1、课时跟踪检测(十三)一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算1(2014镇江一中模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是()A0.2 molL1 Na2SO4溶液中含有Na和SO总物质的量为0.6 molB50 mL 2 molL1的NaCl溶液和100 mL 0.5molL1MgCl2溶液中，Cl的物质的量浓度相等C用1 L水吸收22.4 L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 molL1D10 g 98%的硫酸(密度为1.84 gcm3)与10 mL 18.4 molL1的硫酸的浓度是相同的2(2014泰州中学模拟)下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等
2、的是()A150 mL 3 molL1的KClO3溶液B75 mL 2 molL1的NH4Cl溶液C150 mL 2 molL1的CaCl2溶液D350 mL 3 molL1的NaCl溶液3(2014启东中学模拟)已知10 mL Na2R溶液含Na的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为()AN102 mol/LB. mol/LC. mol/L D. mol/L4(2014邗江中学模拟)a L Al2(SO4)3溶液中含有Al3为b mol，则该溶液里SO的物质的量浓度为()A3b/2a B2b/3aC2b/a D3b/a5(2014东台中学模拟)配制100 mL 0.1 molL1Na
3、2CO3溶液，下列操作正确的是()A称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀6(2014通州中学模拟)使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()用天平称量时所用砝码生锈用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，俯视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A BC D7(20
4、14盐城一中模拟)在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gmL1，溶质的质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是()A溶质的质量分数w100% B溶质的物质的量浓度c molL1C溶液中c(OH) molL1c(H) D向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w8(2014海门中学模拟)500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na)为()A(l0b5a) mol/L B()
5、 mol/LC(5b )mol/L D(2ba)mol/L9(2014白蒲中学模拟)下图表示配制 100 mL 0.100 molL1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：(1)用托盘天平称取Na2CO310H2O的质量是_。(2)步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是_。(3)步骤B通常称为转移，步骤A通常称为_。(4)将上述实验步骤AF按实验过程先后顺序排列_。10(2014莱芜模拟)将24.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.20 gmL1，试计算：(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数为_。(
6、3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量分数为_，溶液的密度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。11(2014南菁中学模拟)现用18.4 molL1的浓硫酸来配制500 mL 0.2 molL1的稀硫酸，可供选择的仪器有：玻璃棒烧杯胶头滴管量筒托盘天平(1)上述仪器在配制过程中不需要用到的是_(填序号)。除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是_。(2)计算所需浓硫酸的体积为_ mL(保留1位小数)。(3)实验中用到玻璃棒，其作用分别是：_、_。(4)配制时
7、，一般可分为以下几个步骤：量取计算稀释摇匀转移洗涤定容冷却。其正确的操作顺序为：_(填序号)。(5)在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_(填序号)。定容时，仰视刻度线。未冷却至室温就转移到容量瓶中。容量瓶中含有少量蒸馏水。未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。12(2014建湖中学模拟)某同学按下图所示的步骤配制50 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确的操作有()A BC D13(2014睢宁中学模拟)实验室需要480 mL 0.4 molL1的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaCl晶体放入小烧杯
8、中，加适量蒸馏水溶解。把所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_。(2)实验室有如下规格的容量瓶：100 mL，250 mL，500 mL，1 000 mL，本实验选用_(填序号)。(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有：_。(4)需要使用玻璃棒的操作有_(填序号)，其作用为_。(5)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或
9、“无影响”)称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)：_。某同学观察液面的情况如图所示：_。没有进行操作步骤：_。加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：_。容量瓶原来有少量水：_。答 案1选DA项，不知道体积，无法计算物质的量；B项，物质的量浓度和溶液的体积没有关系；C项，溶剂的体积为1升，而溶液的体积不为1升；D项，根据公式c可进行计算。2选D根据化学式可知1 molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3 mol/L，离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关；A项，KClO3溶液不存在氯离子，错误；B项，2 molL1的NH4Cl溶液中氯离子浓度为2 mol/L，错
