1、专题讲座(七)有关Al(OH)3沉淀的图象分析1相关图象(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量。生成Al(OH)3所需要的NaOH与溶解Al(OH)3所需要的NaOH的物质的量之比为31。(2)向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量。生成Al(OH)3所需要的HCl与溶解Al(OH)3所需要的HCl的物质的量之比为13。(3)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量。(4)向稀盐酸中滴加NaAlO2溶液至过量。由上面的四个图象可以看出，有关Al(OH)3沉淀的图象分两个阶段，在这两个阶段中，滴加试剂的物质的量之比为31或13。2.滴加过程中铝元素存在形式的分析。(1)向1 L 1 mol
2、L1的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液。(2)向1 L 1 molL1的NaAlO2溶液中滴加稀盐酸。3铝盐溶液与NaOH溶液混合，Al(OH)3的有关计算。(1)反应原理。Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O(或Al34OH=AlO2H2O)。(2)类型分析。当3时，所得沉淀的物质的量为nAl(OH)3n(OH)；当4时，所得沉淀的物质的量为nAl(OH)30；当34时，所得沉淀的物质的量为nAl(OH)3n(Al3)n(OH)3n(Al3)4n(Al3)n(OH)。4Al(OH)3沉淀图象分析注意事项。(1)要注意横纵坐标的物理量意义，尤其是起始点、折点、极值点
3、、拐点、最终点的横纵坐标的意义。(2)加入酸或碱的强弱。(3)所加入的量或滴加顺序，因为滴加顺序不同产生的现象可能不同。(4)若产生沉淀有多种，则应仔细分析相关量间的关系。(5)特别关注沉淀是否沉淀完全，沉淀物是否溶于所加入的过量试剂中。(6)注意Al(OH)3溶解所需酸、碱的物质的量与Al (OH)3的数量关系。练习_1向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，图中能正确表示这个反应的是()答案：D2向100 mL 1.0 molL1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 molL1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线图正确的是()答案：D3有镁铝混合
4、粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 molL1的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，则需加入2 molL1的氢氧化钠溶液的体积是()A1 000 mLB500 mLC100 mL D1 500 mL解析：发生的化学反应为：Mg2HCl=MgCl2H2，2Al6HCl=2AlCl33H2；NaOHHCl=NaClH2O，MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl。当镁、铝全部以Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀的形式存在时，沉淀的质量最大，此时，钠元素全部以NaCl的形式存在，则由钠元素守恒和氯元素守恒得：n(NaOH)n(NaCl)n(HC
5、l)0.5 L4 molL12 mol，所以V(NaOH)1 L1 000 mL。答案：A4在1 L用盐酸酸化的AlCl3溶液中，加入一定浓度的NaOH溶液，发现当加入a mL NaOH溶液时开始出现沉淀，当加到b mL和c mL NaOH溶液时出现的沉淀一样多(abc)，试求加入多少毫升NaOH溶液时产生的沉淀最多？解析：三种溶液(盐酸、AlCl3溶液、NaOH溶液)的物质的量浓度均未知，依据3个表示体积的字母(a，b，c)，结合“沉淀一样多”这一条件，用图示将a，b，c的关系清晰地反映出来，便能独辟蹊径，找到列式的依据。设加入x mL NaOH溶液时产生的沉淀最多。作出如图所示的n(沉淀)V(NaOH)图象。由图可以看出，(xb)(cx)31，解得x。答案：mL
