1、桐城八中20202021学年度第一学期高一第一次段考化 学 试 卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1. 随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是（ ）ACOVID-19（新冠肺炎）病毒疫苗的研制 B近期出现雾霾的原因探究C朝鲜的原子弹爆炸实验 D湖南华菱钢铁集团冶炼特种钢2. 下列所加物质的作用与其还原性有关的是()ABCD腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2抗酸药中加氢氧化铝3. 下列说法
2、中不正确的有()将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质；液态HCl不导电，所以属于非电解质；NaHSO4在水溶液中电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸；电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电；强电解质的导电能力比弱电解质强；物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质。A. 全部B. 4个C. 5个D. 6个4. 由空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成的视程障碍叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是（ ）A雾霾天，
3、汽车车灯照出光亮“通路”的现象属于丁达尔效应B雾和霾都是混合物C防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大D是指直径小于或等于的污染物颗粒，该颗粒直径完全在胶体粒子的直径范围内5. 某蓝色溶液中可能含有下列离子中的若干种：Cu2+、Na+、Ba2+、Cl、NO3、SO42，且溶液中各种离子的个数相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下推测中不正确的是( )A. 溶液中可能有Na+B. 溶液中可能有Ba2+C. 溶液中可能有NO3D. 溶液中可能有SO426. 下列各组物质的分类正确的是( )同位素：1H、2H2、3H
4、同素异形体：C60、金刚石、石墨酸性氧化物：CO2、NO、SO3 混合物：盐酸、水银、水煤气电解质：小苏打、冰醋酸、石膏 非电解质：干冰、液氯、乙醇A. B. C. D. 7. 在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是()A. 稀盐酸中逐滴加入食盐溶液B. 稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C. 饱和石灰水中不断通入CO2D. 稀硝酸中逐滴加入氢氧化钡溶液8. 在常温下，发生下列几种反应：16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O2A2+B2=2A3+2B2B+Z2=B2+2Z根据上述反应，下列结论判断错
5、误的是 ()A. 溶液中可发生反应：Z2+2A2+=2A3+2ZB. Z2在、反应中为还原剂C. 氧化性强弱的顺序为：XO4Z2B2A3+D. X2+是XO4的还原产物9. 下列说法在一定条件下可以实现的是()酸性氧化物与碱发生反应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性有单质参加的非氧化还原反应两种氧化物反应的产物有气体A. B. C. D. 10. 下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是()A. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB. 2KClO32KCl+3O2C. 2KMnO4K2MnO4+
6、MnO2+O2D. 2H2O2H2+O211. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是( )A. B. C. D. 12. 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误()物质按照组成可以分为单质和化合物单质又可分为金属和非金属化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应氧化还原反应的本质是化合价升降A. 三处B. 四处C. 五处D. 六处13. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()A. K+、MnO4、Na+、Cl
7、B. K+、Na+、NO3、CO32C. Na+、H+、NO3、SO42D. Fe3+、Na+、Cl、SO4214. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和SO42的个数比为( )A. 12B. 14C. 34D. 3215. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3B. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OD. Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：M
