子数和中子数决定原子的种类。因为40K的质子数是19，40Ca的质子数是20，两者质量数相同，质子数不同，所以，中子数也不相等，A正确；金刚石和石墨都是由碳元素构成的，由于它们的晶体结构不同，性质上也存在差异，如硬度、导电性都不同，在化学性质上也不完全相同，金刚石相对稳定，B不正确；H2和D2是单质分子，不符合同位素的概念，C不正确；白磷和红磷
7、混在一起，虽然体系中只有一种元素，却存在着结构完全不同的两种分子，所以，不是纯净物，D不正确。答案：A5最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成。对于这种微粒，下列说法中正确的是()A是氢的一种新的同素异形体B是氢的一种新的同位素C它的组成可用H3表示D它比一个普通H2分子多一个氢原子核解析：新微粒由3个氢原子核和2个电子构成，故组成为H。答案：D基础题6某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与氢原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是()A.(ANm) mol B.(AN) molC.(
8、AN) mol D.(ANm) mol解析：X原子的质子数为(AN)，则HmX的质子数为mAN，所以a g HmX中质子的物质的量为(ANm) mol，A正确。答案：A7下列8种化学符号：H2、H2、6C、Li、Na、7N、Li、Mg。(1)表示核素的符号共_种。(2)互为同位素的是_和_。(3)质量数相等，但不能互称同位素的是_和_。(4)中子数相等，但质子数不相等的核素是_和_。解析：(1)H2、H2为分子不属于核素范畴。(2)Li、Li的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素。(3)6C和7N的质量数相同，但二者的质子数不同，二者不属于同位素。(4)Na和Mg的中子数相等，但质子数不同。
9、答案：(1)6(2)LiLi(3)6C7N(4)NaMgB级能力提升8据报道，某些花岗岩会产生氡(86Rn)，从而对人体产生伤害。请回答：(1)该原子的质量数是_，质子数是_，中子数是_。(2)研究发现，镭能蜕变为86Rn，故将86Rn称为镭射气；钍能蜕变为86Rn，故将86Rn称为钍射气；锕能蜕变为86Rn，故将86Rn称为锕射气。86Rn、86Rn、86Rn()A属于同种元素 B互为同位素C属于同种核素 D属于同种原子(3)由(2)可知，_决定元素种类，_决定核素种类。解析：(1)86Rn中的质量数是222，质子数是86，中子数是22286136。(2)Rn、Rn、Rn的质子数相同，属于同
10、种元素，但三者的中子数不同，故三者互为同位素。(3)其中质子数决定元素种类；质子数和中子数共同决定核素种类。答案：(1)22286136(2)AB(3)质子数质子数和中子数9科学家们发现氢元素有三种同位素原子。(1)分别写出它们的名称：_、_、_。写出用做制造氢弹原料的同位素原子：_。(2)已知氯有2种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有_种。(3)质量相同的HO和DO所含质子数之比为_，中子数之比为_。解析：(2)氯化氢有H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl；但H37Cl与T35Cl的相对分子质量相同，所以相对分子质量有5种。(3)设质量都为1 g，HO与DO的质子数之比为109，中子数之比为89。答案：(1)氕氘氚H、H(2)5(3)10989