1、氧化还原反应方程式配平9法（浙江省玉环县玉城中学 ）刘瑞东 祁雪莉氧化还原反应方程式配平的原则：电荷守恒，即得失电了总数相等；质量守恒，即反应前后各元素的原子个数相。现对氧化还原反应方程式的配平总结出常用的9种方法。1顺配法先从氧化剂或还原剂开始入手配平。该配平法适用于分子间的氧化还原反应、所有元素参与的氧化还原反应、生成物中某一物质既是氧化物又是还原产物的一类反应。 例1.配平Pt + HNO3+HClH2PtCl6+NO+H2O。Pt：升43HNO3：降34得：3Pt +4 HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO+8H2O2逆配法先从氧化产物和还原产物着手配平。该配平法活用于某些自
2、身氧化还原反应(包括同一物质中同种元素变价或不同种元素变价2种情况)。例2.配平(NH4)2Pt Cl6Pt + NH4)Cl + N2+ HCl。Pt：升43N2：降62得：3(NH4)2Pt Cl6=3Pt +2 NH4)Cl +2N2+ 16HCl2种反应物中P与CI的化合价分别都既有升高，又有降低，也可采用逆配法配平。 例3.配平P 4O + Cl2POCl3 + P 2Cl5。降18总降61升12降8总升23升10得：4P 4O +21 Cl2=4POCl3 +6 P 2Cl53假设未知傲法(1)不完全假设法首先设定反应物系数为1、x、y或x、y（依据题意需要选择)，根据其中所含原子
3、的种类分别配平其他物质的系数；其次利用其中剩余的未参与配平的原子以反应前后原子数相等列出n元一次方程组，解出x、y的值，最后将所求得的. x、y之值代入含代数式系数的化学方程式，并转化为最简整数系数，但最后要验证电子得失是否守恒。例4.配平KI + KIO3 + H2SK2SO4+ I2 + H2O。解：设反应物系数依次为1、x、y，再根据K原子守恒确定K2SO4的系数为（1+x）/2 ；根据I原子守恒确定I2的系数为（1+x）/2；根据H原子守恒确定H2O的系数为y，可得方程式为：1KI + x KIO3 + y H2S（1+x）/2 K2SO4+（1+x）/2 I2 + y H2O。根据原
4、子守恒得：2+2x+y=3x (O原子守恒)（1+x）/2=y (S原子守恒)所以：x=5 y=3得：KI + 5KIO3 +3 H2S=3K2SO4+ 3I2 +3 H2O。（2）完全极设法即设定反应物及生成物的系敬分别为a、b、c，而后根据反应前后原子数相等，列出n元一次方程组，解出a、b、c的值，最后将所求a、b、c的值代人含“未知数”的化学方程式中并转化为最简整数系数，但最后要验证电子得失是否守恒。例5配平P 4O + Cl2POCl3 + P 2Cl5。解：设配平后系数分别为a、b、c、d，得：aP 4O +b Cl2=cPOCl3 +d P 2Cl5根据反应前后各原子数守恒得4a=
5、c+2d (P原子守恒)a=c O(原子守恒)2b=3c+5d (C原子守恒)所以：a=c；d=3a/2；b=21a/4a：b：c：d=1：21/4：1：3/2=4：21：4：6得：4P 4O +21 Cl2=4POCl3 +6 P 2Cl54.观察法此法并不是一种反复试探的方法，而是按照一定步骤进行快速配平：找出方程式每端只出现1次且具有相同系数的元素；找出在方程式每端只出现1次且原子数不相等的元素，并首先配平这些元素。例6.配平NH3+ O2NO + H2O。解:适合上述步骤的元素是N,适合的元素是H。所以首先配平H元素。为此在NH3和H2O前分别配上系数2和3,显然NO的系数必为2，且根
6、据O原子守恒得O2的系数为5/2。2NH3+（5/2）O2=2NO + 3H2O。化简得：4NH3+5O2=4NO + 6H2O。5.零价法此配平法适用于某一反应物中几种元素在反应中化合价都上升(或下降的反应。以及一些不常见的特殊化合物参加反应且较难确定该化合物中有关元素化合价的反应，在配平过程中，可把这些元素的化合价人为地视为零价。例7.配平Fe3C+K2Cr2O7+ H2SO4Fe2(SO4)3+K2SO4+ Cr2(SO4)3+ CO2+ H2OFe3C：升9总升136升4K2Cr2O7：降613得：6Fe3C+13K2Cr2O7+ 79H2SO4=9Fe2(SO4)3+13K2SO4+
7、 13Cr2(SO4)3+6 CO2+79 H2O6整体总价法当某一元素的原子在某化合物中有数个时。可将它作为一整体对待，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。例8.配平Na2Sx+NaClO+ NaOHNa2SO4 + NaCl+ H2ONa2Sx：升（6x+2）1NaClO：降2（3x+1）得：Na2Sx+（3x+1）NaClO+（2x-2）NaOH= xNa2SO4 +（3x+1）NaCl+（x-1）H2O 7.组合法在一个氧化还原反应中，若有2种或2种以上物质同时作氧化（或还原剂)时，依题意可把它们按比例进行组合，当作一个整体计算出总化合价升或降的方法为组合法。 例9配
8、平P+ CuSO4+ H2OCu3P+ H2SO4+ H3PO4。解：作为氧化剂的是部分单质磷和全部CuSO4，从生成物Cu3P分析，氧化剂P与CuSO4一定以1:3组合。（3CuSO4+ P）：降3总降65降3P：升56得：6P+5（3CuSO4+ P）+ H2O=5Cu3P+ 15H2SO4+6 H3PO4。配平H、O两元素：11P+15CuSO4+ 24H2O=5Cu3P+ 15H2SO4+6 H3PO4。8部分 “基团” 法对于有机物参加的氧化还原反应，可把有机物拆成不同的“基团”，然后在各“基团”中氢、氧素化合价分别为+1价、+2价，并根据各“基团”元素化合价代数和为零，标出各“基团
9、”内碳元素的化合价，最后以化合价升降来配平方程式。例10配平K2Cr2O7+ CH3CH2OH+ H2SO4Cr2(SO4)3+ CH3COOH +K2SO4+ H2O。 解：可将CH3CH2OH拆分成- CH3与-CH2OH，且碳元素的化合价分别为-3与-1价，而CH3COOH可以拆分成-CH3与-COOH，且碳元素的化合价分别为-3与+3价。CH3CH2OH：升43K2Cr2O7：降62得：2K2Cr2O7+ 3CH3CH2OH+ 8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3 CH3COOH +2K2SO4+11 H2O。9.整体平均价法当同一反应中的同种元素的原于出现2次时，可将它们同等对待，根据化合物中化合价代数和等于零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。例11配平NH4NO3N2+ HNO3+ H2O。解：反应物NH4NO3中N的平均化合价可计为：（+5-3）/2=+1价N2：升22HNO3：降41得：5NH4NO3=4N2+2 HNO3+ 9H2O。（因N2为双原子分子，所以N2、HNO3的系数要扩大2倍）