8、g2+2HCO3+2OH=MgCO3+CO32+2H2O16. 水热法制Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2+2S2O32+O2+xOH=Fe3O4+S4O62+2H2O.下列说法正确的是()A. O2、S2O32都是氧化剂B. x=2C. 将纳米Fe3O4颗粒分散在水中会产生丁达尔效应D. 氧化产物只有S4O62二、填空题（本大题共3小题，共30分）17. (12分)类法是一种重要的学习方法。(1)下列四组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同，请分别写出其化学式。甲：Na、H2、O2、Cl2；乙：CO、Na2O、CO2、SO2；丙：NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4；丁：NaOH
9、、Ca(OH)2、KOH、NaCl。甲_，乙_，丙_，丁_。(2)问题(1)中四种物质转化如下图，写出序号所示反应的化学方程式：_；_；_。(3)请指出问题(1)中甲、乙、丙、丁四种物质的种类。甲_，乙_，丙_，丁_。(4)问题(2)中反应除了利用酸碱中和反应外，还可以通过什么方法来实现？_(用化学方程式表示)。18. (10分)(1)下列物质：CuNaCl晶体 NaHSO4CO2CaOHCl稀H2SO4熔融Ba(OH)2C2H5OHNaCl溶液。属于电解质的是(填序号，下同)_，属于非电解质的是_，能导电的是_。(2)写出下列物质在指定条件下的电离方程式：NaHSO4_；(熔融态)HClO_
10、；(水溶液中)KClO3_。(水溶液中)(3)按要求写出下列离子方程式：写出NH4HSO4溶液中滴加足量NaOH溶液反应：_。写出NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水反应：_。19. (8分)我国科学家陈竺院士获得一项国际大奖美国血液学会颁发的欧尼斯特博特勒奖。该奖是为表彰他利用砒霜治疗“急性早幼粒细胞白血病(APL)”研究中取得的突出成就。已知砒霜(As2O3)与Zn可以发生如下反应:As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目: _。(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是_。A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性(
11、3)该反应的还原产物是_。(4)若生成1分子AsH3，则转移的电子数为_。三、实验题（本大题共2小题，共22分）20. (10分)某无色溶液的溶质离子可能含有Mg2+、Cu2+、Ba2+、CO32、Cl、SO42、NO3中的几种，现进行如下实验：1.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀2.过滤，向实验1所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成根据上述实验回答下列问题(1)溶液中一定不存在的离子是_；(2)写出1和2中所发生反应的离子方程式_；(3)为了验证溶液中是否存在Cl、NO3，某同学提出下列假设：只存在Cl；Cl、NO3同时存在；_已知实验提供的试剂只有稀盐酸，AgN
12、O3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水实验方法：_实验现象：_实验结论：假设正确21. (12分)某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的 FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_；(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_，其原因是_乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会_，原因是_丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁
13、溶液后，长时间加热，结果会_，原因是_(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化先出现红褐色沉淀，原因是_随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_答案和解析1.【答案】C 2.【答案】C【解析】【分析】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大。【解答】A.腌咸菜加氯化钠，是为了调节味道，故A不符合题意；B.食用盐中加碘酸钾，是为了补碘，故B不符合题意；C.红酒中添加SO2，SO2具有还原性，可以防止红酒被氧化变质，所以与SO2的还原