10、误；C项，2 molL1的CaCl2溶液中氯离子浓度为4 mol/L，错误；D项，3 molL1的NaCl溶液中氯离子浓度为3 mol/L，正确。3选Bn(Na2R)n(Na)/2N(6.021023)2N/1.2041024molc(Na2R) mol/L。4选A根据Al2(SO4)3及题给数据分析，Al3为b mol，则SO的物质的量为3b/2 mol，溶液的体积为a L，根据cn/V得SO的物质的量浓度为3b/2a mol/L。5选D不能用容量瓶溶解固体，A错误；加入100 mL蒸馏水所得溶液体积并非100 mL，B错误；配制溶液时，要将玻璃棒和烧杯洗涤23次，并将洗涤液一并移入容量瓶中
11、。6选D砝码生锈导致溶质量增加，溶液浓度偏高。仰视导致所取浓溶液偏多，溶质增加，所配溶液浓度增大。烧杯及玻璃棒未洗涤，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低。无影响。定容时俯视，导致溶剂量减少，浓度偏大。定容后，加少量水，溶剂量增加，所配溶液浓度降低。综上，D项正确。7选CA项，氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为 gmL1，体积为V mL，所以溶液质量为V g，溶质氨气的质量为a g，溶质的质量分数为100%，错误；B项，a g NH3的物质的量为 mol，溶液体积为V mL，所以溶液的物质的量浓度为 molL1，错误；C项，V mL饱和溶液中n(OH)n(H)n(NH)c(H)V103bmol，所以
12、c(OH)c(H)，正确；D项，混合前后溶质的质量不变为a g，水的密度比氨水的密度大，即 gcm3水，等体积V mL混合，混合后溶液的质量大于2V g，所以混合后质量分数小于0.5w，错误。8选A由题意可知发生的反应有：NH4HCO32NaOH=Na2CO3NH3H2O；NH4HCO3HCl=NH4ClH2OCO2；Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 ；由可知100 mL溶液中NH4HCO3的物质的量为a/2 mol，可知Na2CO3的物质的量为(ba/2)/2 mol，故c(Na)为(10b5a) mol/L，故选A。9解析：配制100 mL 0.100 molL1 Na2CO3
13、溶液需要Na2CO310H2O的物质的量为0.1 L0.100 mol/L0.010 mol，则需要Na2CO310H2O的质量为0.01 mol286 g/mol2.86 g，由于托盘天平只能称量到小数点后一位，所以需要Na2CO310H2O的质量为2.9 g。步骤E为摇匀，需要的仪器是容量瓶。步骤A叫定容。配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，装瓶贴签。所以AF按实验过程先后顺序排列为CBDFAE。答案：(1)2.9 g(2)容量瓶(3)定容(4)CBDFAE10解析：本题主要考查物质的量浓度、溶质的质量分数等基本概念和它们之间的换算关系，都是基本计算的内容，同时也体
14、现了各概念之间的内在联系，有利于巩固对基本概念的理解和掌握；这也启示我们解计算题并不一定需要复杂的知识，抓好对有关概念的理解才是根本。(1)24.0 g NaOH的物质的量为24.0 g/40 gmol10.60 mol，所以其物质的量浓度为c(NaOH)6.0 molL1。(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL1.20 gmL1120 g；所以NaOH的质量分数为100%20%。(3)由于整个溶液的每处都是均匀的，所以这10 mL溶液的浓度与原100 mL溶液相比，NaOH的质量分数和溶液的物质的量浓度以及溶液的密度都是相同的，但NaOH的质量和物质的量均将变为原来的1/10。
15、(4)这10 mL NaOH溶液的物质的量浓度为6.0 molL1，稀释到100 mL以后，NaOH的物质的量浓度缩小到原来的1/10，即6.0 molL1100.60 molL1。答案：(1)6.0 molL1(2)20%(3)6.0 molL120%1.20 gmL12.40 g0.060 mol(4)0.60 molL111解析：(1)用浓硫酸配置溶液，不需要托盘天平，答案选；根据所给的仪器可知，还缺少500 mL容量瓶。(2)稀释过程中，硫酸的物质的量是不变的，所以需要浓硫酸的体积是0.005 4 L5.4 mL。(3)稀释需要玻璃棒的搅拌，转移到容量瓶中需要玻璃棒的引流。(4)正确的
16、操作顺序应该是。(5)根据ncV可知，定容时，仰视刻度线，则溶液的体积增加，浓度偏低；未冷却至室温就转移到容量瓶中，则容量瓶中冷却后溶液体积减少，浓度偏高；容量瓶中含有少量蒸馏水，浓度不变；未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，则溶质减少，浓度偏低；定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，则溶液的体积增加，浓度偏低，答案选。答案：(1)500 mL容量瓶(2)5.4 mL(3)搅拌引流(4)(5)12选C操作在称量NaOH时应将NaOH放在烧杯中称量，错误；操作应将称量好的NaOH转移至烧杯中，然后向烧杯中加入蒸馏水，不应该使用量筒，错误；操作玻璃棒的末端应在刻度线以下，
17、错误；操作定容时视线应平视液面，错误。13解析：(1)配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，装瓶贴签。所以正确的操作步骤为。(2)要配制480 mL的溶液要选择500 mL容量瓶。(3)本实验除用到容量瓶、玻璃棒外还有托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒。(4)需要使用玻璃棒的操作有溶解、转移、洗涤，玻璃棒的作用是搅拌和引流。(5)根据c，称量NaCl时，物码倒置，NaCl质量比正常值小，所以溶质的质量比正常值小，浓度偏低；俯视液面，溶液的体积比正常值小，浓度偏高；没有进行洗涤，溶质比正常值小，浓度偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液的体积比正常值高，浓度偏低；容量瓶原来有少量水，溶质的量和溶液的体积都不受影响，浓度不变。答案：(1)(2)(3)托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒(4)搅拌和引流(5)偏低偏高偏低偏低无影响