1、选4化学反应与能量单元检测题（2012-9-14）满分 100分 时量 45分钟第卷 选择题（共48分）一、选择题：每小题4分,共48分.每小题只有一个正确选项,请将答案填入第卷表格.1. 2012全国大纲理综化学卷9反应 A+B C（H 0）分两步进行 A+BX （H 0） XC（H 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是2. 2012重庆理综化学卷12肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是A.194，B.391，C.5
2、16，D.658。3（2011上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) H =- 9.48 kJ/mol (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) H =+ 26.48 kJ下列判断正确的是A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低4. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.碳化钙受热分解 ，B.乙醇燃烧，C.铝粉与氧化铁粉末反应，D.氧化钙溶与水。5.
3、当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJ/molN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H46.2 kJ/molNH3(g)=N2(g)H2(g)H46.2 kJ/mol2NH3(g)=N2(g)3H2(g)H92.4 kJ/molA，B，C，D。6下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是H2(g)O2(g)=H2O(l)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H32H2S(g)3O2(g)=2SO2(s)2H2O(l)H4A，B，C，D。7(2011青岛质检)下列各组热
4、化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)O2(g)=CO(g)H2H2(g)O2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H3NaOH(aq)HNO3(aq)=NaNO3(aq)H2O(l)H4CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A，B，C ，D。8.关于中和热测定的说法错误的是A.实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬纸板、碎纸条）等；B.某酸与某碱
5、中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和热不变；C.NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和；D.测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等。9. 关于燃烧热和中和热的比较，错误的是A. 两者对应反应的H均小于0;B. 两者的单位均为kJ/mol，但mol1的含义不同；C. 两者的数值均不随反应物用量改变而改变；D. 两者的数值均随反应物改变而改变。10. 关于热化学方程式与普通化学方程式的比较，正确的是A. 两者均表示了物质的变化；B. 两者均表示了能量的变化；C. 两者均需注明物质的聚集状态及反应条件；D. 两者的化学计量数均表示分子数，均必须是整
6、数。11. 下列说法均与盖斯定律有关，正确的有几个？化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关；盖斯定律的重要意义在于可将某些不易直接测定的反应热计算出来；盖斯定律是能量守恒定律的具体体现；能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的。A.1个，B.2个，C.3个，D.4个。12. 下列关于能源的说法，正确的有几个？能源就是能提供能量的资源；能源的开发和利用可衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平；我国目前使用的主要能源是化石燃料，但其缺点明显，如储量有限、不可再生、有污染等；解决能源危机的有效办法包括提高能源利用率、寻找新能源等。A.1个，B.2个，C.3个，D.4个
7、。班级 姓名 密封线第卷 非选择题（共52分）题号123456789101112答案二、 简答题：16题（3）4分，其余每空3分,共52分.13. 用“”、“”或“”填空：（1）同温同压下，在光照和点燃条件的H（化学计量数相同）分别为H1、H2，则H1 H2；（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量 1mol氢分子所具有的能量；（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中（反应条件均为燃烧）H的大小：H1 H2。4P(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H1，4P(红磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2。（4）已知：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221
8、kJ/mol，则碳的燃烧热数值 110.5 kJ/mol；（5）已知：稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量 57.3 kJ；稀硫酸和稀氢氧化钡溶液中和生成1 mol水放出的热量 57.3 kJ。（6）已知一定条件下合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.0 kJmol1，相同条件下将1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量(假定热量无损失) 92.0 kJ。14.（1）已知乙醇的燃烧热为1366.8 kJ/mol，写出相应的热化学方程式： ；（2）
9、已知强酸强碱的中和热为57.3kJ/mol，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式： 。15. 根据中和热测定的实验回答下列问题：（1） 环形搅拌棒不用金属制的原因是 ；（2） 数据处理时所作的近似处理包括 （填两项即可）；（3） 用同一温度计测完盐酸的温度后再测氢氧化钠溶液温度前需进行的操作是： ；（4） 装置中大、小烧杯间填满碎泡沫塑料（或碎纸条）作用是 ；（5） 已知水的比热容为4.18J/(g0c)，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的浓度分别为c1、c2mol/L，用量均为VmL，混合前溶液的平均温度为t1，混合溶液的最高温度为t2，则中和热H kJ/mol（请写出简化的代数式，否则不给分
10、）。16.（1）已知：温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)；WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；H +66.0 kJmol1 WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；H 137.9 kJmol1 则WO2 (s) WO2 (g) 的H _。（2）已知25、101kPa时：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414KJ/mol 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511KJ/mol则25、101kPa 时，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H= kJ/mol。（3） 已知甲烷、乙炔（
11、C2H2）的燃烧热分别为 890.31 kJmol1 、 1299.6 kJmol1 ，相同条件下两者等质量完全燃烧，甲烷放出的热量是乙炔的 倍（保留一位小数）。选4化学反应与能量单元检测题参考答案15：DCDAA，610：BBADA，1112：DD。13. （1）=；（2）；（3）；（4）；（5）；。（6）。14. （1）C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） H 1366.8 kJmol1 （2）1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）H 57.3 kJmol1 。15. （1）金属易传热，会增加热量损失；（2） c（稀溶液）c（水），（稀溶液）（水），忽略了装置的比热容；（3） 将温度计上的酸用水冲洗干净；（4） 减小热量损失；（5） -8.36(t2-t1)/c1。16.（1）+203.9 kJmol1 。（2）-317 kJmol1 。（3）1.1。