14、性有关，故C符合题意；D.抗酸药中加氢氧化铝，是利用氢氧化铝中和胃酸中的盐酸，发生复分解反应，没有发生化合价的变化，故D不符合题意。故选C。3.【答案】D【解析】【分析】本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意明确电解质与非电解质的概念及判断方法，明确单质和混合物一定不是电解质、非电解质。【解答】硫酸钡熔融状态下能导电，是化合物，属于电解质，故错误；氨气本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，故错误；氯化氢水溶液能导电，是化合物，属于电解质，故错误；NaHSO4在水溶液中电离时产生的阳离子有氢离子，同时有钠离子，所以不属于酸，属于盐，故正确；电解质在水中不一定导电，如氯化银水溶
15、液几乎不导电，非电解质放在水中不一定不导电，如二氧化碳水溶液能导电，故错误；电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度和所带电荷有关，与电解质强弱无必然关系，故错误；在水中或熔融状态下导电的化合物为电解质，在水中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质，故错误；4.【答案】D5.【答案】B【解析】【分析】本题考查了离子的检验，掌握常见离子的性质是关键，注意条理清晰，题目难度中等。【解答】蓝色溶液，则肯定含有Cu2+，取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，该沉淀为AgCl，则肯定含有Cl，又因为各种离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒
16、，则；若沉淀全部未溶解，则阳离子只有Cu2+，阴离子含有Cl，则阴离子肯定含有NO3，若沉淀部分溶解，则阴离子含有Cl、SO42，阳离子含有Cu2+，根据电荷守恒，则阳离子还含有Na+，故该溶液中肯定含有Cu2+、Cl，可能含有Na+、NO3、SO42，一定不含有Ba2+，故选：B。6.【答案】A【解析】【分析】本题考查混合物、电解质、非电解质、同位素、同素异形体等概念，题目较为简单，学习中注意对概念的理解要准确。【解答】同位素是同元素的不同原子，1H、3H是氢元素的同位素，2H2是单质，故错误；同素异形体是同元素的不同单质，C80、金刚石、石墨都是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故正确；C
17、O2、SO3都可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，NO不能与碱反应是不成盐氧化物，故错误；水玻璃和水煤气是混合物，水银是单质，故错误；明矾、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，故正确；干冰的水溶液能导电，原因是干冰和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，干冰是非电解质；液氯是单质不是化合物，所以液氯既不是电解质也不是非电解质，乙醇为非电解质，故错误；故选：A。7.【答案】C【解析】【分析】本题以电解质溶液导电性为载体考查离子反应，侧重考查复分解反应，明确离子浓度与溶液导电性关系、物质之间反应实质是解本题关键，题目难度不大。【解答】电解质溶
18、液中离子浓度越大，其导电性越强，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮，说明该过程中离子浓度先减小到0然后增大，据此分析解答。A.稀盐酸和NaCl溶液不反应，溶液中离子浓度不可能为0，灯泡不可能熄灭，故A错误；B.稀硫酸中加入氢氧化钠溶液，二者反应生成硫酸钠和水，溶液中离子浓度不可能为0，灯泡不可能熄灭，故B错误；C.饱和石灰水中通入二氧化碳，先生成碳酸钙沉淀和水，当二者恰好完全反应生成碳酸钙时，此时离子浓度几乎为0，灯泡熄灭，继续通入二氧化碳后，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，故C正确；D.稀硝酸中加
19、入氢氧化钡，二者反应生成硝酸钡和水，溶液中离子浓度不可能为0，灯泡不可能熄灭，故D错误；故选：C。8.【答案】B【解析】【分析】本题考查氧化还原反应中氧化性的比较及相关的基本概念，为高频考点，明确反应中元素的化合价变化及氧化性比较方法为解答的关键，题目难度不大。【解答】16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O，氧化性：XO4Z2，2A2+B2=2A3+2B，氧化性：B2A3+，2B+Z2=B2+2Z，氧化性：Z2B2，所以氧化性关系为：XO4Z2B2A3+，则还原性为A2+BZX2+，A.氧化性：Z2A3+，则溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3+2Z，故A正确；B.16H+10Z+
20、2XO4=2X2+5Z2+8H2O，还原性：ZX2+，Z是还原剂；2B+Z2=B2+2Z，反应中Z2是氧化剂；故B错误；C.由分析可知，氧化性关系为：XO4Z2B2A3+，故C正确；D.氧化剂得电子化合价降低，发生还原反应，得到还原产物，则X2+是XO4的还原产物，故D正确。故选B。9.【答案】A【解析】解：MgO与盐酸反应生成盐和水，则酸性氧化物与碱发生反应可实现，故选； CuSO4+H2S=CuS+H2SO4为弱酸与盐的反应，则弱酸与盐溶液反应可以生成强酸可实现，故选； HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl为复分解反应，为强酸制取弱酸的反应，则没有水生成，也没有沉淀和气体生成
21、的复分解反应可发生，故选； 2H2S+H2SO3=3H2O+S反应后显中性，则两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，故选； 氧气转化为臭氧，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故选； 二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则两种氧化物反应的产物有气体可实现，故D选； 故选：A。MgO与盐酸反应生成盐和水； CuSO4+H2S=CuS+H2SO4为弱酸与盐的反应； HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl为复分解反应，为强酸制取弱酸的反应； 2H2S+H2SO3=3H2O+S反应后显中性； 氧气转化为臭氧，无元素的化合价变化； 二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气本题考查酸碱盐的反应，为高频考点
22、，把握物质性质、发生的反应、常见的实例为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大10.【答案】A【解析】【分析】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确常见元素化合价变化即可解答问题，题目难度不大。【解答】A.该反应中Cl元素化合价由0价变为1价、+1价，所以氧化反应和还原反应在同种元素中进行，故A正确；B.该反应中Cl元素化合价由+5价变为1价、O元素化合价由2价变为0价，所以氧化反应和还原反应在不同元素之间进行，故B错误；C.该反应中Mn元素化合价由+7价变为+6价、+4价，O元素化合价由2价变为0价，所以氧化反应和还原反应在不同元素之间进行，故C错
23、误；D.该反应中H元素化合价由+1价变为0价，O元素化合价由2价变为0价，所以氧化反应和还原反应在不同元素之间进行，故D错误。故选A。11.【答案】B【解析】【分析】本题考查氧化还原反应中电子转移的正误判断，整体难度不大，掌握氧化还原反应中得失电子守恒是解答本题的关键。【解答】A.KClO3分解制备氧气，在该反应中+5价Cl元素转化为KCl中1价Cl元素时得到12个电子，2价O元素失12个电子变成O2，故A错误；B.镁燃烧生成氧化镁，根据化学方程式可知，镁失去4个电子，氧气得到4个电子，故B正确；C.氧化铜中铜元素得到4个电子生成铜单质，碳失去4个电子生成二氧化碳，故C错误；D.该反应中，碳失
24、去4个电子，氧气得到4个电子，故D错误。故选B。12.【答案】B【解析】【分析】本题考查了物质分类原则，氧化还原反应，电解质，重点要理解各概念的内涵和外延，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握。【解答】物质按组成分为纯净物和混合物，纯净物按元素组成分为单质(仅一种元素组成的纯净物)和化合物(由两种或两种以上元素组成的纯净物)，故错误；单质分为金属单质和非金属单质，故正确；化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，故正确；按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，故正确；电解质是自身能发生电离的化合物，如SO2、NH3等水溶液虽然能导电，但不是自身发生电离，不属于电解质，故错
25、误；氧化还原反应与离子反应是交叉关系，故错误；氧化还原反应的本质是电子转移，故错误；故选B。13.【答案】B【解析】解：A.该组离子之间不反应，能共存，但MnO4为紫色，与无色不符，故A错误； B.该组离子之间不反应，能共存，且均为无色，故B正确； C.因H+、OH结合生成水，则不能大量共存，故C错误； D.因Fe3+、OH结合生成沉淀，则不能大量共存，故D错误； 故选：B。碱性溶液中含大量的OH，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答本题考查离子的共存，侧重复分解反应发生的条件及离子的颜色的考查，熟悉常见离子之间的反应、离子的颜色即可解答，题目难度
26、不大14.【答案】A【解析】【分析】本题考查学生溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。【解答】因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算。解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，即：Na+3Al3+=Cl+2SO42(乘的系数就是它的电荷数)，设SO42的离子个数为x，所以3+32=1+2x，解得x=4，所以溶液中Al3+和SO42的离子个数比为2：4=1：2。故选：A。15.【答案】A【解析】解：A.用氨水吸收过量的二氧化硫，离子方程式：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3，故A正确； B.碳酸钙与醋酸反应，离子方程式：CaCO3+2CH3C
27、OOH=Ca2+CO2+H2O+2CH3COO，故B错误； C.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应，离子方程式：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故C错误； D.Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：Mg2+2HCO3+4OH=Mg(OH)2+2CO32+2H2O，故D错误。 故选：A。A.二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢铵； B.醋酸为弱酸，应保留化学式； C.离子个数配比不符合物质结构组成； D.氢氧化钠过量，反应生成碳酸钠、氢氧化镁。本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正
28、确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)等，D为易错点，注意氢氧化钠过量时生成氢氧化镁沉淀16.【答案】C【解析】解：A.方程式为3Fe2+2S2O32+O2+4OH=Fe3O4+S4O62+2H2O，反应只有氧气中O元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价升高，则O2是氧化剂，Fe2+、S2O32都是还原剂，故A错误； B.根据氢原子守恒，水的化学计量数为2，则OH的化学计量数为4，即x=4，故B错误； C.Fe3O4纳米颗粒分散在分散剂中形成胶体分散系，则会产生丁达尔效应，故C正确； D.由上述分析可知，
29、还原剂是Fe2+、S2O32，则氧化产物有Fe3O4和S4O62，故D错误； 故选：C。根据氢原子守恒，水的化学计量数为2，则OH的化学计量数为4，则方程式为3Fe2+2S2O32+O2+4OH=Fe3O4+S4O62+2H2O，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价升高，只有氧气中O元素的化合价降低，则O2是氧化剂，Fe2+、S2O32都是还原剂，以此来解答。本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从化合价角度分析，题目难度中等。17.【答案】(1)Na；Na2O；NaOH；NaCl；(2)4Na+O2=2Na2O；Na2O
30、+H2O=2NaOH；NaOH+HCl=NaCl+H2O；(3)金属(单质)；碱性氧化物(金属氧化物)；碱；盐；(4)2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2(合理即可)【解析】【分析】本题考查物质的分类，试题难度不大，掌握常见物质的性质及相关转化化学方程式的书写是解题的关键。【解答】(1)根据物质的分类标准和物质所属的类别可知，甲：Na属于金属单质，H2、O2、Cl2均是非金属单质；乙：Na2O是金属氧化物，CO、CO2、SO2均是非金属氧化物；丙：NaOH是碱，K2CO3、KHCO3、K2SO4均是盐；丁：NaCl是盐，NaOH、Ca(OH)2、KOH均是碱；所以类别与其他三种不
31、同的物质甲为Na，乙为Na2O，丙为NaOH，丁为NaCl；故答案为：Na；Na2O；NaOH；NaCl；(2)由(1)的分析可知，钠与氧气发生缓慢氧化可得氧化钠，反应的方程式为4Na+O2=2Na2O，氧化钠与水反应可得氢氧化钠，反应的方程式为Na2O+H2O=2NaOH，氢氧化钠与盐酸反应可得氯化钠，反应的方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；故答案为：4Na+O2=2Na2O；Na2O+H2O=2NaOH；NaOH+HCl=NaCl+H2O；(3)结合(1)的分析可知，Na属于金属单质，Na2O是碱性氧化物或金属氧化物，NaOH是碱，NaCl是盐；故答案为：金属(单质)；碱性氧化物
32、(金属氧化物)；碱；盐；(4)由氢氧化钠生成氯化钠除了利用酸碱中和反应外，也可以通过氢氧化钠与某些盐(如氯化铜)反应得到，氢氧化钠与氯化铜反应的方程式为：2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2；故答案为：2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2。18.【答案】(1)；(2)NaHSO4=Na+HSO4HClOH+ClOKClO3=K+ClO3(3)NH4+H+2OH=NH3H2O+H2O2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO32+2H2O【解析】【分析】本题主要考查了电解质与非电解质的概念，电离方程式与离子方程式的书写，题目难度一般。【解答】(1)Cu为金属单质，存
33、在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；NaCl晶体不能导电，在水溶液中和熔融状态下能导电，是电解质；NaHSO4不能导电，在水溶液中和熔融状态下能导电，是电解质；CO2不能导电，且自身不能电离，是非电解质；CaO不能导电，在熔化状态下能导电，是电解质；HCl不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；稀硫酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；熔融Ba(OH)2能导电，是电解质；C2H5OH不能导电，是非电解质；NaCl溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；故属于电解质的是；属于非电解质的是；能导电的是；故答案为：；。(2)NaHSO4熔融状态下，HSO4不电离，
34、故答案为：NaHSO4=Na+HSO4；HClO是弱电解质，不完全电离，应用可逆符号，故答案为：HClOH+ClO；KClO3在水溶液中电离为钾离子与氯酸根离子，故答案为：KClO3=K+ClO3。(3)加入足量NaOH，NH4+、H+都与之发生反应，故答案为：NH4+H+2OH=NH3H2O+H2O；加入少量澄清石灰水，石灰水全部反应，Ca2+与OH的数目比是1:2，故答案为：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO32+2H2O。19.（8分） （1）（2）A (3) AsH3 (4) 620.【答案】Cu2+、CO32、SO42 Mg2+2OH=Mg(OH)2、SO42+Ba2+=B
35、aSO4 只存在NO3 加入硝酸、硝酸银溶液 无沉淀生成【解析】解：(1)由以上分析可知一定不含有Cu2+、CO32、SO42，故答案为：Cu2+、CO32、SO42； (2)1中反应的离子方程式为Mg2+2OH=Mg(OH)2，2中发生反应的离子方程式为SO42+Ba2+=BaSO4， 故答案为：Mg2+2OH=Mg(OH)2、SO42+Ba2+=BaSO4； (3)为了验证溶液中是否存在Cl、NO3，某同学提出下列假设只存在Cl；Cl、NO3同时存在；只存在NO3，可加入硝酸、硝酸银溶液，如没有沉淀生成，则说明不含氯离子，则只含有NO3， 故答案为：只存在NO3；加入硝酸、硝酸银溶液；无沉
36、淀生成取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不含Cu2+、CO32，过滤，向实验1所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，生成沉淀为BaSO4，则不含SO42，则一定含有Cl、NO3中的一种，或两种都有，如含有氯离子，加入硝酸银，可生成白色沉淀，以此解答该题本题考查无机物的推断，侧重考查离子共存的判断、离子推断，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及离子共存的条件为，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力21.【答案】丁达尔效应 红褐色液体 FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少 生成红褐色沉淀 自来水中含有电解质，胶体发生聚沉 生成红褐色沉淀
37、长时间加热胶体发生聚沉 电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀 Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O【解析】解：(1)胶体具有丁达尔效应，可利用此性质来证明此胶体已经制成，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路， 故答案为：丁达尔效应； (2)实验室制备氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色，将稀氯化铁溶液滴入沸水中，FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少，无红褐色， 故答案为：红褐色液体； FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少； 自来水生产时需向水中通入氯气，氯气遇水会产生次氯酸HClO，用于消毒，同时生成盐酸，盐酸、HClO电解质电离生成的
38、阴离子Cl、ClO中和了Fe(OH)3胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀， 故答案为：生成红褐色沉淀；自来水中含有电解质，胶体发生聚沉； 制备氢氧化铁胶体时，当溶液呈红褐色时应停止加热，否则生成的胶体在加热条件下发生聚沉，形成红褐色沉淀， 故答案为：生成红褐色沉淀；长时间加热胶体发生聚沉； (3)电解质H2SO4电离出的SO42使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀， 故答案为：电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀； 氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，继续加入硫酸，会发生酸碱中和反应，生成氯化铁和水，此反应的离子方程式是Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O， 故答案为：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O.(1)胶体具有丁达尔性质，是区别其它分散系的独特性质； (2)按照氢氧化铁胶体的制备方法进行解答； 胶体遇电解质溶液能产生聚沉； 制备Fe(OH)3胶体不能长时间加热； (3)根据胶体的性质判断，加入稀硫酸产生聚沉现象； 氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，硫酸和氢氧化铁沉淀反应，生成硫酸铁和水本题考查Fe(OH)3胶体的制备知识，注意氢氧化铁胶体的聚沉以及沉淀的溶解原因是解答本题的关键，题目难度不大
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